Material didáctico del Capítulo 1 de Química de noveno grado

Capítulo 1 del material didáctico 1 de Química de noveno grado

1. Puntos de enseñanza de conocimientos

1. Composición del aire (nitrógeno, oxígeno, gases raros, dióxido de carbono, etc.) .

2. Contaminación del aire y prevención.

2. Puntos y soluciones importantes, difíciles, dudosos.

1. Enfoque: la composición del aire y cultivar la conciencia ambiental de los estudiantes.

2. Dificultad: Inferir la composición del aire mediante experimentos.

3. Punto dudoso: El principio del experimento para medir el contenido de oxígeno en el aire.

4. Soluciones:

(1) Utilice la forma de contar historias para presentar la historia del descubrimiento de los componentes del aire para mejorar el interés de los estudiantes en el aprendizaje.

(2) Basándose en el conocimiento existente de los estudiantes sobre el aire y sus componentes, utilice el método de explicación, experimentación y orientación para movilizar la iniciativa y el entusiasmo de los estudiantes por aprender. Guíe a los estudiantes para que observen experimentos e inspírelos a pensar, analizar y sacar conclusiones.

(3) Utilice proyecciones o vídeos para describir los graves peligros de la contaminación del aire, introduzca conocimientos sobre la protección del medio ambiente, o haga que los estudiantes recopilen y narren informes sobre algunos incidentes de contaminación del aire, u organice a los estudiantes para realizar investigaciones sobre temas locales. cuestiones Investigar y comprender la contaminación ambiental causada por las empresas para cultivar el sentido común de protección ambiental de los estudiantes.

(4) En cuanto a por qué se utilizó fósforo rojo como combustible en el experimento en lugar de carbono, hierro, azufre, etc., esto se resolverá después de conocer las propiedades químicas del oxígeno.

3. Pasos de enseñanza

(1) Objetivos claros

1. Comprender la composición del aire.

2. Tener una impresión general sobre la contaminación del aire y la prevención de la misma.

(2) Percepción general

Este capítulo es el capítulo de iluminación para aprender química, y también es el comienzo de la enseñanza del conocimiento de elementos y compuestos en la química de la escuela secundaria. Esta sección presenta el aire que está más estrechamente relacionado con los seres humanos y es más familiar para las personas. No solo se ajusta a las reglas cognitivas de los estudiantes, sino que también presenta, naturalmente, el contenido relevante de oxígeno. Se puede decir que esta sección es una introducción. a este capítulo e incluso a toda la química de la escuela secundaria.

Para dispersar el foco, esta sección puede introducir los símbolos de varios elementos, como O (oxígeno), N (nitrógeno), etc.

(3) Proceso de enseñanza

[Preguntas de repaso]:

1. La base fundamental para juzgar que la quema de tiras de magnesio en el aire es un cambio químico. es (?)

A. Emite luz blanca deslumbrante? B. Fenómeno de quemadura

C. Emite mucho calor D. Genera polvo de óxido de magnesio blanco

2. Uso La expresión del texto indica: la tira de magnesio se quema en el aire; se calienta el carbonato de cobre básico.

3. Describe el fenómeno de la quema de magnesio en el aire.

[Resumen]: Métodos para observar y describir los fenómenos de combustión:

(1) Luz, llama, color

(2) Liberación de calor <; /p>

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(3) El color, sabor y estado del producto.

[Introducción a la pregunta]: El aire está a nuestro alrededor, pero ¿cuánto saben los estudiantes sobre él? (Pregunta: ¿Es el aire una sola sustancia? ¿De qué sustancias está compuesto principalmente?)

[Resumen]: El aire es un gas incoloro e inodoro (puedes preguntar si esta es la naturaleza del aire). No es una sola sustancia, sino que está compuesta por una variedad de gases.

[Escribe en la pizarra]: 1. La composición del aire

[Explicación]: Antes de aprender la composición del aire, primero aclaremos un concepto.

[Escrito en la pizarra]: 1. Fracción de volumen: el volumen de cada componente gaseoso en el aire como porcentaje del volumen total del aire.

[Ejemplo]: Calcula la fracción volumétrica de oxígeno basándose en que 1 litro de aire contiene 0,21 litros de oxígeno.

[Explicación]: Sigamos observando la composición del aire. Gracias al esfuerzo de generaciones de científicos hemos determinado la composición del aire y su fracción de volumen.

[Actividades para el profesor]: Utilice gráficos murales para presentar la historia del descubrimiento del aire y presentar el espíritu de Scheler, Priestley y Lavoisier en su lucha por la ciencia. Utilice imágenes o vídeos para describir los usos del nitrógeno y los gases raros.

[Escribe en la pizarra]:

[Actividades del estudiante]: Abre el libro de texto P7 y lee el [Experimento 1-1].

[Escriba en la pizarra]: 2. Determinación del contenido de oxígeno en el aire

[Actividades del profesor]: Presente el dispositivo y los principios experimentales, demuestre el [Experimento 1-1], siga los siguientes tres pasos para demostrarlo:

1. Antes del experimento, coloque el palo de madera ardiendo en la campana y observe que el brillo de la combustión del palo de madera es el mismo que en el aire fuera de la campana. Demuestre que el gas dentro de la campana es aire: un método de prueba para el aire. Usando la superficie del agua como punto de referencia, divida el volumen de la campana de cristal sobre la superficie del agua en 5 partes iguales.

2. Guíe a los estudiantes a observar y describir el fenómeno de combustión de acuerdo con el método de observación del fenómeno de combustión del fósforo rojo, y observe la situación creciente de la superficie del agua, y guíe a los estudiantes a analizar las razones de la superficie del agua ascendente. El volumen del agua ascendente representa aproximadamente 1/5 del volumen dentro de la cubierta, por lo que podemos concluir que el oxígeno representa aproximadamente 1/5 del volumen del aire.

3. Después del experimento, inserte rápidamente la tira de madera ardiendo en la cubierta y observe que la tira de madera se apaga: método de prueba de nitrógeno. Esto lleva a la conclusión de que el nitrógeno representa aproximadamente 4/5 del volumen de aire.

[Escribe en la pizarra]: 1. El fósforo rojo arde en el aire:

(1) Emite

(2) Emite calor

(3) Genera una gran cantidad de humo blanco. ? Encender

2. Expresión textual para la combustión de fósforo rojo: fósforo + oxígeno - → pentóxido de fósforo

3. Conclusión de la prueba: El oxígeno representa aproximadamente 1/5 del volumen de aire.

IV.Contaminación del aire y prevención

[Actividad del profesor]: Introducir el efecto de autopurificación de la atmósfera. Utilice proyecciones o imágenes para presentar el daño de la contaminación del aire a los humanos y los daños a los recursos naturales, e introduzca conocimientos sobre la protección del medio ambiente.

[Actividades para estudiantes]: Cuente eventos relacionados con la contaminación del aire y discuta las causas y soluciones a la contaminación del aire que ocurre a su alrededor. Lea el contenido de la página 9 del libro de texto y subraye las principales sustancias nocivas y fuentes que causan la contaminación del aire.

[Escriba en la pizarra]: 1. La contaminación del aire se divide principalmente en:

(1) Polvo: polvo de cemento, polvo de hollín, polvo de diversos minerales, polvo de arena, etc.

(2) Gases nocivos: dióxido de azufre, monóxido de carbono, dióxido de nitrógeno, etc.

2. Principales fuentes de contaminantes: quema de combustibles fósiles y escapes de fábricas.

3. Medidas para prevenir, controlar y reducir la contaminación del aire:

(4) Resumen y ampliación

Este apartado se centra en la composición del aire, pero Cabe señalar que, calculado en términos de fracción de volumen, si se calcula en términos de fracción de masa, ¿qué porcentaje de oxígeno y nitrógeno representan cada uno en el aire? (En condiciones estándar conocidas, las densidades de oxígeno, nitrógeno y aire son 1,429 g/l, 1,2505 g/l y 1,293 g/l en orden)

En el experimento para medir el contenido de oxígeno en el aire, razón por la cual se eligió el combustible fósforo rojo porque el producto pentóxido de fósforo es sólido y no se genera gas, lo que puede reducir la presión dentro de la campana de cristal.

5. Asignar tareas

1. Revisa el contenido de esta sección, subraya los puntos clave a recordar y obtén una vista previa del contenido de la segunda sección.

2. Recuerda los símbolos de los elementos oxígeno y nitrógeno. Química de noveno grado Capítulo 1 Material didáctico 2

1. Puntos de conocimiento de la enseñanza

1. Propiedades físicas del oxígeno

2. Usos del oxígeno.

3. Propiedades químicas del oxígeno (combustión de carbono, azufre, fósforo, hierro y velas en oxígeno).

4. Reacción de oxidación y reacción química.

2. Puntos pesados, difíciles y dudosos.

1. Puntos clave: (1) Propiedades químicas del oxígeno.

(2) Establecimiento de los conceptos de reacciones químicas y reacciones de oxidación.

2. Dificultad: La diferencia entre reacciones de combinación y reacciones de oxidación.

3. Punto dudoso: ¿Por qué la definición de reacción de oxidación no incluye el "gas" de oxígeno? ¿Por qué no se menciona la palabra "violento" de una reacción violenta?

4. Solución

(1) El profesor demuestra el experimento y organiza a los estudiantes para que observen, describan y registren los fenómenos experimentales, y aprendan la química del oxígeno experimentando, observando y memorizando. . naturaleza.

(2) Guíe a los estudiantes para que analicen y resuman reacciones de oxidación típicas basadas en resultados experimentales comparando cinco cambios químicos y explique la razón por la cual la palabra "qi" no está escrita en la definición de reacción de oxidación para resolver. Las dudas de los estudiantes en el aprendizaje.

(3) Utilice la forma de los estudiantes para discutir el resumen del maestro para superar las dificultades.

3. Pasos de enseñanza

(1) Objetivos claros

1. Comprender las propiedades físicas del oxígeno (color, olor, estado, densidad, solubilidad, fusión punto, punto de ebullición, etc.).

2. Comprender los usos del oxígeno.

3. Dominar las propiedades químicas del oxígeno.

4. Comprender el concepto de reacciones de oxidación, comprender el significado de los conceptos de reacciones químicas y ser capaz de diferenciarlas y distinguirlas con precisión.

(2) Percepción general

Esta sección es el comienzo y la representación típica de la comprensión de los estudiantes sobre sustancias específicas y sus leyes cambiantes. Se basa en las características de la disciplina química y. Utiliza métodos experimentales para estudiar sustancias. Al principio, se ajusta a las reglas de comprensión de lo superficial a lo profundo, de lo simple a lo complejo. Esta sección no sólo prepara las condiciones para aprender a recolectar oxígeno, sino que también reserva materiales de percepción para aprender a quemar y extinguir incendios. Para desglosar los puntos difíciles, esta sección puede introducir las fórmulas químicas de varias sustancias, como O2 (oxígeno), C (carbono), P (fósforo), S (azufre), Fe (hierro), CO2 (carbono). dióxido), H2O (agua), etc.

(3) Proceso de enseñanza

[Preguntas de repaso]: 1. ¿Qué componentes contiene el aire? ¿Cuánto representa cada uno?

2. Pregunta 3 del primer ejercicio.

3.Procedimiento de descripción de los fenómenos de combustión.

[Explicación]: Explicar los métodos de estudio de las sustancias: existencia, propiedades (propiedades físicas y propiedades químicas), usos y métodos de preparación, entre las cuales las propiedades son las principales.

[Escribe en la pizarra]: 1. La existencia del oxígeno

[Pregunta]: ¿Qué aspectos se incluyen en las propiedades físicas?

[Respuesta estudiante]: Color, olor, estado, densidad, solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición, etc.

[Actividad del profesor]: Exhiba una botella de oxígeno para que los alumnos observen sus propiedades físicas.

[Conclusión]: El oxígeno es un gas incoloro e inodoro.

[Explicación]: Además de las propiedades que acabamos de observar, también se pueden obtener otras propiedades del oxígeno a través de más experimentos.

[Pizarra]: 2. Las propiedades físicas del oxígeno

[Pizarra]: 2. Las propiedades químicas del oxígeno [Pregunta]: ¿Qué sustancias hemos aprendido que pueden reaccionar químicamente? con oxigeno? ¿Qué es el fenómeno de reacción (magnesio)? Entonces, echemos un vistazo a la reacción entre las siguientes sustancias y el oxígeno.

[Experimento]: Demostración [Experimento 1-2] Quema de carbón en oxígeno

[Actividades del estudiante]: Observa atentamente el fenómeno experimental.

[Resumen de la escritura en la pizarra]: 1. El carbón se quema en oxígeno.

Fenómeno: Arde violentamente, emite luz blanca y desprende calor. El gas incoloro generado puede volverse transparente. agua de cal en turbidez.

Conclusión: Carbono + Oxígeno → Dióxido de Carbono

C ?＋ ?O2 → CO2

[Experimento]: Demostración [Experimento 1-3] Azufre en oxígeno Quema media

[Actividades del estudiante]: Observa atentamente los fenómenos experimentales.

[Resumen de lo escrito en la pizarra]: 2. El azufre se quema en oxígeno.

Fenómeno: emite una llama azul violeta brillante, libera calor y genera un gas incoloro con una olor acre.

Conclusión: Azufre + Oxígeno → Dióxido de Azufre

S ?＋ ?O2 ? → SO2

[Experimento]: Experimento de demostración: El fósforo se quema en oxígeno

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[Actividades del estudiante]: Observe atentamente los fenómenos experimentales.

[Resumen de lo escrito en la pizarra]: 3. El fósforo se quema en oxígeno.

Fenómeno: emite una luz blanca deslumbrante, libera calor y genera un humo blanco espeso.

Conclusión: Fósforo + oxígeno → pentóxido de fósforo

P ?＋ ?O2 → P2O5

[Experimento]: Demostración [Experimento 1-4] Quemaduras de hierro en oxígeno

[Pregunta]: La botella recolectora de gas que contiene oxígeno debe llenarse con una pequeña cantidad de agua por adelantado o el fondo de la botella debe cubrirse con una capa de arena fina. ¿Por qué? Observa el experimento con preguntas.

[Actividades del Estudiante]: Observar atentamente los fenómenos experimentales.

[Resumen de lo escrito en la pizarra]: 4. El hierro se quema en oxígeno.

Fenómeno: Arde violentamente, se emiten chispas, se desprende una gran cantidad de calor y se forma un color negro. se forma un sólido.

Conclusión: Hierro + oxígeno → Fe3O4

Fe + ?O2 ? → Fe3O4

[Resumen]: La botella recolectora de gas que contiene oxígeno debe prepararse con anticipación Llene una pequeña cantidad de agua o extienda una capa de arena fina en el fondo de la botella para evitar que el óxido férrico caliente generado caiga y explote el fondo de la botella.

[Experimento]: Demostración [Experimento 1-5] La parafina se quema en oxígeno.

[Actividades del estudiante]: Observa atentamente el fenómeno experimental.

[Resumen escrito en pizarra]: 5. Las velas arden en oxígeno

Fenómeno: La llama es muy brillante, emite luz blanca, libera calor y se forman gotas de agua en la pared de la botella, que puede aclarar la cal. El agua se vuelve turbia y se produce un gas incoloro.

Conclusión: Parafina + Oxígeno → Dióxido de Carbono + Agua

[Actividades del Profesor]: La demostración y observación se debe realizar en los siguientes cuatro pasos:

( 1) Guíe a los estudiantes para que observen que estas sustancias no reaccionan con el oxígeno antes de precalentarse (o encenderse) en el aire (u oxígeno).

　(2) Después de encenderse, guíe a los estudiantes para que observen si pueden continuar; arder en el aire y si arden

(3) Observe el fenómeno de su combustión en oxígeno puro (preste atención a la diferencia entre luz y llama

(4); ) Observar el color, sabor y sabor de los productos Descripción o examen de estado.

Los experimentos anteriores se realizan en el orden de "demostración (observación) - descripción - grabación - escritura de expresiones de texto". Los estudiantes observan fenómenos experimentales y los describen de la misma manera que describen los fenómenos de combustión.

[Discusión]: ¿Cuáles son las diferentes características de las primeras cuatro expresiones literales? (A través de comparación, resuma el concepto de reacciones químicas)

[Pizarra]: *Reacción de combinación: (1) Definición: Reacción en la que dos o más sustancias producen otra sustancia.

(2) Características: "variable uno" A+B→AB

[Discusión]: Las cinco expresiones de texto anteriores tienen las mismas características. (Resume el concepto de reacción de oxidación)

[Escribe en la pizarra]: *Reacción de oxidación: es la reacción entre una sustancia y el oxígeno.

[Resumen]: De los experimentos anteriores, podemos ver que el oxígeno es un gas con propiedades químicas relativamente activas y puede sufrir reacciones químicas violentas con muchas sustancias en condiciones de alta temperatura. Sus propiedades químicas se pueden resumir como oxidantes, por lo que se suele utilizar como agente oxidante.

[Escribe en la pizarra]: *Propiedades químicas del oxígeno: El oxígeno es un gas con propiedades químicas relativamente activas. Aporta oxígeno en la reacción de oxidación y tiene propiedades oxidantes.

[Discusión]: ¿Cuál es la diferencia entre una reacción de combinación y una reacción de oxidación? ¿Cuándo una reacción es tanto una reacción de oxidación como una reacción de combinación?

[Resumen]: Para determinar si una reacción química es una reacción de combinación, debemos centrarnos en si existe un solo producto, y en determinar si una reacción química es una reacción de oxidación. Deberíamos centrarnos en si las sustancias que participan en la reacción química reaccionan con el oxígeno. Las reacciones de combinación y las reacciones de oxidación son métodos para describir tipos de reacciones químicas desde dos aspectos diferentes. El oxígeno participa en la reacción. Y la reacción que produce una sola sustancia es tanto una reacción de oxidación como una reacción de combinación.

[Escribe en la pizarra]: 4. Los usos del oxígeno

[Discusión]: Libro de texto Figura 1-9 usos del oxígeno, ¿qué propiedades del oxígeno refleja cada uso

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[Escribe en la pizarra]: (1) Suministro de respiración

(2) ¿Apoyo a la combustión?A?Siderurgia?g, Aeroespacial?C. Soldadura con gas

La ley dialéctica de "la naturaleza determina el uso, y el uso refleja la naturaleza".

(4) Resumen y expansión

El oxígeno es una sustancia representativa en la química de la escuela secundaria. En esta sección, realizamos un análisis detallado del oxígeno. Entre ellos, la reacción del oxígeno con carbono, azufre, fósforo, hierro y parafina es el tema central de esta sección. Todos deben seguir la regla de "sacar conclusiones basadas en el fenómeno" y dominar los fenómenos y las expresiones escritas de las cinco reacciones. Al mismo tiempo, deben aprender la regla de que "la propiedad determina el propósito, el propósito encarna la naturaleza".

4. Asignar tareas

1. Enumerar, comparar y memorizar los reactivos, las condiciones de reacción, los fenómenos de reacción (en aire, en oxígeno), los productos y el texto de los cinco experimentos de demostración. Expresión, tipo de reacción (reacción de combinación, reacción de oxidación).

2. Pensamiento: ¿Cómo comprobar si una botella de gas incoloro es oxígeno?