Puntos de conocimiento sobre aldehídos
1. Propiedades físicas
El acetaldehído es un líquido incoloro, de olor picante, con una densidad inferior a la del agua y un punto de ebullición de 20,8°C. El acetaldehído es volátil, inflamable y miscible con agua, etanol y cloroformo. Dado que el acetaldehído es volátil y fácil de quemar, preste atención a la prevención de incendios cuando utilice acetaldehído puro o una solución de acetaldehído de alta concentración.
3. Propiedades químicas
El grupo aldehído () del acetaldehído juega un papel decisivo en las principales propiedades químicas del acetaldehído.
(1) Reacción de adición
El doble enlace carbono-oxígeno del grupo aldehído en la molécula de acetaldehído es similar al doble enlace carbono-carbono y pueden ocurrir reacciones de adición. Si el gas mixto de vapor de acetaldehído e hidrógeno pasa a través de un catalizador caliente, se producirá una reacción de adición de acetaldehído e hidrógeno:
Explicación: a. La hidrogenación catalítica del acetaldehído también es una reacción de reducción.
B. Hay todos los grupos (o grupos) funcionales comunes que pueden sufrir reacciones de adición, pero las condiciones para sus reacciones de adición son diferentes.
C. Según la reacción de oxidación catalítica del etanol y la reacción de hidrogenación catalítica del acetaldehído, el etanol y el acetaldehído se pueden convertir entre sí bajo ciertas condiciones:
(2) Reacción de oxidación
p>(1) Reacción usando solución de plata y amoníaco para la reacción de espejo de plata
El Ag(NH3)2OH (hidróxido de plata y diamonio) es un oxidante débil que puede oxidar el acetaldehído en ácido acético. El ácido acético reacciona con el amoníaco para formar acetato de amonio, y Ag se reduce a plata metálica y se adhiere a la pared del tubo de ensayo para formar un espejo de plata, por lo que esta reacción se llama reacción de espejo de plata. La reacción del espejo de plata se utiliza a menudo para comprobar la presencia de grupos aldehído. Usando este principio de reacción, la plata se puede recubrir uniformemente sobre vidrio para hacer un espejo o un termo (a menudo se usa glucosa que contiene grupos aldehído como agente reductor en la producción).
Nota a. El tubo de ensayo (vidrio) utilizado en el experimento debe estar limpio.
B. La solución de plata y amoníaco debe estar recién preparada. Para preparar una solución de plata y amoníaco, se debe agregar agua con amoníaco diluido gota a gota a una solución diluida de AgNO3 hasta que el precipitado inicial se disuelva. Para evitar el exceso de amoníaco, se debe utilizar con la mayor frecuencia posible y no se puede utilizar durante mucho tiempo, de lo contrario se producirán sustancias explosivas.
C. Las condiciones experimentales son calentamiento en baño de agua y no se pueden calentar ni hervir directamente.
(2) Reaccione con el hidróxido de cobre recién generado: agregue 2 ml de solución de 10 NaOH en el tubo de ensayo y agregue de 4 a 6 gotas de solución de 2 CuSO4 para obtener el hidróxido de cobre recién generado. Después de agitar, añadir 0,5 ml de solución de acetaldehído y calentar hasta ebullición. Observar y registrar fenómenos experimentales.
Fenómeno experimental: se genera precipitado rojo.
Conclusión experimental: en condiciones de calentamiento, el acetaldehído puede reaccionar químicamente con el hidróxido de cobre recién formado.
En el experimento de la reacción entre acetaldehído e hidróxido de cobre recién preparado, la principal reacción química involucrada es que el hidróxido de cobre recién preparado oxida el acetaldehído a ácido acético, y el propio ácido acético se reduce a óxido cuproso ( Cu2O). El Cu2O es un sólido rojo, insoluble en agua y no reacciona con el ácido acético.
El principio de reacción del acetaldehído y el hidróxido de cobre recién obtenido se puede utilizar para detectar la presencia de grupos aldehído en el laboratorio y para detectar médicamente el azúcar en la orina.
Instrucciones: a. Prepare Cu(OH)2 recién preparado, agregue una pequeña cantidad de solución de CuSO4 gota a gota a la solución de NaOH y mantenga el exceso de álcali.
B. debe calentarse hasta que hierva.
(3) Reacción con oxígeno El acetaldehído también puede oxidarse a ácido acético por el oxígeno del aire a una determinada temperatura y en presencia de un catalizador.
En condiciones de ignición, el acetaldehído; Puede arder en el aire o en el oxígeno. La ecuación química para la combustión completa del acetaldehído es:
Nota a: Industrialmente, el ácido acético se puede producir mediante la oxidación catalítica del acetaldehído.
B. El efecto de oxidación entre la solución de plata y amoníaco y el óxido de cobre recién generado es muy débil. La razón por la que el acetaldehído puede oxidarse con un oxidante tan débil es porque el acetaldehído es altamente reductor. Por lo tanto, el acetaldehído se oxida fácilmente con una solución ácida de permanganato de potasio y agua con bromo, y el permanganato de potasio y el bromo se reducen para hacer que la solución se desvanezca.