Todas las ecuaciones químicas para el grado 9
Ecuaciones químicas de la escuela secundaria
Reacciones de combinación
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 2MgO
2. Combustión media: 3Fe 2O2 Fe3O4
3. Aluminio que se quema en el aire: 4Al 3O2 2Al2O3
4. Hidrógeno que se quema en el aire: 2H2 O2 2H2O
5, Rojo. el fósforo se quema en el aire: 4P 5O2 2P2O5
6. El azufre en polvo se quema en el aire: S O2 SO2
7.
8. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 2CO
9. El dióxido de carbono pasa a través de la capa de carbono en combustión: C CO2 2CO
10. : 2CO O2 2CO2
11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se pasa a una solución de prueba de tornasol violeta): CO2 H2O==H2CO3
12. CaO H2O ==Ca(OH)2
13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O==CuSO4?5H2O
14. El sodio se quema en cloro: 2Na Cl2 2NaCl
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Reacción de descomposición
15. Uso en laboratorio del peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2 2H2O O2 ↑
16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 ↑
17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O 2H2 ↑ O2 ↑
18. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3==H2O CO2 ↑
19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO CO2 ↑
Reacción de sustitución
20.
21. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn H2SO4==ZnSO4 H2 ↑
22. MgCl2 H2 ↑
23. El hidrógeno reduce el óxido de cobre: H2 CuO Cu H2O
24. El carbón reduce el óxido de cobre: C 2CuO 2Cu CO2 ↑
25. el vapor atraviesa la capa de carbón en combustión: H2O C H2 CO
26 Coque de reducción de óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 4Fe 3CO2 ↑
Otros
27. de solución de hidróxido de sodio y solución de sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4 ==Cu(OH)2↓ Na2SO4
28. El metano arde en el aire: CH4 2O2 CO2 2H2O
29. en el aire: C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O
30. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO Cu CO2
31. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2
.32. El dióxido de carbono pasa a través de agua de cal clarificada (prueba de dióxido de carbono): Ca(OH)2 CO2==CaCO3↓ H2O
33. ): 2NaOH CO2==Na2CO3 H2O
34. Piedra caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido (método de laboratorio para producir dióxido de carbono): CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2 ↑
35. Reacción del carbonato de sodio y el ácido clorhídrico concentrado (el principio de los extintores de espuma): Na2CO3 2HCl== 2NaCl H2OC
O2 ↑
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
⑴ Reacción de sustancia elemental y oxígeno:
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 2MgO
2. Medio de combustión: 3Fe 2O2 Fe3O4
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 2Al2O3
>5 . El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 2H2O
6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P 5O2 2P2O5
7. > p>
8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C O2 CO2
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 2CO
⑵ Reacción de compuestos y oxígeno. :
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 2CO2
11. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 CO2 2H2O
12. Medio de combustión: C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O
II. Varias reacciones de descomposición:
13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O 2H2 ↑ O2 ↑
14. Calentamiento de carbonato básico de cobre: Cu2(OH)2CO3 2CuO H2O CO2 ↑
15. Calentar clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 2KCl 3O2 ↑
16. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 ↑
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3==H2O CO2 ↑
18. Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3 CaO CO2 ↑
Tres. Varias reacciones redox:
19. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Cu H2O
20. Reducción de óxido de cobre por carbón: C 2CuO 2Cu CO2 ↑
21. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 4Fe 3CO2 ↑
22. El coque reduce el óxido de hierro: 2C Fe3O4 3Fe 2CO2 ↑
23. Cu CO2
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2
25. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 4CO Fe3O4 3Fe 4CO2
IV. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
⑴Ácido elemental metálico-------- Sal de hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26. ácido Zn H2SO4==ZnSO4 H2 ↑
27. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4==FeSO4 H2 ↑
28.
29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4==Al2(SO4)3 3H2 ↑
30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl==ZnCl2 H2 ↑
31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl==FeCl2 H2 ↑
32 Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl==MgCl2 H2 ↑
33. ácido clorhídrico 2Al 6HCl== 2AlCl3 3H2 ↑
⑵Sal elemental de metal (solución) ------- Otro metal otra sal
34. F
e CuSO4==FeSO4 Cu
35. Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4==ZnSO4 Cu
36. )2 ==Cu(NO3)2 Hg
⑶Ácido de óxido alcalino-------- Agua salada
37. == 2FeCl3 3H2O
38. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O
39. CuO 2HCl==CuCl2 H2O
40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4==CuSO4 H2O
41. ==MgSO4 H2O
42. Reacción de óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl==CaCl2 H2O
⑷Base de óxido ácido-------- Agua salada
43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2==Na2CO3 H2O
44. La soda cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2==Na2SO3 H2O
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3==Na2SO4 H2O
46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2==CaCO3↓ H2O
47. La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2==CaSO3↓ H2O
⑸ Ácido y álcali -------- Agua salada
48. La reacción entre el ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH==NaCl H2O
49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH==KCl H2O
50. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: 2HCl Cu(OH)2==CuCl2 2H2O
51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2==CaCl2 2H2O
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl Fe(OH)3==FeCl3 3H2O
53. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3==AlCl3 3H2O
54. Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4 2NaOH==Na2SO4 2H2O
55. >56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: H2SO4 Cu(OH)2==CuSO4 2H2O
57. 6H2O
58. Reacción del ácido nítrico y la sosa cáustica: HNO3 NaOH==NaNO3 H2O
⑹ Ácido ácido -------- Otro ácido, otra sal
59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2 ↑
60. La reacción del carbonato de sodio y el ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2 ↑
61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl==MgCl2 H2O CO2 ↑
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3
63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4==Na2SO4 H.
2O CO2 ↑
64. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2HCl
⑺Sal alcalina-------- Otro tipo de base A tipo de sal
65. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4==Cu(OH)2↓ Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3==Fe(OH)3↓ 3NaCl
67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH MgCl2==Mg(OH)2↓ 2NaCl
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH CuCl2==Cu(OH)2↓ 2NaCl
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH
⑻ Sal ----- Dos nuevas sales
70. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3==AgCl↓ NaNO3
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl
5. Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O==H2CO3
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O==Ca(OH)2
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O==2NaOH
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O==H2SO4
76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: CuSO4?5H2O CuSO4 5H2O
77. El sulfato de cobre anhidro se utiliza como desecante: CuSO4 5H2O==CuSO4?5H2O
Aplicación del fenómeno de reacción de ecuación química
2Mg O2 2MgO arde violentamente Produce una luz blanca deslumbrante. sólido blanco y libera calor Produce una gran cantidad de humo blanco y bengalas blancas
2Hg O2 2HgO líquido blanco plateado y sólido rojo Experimento de Lavoisier
2Cu O2 2CuO metal rojo se convierte en. sólido negro
4Al 3O2 2Al2O3 el metal blanco plateado se convierte en un sólido blanco
3Fe 2O2 Fe3O4 arde violentamente, irradian chispas, genera un sólido negro y libera calor
C O2 CO2 arde violentamente, luz blanca, desprende calor, enturbia el agua de cal
S O2 SO2 arde violentamente, desprende calor, gas irritante, llama azul clara en el aire Llama azul violeta en el oxígeno
Llama azul claro 2H2 O2 2H2O, Libera calor y genera un líquido (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro Combustible de alta energía
4P 5O2 2P2O5 Combustión violenta, gran cantidad de. humo blanco, liberación de calor y generación de sólido blanco demuestra el contenido de oxígeno en el aire
CH4 2O2 2H2O CO2 Llama azul, liberación de calor, generación de gas que vuelve turbia el agua de cal y líquida (agua) que se vuelve CuSO4 anhidro azul Combustión de metano y gas natural
2C2H2 5O2 2H2O 4CO2 azul Llama, liberación de calor, humo negro, generación de gas que enturbia el agua de cal y el líquido (agua) que vuelve azul CuSO4 anhidro. . Llama de oxiacetileno, soldadura y corte de metales
2KClO3 2KCl 3O2 ↑ La generación de gas que vuelve azul el oxígeno anhidro se prepara en el laboratorio como gas para volver a encender palos de madera.
2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 ↑ El color púrpura cambia a negro y se produce oxígeno en un laboratorio para volver a encender palos de madera con Marte
2HgO 2Hg O2 ↑ El color rojo cambia a blanco plateado, creando un gas que puede volver a encender los palos de madera con el experimento de Lavoisier
2H2O 2H2 ↑ O2 ↑ El agua se descompone en hidrógeno y oxígeno mediante electricidad.
Agua electrolizada
Cu2(OH)2CO3 2CuO H2O CO2 ↑ el verde se vuelve negro, hay líquido en la pared del tubo de ensayo, lo que hace que el agua de cal se vuelva turbia, la pátina del gas se calienta
NH4HCO3 NH3 ↑ H2O CO2 ↑ blanco El sólido desaparece y queda líquido en la pared de la tubería, lo que enturbia el agua de cal. El gas bicarbonato de amonio desaparecerá cuando se exponga al aire durante mucho tiempo.
Zn H2SO4==ZnSO4 H2 ↑. Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de zinc se disuelven gradualmente.
Fe H2SO4==FeSO4 H2 ↑Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de metal se disuelven gradualmente<. /p>
Mg H2SO4==MgSO4 H2 ↑Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente
2Al 3H2SO4==Al2(SO4)3 3H2 ↑Se genera una gran cantidad de burbujas se genera y las partículas de metal se disuelven gradualmente
Fe2O3 3H2 2Fe 3H2O El color rojo cambia gradualmente a blanco plateado y hay metal fundido líquido en la pared del tubo de ensayo Utilice la reducibilidad del hidrógeno
.Fe3O4 4H2 3Fe 4H2O El negro gradualmente se vuelve blanco plateado, hay líquido en la pared del tubo de ensayo para fundir metal, use la reducibilidad del hidrógeno
WO3 3H2 W 3H2O para fundir metal de tungsteno, utilizando las propiedades reductoras del hidrógeno
MoO3 3H2 Mo 3H2O fundición de molibdeno metálico, utilizando las propiedades reductoras del hidrógeno
2Na Cl2 2NaCl se quema violentamente y forma compuestos iónicos de llama amarilla,
H2 Cl2 2HCl llama pálida, niebla blanca en la boca de la botella, formación de compuestos valencianos, preparación de ácido clorhídrico
CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4 precipitado azul, la parte superior es la calidad de la solución clara Experimento de la ley de conservación
2C O2 2CO reacciones comunes en las estufas de carbón, uno de los contaminantes del aire, causas de intoxicación por gas
2CO O2 2CO2 combustión de gas de llama azul
C CuO 2Cu CO2 ↑ el negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo un gas que enturbia el agua de cal transparente
2Fe2O3 3C 4Fe 3CO2 ↑Fundición de metal
Fe3O4. 2C 3Fe 2CO2 ↑ Fundición de metal
C CO2 2CO
CO2 H2O==H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol, lo que demuestra la acidez del ácido carbónico
H2CO3 CO2 ↑ El rojo tornasol H2O se desvanece
Ca(OH)2 CO2==CaCO3↓ H2O el agua de cal clarificada se vuelve turbia, use prueba de CO2 y lechada de cal para pintar las paredes
CaCO3 H2O CO2== Ca(HCO3)2 precipitado blanco se disuelve gradualmente en la cueva La formación de piedra, la erosión de las piedras
Ca(HCO3)2 CaCO3↓ H2O CO2 ↑ precipitado blanco, la formación de incrustaciones de gas que aclaran la cal agua turbia La formación de estalactitas
2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 ↑produce gas que enturbia el agua de cal clara Bicarbonato de sodio bollos al vapor
CaCO3 CaO CO2 ↑Preparación industrial de dióxido de carbono y cal viva.
CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente, queda un gas que enturbia el agua de cal clara. Preparación en laboratorio de dióxido de carbono y eliminación de incrustaciones.
Na2CO3 H2SO4=. =Na2SO4 H2O CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente y queda un gas que enturbia el agua de cal clarificada Principio del extintor de espuma
Na2CO3 H2SO4==Na2SO4 H2O CO2 ↑ p>
Na2CO3 2HCl=. =2NaCl H2O CO2 ↑El principio del extintor de espuma de gas en el que el sólido se disuelve gradualmente y vuelve turbia el agua de cal clara
MgCO3 2HCl=
=MgCl2 H2O CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente, produciendo gases que enturbian el agua de cal clara
CuO CO Cu CO2 el negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo gases que enturbian el agua de cal clara Fundición de metales
Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 Principio de fundición de metales
Fe3O4 4CO 3Fe 4CO2 Principio de fundición de metales
WO3 3CO W 3CO2 Principio de fundición de metales
CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O
2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O
C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O Llama azul, producción de gas que enturbia el agua de cal, combustión exotérmica del alcohol
Fe CuSO4== La superficie del metal blanco plateado de Cu FeSO4 está cubierta con una capa de fundición de cobre húmeda y revestimiento de cobre
Mg FeSO4==La solución de Fe MgSO4 cambia de verde claro a Cu Hg(NO3)2 incoloro. Hg Cu(NO3 )2
Cu 2AgNO3==2Ag Cu(NO3)2 La superficie metálica roja está cubierta con una capa de material blanco plateado y plateada
Zn CuSO4= =Cu ZnSO4 La superficie del metal blanco azulado está cubierta con una capa de revestimiento de cobre de sustancia roja
Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O se disuelve el óxido, la solución es amarilla, se elimina el óxido de hierro
Al2O3 6HCl==2AlCl3 3H2O el sólido blanco se disuelve
Na2O 2HCl==2NaCl H2O el sólido blanco se disuelve
CuO 2HCl==CuCl2 H2O el sólido negro se disuelve, la solución se vuelve azul
ZnO 2HCl==ZnCl2 H2O sólido blanco se disuelve
MgO 2HCl==MgCl2 H2O sólido blanco disuelto
CaO 2HCl==CaCl2 H2O sólido blanco disuelto
NaOH HCl==NaCl H2O sólido blanco disuelto
Cu(OH)2 2HCl==CuCl2 2H2O sólido azul disuelto
Mg(OH)2 2HCl==MgCl2 2H2O sólido blanco disuelto
Al(OH)3 3HCl==AlCl3 3H2O el sólido blanco se disuelve en Weishuping para tratar la hiperacidez
Fe(OH)3 3HCl==FeCl3 3H2O el precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución se vuelve amarilla
Ca(OH)2 2HCl==CaCl2 2H2O
HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3 genera un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido. Verifique el principio de Cl—<. /p>
Fe2O3 3H2SO4= Fe2(SO4)3 3H2O El óxido se disuelve y la solución es Eliminación del óxido de hierro amarillo
Al2O3 3H2SO4==Al2(SO4)3 3H2O se disuelve el sólido blanco
CuO H2SO4==CuSO4 H2O sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul
ZnO H2SO4==ZnSO4 H2O sólido blanco disuelto
MgO H2SO4==MgSO4 H2O sólido blanco disuelto
2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O
Cu(OH )2 H2SO4==CuSO4 2H2O sólido azul disuelto
Ca(OH)2 H2SO4==CaSO4 2H2O
Mg(OH)2 H2SO4==MgSO4 2H2O sólido blanco disuelto
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2Al(O
H)3 3H2SO4==Al2(SO4)3 3H2O el sólido blanco se disuelve
2Fe(OH)3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O el precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución se vuelve amarilla
Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O forma un precipitado blanco y es insoluble en ácido nítrico diluido Principio de la prueba SO42
BaCl2 H2SO4==BaSO4↓ 2HCl forma un precipitado blanco y es. insoluble en ácido nítrico diluido Prueba El principio de SO42—
Ba(NO3)2 H2SO4==BaSO4↓ 2HNO3 genera un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido. p>
Na2O 2HNO3==2NaNO3 H2O disolución del sólido blanco
CuO 2HNO3==Cu(NO3)2 H2O el sólido negro se disuelve, la solución es azul
ZnO 2HNO3= =Zn(NO3)2 H2O sólido blanco disuelto
MgO 2HNO3==Mg(NO3)2 H2O sólido blanco disuelto
CaO 2HNO3==Ca(NO3)2 H2O sólido blanco disuelto
NaOH HNO3==NaNO3 H2O
Cu(OH)2 2HNO3==Cu(NO3)2 2H2O sólido azul disuelto
Mg(OH)2 2HNO3==Mg(NO3)2 2H2O sólido blanco disuelto
Al(OH)3 3HNO3==Al(NO3)3 3H2O sólido blanco disuelto
Ca(OH)2 2HNO3= =Ca(NO3)2 · 2H2O
Fe(OH)3 ·3HNO3==Fe(NO3)3 ·3H2O Se disuelve un precipitado marrón rojizo y la solución es amarilla
3NaOH H3PO4==3H2O Na3PO4
3NH3 H3PO4==(NH4) 3PO4
2NaOH CO2==Na2CO3 H2O Absorbe CO2 de CO, O2 y H2
2NaOH SO2==Na2SO3 H2O 2NaOH SO3==Na2SO4 H2O Trata el gas de cola (SO2) de la planta de ácido sulfúrico
FeCl3 3NaOH==Fe(OH)3↓ 3NaCl El color amarillo de la solución se desvanece y se forma un precipitado de color marrón rojizo.
AlCl3 3NaOH==Al(OH)3↓ 3NaCl forma un precipitado blanco
MgCl2 2NaOH==Mg(OH)2↓ 2NaCl
CuCl2 2NaOH= =Cu(OH)2↓ El color azul de la solución de 2NaCl se desvanece y se forma un precipitado azul
CaO H2O==Ca(OH)2 un sólido grumoso blanco se convierte en polvo, la cal viva se usa para preparar la lechada de cal
Ca(OH)2 SO2==CaSO3↓ H2O produce un precipitado blanco y generalmente no se usa en las escuelas secundarias
p>Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH tiene un precipitado blanco para producir sosa cáustica industrial y producción en laboratorio de una pequeña cantidad de soda cáustica
Ba(OH)2 Na2CO3==BaCO3↓ 2NaOH tiene un precipitado blanco Generación
Ca (OH)2 K2CO3==CaCO3↓ 2KOH se genera un precipitado blanco
CuSO4 5H2O==CuSO4?H2O el cristal azul se convierte en polvo blanco
CuSO4 H2O CuSO4 5H2O El polvo blanco se vuelve azul para comprobar si la sustancia contiene agua
AgNO3 NaCl==AgCl↓ NaNO3 blanco no se disuelve en
Precipitación de ácido nítrico diluido (reacción similar a otros cloruros) utilizada para probar iones cloruro en la solución
BaCl2 Na2SO4==BaSO4↓ Precipitación de 2NaCl blanco insoluble en ácido nítrico diluido (reacción similar a otros sulfatos) utilizada para comprobar los iones sulfato
CaCl2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaCl produce un precipitado blanco
MgCl2 Ba(OH)2==BaCl2 Mg(OH)2↓ produce un precipitado blanco
p>
CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2 ↑
MgCO3 2HCl==MgCl2 H2O CO2 ↑
NH4NO3 NaOH==NaNO3 NH3 ↑ La formación de El H2O hace que el papel tornasol húmedo cambie. El gas azul se utiliza para probar los iones de amonio en la solución.
NH4Cl KOH==KCl NH3 ↑ H2O genera el gas que vuelve azul el papel tornasol húmedo.