¿Qué es el sulfito de sodio?

Sulfito de sodio, fórmula química Na 2SO 3, sulfito común, blanco, cristal monoclínico o polvo. Es irritante para los ojos, la piel y las mucosas y puede contaminar las fuentes de agua. Se descompone a altas temperaturas para producir vapores de sulfuro tóxicos. Industrialmente, se utiliza principalmente para fabricar sulfito de celulosa, tiosulfato de sodio, productos químicos orgánicos, tejidos blanqueados, etc. También se utiliza como agente reductor, conservante, agente decloración, etc.

El sulfito de sodio se degrada fácilmente y se oxida en sulfato de sodio en el aire. Pérdida de agua de cristalización a 150°C. Al recalentarlo, se funde formando una mezcla de sulfuro de sodio y sulfato de sodio. La densidad de la materia anhidra es 2,633. Se oxida mucho más lentamente que los hidratos y no cambia con el aire seco. Se descompone por calor para producir sulfuro de sodio y sulfato de sodio, y se descompone en las sales correspondientes cuando se pone en contacto con un ácido fuerte para liberar dióxido de azufre. El sulfito de sodio es extremadamente reducible y puede reducir los iones de cobre a iones cuprosos (el sulfito puede formar un complejo con iones cuprosos para estabilizarlo) y también puede reducir oxidantes débiles como el ácido fosfotúngstico. El sulfito de sodio y su sal de hidrógeno se pueden usar para eliminar peróxidos de sustancias etéreas en el laboratorio (agregue una pequeña cantidad de agua, agite la reacción con un ligero calor y luego separe los líquidos y seque la capa de éter con cal viva para algunas reacciones menos exigentes). ). Puede neutralizarse con sulfuro de hidrógeno.

Parte de la ecuación de reacción:

1 Generación:

SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O

H 2SO 3+Na 2CO 3===Na 2SO 3+CO 2 ↑+H 2O

2NaHSO 3==△==Na 2SO 3+H 2O+SO 2 ↑

2. Reducibilidad:

3Na 2SO 3+2HNO 3====3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O

2Na 2SO 3+O 2====2Na 2SO 4

3. Calentamiento:

4Na 2SO 3==△==Na 2S+3Na 2SO 4

4. p>Na 2SO 3+3H 2S====3S↓+Na 2S+3H 2O

Preparación de laboratorio

Calentar la solución de carbonato de sodio a 40°C y pasar dióxido de azufre para saturarlo, luego agregar una cantidad igual de solución de carbonato de sodio y cristalizarlo evitando el contacto con el aire.