Prensa de educación popular Examen de ingreso a la escuela secundaria Preguntas del examen de química
Primero, elija (solo uno es correcto)
1. Muchas sustancias químicas contienen "agua", que generalmente tiene tres significados: ① Indica. agua; ②Tabla
Solución acuosa; ③Indica que la sustancia está en estado líquido. "Agua" en los nombres de las siguientes personas no pertenece a los tres significados anteriores.
A. Cristal b. Mercurio c. Amoníaco d. Agua destilada
2. a una densidad cercana a la de un líquido El gas es un nuevo estado de la materia entre los estados gaseoso y líquido. Actualmente el más utilizado.
El dióxido de carbono supercrítico se puede utilizar como disolvente y agente espumante, sustituyendo a algunos disolventes orgánicos, clorofluorocarbonos, etc. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?
La conversión entre dióxido de carbono supercrítico y su estado gaseoso o líquido es un cambio físico.
B. La formación de dióxido de carbono supercrítico provoca cambios en las propiedades químicas del dióxido de carbono.
El dióxido de carbono supercrítico se puede utilizar para extraer ingredientes activos de la medicina tradicional china y de las especias.
Reemplazar los clorofluorocarbonos por dióxido de carbono supercrítico puede reducir el daño a la capa de ozono.
3. Colocar en el laboratorio ácido sulfúrico concentrado y ácido sulfúrico diluido al 20%. Su solución
La relación entre calidad y días de almacenamiento se muestra en la figura de la derecha. Las razones de los cambios en las curvas de análisis A y B son las siguientes
A.a se sublima, b se condensa, b.a se evapora y b absorbe agua.
C.a se evapora, b se deliques, d.a se condensa, b absorbe agua.
4. La siguiente afirmación va en contra de principios científicos.
A. El hielo seco se puede utilizar para la lluvia artificial b. Algunos combustibles gaseosos se pueden obtener aislando el carbón del aire y el calor elevado
c. El agua se convierte en gasolina D y el grafito puede convertirse en diamante en determinadas condiciones.
5. Los delincuentes suelen utilizar lingotes de oro falsos hechos de una aleación de cobre y zinc para defraudar. Es difícil distinguir la autenticidad con los siguientes métodos (densidad: g/cm3 oro: 19,3; cobre: 8,9; zinc: 7,14)
A. Poner en ácido sulfúrico b. Poner en solución de nitrato de plata c. Mida la densidad d. Observe la apariencia
6. En la familia de los desinfectantes, los aportes del ozono y el ácido peracético van de la mano. Se puede considerar al O3 como una molécula de O2.
Con átomos de O, mata los gérmenes mediante su propia fuerte oxidación y libera O2 libre de contaminación después de la reacción. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre
O3 es correcta?
A. El O3 y el O2 tienen las mismas propiedades químicas. b.O3 y O2 con la misma masa contienen el mismo número de átomos.
C. Esta concentración es inofensiva para el cuerpo humano cuando se utiliza. D. El O3 no se descompondrá cuando encuentre clorofluorocarbonos.
2. Preguntas de opción múltiple (cada pregunta vale 2 puntos, máximo 12 puntos. Cada pregunta tiene una o dos opciones que coinciden con el significado de la pregunta, y la respuesta incorrecta es 0; si las hay dos respuestas correctas, la respuesta omitida será 1. Complete el número de respuesta correcta en la siguiente tabla)
Número de título
7 8 9 1011 12
Respuesta
7. Si se demuestra mediante experimentos que el color azul de la solución CuSO4 no es causado por iones SO42-, entonces los siguientes experimentos no tendrán sentido.
A. Observe el color de la solución de K2SO4
b. Vierta una cantidad adecuada de solución de hidróxido de sodio en la solución de CuSO4, agítela y déjela reposar hasta que adquiera el color azul. la solución desaparece.
c. Deje caer una cantidad adecuada de solución incolora de cloruro de bario en la solución de CuSO4, agite bien y déjela reposar hasta que desaparezca el color azul de la solución.
D. Después de la dilución con agua, el color azul de la solución de sulfato de cobre se vuelve más claro.
8. Según las conclusiones extraídas de los siguientes experimentos, la conclusión correcta es
A. Agregar ácido clorhídrico diluido a un sólido producirá un gas incoloro, lo que demuestra que el sólido debe contenerlo. CO32-
B. Agregar gota a gota la solución de BaCl2 hasta formar un precipitado blanco insoluble en ácido nítrico diluido, que debe contener SO42-
c. La solución incolora se vuelve roja después de caerse. en la solución de fenolftaleína. La solución de fenolftaleína no es necesariamente una solución alcalina.
D. Verificar si la muestra de sosa cáustica contiene Cl-. Primero agregar ácido clorhídrico diluido para eliminar OH-, luego agregar solución de AgNO3. Aparece un precipitado blanco insoluble en ácido nítrico diluido, comprobando que contiene Cl-. .
9. A temperatura ambiente, añadir gota a gota una determinada concentración de solución de ácido sulfúrico.
La relación entre la solución de hidróxido de bario, la cantidad de precipitado generado y el objeto agregado a la solución de hidróxido de bario.
La relación del producto es como se muestra en la figura. a, B, C y D representan respectivamente diferentes etapas del experimento.
Como resultado de la reacción, las siguientes afirmaciones son correctas
A. Conductividad de la solución: a > b & gtc & gt Valor de pH de la solución
Las soluciones C.A y B son ácidas, las soluciones D.C y D son alcalinas.
10. Una reacción química en la que la valencia cambia antes y después de la reacción se llama reacción redox. Según los últimos informes, los científicos descubrieron que la reacción es la siguiente: O2+PtF6 = O2(PtF6), conocido como compuesto iónico, en el que Pt es +5.
Para esta reacción, la siguiente afirmación es correcta
A. Esta reacción pertenece a una reacción combinada y una reacción redox. La valencia del oxígeno en B. B. O2(pt F6) es +1.
El diagrama de estructura atómica del F, uno de los elementos constituyentes del C.O2 (PtF6), es D. El O2 (PtF6) sólido tiene buena conductividad.
A 11.t°C, dos vasos de precipitados A y B contienen cada uno 100 g de solución de KCl de la misma concentración. La solución en el vaso de precipitados B ahora evapora 35,0 g de H2O, regresa a t°C y precipita 5,0 g de KCl sólido; la solución en el vaso de precipitados B evapora 45,0 g de H2O, cuando regresa a t°C; Precipitaron 10,0 g de KCl sólido. Las siguientes afirmaciones son correctas
A. Cuando la fracción de masa de la solución original es 33,3% b.t°C, la solubilidad del KCl es 50,0 g
C. La solución original es del 50%. d. La fracción de masa de la solución restante en los dos vasos es diferente.
12. Se sabe que Si+2 NaOH+H2O = = na 2 SiO 3+2 H2 ↑ 2Al+2 NaOH+2H2O = 2 nalo 2+3 H2 ↑, el silicio no lo es.
Reacciona con el ácido clorhídrico. Divida la muestra de aleación que contiene hierro, aluminio y silicio en dos partes iguales y disuélvalas en una cantidad suficiente de ácido clorhídrico diluido y soda cáustica.
El líquido reacciona completamente y la masa de hidrógeno liberado es la misma. La relación de masa de hierro, aluminio y silicio en la muestra de aleación no puede ser 112:81:28 b 336:27:84 c . p>
La imagen de la derecha es un dispositivo de encendido de seguridad para gases inflamables diseñado por un compañero de clase. La evaluación y el uso de este dispositivo son incorrectos:
A. Los gases cuya pureza no ha sido probada pueden encenderse de manera segura sin explotar después de pasar por este dispositivo.
B. Para lograr un efecto de ignición seguro, el agua en el vaso no debe exceder el borde del embudo de vertido.
c. El principio de este dispositivo para evitar la explosión de gas es evitar el contacto directo entre el gas impuro y el gas de combustión.
D. Este dispositivo es adecuado para gases inflamables que son insolubles en agua.
13. Remojar el pañuelo de algodón en alcohol al 70%, remojarlo uniformemente y sacarlo. Utiliza unas pinzas para sujetar las dos esquinas, extiéndelas y enciéndelas al fuego. Cuando se apagó la llama del pañuelo, el pañuelo permaneció intacto. Para este fenómeno, la siguiente explicación es correcta:
A. Esto es magia, lo que ves es una ilusión. b. La temperatura de la llama es inferior al punto de ignición del algodón.
c El agua y el alcohol del pañuelo se vaporizan y absorben el calor, haciendo que la temperatura del pañuelo sea inferior al punto de ignición del algodón.
d. El punto de ignición de la tela de algodón aumenta después de quemar alcohol.
14. Durante la verificación de estanqueidad del equipo que se muestra en la siguiente figura, se producen fugas de aire:
A B C D
Tres. Rellena los espacios en blanco (***9 puntos)
15. (2 puntos) En nuestra provincia existen abundantes yacimientos de dolomita y su fórmula química es XCOA3. yMgCO3 Ahora pesamos 27,6 g de dolomita, la calentamos hasta que la masa permanezca sin cambios y recolectamos 13,2 g de CO2, por lo que la fórmula química de la dolomita es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (tome las X e Y más pequeñas). relación de números enteros). Además, se mezcla una cierta cantidad de dolomita molida con un exceso de polvo de carbón para aislar el aire y el calor intenso.
Además de descomponer CaCO3 y MgCO3, también ocurren otras reacciones: Cao+3c CAC 2+Co ↑; 2mgo+5cmg2c3+2co = y _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
16. (4 puntos) Para las cuatro sales solubles A, B, C y D, sus cationes pueden ser uno de Ba2+, Ag+, Na+ y Cu2+ respectivamente, y sus aniones pueden ser NO3 -. , Uno de SO4-, Cl- y CO32.
(1) Si se disuelven cuatro sales en cuatro tubos de ensayo llenos de agua destilada, sólo la solución de sal C será azul.
(2) Si se añade ácido clorhídrico a los cuatro tubos de ensayo en (1) respectivamente, la solución salina B precipitará y la solución salina D escapará con un gas incoloro e inodoro. De acuerdo a los hechos experimentales de (1) y (2), se puede inferir que sus fórmulas químicas son:
A_ _ _ _ _ _ _ _ _ _, B_ _ _ _ _ _ _ _ _, C_ _ _ _ _ _ _ _ _ _, D_ _ _ _ _ _ _ _ _ .
17. La ecuación química para la reacción del cobre metálico con ácido nítrico concentrado y El ácido nítrico diluido es el siguiente: Cu+4HNO3 (rico) = Cu (NO3) 2 + 2NO2 ↑ + 2H2O, 3Cu + 8HNO3 (delgado) = 3Cu (NO3) 2 + 2NO ↑ + 4H2O. Los óxidos de nitrógeno producidos por las reacciones anteriores son todos contaminantes atmosféricos. Cuando el nitrato de cobre se prepara industrialmente a partir de desechos de cobre y ácido nítrico concentrado, el ácido nítrico concentrado debe diluirse con un volumen igual de agua en la producción real. Intente responder:
(1) Desde un punto de vista económico, la razón por la que se utiliza ácido nítrico diluido en lugar de ácido nítrico concentrado es.
(2) Considere el método más apropiado (expresado mediante una ecuación química) para diseñar y preparar nitrato de cobre desde una perspectiva económica y ambiental.
4. Preguntas experimentales (13 puntos)
18. (6 puntos) Una actitud de investigación científica rigurosa y ser buenos para descubrir y analizar problemas en los experimentos son los elementos básicos para que podamos Aprende bien la química. Utilice sus conocimientos de química para responder algunas de las preguntas de los dos experimentos siguientes.
(1) El laboratorio utiliza el dispositivo de la derecha para medir el contenido de triclorato de potasio en el polvo mezclado de triclorato de potasio y KCl.
(1) Si observa el nivel del líquido durante la lectura, el resultado experimental medido es _ _ _ _ _ _(seleccione "demasiado grande", "demasiado pequeño" o "sin error");
p>②Si el gas no vuelve a la temperatura ambiente, los resultados experimentales medidos (seleccione "demasiado grande", "demasiado pequeño" o "sin error");
(3 ) La operación es completamente correcta Bajo la premisa, los resultados experimentales medidos aún pueden ser pequeños porque.
19. (7 puntos) Fármacos experimentales existentes: zinc (en escamas o granulado), ácido sulfúrico concentrado y una determinada calidad de agua. Como se muestra en la imagen de la derecha. El tubo de medición de gas de la imagen consta de dos tubos de vidrio B y C. Los tubos de vidrio están conectados con un tubo de goma y se llenan con una cantidad adecuada de agua. El tubo B tiene una escala (0-100 ml) y los tubos B y C se pueden fijar en el soporte de hierro para medir el gas. El tubo c puede moverse hacia arriba y hacia abajo para ajustar el nivel del líquido. La masa atómica relativa del zinc se puede determinar haciendo reaccionar el zinc con ácido sulfúrico diluido a través de este dispositivo (suponiendo que todo el zinc reaccione, el gas producido es inferior a 50 ml).
(1) ¿Cómo comprobar la estanqueidad del dispositivo antes del experimento?
____________________________________________________________.
(2) (1) Según el experimento del dispositivo, ¿cómo garantizar que no haya fugas de hidrógeno?
________________________________________________________.
(2) Si desea reemplazar el generador de gas pero aún necesita asegurarse de que no tenga fugas, puede elegir entre los instrumentos que se usan comúnmente en las escuelas secundarias.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ etc. El conjunto del instrumento completó el experimento.
(3) Para medir el volumen de hidrógeno con mayor precisión, se debe devolver a temperatura ambiente durante el experimento ②;
③Lea el nivel de líquido en el tubo B antes y; después de la reacción Cuándo, debería ser.
20. Xiao Gang y Xiao Jie realizaron una exploración científica sobre el tema "La relación de masa entre las sustancias que participan en la reacción y los productos".
Por favor complete los siguientes espacios en blanco durante el proceso de consulta: (Pista: 2H2O2 2H2O+O2 ↑ =)
Proponga hipótesis (1) La masa de sustancias y productos involucrados en las reacciones químicas ;
p>
Determinar métodos de investigación, analizar y razonar, revisar datos y explorar experimentos;
Diseñar y realizar experimentos. El dispositivo experimental diseñado por Xiao Gang y los medicamentos seleccionados se muestran en la Figura A. El dispositivo experimental diseñado por Xiao Jie y los medicamentos seleccionados se muestran en la Figura B. Llevaron a cabo operaciones estandarizadas, pesajes precisos y pruebas cuidadosas antes y después de la reacción. . observar.
Conclusión experimental Xiao Gang cree que en las reacciones químicas, la masa total de productos no es igual a la masa total de reactivos. Xiaojie cree que en una reacción química, la masa total del producto es igual a la masa total de las sustancias que participan en la reacción.
⑵ Si cree que la conclusión es correcta, explique las razones; la otra conclusión es incorrecta:
Análisis de conclusión (3) Analice brevemente la conclusión que cree que es correcta desde una perspectiva atómica:
Xiao Gang y Xiao Jie aprendieron de la información que el gran científico francés Lavoisier era del siglo XVIII.
Se llevó a cabo una investigación precisa y detallada sobre este tema y se sacaron conclusiones científicas.
Conclusión (4) El departamento de protección ambiental utiliza I2O5 para determinar el grado de contaminación de CO en el aire. La ecuación química de la reacción es: I2O5+5co = = = I2+5x. Según la cantidad de X generada, se puede juzgar el contenido de CO. La fórmula química de X es:
21 Hay una bolsa de pólvora negra, que puede ser uno o más de C, CuO y Fe. Para explorar su composición, se realizó la siguiente investigación: tomar una pequeña cantidad de polvo en un vaso de precipitados, agregar el exceso de H2SO4 diluido y calentar ligeramente.
⑴Los posibles fenómenos y conclusiones se analizan a continuación. Por favor complete la siguiente tabla:
Posibles fenómenos en el vaso
Conclusión
El polvo negro es completamente insoluble.
La pólvora negra es una mezcla de C y CuO.
El polvo negro se disuelve parcialmente, la solución se vuelve verde claro y se generan burbujas.
⑵ Mediante análisis experimental específico, se determina que el polvo debe contener C y CuO. Para confirmar aún más que no contiene Fe, un estudiante realizó un experimento simple de la siguiente manera.
(3) Para explorar más a fondo las propiedades del C y el CuO, el estudiante B aprendió que el C puede reaccionar con óxidos metálicos a altas temperaturas y reducir los óxidos metálicos. Hizo los siguientes experimentos con esta mezcla:
1. Coloque una pequeña cantidad de polvo en un recipiente abierto, quémelo completamente, enfríe a temperatura ambiente, ponga el sólido en un vaso de precipitados, agregue el exceso de H2SO4 diluido, y colóquelo en el vaso. La materia insoluble (rellene "sí" y "no") hace que la solución cambie de color.
Dos. Tome una pequeña cantidad de polvo y caliéntelo sin aire (suponiendo que la reacción del carbono esté completa). Después de enfriar, poner el sólido restante en un vaso de precipitados, agregar el exceso de H2SO4 diluido y dejar reposar después de la reacción completa. Entonces, la existencia de materia insoluble en el vaso es la siguiente
(rellene "debe ser", "no debe ser", "puede ser"). Si la solución es azul, el soluto en la solución es 22. Los estudiantes de un grupo de interés de actividad química hicieron un experimento exploratorio usando carbón para reducir el CuO. El producto era un gas sólido rojo y incoloro. Después de consultar la información, aprendieron que el óxido cuproso (Cu2O) es un sólido rojo, y supusieron que los productos serían diferentes dependiendo de la proporción de reactivos. Por lo tanto, hay CO2, CO y Cu en el producto, y puede haber Cu2O en el sólido. También se sabe que el Cu2O puede reaccionar con ácidos comunes (excepto el ácido nítrico) para formar Cu2+ y Cu. Para hacer esto, discuta lo siguiente con ellos.
(1) Explorar si hay gas CO en el gas. El plan diseñado por el estudiante A es: primero pasar el gas por suficiente solución de NaOH, secarlo y luego pasarlo por CuO caliente, y el gas sin reaccionar se descargará directamente al aire.
① Si se genera un sólido coloreado después del experimento, significa que debe contener gas CO.
(2) Uno de los desecantes de gas que se pueden seleccionar en el experimento anterior; el plan es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
③¿Hay alguna deficiencia en el plan experimental diseñado por el estudiante A? En caso afirmativo, señale las consecuencias adversas y proponga mejoras; en caso contrario, no es necesario responder a la pregunta.
__________________________________________________.
(2) Explora si hay Cu2O en el sólido rojo.
① Utilice los siguientes métodos: a. Consulta en línea b. Experimente c.
¿Cuál crees que es la mejor manera de resolver problemas prácticos?
② Diseñe un plan experimental simple para probar si hay Cu2O en el sólido rojo.
Pasos experimentales
Fenómenos experimentales y conclusiones
Ecuación de reacción química
(3) Para explorar la composición y fracción de masa de Para obtener el producto sólido rojo, los estudiantes del grupo de interés tomaron otros 8,48 g de una mezcla de CuO y carbón. Después de la reacción completa a alta temperatura, el sólido restante es rojo (todo el óxido de cobre se reduce) y tiene una masa de 6,72 g. El gas generado después de la reacción puede ser absorbido por suficiente agua de cal clara. El precipitado obtenido se filtró, se lavó, se secó y se pesó para obtener 4,00 g. Ayúdelos a analizar la composición y la fracción de masa del producto sólido mediante cálculos.
23. El ácido fórmico (HCOOH) suele ser un líquido incoloro y volátil que se descompone fácilmente bajo la acción del ácido sulfúrico concentrado. La ecuación de la reacción es: HCOOH ácido sulfúrico concentrado CO ↑+H2O Los estudiantes de un grupo de actividades extracurriculares quieren usar esta reacción para preparar CO y reducir el polvo de óxido de hierro de color marrón rojizo. Los siguientes instrumentos o equipos están disponibles:
(1) El CO se prepara dejando caer ácido fórmico en ácido sulfúrico concentrado. Se debe seleccionar el dispositivo (rellene el número de serie si desea eliminar una pequeña cantidad). cantidad de gas de ácido fórmico mezclado en CO, lo mejor es seleccionar la imagen de arriba (rellene el número de serie) para realizar el lavado de gas.
(2) El CO preparado mediante el método anterior se utiliza para reducir el óxido de hierro y probar los productos gaseosos. Por lo tanto, la secuencia de conexión de la interfaz de cada instrumento es la siguiente:
(. completar las letras).
(3) Antes de calentar el polvo de óxido de hierro, por razones de seguridad, se debe realizar una operación importante.
(4) Desde el inicio del calentamiento hasta el final del experimento, el cambio de color del polvo de óxido de hierro es,
La ecuación de reacción es.
(5) Los gases de escape del experimento anterior no se pueden descargar directamente al aire. Por favor dígame cómo lidiar con los gases de escape.
(6) En esta reacción para generar CO interviene el ácido sulfúrico concentrado.
El NaOH sólido contiene Na2CO3. El maestro dispuso que el primer grupo hiciera un experimento para eliminar Na2CO3 de una solución de NaOH. Los estudiantes del segundo y tercer grupo realizaron experimentos para determinar la fracción de masa de Na2CO3 en la mezcla sólida.
i. El primer grupo de estudiantes tomó una cierta cantidad de sólido y lo disolvió en agua para obtener una solución mixta. Para eliminar las impurezas de Na2CO3 en la solución, cuatro estudiantes A, B, C y D eligieron respectivamente los siguientes reactivos para los experimentos. Lo cual no es razonable.
Respuesta: Cantidad adecuada de ácido clorhídrico diluido. b: Exceso de solución de KOH. c: Cantidad adecuada de solución de hidróxido de bario. d: Cantidad adecuada de solución de cloruro de calcio.
ⅱ El segundo grupo utilizó el dispositivo que se muestra a la izquierda para medir la fracción de masa de Na2CO3 en la mezcla de NaOH y Na2CO3, y utilizó una balanza electrónica para pesar los datos de la siguiente manera:
Pesar elementos
p>Masa (gramos)
Mezcla de hidróxido de sodio y carbonato de sodio
9,30
Masa de Erlenmeyer matraz
41,20
Matraz Erlenmeyer + masa de ácido clorhídrico diluido (exceso)
141,20
Después del matraz cónico + una determinada masa de ácido clorhídrico diluido + toda la mezcla de NaOH y Na2CO3, pesar la masa por primera vez.
148,50
La masa del matraz Erlenmeyer + una masa determinada de ácido clorhídrico diluido + toda la mezcla de NaOH y Na2CO3, se pesó por segunda vez.
148.30
Después de utilizar el erlenmeyer + una gran cantidad de ácido clorhídrico diluido + toda la mezcla de NaOH y Na2CO3, pesar la masa por tercera vez.
148.30
(1) Escriba la ecuación química para la reacción química entre la mezcla sólida y el ácido clorhídrico:
(2) La fracción de masa de Na2CO3 en la mezcla es.
ⅲ. El tercer grupo eligió otra solución para determinar la fracción másica (mg) de Na2CO3 en la mezcla de NaOH y Na2CO3. El proceso de operación es el siguiente:
Solución de mezcla sólida. BaCO3a g
p>
(1)A es (completar la fórmula química). Este experimento requiere que se agregue un exceso de solución A. El método para comprobar si la solución A es excesiva es el siguiente
.
(2)El nombre de la acción B es. La cristalería necesaria para esta operación está disponible.
(3) Calcular la fracción másica de Na2CO3 en la mezcla. (Anota los pasos del cálculo.)