Esquema de repaso de química para el primer volumen de noveno grado

Capítulo 5: Primera comprensión de los ácidos y bases

5.1 Ácidos y bases en la vida

1. Ácidos y bases comunes Ácidos: H2SO4, HNO3, HCL (. Ácido estomacal), H2CO3, H2S (ácido sulfúrico), H3PO4, CH3COOH (HAc, ácido acético, ácido acético)

: Tres ácidos y bases fuertes en la industria: Ca(OH)2, NaOH, KOH , NH3.H2O (Fácil de descomponer y volátil)

2. Composición y clasificación de los ácidos Composición: Compuestos formados por hidrógeno y radicales ácidos Clasificación de sustancias: Ácido inorgánico, ácido orgánico Si contiene oxígeno Elemento: Oxígeno -que contiene ácido (cierto ácido), ácido anaeróbico (cierto hidrógeno/ácido hidrógeno) Número de átomos de oxígeno: ácido monobásico (HCL), ácido dibásico (H2S), ácido tribásico (H3PO4) Se puede combinar (como: HCL monobásico anaeróbico inorgánico ácido)

3. Composición y clasificación de bases Composición: Clasificación de compuestos compuestos por elementos metálicos (o radicales amonio) y radicales hidróxido Solubilidad

1. (OH)2, NH3.H2O

2 Poco soluble: Ca(OH)2

3. Insoluble: el resto Fe(OH)3 marrón rojizo, Cu(OH) 2 azul, Mg(OH)2 blanco

5.2 Investigación sobre las propiedades de los ácidos y bases

1 Investigación sobre las propiedades de los ácidos Sólo las soluciones ácidas son ácidas H2SiO3 El ácido silícico es insoluble. en ácido clorhídrico Propiedades físicas

1. Es una mezcla: agua gaseosa HCL

2. El ácido clorhídrico puro es un líquido incoloro y el ácido clorhídrico industrial es un hierro impuro, amarillo. que contiene compuesto

3, el ácido clorhídrico concentrado (36--37) es muy volátil y tiene un olor acre. Abra la tapa de la botella de ácido clorhídrico concentrado y aparecerá una niebla blanca en la boca. botella. El gas HCL volatilizado y el vapor de agua formaron pequeñas gotas de ácido clorhídrico (análoga al HNO3 concentrado). Después de dejar expuesta una botella de ácido clorhídrico concentrado por un tiempo, la sustancia M, el líquido M y la concentración se vuelven más pequeños. /p>

1, Reaccionar con indicadores ácido-base

2. Reaccionar con metales (ecuación) El hierro elemental siempre genera hierro ferroso en la reacción de reemplazo, y la solución de hierro ferroso muestra un metal verde claro. secuencia de actividad

K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au

——— ————————— ——Cuanto más estables sean las propiedades químicas——————————————

Puede reaccionar con agua y puede reaccionar con ácido antes. H

3. Reaccionar con álcali

HCL NaOH==NaCL H2O Definición de reacción de neutralización exotérmica: La esencia de la reacción en la que un ácido y una base reaccionan para formar sal y agua. y exotérmico: el proceso en el que el OH de la base se combina con el H del ácido para formar agua. Cuanta más agua se produce, más calor se libera.

3 Aplicación de ecuaciones químicas para tratar aguas residuales y gases residuales para mejorar suelos ácidos: Ca(OH)2 para tratar hiperacidez: Al(OH)3, Mg(OH)2, NaHCO3, CaCO3 ligero

4, y Definición de reacción de óxido alcalino: un óxido que puede reaccionar con un ácido para formar sal y agua (la mayoría de los óxidos metálicos) 3 Ecuación química ¿Qué reacción ocurrirá cuando se coloca un clavo de hierro oxidado en una cantidad suficiente de ácido clorhídrico diluido? ¿Qué está sucediendo? 2 Ecuaciones químicas (el hierro y el óxido férrico reaccionan con el ácido clorhídrico respectivamente) Solo hay un CuO (el cobre metálico es más activo después del hidrógeno) 5. Reacción con ciertas sales 6 Ecuaciones químicas (incluidas las pruebas con ácido clorhídrico) Metátesis Definición de la reacción: La forma de reacción en el que dos compuestos reaccionan entre sí para intercambiar componentes y producir otros dos compuestos: AB CD==AD BC (la reacción de neutralización ácido-base debe ser una reacción de metátesis) Condiciones: se cumple al menos una de las siguientes condiciones

(1 ) Se genera gas

(2) Se genera agua

(3) Los ácidos solubles que precipitan producen sustancias: excepto H2SiO3 que es poco soluble, el resto son solubles

El HNO3 y el HCL son fáciles de volatilizar, el H2SO4 y el H3PO4 son difíciles de volatilizar y el H2CO3 es fácil de descomponer. Los álcalis: K, Na, Ba y NH4 son todos solubles, el Ca es ligeramente soluble y el HCL es fácil de volatilizar. el resto no son sales

(1) Las sales de Na, K, NH4 y NO3 son todas solubles

(2) En el clorhidrato, el AgCl es insoluble en agua y ácido

(3) En sulfato, BaSO4 es insoluble en agua y ácido, CaSO4 y AgSO4 son ligeramente solubles (CaSO3 es insoluble)

(4) Entre los carbonatos, Na, K y NH4 son todos soluble, el MgCO3 es ligeramente soluble y el resto son insolubles.

4 usos de las ecuaciones químicas

1. Productos farmacéuticos, que producen óxidos

2. Eliminación de óxido: 1 Ecuaciones químicas

3. (H2SO4 )

Concentrado: H2SO4 (concentrado) Diluido: H2SO4 Propiedades físicas

1. El H2SO4 puro es un líquido incoloro y viscoso que es difícil de mezclar (el H3PO4 puro es un cristal incoloro). )

2. Absorción de agua característica (propiedades físicas): se utiliza para secar O2, H2, CO2 (excepto gases alcalinos, como NH3 colocados al aire libre: la calidad M permanece inalterada, la M líquida). aumenta y la concentración disminuye. Pequeña deshidratación (propiedades químicas): carboniza las sustancias. El ácido clorhídrico concentrado y el ácido sulfúrico concentrado se dejan caer sobre papel tornasol azul respectivamente. El primero se vuelve rojo y el segundo se vuelve negro. reacciona con metales inactivos 1 Ecuación química Propiedades químicas

1. Reacciona con indicador ácido-base (PHlt; 7)

2. Reacciona con ciertos metales 4 Fórmula de reacción química

3. Ecuación química de la reacción del óxido básico 3

4. Reacción con la ecuación química de la base 4

5. Prueba de la ecuación química de la reacción 4 H2SO4: Solución de nitrato de bario acidificado ( ácido carbónico Bario se disuelve en ácido) HCL: nitrato de plata acidificado (carbonato de plata se disuelve en ácido) H2SO4(HCL): Ba(NO3)2

(1) Añadir suficiente Ba(NO3)2 y filtrar (no necesita BaCL2 generará HCL)

(2) Agregue solución de AgNO3 gota a gota al filtrado

La ecuación química de la reacción entre AgNO3 y ácido sulfúrico HCL (H2SO4): Ba(NO3) 2 El paso del ácido Propiedades y reacciones indicadoras ácido-base ácido-base == agua salada óxido ácido-base == agua salada metal ácido == sal gas hidrógeno (excepto HNO3) ácido ácido == 'sal' ácido No todos los óxidos metálicos son óxidos ácidos óxidos anfóteros ZnO, Al2O3 óxido ácido Mn2O7

2 Investigaciones sobre las propiedades del álcali Hidróxido de sodio NaOH

Comúnmente conocido como: sosa cáustica, soda cáustica, sosa cáustica Propiedades físicas.

1. El NaOH puro es un sólido blanco fácilmente soluble en agua y delicuescente.

El sólido absorbe la humedad del aire y forma una solución en su superficie.

2. El sólido NaOH se utiliza para secar H2, O2, NH3 (excepto gases ácidos como CO2, SO2, HCL y otros gases ácidos) Propiedades químicas

1 Reacciona con indicadores ácido-base: tornasol. azul (PHgt; 7) y no cambia de color cuando se expone a álcalis solubles

p>

2 Reacciona con óxidos ácidos (la mayoría de los óxidos no metálicos) CO, NO, H2O son óxidos que no forman sales. CO2 2NaOH==Na2CO3 (alcalino) H2O Cómo probar que ocurre la reacción

(1) Pruebe la formación de nuevas sustancias: agregue ácido clorhídrico diluido gota a gota a la solución reaccionada (usada para probar que el NaOH sólido colocado en el aire se deliques y se deteriora)

(2) La diferencia de presión antes y después de la reacción: Libro P19, el agua del tubo de ensayo sube, libro P15 SO2 2NaOH==Na2SO3 H2O: Industrialmente use solución alcalina para absorber SO2 SO3 2NaOH==Na2SO4 H2O SiO2 NaOH==Na2SiO3 (silicato de sodio, vidrio soluble) H2O No se necesita vidrio para almacenar las botellas de reactivos de NaOH Tapón, use un tapón de goma

3 Reacción con la ecuación química del ácido 3<. /p>

4. Reacción con solución salina (tanto la sal como el álcali deben ser solubles) 3 ecuaciones químicas para juzgar si están todas disueltas. ¿Ocurre reacción de metátesis? Usos

1. materiales, fabricación de jabón e industria textil

2. Se utiliza para secar hidrógeno gaseoso.

Óxido de calcio Ca(OH)2

Comúnmente conocido como: cal hidratada, cal apagada Propiedades físicas

1 Sólido en polvo blanco, ligeramente soluble en agua

2. . Solución de Ca(OH)2: agua de cal clara

3. Suspensión de Ca(OH)2: lechada de cal, lechada de cal Propiedades químicas

1. /p>

p>

2. Reacción con óxidos ácidos 4 ecuaciones químicas

3. Reacción con ácidos 4 ecuaciones químicas

4. ecuaciones

>

1. Utilizados como materiales de construcción

2. Preparación de pesticidas: ecuación química de la mezcla bordelesa (suspensión azul)

3. p>

4. Preparación de polvo blanqueador y soda cáustica 2 Identificación de la ecuación química Las soluciones de NaOH y Ca(OH)2 se pasan al CO2. Lo que se vuelve turbio es el Ca(OH)2 y lo que no es obvio es el NaOH. Se agrega gota a gota una solución de Na2CO3, lo que se vuelve turbio es Ca(OH)2, no hay ningún fenómeno obvio es NaOH Las propiedades del álcali reaccionan con el indicador ácido-base == agua salada (2 ecuación química) Ácido alcalino =. = agua salada. solución alcalina solución salina == solubilidad de la sal alcalina El óxido correspondiente a la base puede reaccionar con el agua para formar la base correspondiente (Na2O, K2O, BaO, CaO) 2 Ecuación química Una base poco soluble se descompone con el calor. en el óxido correspondiente (misma valencia) y agua 3 Identificación de la ecuación química NaOH 5H2SO4 10H2SO4 Fenolftaleína

1. Agregue fenolftaleína gota a gota, el cambio de color es NaOH

2. Se cae NaOH con fenolftaleína

3. Se sueltan dos ácidos El que se desvanece primero es 10H2SO4 Identifica Ca(OH)2 KNO3 HCL tornasol fenolftaleína CO2 (a las otras 2 soluciones se le agrega el precipitado de CaCO3. y el que produce burbujas es HCL) Na2CO3

6. Metales y sales comunes

6.1 Metales con luz extraordinaria

Materiales metálicos muy utilizados

1. p>

2. Clasificación y clasificación de los metales Densidad: Metales pesados ​​(densidad gt; 4,5g/cm3 Cu, Zn), metales ligeros (densidad lt; 4,5g/cm3 Mg, Na) Color: metales ferrosos (Fe, Cr, cromo, Mn), metales no ferrosos con excelente conductividad eléctrica y buena conductividad térmica (Ag tiene la mejor conductividad), tiene ductilidad (Au tiene la mejor ductilidad), tiene brillo metálico y la mayoría de los metales son de color blanco plateado (Cu rojo , Au oro), lo mejor de los metales

3. Química de los metales Propiedades Reacción de metales y no metales (O2, CL2, S) 5 Ecuación química Reacción de metal y ácido 1 Ecuación química Condiciones de reacción de solución de metal y sal

1. Reemplazo de metal inactivo por metal activo

2. La reacción debe realizarse en una solución de sal 4 Ecuaciones químicas Explora la actividad del Fe y el Cu. H2SO4 Fe Cu CuSO4 Fe FeSO4 Cu Explora la actividad de Fe, Cu y Ag Fe, Cu, Ag Ácido Cu AgNO3 CuSO4 FeSO4 Cu AgNO3 Fe Cu(NO3 )2 Ag Explora la actividad de Zn y Fe Zn FeSO4 Fe ZnSO4 Práctica P128 (12 ) Análisis

Cu(NO3)2 Mg==Mg(NO3)2 Cu

2AgNO3 Mg==Mg(NO3)2 2Ag Mg excesivo

1 . Mg, Ag, Cu en el residuo del filtro

2 Menos Mg en el filtrado Mg(NO3)2.

Cantidad

1. El metal menos activo en el residuo del filtro Ag (puede contener Cu) se reemplaza primero.

2 El filtrado Mg(NO3)2 puede contener Cu(NO3)2. , AgNO3

4. Propiedades físicas del hidrógeno: gas incoloro e inodoro, menos denso que el aire, difícil de disolver en agua Propiedades químicas inflamabilidad: 1 ecuación química (al encender CO, CH4, H2 tendrá una llama azul claro , Debe ser puro antes de encender) Reducibilidad: 2 Ecuación química Método de preparación Método industrial: Laboratorio de electrólisis de agua

1. Materiales medicinales: Gránulos de zinc diluyen ácido clorhídrico/ácido sulfúrico diluido

2. Dispositivo Dispositivo de H2O2 a O2 El generador Kaipu utiliza combustible de alta energía para fundir metal

5. Corrosión y fundición del metal Principio de corrosión: el estado libre cambia al estado combinado Causa: O2, H2O Protección: pintura, galvanoplastia, esmalte 1 Ecuación química Óxido de Cu: pátina de Cu(OH)2CO3, fundición de carbonato básico de cobre: ​​el estado químico se transforma en estado libre y es inactivo: método de descomposición térmica

Las ecuaciones químicas 1 y 2 son más activas: método del agente reductor

La relación entre oxidantes y agentes reductores en las ecuaciones químicas 1 y 4

Ejemplo: descomposición puntual del agua, el agua es a la vez un agente oxidante y un agente reductor

6.2 Sal y fertilizantes

1. El producto de la reacción de neutralización - sal Definición de sal: clase de compuestos compuestos por elementos metálicos (o radicales amonio) y radicales ácidos Clasificación de las sales Sales normales

1. Sales ácidas que contienen oxígeno: Na2SO4, NH4NO3, K2CO3

2 Sin clorhidrato: NaCL, KCL, Na2S Sal ácida NaHCO3, Ca(HCO3)2, NH4HCO3 Sal básica. Cu2(OH)2CO3 Carbonato básico de cobre (pátina, comúnmente conocido como pátina) Sal doble KAL(SO4)2.12H2O Hidratos cristalinos comunes de sulfato de potasio y aluminio dodecahidrato: CuSO4.5H2O, Na2CO3.10H2O, FeSO4.7H2O

2. Propiedades químicas de las sales Sal (solución) Álcali (soluble) == 'sal' alcalina (3 ecuaciones químicas) Ácido clorhídrico == 'sal' ácida (4 ecuaciones químicas) Prueba de carbonato: tomar una muestra y agregar solución ácida gota a gota , y pasar el gas generado a agua de cal (con Puede ser que el metal reaccione con el ácido para generar gas hidrógeno) Sal (solución) Metal == 'sal' de metal (2 ecuaciones químicas) Sal (solución) Sal (solución) == sal 'sal' (2 ecuaciones químicas) Identifica Na2CO3, Na2SO4, NaCL

1 Añade H2SO4/fenolftaleína (Na2CO3) gota a gota y añade Ba(OH)2 (H2SO4)

<. p>2 Agregue BaCL2 (Na2CO3, Na2SO4) gota a gota y agregue ácido (no se permite ácido sulfúrico, Na2SO4)

: H2SO4 BaCO3==BaSO4 (precipitado) CO2 (gas) H2O

.

3. Usos de la sal Sal de mesa

1. Preparación Na: 1 Ecuación química

2 Preparación de sosa cáustica: 1 Ecuación química H2 CL2 = Incendia = 2HCL

p>

4. Reacción de la llama: La llama se produce cuando los metales o sus compuestos se queman Emiten luz de diferentes colores (libro experimento P38)

5. y hojas, y promueve el color verde oscuro de las hojas

1. El fertilizante nitrogenado de amonio es ácido: NH4CL, NH4NO3 (nitrato de amonio), (NH4)2SO4 (sulfato de amonio/fertilizante en polvo) NH4HCO3: bicarbonato de amonio. (fácil de descomponer cuando se calienta) 1 Ecuación química Reacción entre fertilizante de nitrógeno amónico ácido y álcali: 2 Ecuación química

2, Amoníaco (fertilizante de nitrógeno líquido): NH3.H2O (fácil de descomponer, fácil de volatilizar)

3. Fertilizante orgánico amoniacal: urea CO(NH2)2 (el mayor contenido en N es 46,7)

Fertilizante de fósforo (P): favorece el desarrollo del sistema radicular de los cultivos

1. Ca3(PO4)2: superfosfato pesado, en polvo de roca fosfórica (insoluble, debe triturarse, difícil de absorber)

2. Ca(H2PO4)2: superfosfato, polvo de roca fosfórica pesada (soluble) Fertilizante de potasio (K): promueve la producción de frutos completos

1. Compuesto químico de K2CO3 (la solución es alcalina). fertilizantes

1. Definición: Fertilizantes químicos que contienen dos o más elementos nutrientes

2 tales como: KNO3, (NH3)3PO4

.