Prueba del concurso de química de noveno grado
(22.ª Copa Tianyuan) Preguntas de semifinales
Posible masa atómica relativa
h: 1 C: 12N: 14 O : 16 Na: 23Mg: 24 Al: 27S: 32 Cl: 35,5K: 39 Ca: 40
Hierro: 56 Cobre: 64 Zinc: 65 Plata: 108 Cadmio: 112 Estaño: 119 Bario: 137 Plomo : 207 Silicio: 28
1. Preguntas de opción múltiple (Esta pregunta contiene 15 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos a 30 puntos. Cada pregunta tiene 1 o 2 opciones que coinciden con el significado de la pregunta.
1. La palabra "química" en mi país se originó en Chemical Identification (1871). Este libro traduce un elemento como "silicio (xi)". el más alto entre todos los elementos, que ocupa el segundo lugar, los tiempos modernos llaman a este elemento "silicio"
A. Estaño b selenio c óxido d silicio
2. La gente puede aprender del hierro y el titanio. mineral (componente principal para preparar metal titanio (Ti) a partir de FeTiO3), sus principales reacciones bajo ciertas condiciones son las siguientes:
①feti O3 H2 = Fe TiO 2 H2O ②TiO 2 2C 2cl 2 = TiCl; 4 2CO; ③TiCl4 2Mg= 2MgCl2 Ti
La siguiente afirmación es correcta.
A. El H2 se oxida en la reacción ①. ③ es una reacción de metátesis d. El "Cl" en la reacción Cl 2 obtiene electrones
3. El valor de pH del jugo gástrico normal está entre 0,3 y 1,2. carbonato, bicarbonato de sodio, tartrato de sodio, etc. Esto se debe principalmente a que
A ácido carbónico y ácido tartárico no son ácidos fuertes
>C.Na2 y Mg2 son elementos esenciales para. el cuerpo humano.
D mgco3 y NaHCO3 reaccionan con el ácido gástrico para producir CO2, lo que hace que tengas ganas de beber refrescos después de tomar el medicamento.
4. En el diseño de las siguientes sustancias. , es imposible realizarlo
5. Dos o más moléculas del mismo ácido que contiene oxígeno se pueden deshidratar para formar un ácido con un peso molecular mayor, como el H4P2O7 formado a partir del ácido fosfórico H3PO4 o H5P3O10. Las siguientes sustancias no son ácido sulfúrico (H2SO4) y se forman después de la deshidratación.
A.h2s2o 7 b .h2s3o 10 c . " se refiere a la separación, almacenamiento y utilización del CO2 generado en la producción industrial mediante ciertos métodos. La solución de NaOH se utiliza a menudo para "capturar" CO2 y el proceso se muestra en la siguiente figura (algunas condiciones y sustancias no están marcadas).
Las siguientes afirmaciones sobre este método son correctas
A. La ventaja de este método es el bajo consumo de energía.
B. Este método puede reducir las emisiones de carbono.
En todo el proceso sólo se puede reciclar una sustancia.
En la "separación por reacción", las operaciones básicas para separar sustancias son la evaporación y la cristalización.
7. Se sabe que se puede realizar la reacción de metátesis 2ch2 cooh na2co 3 = 2ch2 coona H2O CO2=. A temperatura ambiente, mida el pH de las siguientes seis soluciones de la misma concentración:
Materia disuelta
CH3COONa
Bicarbonato de sodio
Ácido carbónico Sodio
NaClO
NaCN
Valor de pH
8,8
8,6
11.6
10.3
11.1
Los datos de la tabla revelan una regla de reacción de metátesis, es decir, sustancias fuertemente alcalinas pueden generar sustancias alcalinas débiles a través de reacciones similares. reacciones. De acuerdo con este método, juzgue que no se puede establecer la siguiente reacción.
A.CO2 H2O 2 NaClO = na2co 3 2 HClO b . CO2 H2O NaClO = nah co 3 HClO
C.ch 3c ooh NaCN = ch 3c oona HCN d . 3c ooh = HClO ch 3c oona
8 Para determinar la composición del gas en el globo, algunos estudiantes utilizaron el dispositivo de la derecha para realizar experimentos con globos hechos de materiales ultrafinos. Inicialmente, el globo se hunde hasta el fondo del vaso. Después de encender el interruptor, el globo flotó lentamente desde el fondo del vaso después de un tiempo y finalmente colgó de la boca del vaso. Los posibles gases en el globo son
A. Metano b. Oxígeno c. Hidrógeno
9. y calentarlo ligeramente, filtrar después de que se detenga la reacción, filtrar la materia insoluble y agregar clavos de hierro al filtrado. Si el clavo de hierro no cambia, la afirmación incorrecta es
A. Debe haber cobre en la materia insoluble. La materia insoluble puede ser todo hierro
C. El filtrado es una solución de sulfato ferroso d. El filtrado es una solución mixta de sulfato de cobre y sulfato ferroso.
10. La solución acuosa contiene algunos de los siguientes iones: K, Cl-, Mg2, Ba2, SO42-, CO32-. Ahora, tome dos soluciones de 100 ml para los siguientes experimentos:
(1) La primera adición de una solución de AgNO3 provoca precipitación.
(2) Después de añadir suficiente solución de BaCl2 a la segunda parte, se obtuvieron 6,27 g de precipitado. Después de lavar con suficiente ácido nítrico y secar, la cantidad precipitada fue 2,33 g. Cuando se añadió solución de AgNO3 al filtrado resultante, se produjo precipitación. Según el experimento anterior, la siguiente conjetura es correcta
a. cl——b La masa de K en 1000 ml de solución no debe ser inferior a 2,34 g.
C.K debe existir. D. Ba2 no debe estar presente, puede haber Mg2.
11. Para permitir que la operación de filtración agregue líquido automáticamente, un compañero de clase diseñó un "filtro de adición automática de líquido" como se muestra en la siguiente figura. El matraz invertido contiene el líquido a filtrar. Cuando el líquido en el embudo disminuye, el líquido en el matraz fluirá desde el "tubo de salida de líquido" hacia el embudo sin desbordarse del embudo. Para que el líquido fluya suavemente, es necesario insertar un "tubo de introducción de aire" para comunicarse con la atmósfera. Los siguientes "tubo de entrada de aire" y "tubo de salida de líquido" están instalados correctamente.
12. El laboratorio necesita transferir la solución de hidróxido de sodio del vaso A al vaso B. Después de verter el líquido del vaso A en el vaso B, quedará aproximadamente 1 ml de líquido en el vaso A. Luego use 19. ml de agua destilada para limpiar la pared interior del vaso de precipitados A. Esta parte del líquido también se verterá en el vaso de precipitados B. Aún quedará aproximadamente 1 ml de líquido en el vaso de precipitados A, lo que requiere varias limpiezas de este tipo.
A.2 B. 3 C. 4 D. 5
13. Se sabe que la relación másica de hierro a oxígeno en una mezcla compuesta de FeO, Fe2O3 y Fe3O4 es. 21:8 Por lo tanto, la relación de masa de FeO, Fe2O3 y Fe3O4 en la mezcla es A.9:20:5 b. 6:3
14. Utilice suficiente CO para reducir el polvo sólido mezclado. Un gramo de Fe2O3, ZnO y CuO en condiciones de calentamiento para obtener 2,41 gramos de mezcla de metales. Utilice suficiente agua de cal clarificada para absorber el CO2 generado. gas para producir 5,00 gramos de precipitado blanco, por lo que el valor de A es
A.7.41 B 3.59 C 3.21 D 2.46
15. de un proceso de reacción química La fórmula de cálculo es:
Tasa de utilización atómica = (masa del producto objetivo/masa total de todos los reactivos que participan en la reacción) x 100
La siguiente es. el principio de reacción del proceso combinado para preparar el nuevo desinfectante de agua del grifo Cl2O:
p>(1) Electrólisis de la solución de cloruro de sodio NaCl 3H2O y electricidad NaC1O3 3H2 =
②Hidrógeno y cloro El gas sintetiza cloruro de hidrógeno.
③Generar dióxido de cloro 2 naclo 3 4 HCl = 2 nnacl 2clo 2 = Cl2 = 2h2o.
La utilización atómica máxima de este método es
A.37.6 B.53.6 C.62.2 D.94.4
Rellena los espacios en blanco (esta pregunta contiene 10 preguntas, la puntuación es ***40. Complete las respuestas a las preguntas 16 a 21 en las áreas correspondientes en la página 8).
16. (4 puntos) Los motores de mezcla pobre tienen las ventajas de alta eficiencia, economía y protección del medio ambiente. En comparación con los motores de automóviles comunes, es el siguiente:
(1) Según los datos de la tabla anterior, el significado de "delgado" es
El contenido de gasolina en. la mezcla del motor es baja. b. El contenido de aire en la mezcla del motor es bajo.
C El contenido de oxígeno en la mezcla del motor es bajo. d. El contenido de nitrógeno en la mezcla del motor es bajo.
(2) ¿Por qué disminuye el contenido de CO en los gases de escape producidos por un motor de mezcla pobre?
(3) Como todos sabemos, los óxidos de nitrógeno (expresados como NOX) en los gases de escape de los automóviles se producen por la reacción del nitrógeno y el oxígeno a altas temperaturas.
Explique por qué también se reduce el contenido de NOX en los gases de escape producidos por un motor de mezcla pobre.
(4) Una forma de reducir el CO y los NOX en los gases de escape es utilizar un convertidor catalítico. La ecuación química de la reacción durante el proceso de conversión es:
Monóxido de carbono óxido de nitrógeno. compuesto → dióxido de carbono N2 (desequilibrado). Si x = 1,5, la relación de los coeficientes de CO2 y N2 en la ecuación química.
17. (7 puntos) Los cuatro tubos de ensayo A, B, C y D contienen NaHSO4, Na2CO3, BaCl2 y BaCO3 respectivamente. Un compañero los identificó uno por uno sólo con agua destilada y unos cuantos tubos de ensayo.
(1)NaHSO4 disociará Na, H y SO42- en agua. Desde la perspectiva de la clasificación de sustancias, NaHSO4 pertenece a
(a. Ácido b. Base c. Sal d. Óxido);
(2) El primer sólido detectado Una sustancia es una sustancia sólida que se puede detectar directamente;
(3) La ecuación química de la reacción cuando se detectan los dos sólidos restantes es,
.
18. (5 puntos) Una aleación es una sustancia con propiedades metálicas, formada por la fusión de dos o más metales (o metales y no metales). En términos generales, el punto de fusión de una aleación es menor que el punto de fusión de cualquiera de sus metales constituyentes. La siguiente tabla muestra datos del punto de fusión de algunos metales.
Metales
Cobre
Zinc
Estaño
Causa
Bismuto p>
Cadmio
Punto de fusión/℃
1083
419,6
231,9
327,5
p>271,3
320,9
(1) La relación entre la fracción de masa de metal en la aleación de plomo y estaño y el punto de fusión de la aleación es como se muestra en la figura de la derecha, donde la abscisa representa la fracción de masa. Cuando el punto de fusión de la aleación es el más bajo, la relación de masa de plomo a estaño en la aleación es.
(2) Los fusibles están compuestos de bismuto, plomo, estaño, cadmio y otros metales, con un punto de fusión de aproximadamente.
A.20~40℃ B. 60~80℃
C.230~250℃ D. 300~320℃
(3) Bronce El El componente principal es una aleación de cobre y estaño. El bronce nuevo es caqui. Cuando los recipientes de bronce permanecen enterrados bajo tierra durante mucho tiempo, se formará gradualmente una pátina verde [componente principal Cu2(OH)2CO3]. Por su fórmula química se puede ver que el recubrimiento es el resultado de la interacción a largo plazo entre el cobre y (fórmula química del relleno).
19. (2 puntos) Sabemos que además del agua, también se pueden utilizar como disolventes alcohol y amoniaco líquido. La siguiente tabla muestra la solubilidad de algunas sustancias en etanol absoluto a 25°C (100 g de disolvente). Responde según la siguiente tabla:
Materiales
Nitrato de calcio
Cloruro de calcio
Bario (ácido nítrico) 2
BaBr2
CaBr2
Hidróxido de sodio
Cloruro de sodio
Solubilidad/g
33,9
20.5
0.002
3.96
34.8
14.7
0.07
Elija dos sustancias de la tabla como reactivos y escriba la ecuación química para su reacción de metátesis en etanol absoluto.
20. (6 puntos) Los principales componentes del relleno de los airbags de automóviles son NaN3, KNO3 y SiO2. Cuando un automóvil choca violentamente, el NaN3 se descompone para formar dos elementos A y B. La ecuación química relevante es la siguiente: La función de KNO3_3 es reaccionar con el elemento A, que puede causar daño al cuerpo humano, para formar el elemento B y dos óxidos. Por favor escribe la ecuación química para esta reacción. Estos dos óxidos reaccionan por separado con la sílice. Teóricamente, la relación de masa de SiO_2 a NaN3_3 debería ser mayor que:.
21. (3 puntos) Los "nanomateriales" de TiO_2 se utilizan ampliamente. El método industrial para preparar TiO_2 es el siguiente:
2 Fei TiO 3 7cl 2 3c = 2x 2 FEC 13 3 CO2, la fórmula química de x es; x reacciona con el oxígeno para generar TiO2 y cloro,
La ecuación química de esta reacción es:
22. (3 puntos) La proteína es el material básico de las células. Algunas sales solubles de metales pesados (como Cu2, Ba2, Ag, etc.). .) coagulará y desnaturalizará la proteína. Como resultado, pierde sus funciones fisiológicas y provoca intoxicación. Por tanto, las sales solubles de metales pesados son sustancias tóxicas. Según el conocimiento proporcionado anteriormente, responda las siguientes preguntas:
(1) Si utiliza rayos X para examinar enfermedades gastrointestinales en un tratamiento médico, debe tomar una suspensión (comúnmente conocida como harina de bario). La razón es que hay una cierta cantidad de jugo gástrico en el cuerpo humano. El cloruro de bario reacciona con el carbonato de bario para producir una cierta cantidad de cloruro de bario tóxico;
(2) Si accidentalmente ingiere cloruro de bario. solución, la siguiente solución se puede utilizar como medida de desintoxicación (rellene el número de serie).
A. Beba más agua con azúcar b. Beba leche c. Beba agua salada d.
23. (4 puntos) Se sabe que la fórmula estructural del ácido α-aminopropiónico es
Puede reaccionar con el NaOH para formar α-aminopropil sodio, con la fórmula química C3H6O2NNa. .
También se entiende que el glutamato de sodio es el componente principal del glutamato monosódico y puede generarse mediante la reacción del ácido glutámico y NaOH. Su fórmula estructural es la siguiente:
Se sabe que tiene las siguientes propiedades relacionadas: ① Normalmente es un cristal blanco, contiene una molécula de agua cristalina, insípida, fácilmente soluble en agua y tiene el delicioso sabor de la carne.
② El glutamato disódico, salado pero no salado ni astringente, producirá; glutamina en condiciones alcalinas ácido disódico, el sabor se reduce; ③El agua cristalina se pierde a 150 ℃ y el ácido piroglutámico, que es dañino para el cuerpo humano, se genera a 210 ℃ y se descompone aún más alrededor de 270 ℃. Complete los espacios en blanco basándose en la información anterior:
(1) La ecuación química de la reacción entre el ácido α-aminopropiónico y el hidróxido de sodio es:
(2) Escriba la fórmula estructural de glutamato disódico:
(3) Las condiciones adecuadas para utilizar GMS son.
24. (4 puntos) Los gases como los óxidos de nitrógeno (óxidos de nitrógeno) destruyen el entorno de vida humano.
(1) El dispositivo de purificación de gases de escape de automóviles está equipado con un catalizador de elementos de transición como Pd. El mecanismo de adsorción y desorción del gas en la superficie del catalizador se muestra en la figura. La ecuación química de la reacción total en el dispositivo de purificación de gases de escape
Porque.
(2)El agente oxidante en la reacción anterior es.
25. (3 puntos) Se sabe que el cloro tiene fuertes propiedades oxidantes y generalmente reacciona con los metales para formar cloruros metálicos de alta valencia. En la actualidad, se utilizan dos mezclas de cinco metales: cobre, aluminio, magnesio, hierro y zinc. Se toman 4 g de la mezcla y se reacciona con suficiente cloro para aumentar la masa sólida en 7,1 g. de ácido clorhídrico para producir 0,2 g de hidrógeno. Una mezcla de metales puede tener dos componentes, a saber.
3. Preguntas experimentales (esta pregunta incluye 3 preguntas, ***20 puntos)
26. (3 puntos) Utilice el dispositivo experimental de la derecha para producir gas cloruro de hidrógeno y reacciona el gas amoníaco. Los dos vasos A y B contienen ácido clorhídrico concentrado y amoníaco concentrado respectivamente, y se puede ver humo blanco en los contenedores. Completa los espacios en blanco:
(1) La ecuación química que produce humo blanco.
(2) El humo blanco cerca del gotero que contiene ácido clorhídrico concentrado es más espeso, lo que explica la causa de este fenómeno:
.
27. (6 puntos) El grupo de interés en química realizó la siguiente investigación sobre el contenido de carbonato de calcio en una determinada marca de pasta de dientes.
Información obtenida: El agente de fricción de la pasta de dientes está compuesto principalmente por carbonato de calcio e hidróxido de aluminio; cuando otros ingredientes entran en contacto con ácido clorhídrico, no se produce gas. Experimento: utilice el dispositivo que se muestra en la siguiente figura (el instrumento de sujeción se omite en la figura) para realizar el experimento. Después de la reacción completa, mida la masa de precipitado de BaCO3 generado en B para determinar la fracción de masa de carbonato de calcio.
Responda las siguientes preguntas basándose en el proceso experimental:
(1) Pese y mida con precisión tres muestras de 8,00 g. La masa promedio de BaCO3 es 3,94 g. El ácido carbónico en. la muestra La fracción masiva de calcio es.
(2) Si el valor calculado es menor que el valor real, analice el motivo.
;
Si el valor calculado es mayor que el valor real, analiza el motivo.
;
Existen medidas de mejora.
28.(11) Tres estudiantes de un grupo de estudio propusieron su propio plan de diseño para medir el espesor de la capa de zinc de láminas galvanizadas. (Ignore la oxidación de la capa galvanizada)
(1) El plan de un compañero de clase es hacer reaccionar el zinc en la superficie de la lámina de hierro galvanizado con ácido clorhídrico, calcular la masa del zinc a través de la diferencia y luego calcule la masa de zinc a partir de la densidad del zinc. El volumen de la capa finalmente se calcula dividiendo el volumen por el área de la lámina de hierro galvanizado para calcular el espesor de la capa de zinc. En la práctica, el plan de un compañero tenía un gran problema.
.
(2) El estudiante B sabía al consultar la información que el Zn(OH)2 puede reaccionar tanto con ácidos como con álcalis, por lo que diseñó el siguiente plan:
Preparación de 5 Ácido Clorhídrico Se requieren 1 L (ρ=1.025g/cm3), 36.5 (ρ= 1.181g/cm3) mL de ácido clorhídrico (mantener un decimal). Además de los vasos de precipitados, durante la preparación también se utiliza cristalería. La operación del paso ③ es.
Si la masa de la lámina de hierro galvanizado utilizada es 28,156 g, la masa sólida final después de la combustión es 40.000 g, el largo y el ancho de la lámina de hierro galvanizado son 5,10 cm y la densidad del zinc es 7,14 g/cm3, entonces el espesor de la capa de zinc es.
(3) El plan del estudiante C es utilizar el dispositivo que se muestra a la derecha para medir la masa del gas producido por la reacción entre una lámina de hierro galvanizado y un ácido fuerte, y calcular el espesor de la capa de zinc. Se sabe que la masa de lámina de hierro galvanizado es de 18.200 gy la masa de ácido sulfúrico diluido es de 140 g, entonces la concentración porcentual en masa de ácido sulfúrico diluido debe ser al menos mayor que.
Si en su lugar se utiliza ácido clorhídrico concentrado, se medirá el espesor del zinc (rellene "demasiado grande", "demasiado pequeño" o "sin efecto").
(4) Después del experimento, compare los resultados de los estudiantes B y C y descubra que sus resultados de medición de la misma lámina de hierro galvanizado son muy diferentes. ¿Quién crees que es más confiable?
La razón es.
4. Preguntas de cálculo (esta pregunta contiene 2 preguntas, ***10 puntos)
29. (4 puntos) El procesamiento es Cd2 (cadmio, masa atómica relativa 112) El método de contaminar el agua del río es precipitar Cd2 para reducir la concentración de Cd2 en el agua del río. Las solubilidades de CD(OH)2 (peso molecular 146) y CdCO3 (peso molecular 172) a 25°C son 1,7×10-4 y 2,8×10-6g respectivamente. Después de agregar una cantidad adecuada de NaOH y Na2CO3 al agua del río contaminada con Cd2 para formar precipitación de Cd(OH)2 y CdCO3, ¿puede la concentración de Cd2 en el agua del río alcanzar el estándar nacional: ≤0,005 mg/L? (La densidad del agua del río es 1,0 g/centímetro cúbico)
30 (6 puntos) Hay una botella de Na2SO3 que ha estado almacenada durante mucho tiempo. Para determinar el grado de deterioro del fármaco se realizó el siguiente análisis cuantitativo: Después de secar la muestra, pesar mg, preparar una solución con una cantidad adecuada de agua destilada y agregar suficiente solución de BaCl2 para completar la precipitación. Después del lavado y secado, la masa del precipitado filtrado es de 10 microgramos
(1) Si la muestra está parcialmente deteriorada, el rango de n/m es.
(2) Si muestra m=10.0 g, de los cuales 50% Na2SO3 se ha deteriorado, entonces n es g..
Estudiantes de Secundaria Nacional 2012
Respuestas de referencia de calidad química a las preguntas semifinales de la Competencia de habilidad experimental (22.ª Copa Tianyuan)
1 Preguntas de opción múltiple: (2 puntos por cada pregunta)
Título. número
1
2
Tres
Cuatro
Cinco
Seis
Siete
Ocho
Respuesta
D
Anuncio
A
Disco compacto
C
B
A
B
Número de título
Nueve
p>10
11
12
13
14
15
Respuesta
Licenciatura en Divinidades
BC
A
B
Tipo de sangre AB
p>C
D
2. Completa los espacios en blanco:
16. puntos)
(1)A ( 1)
(2) La relación de masa de gasolina a aire en un motor de mezcla pobre es baja y la proporción de oxígeno es relativamente alta , que favorece la combustión completa del combustible (1 punto).
(3) El N2 y el O2 en el aire requieren temperaturas más altas para formar óxidos de nitrógeno. La temperatura de funcionamiento de los motores de mezcla pobre es baja, lo que no favorece la formación de óxidos de nitrógeno.
(1)
(4)3: 1 (1)
17.(7 puntos)
(1)C (1)
(2) Carbonato de bario (1) Bisulfato de sodio (1)
(3)2nah entonces 4 na2co 3 = = 2na entonces 4 CO2 = H2O (2 puntos)
bacl 2 nah entonces 4 = = baso 4↓ NaCl HCl (2 puntos)
18. (5 puntos)
(1) Estaño (1 punto); punto).
(2)B(1).
(3)O2, H2O y CO2 (2 puntos).
19. (2 puntos)
ca(NO3)2 babr 2 = = Ba(NO3)2↓ cabr 2 (2 puntos)
20. (6 puntos)
2 NaN3 == 2 Na 3 N2 ↑ (2 puntos) 10NA 2k NO3 = = K2O 5Na2O N2 = (2 puntos)
36: 65(); O 0,55:1 o 1:1,81) (2 puntos)
21 (3 puntos)
TiCl 4(1); TiCl4 O2 == TiO2 2 Cl2 (2 puntos)
22.(3 puntos)
(1)Sulfato de bario (1) Ácido clorhídrico (1)
(2)BD(1)
23.(4 puntos)
(1)ch 3 CHN H2 cooh NaOH = = ch 3 CHN H2 coona H2O(2 puntos)
(2) naoocchnch2ch2coona ( 1 )
(3) A baja temperatura (1)
24 (3 puntos)
(1)① (2 puntos)
(2)NO, O2(1)
25 (3 puntos)
2(1); aluminio y zinc o magnesio y zinc (2 puntos).
3. Preguntas experimentales:
26. (3 puntos)
(1)NH3 HCl = NH4Cl (2 puntos)
(2) Las moléculas de amoníaco se difunden más rápido que las moléculas de cloruro de hidrógeno (1 punto)
27 (6 puntos)
(1)25 (2 puntos)
(2) El CO2 generado por la reacción no es absorbido completamente por la solución de Ba(OH)2 (permanece en el matraz Erlenmeyer) (1 punto). El vapor de agua, el gas cloruro de hidrógeno y el vapor de agua en el aire en A ingresan al dispositivo B (2 puntos); agregue un dispositivo de gas depurador en la entrada y salida del dispositivo B. (1) (u otras respuestas razonables)
28. (11)
(1) Debido a que el hierro también reacciona con el ácido clorhídrico para generar hidrógeno, es difícil juzgar cuándo tiene zinc. Simplemente reaccionó. El hierro no reacciona. (1)
(2)118.9(1); probeta graduada y varilla de vidrio (1 punto); lavado (1 punto); unidad puede ser igualada) (2 puntos).
(3)22,75(1); pequeño (1 punto).
(4) Estudiante B(1); Los pesos atómicos del zinc y el hierro no son muy diferentes. El cambio en la proporción de zinc y hierro en la lámina de hierro galvanizado provoca un pequeño cambio en la calidad de. el gas hidrógeno se produce después de reaccionar con el ácido, lo que requiere un alto pesaje. Además, durante el experimento, se eliminará vapor de agua con la generación de gas, lo que hará que los resultados experimentales no sean fiables (2 puntos).
Cuestiones de cálculo:
29. (4 puntos)
CD(OH)2: 1,3 mg/L > 0,005 mg/L no cumple. los requisitos (2 puntos);
CDC O3: 0,018 mg/l > 0,005 mg/l no cumple el requisito (2 puntos).
30.(6 puntos)
(1)