Escuela secundaria de Dingyang
Capítulo 1: Ley periódica de los elementos en la estructura material
1 Estructura atómica
Protón (z)<. /p>
Notas Nucleares:
Número másico de neutrones (n) (a) = Número de protones (z) Número de neutrones (n)
1. (A X) =carga nuclear=número de protones=número de electrones fuera del núcleo del átomo.
Electrones fuera del núcleo
★ Memoriza los primeros 20 elementos y familiarízate con la disposición de los electrones fuera del núcleo de los elementos 1 ~ 20:
Li He es miembro de Canadá
2. La disposición de los electrones fuera del núcleo: ①Los electrones siempre se organizan primero en la capa de electrones con la energía más baja ②El número máximo de electrones contenidos en cada capa de electrones es 2n2; La capa más externa no excede los 8 electrones (la capa K no excede los 2 electrones), la segunda capa externa no excede los 18 electrones y la penúltima capa no excede los 32 electrones.
Capa electrónica: uno (menor energía) dos tres cuatro cinco seis siete
Símbolos correspondientes: K L M N O P Q
Elementos, nucleidos e isótopos
p>
Elemento: Término general para átomos del mismo tipo con la misma carga nuclear.
Nuclido: Átomo con un determinado número de protones y un determinado número de neutrones.
Isótopos: Diferentes átomos de un mismo elemento con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones se denominan isótopos. (Para átomos)
En segundo lugar, la tabla periódica de elementos
1. Principio de disposición:
①Ordene de izquierda a derecha en orden creciente de número atómico.
② Ordena los elementos con el mismo número de capas de electrones en una fila de izquierda a derecha. (Número de período = número de capas de electrones de un átomo)
③ Organice los elementos con el mismo número de electrones en sus capas más externas en una línea vertical de arriba a abajo en el orden creciente de capas de electrones.
Número de grupo principal = número de electrones en la capa electrónica más externa de un átomo
2. Características estructurales:
Tipos de elementos en la capa electrónica externa del átomo. núcleo
1 2 elementos en el primer periodo
2 Periodos cortos de 8 elementos en el segundo periodo
3 8 elementos en el tercer periodo
Elementos (línea 7) 4 18 elementos en el cuarto período
Elementos (7 ciclos) 5 18 elementos en el quinto período
duración del período período en el sexto período Seiscientos y treinta y dos elementos.
El período 7 está vacío (tiene 26 elementos).
Tabla de temas principales: ⅰa ~ ⅶa * * * 7 temas principales.
Subfamilia de clanes: ⅲB ~ ⅶB ~ ⅶB, ⅰB ~ ⅱB ~ ⅱB, ***7 subfamilias.
(18 filas verticales) Grupo 8: tres filas verticales, situadas entre ⅶ b y ⅰb.
(16 familias) Familia cero: gases raros.
En tercer lugar, la ley periódica de los elementos
1. La ley periódica de los elementos: Las propiedades de los elementos (configuración electrónica fuera del núcleo, radio atómico, valencia principal, metales y no). metales) cambian con la nuclear La carga aumenta y cambia periódicamente. Los cambios periódicos en las propiedades de los elementos son esencialmente el resultado inevitable de cambios periódicos en la configuración electrónica fuera del núcleo del elemento.
2. Cambios de gradiente en las propiedades de los elementos en un mismo periodo.
Elementos del tercer periodo 11na 12mg 13al 14si 15p 16s 17cl 18Ar.
(1) El número de capas de electrones en la configuración electrónica es el mismo y el número de electrones en la capa más externa aumenta en secuencia.
(2) El radio atómico disminuye sucesivamente.
—
(3) Precio principal 1 2 3 4
-4 5
-3 6
-2 7
-1 —
(4) Las propiedades de los metales y no metales se debilitan y las propiedades de los no metales se mejoran.
—
(5) Es difícil sustituir el agua fría por agua o ácido.
Agua caliente fuerte y
Antiácido y antiácido la reversión
debe ser muy lenta -
(6) Fórmula química del hidruro -sih4ph3H2S HCl-
(7) Dificultad de combinación con H2: de difícil a fácil
(8) Estabilidad del hidruro: estable Propiedades mejoradas
—
(9) La fórmula química del óxido de mayor valencia es Na2O MgO Al2O3 SiO 2 P2O5 SO3 Cl2 O7-
El óxido de mayor valencia corresponde a la hidratación Fórmula química de la sustancia (10) NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2 SiO 3 po 4 h2so 4 hclo 4-
(11) Hidrógeno zwitteriónico en base alcalina
Óxidos Fuertes Ácidos Débiles
Los ácidos fuertes son muy fuertes.
Ácido—
(12) La alcalinidad se debilita y la acidez aumenta.
—
Elementos de metales alcalinos del grupo ia: Li Na K Rb Cs Fr (Fr es el elemento más metálico y se sitúa en la esquina inferior izquierda de la tabla periódica).
ⅶ Elementos halógenos del grupo A: F Cl Br I At (F es el elemento más no metálico, situado en la parte superior derecha de la tabla periódica).
★Métodos para juzgar la resistencia de elementos metálicos y no metálicos:
(1) Metalicidad fuerte (débil): ①Los elementos son fáciles (difíciles) de reaccionar con agua o ácido para generar hidrógeno; (2) Alcalinidad fuerte (débil) del hidróxido ③ Reacción de sustitución mutua (débil forzada) Fe CuSO4 = FeSO4 Cu.
(2) No metal fuerte (débil) - ①La sustancia elemental es fácil (difícil) de reaccionar con el hidrógeno ②El hidruro generado es estable (inestable) ③Hidrato del óxido de mayor valencia (ácido que contiene oxígeno); ) tiene acidez fuerte (débil); ④ Reacción de sustitución mutua (forzada débil) 2nab r Cl2 = 2nac br2.
(1) Comparado con el mismo periodo:
Metales: sodio>magnesio>aluminio.
Reacciones con ácidos o agua: de fáciles a difíciles
Alcalinidad: NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3.
No metal: silicio I (elemento halógeno)
Reacción entre sustancia elemental e hidrógeno: de fácil a difícil
Estabilidad de los hidruros: HF > HCl > HBR > Hola.
(Ⅲ)
Color metalizado: Li < na < k < Rb < cs.
Reducibilidad (capacidad de perder electrones): Li < na < k < Rb < cs.
Oxidativa (capacidad de adquirir electrones): Li > Na > K > r b > Cs No metálica: F > Cl > Br > I.
Oxidación: F2 > Cl2 > Br2 > I2.
Reducibilidad: f-< cl-< br-< I-
Acidez (ácido anaeróbico): HF < HCl < HBR < hi.
Métodos para comparar los radios de partículas (incluidos átomos e iones): (1) Primero comparar el número de capas de electrones. La que tiene más capas de electrones tiene un radio mayor.
(2) Cuando el número de capas de electrones es el mismo, el radio con más cargas nucleares es menor.
Cuarto, enlace químico
El enlace químico es una interacción fuerte entre dos o más átomos adyacentes.
1.* *Comparación de enlaces iónicos y enlaces de valencia
Enlaces iónicos* * *Enlaces de valencia
La interacción electrostática entre aniones y cationes para formar compuestos. Este concepto se llama enlace iónico, y la interacción entre átomos a través de pares de electrones se llama * * * enlace de valencia.
El método de enlace logra una estructura estable ganando y perdiendo electrones, y logra una estructura estable formando * * * pares de electrones.
Átomos aniónicos y catiónicos que unen partículas
Elementos de unión entre metales activos y elementos no metálicos activos (especialmente las sales de amonio como NH4Cl y NH4NO3 solo están compuestas por elementos no metálicos, pero contiene enlaces iónicos).
Compuestos iónicos: Los compuestos formados por enlaces iónicos se denominan compuestos iónicos. (Debe haber enlaces iónicos, y también puede haber * * *) enlaces de valencia).
* * *compuestos valentes: Los compuestos que forman moléculas a través de * * * pares de electrones entre átomos se denominan * * *compuestos valentes. (Solo * * *bonos de precio)
Enlaces de valencia polares (denominados enlaces polares): formados por distintos tipos de átomos, de tipo A-B, como por ejemplo H-Cl.
* * *Enlace de valencia
Enlace de valencia no polar (denominado enlace apolar): formado por un mismo átomo, de tipo A-A, como Cl-Cl.
2. Electrones:
La diferencia entre la estructura material formada por la representación electrónica de enlaces iónicos y la estructura material formada por * * * enlaces de valencia es: (1) Carga: la formación de representaciones electrónicas de enlaces iónicos La carga de cationes y aniones debe marcarse al describir la estructura de una sustancia; sin embargo, la estructura de una sustancia que representa la formación de un enlace de valencia no puede marcarse por carga; (2) [] (corchetes): los aniones en sustancias formadas por enlaces iónicos deben encerrarse entre corchetes, y las sustancias formadas por enlaces de valencia no pueden encerrarse entre corchetes.
Capítulo 2 Reacciones Químicas y Energía
Sección 1 Energía Química y Energía Térmica
1. Cualquier reacción química siempre va acompañada de cambios de energía.
Razón: Cuando una sustancia sufre una reacción química, la energía se absorbe rompiendo los enlaces químicos de los reactivos y la energía se libera formando enlaces químicos en los productos. La ruptura y formación de enlaces químicos es la causa principal de los cambios de energía en las reacciones químicas. El hecho de que una reacción química absorba o libere energía durante el proceso depende del tamaño relativo de la energía total de los reactivos y de la energía total de los productos. La energía total de los reactivos e > la energía total de los productos e es una reacción exotérmica. La energía total de los reactivos e es menor que la energía total de los productos e, que es una reacción endotérmica.
2. Reacciones exotérmicas y endotérmicas comunes
Reacciones exotérmicas comunes: ① Toda combustión y oxidación lenta. ②Reacción de neutralización ácido-base. ③El metal reacciona con el ácido para producir hidrógeno.
④ La mayoría de reacciones químicas (especial: C CO2 2co es una reacción endotérmica).
Reacciones endotérmicas comunes: ① Reacciones redox que utilizan C, H2 y CO como agentes reductores, como C(S)H2O(G)Co(G)H2(G).
②La reacción entre la sal de amonio y un álcali, como Ba(OH)2?8H2O NH4Cl = bacl 2 2n H3 ↑ 10H2O
③La mayoría de las reacciones de descomposición como KClO3, KMnO4, CaCO3, etc. .
3. Clasificación de la energía:
Utilización condicional de carácter histórico
Energía primaria
Energía convencional, recursos renovables, energía hidráulica, eólica y Energía de biomasa.
Recursos no renovables, como energías fósiles como el carbón, el petróleo y el gas natural.
Las nuevas energías y recursos renovables incluyen la energía solar, la energía eólica, la energía geotérmica, la energía de las mareas, la energía del hidrógeno y el biogás.
Energía nuclear de recurso no renovable
Energía secundaria (la energía que se obtiene tras procesar y convertir la energía primaria se denomina energía secundaria)
Energía eléctrica (hidroeléctrica, térmica energía eléctrica, energía nuclear), vapor, calor residual industrial, alcohol, gasolina, coque, etc.
[Pensamiento] En términos generales, la mayoría de las reacciones químicas son reacciones exotérmicas y la mayoría de las reacciones de descomposición son reacciones endotérmicas. Las reacciones exotérmicas no requieren calentamiento, mientras que las reacciones endotérmicas sí lo requieren. ¿Es esto correcto? Da un ejemplo.
Tap: Esta afirmación es incorrecta. Por ejemplo, la reacción de CO2 = CO2 es una reacción exotérmica, pero requiere calentamiento. Sin embargo, no se requiere calentamiento después de que comienza la reacción. El calor liberado por la reacción puede permitir que la reacción continúe. La reacción de Ba(OH)2·8H2O y NH4Cl es endotérmica, pero no requiere calentamiento.
Sección 2 Energía Química y Energía Eléctrica
1. Convertir la energía química en energía eléctrica:
Energía Eléctrica
(Electricidad) Térmica Energía (generación de energía de fuego) energía química → energía térmica → energía mecánica → energía eléctrica Desventajas: contaminación ambiental, baja eficiencia.
La ventaja de la batería primaria que convierte directamente la energía química en energía eléctrica es que es limpia y eficiente.
2. Principio de la batería primaria
(1) Concepto: Un dispositivo que convierte directamente energía química en energía eléctrica se llama batería primaria.
(2) Principio de funcionamiento de la batería primaria: la energía química se convierte en energía eléctrica mediante una reacción redox (transferencia de electrones).
(3) Condiciones para formar una batería primaria: (1) Los electrodos son conductores con diferente reactividad; (2) Los dos electrodos están en contacto (conexión de cables o contacto directo); interconexiones Los electrodos se insertan en la solución electrolítica para formar un circuito cerrado.
(4) Nombre del electrodo y reacción:
Electrodo negativo: se utiliza un metal con mayor actividad como electrodo negativo y se produce una reacción de oxidación en el electrodo negativo.
Fórmula de reacción del electrodo: metal más activo-ne-= catión metálico.
Fenómeno del electrodo negativo: el electrodo negativo se disuelve y la masa disminuye.
Electrodo positivo: se utiliza un metal menos activo o grafito como electrodo positivo y se produce una reacción de reducción en el electrodo positivo.
Fórmula de reacción del electrodo: catión en solución ne-=elemento.
Fenómeno catódico: Generalmente hay liberación de gas o aumenta la masa del cátodo.
(5) Métodos para determinar los electrodos positivo y negativo de una batería primaria:
(1) Según el material del electrodo de la batería primaria:
Se utilizan metales más activos como electrodos negativos (el potasio, el calcio y el sodio son demasiado activos para usarse como electrodos);
Se utilizan metales menos activos o no metales conductores (grafito) y óxidos (MnO2). utilizados como electrodos positivos.
② Según la dirección de la corriente o del flujo de electrones: (circuito externo) la corriente fluye desde el electrodo positivo al electrodo negativo; los electrones fluyen desde el electrodo negativo de la batería original al electrodo positivo a través del externo. circuito.
③Según la dirección de migración de los iones en el circuito interno: los cationes fluyen hacia el electrodo positivo de la batería original y los aniones fluyen hacia el electrodo negativo de la batería original.
(4) Según el tipo de reacción en la batería primaria:
Electrodo negativo: Pérdida de electrones y reacción de oxidación, normalmente se consume el propio electrodo y se reduce la masa.
Electrodo positivo: se obtienen electrones y se produce una reacción de reducción, que suele ir acompañada de la precipitación del metal o la liberación de H2.
(6) Cómo escribir la reacción del electrodo de la batería primaria:
(1) El principio de reacción química de la reacción de la batería primaria es la reacción redox, la reacción del electrodo negativo es la reacción de oxidación y la reacción del electrodo positivo es la reacción de reducción. Por lo tanto, el método para escribir reacciones de electrodos se puede resumir de la siguiente manera:
①Escriba la ecuación de reacción general. ②La reacción total se divide en reacción de oxidación y reacción de reducción según la ganancia y pérdida de electrones.
(3) La reacción de oxidación ocurre en el electrodo negativo y la reacción de reducción ocurre en el electrodo positivo. Los reactivos y productos se encuentran en las posiciones apropiadas y se debe prestar atención a la participación de medios ácido-base y agua.
(2) La fórmula de reacción total de una batería primaria generalmente se obtiene sumando las fórmulas de reacción positiva y negativa.
(7) Aplicación de baterías primarias: ① Acelerar la velocidad de las reacciones químicas. Por ejemplo, el zinc crudo produce hidrógeno más rápido que el zinc puro. ② Compare la actividad de los metales. ③Diseño de batería primaria. ④ Corrosión del metal.
2. Tipos básicos de fuentes de energía química:
①Batería seca: el metal activo sirve como electrodo negativo y se corroe o se consume. Tales como: batería primaria de cobre-zinc, batería de zinc-manganeso.
(2) Batería recargable: batería primaria cuyos dos polos participan en la reacción y pueden cargarse y reciclarse. Como baterías de plomo, baterías de litio, baterías de plata-zinc, etc.
③Celda de combustible: Los materiales de ambos electrodos son electrodos inertes. Los electrodos en sí no reaccionan, pero sí reaccionan las sustancias introducidas en los dos electrodos, como las pilas de combustible H2 y CH4. La solución electrolítica suele ser alcalina. Reactivos (KOH, etc.).
Sección 3 Velocidades y límites de las reacciones químicas
1. Velocidad de las reacciones químicas
(1) Concepto: Química. La velocidad de reacción generalmente se expresa como la disminución en la concentración del reactivo o el aumento en la concentración del producto por unidad de tiempo (ambos son valores positivos).
Fórmula de cálculo: v (b) = =
①Unidad: mol/(L? s) o mol/(L? mínimo)
②B es una solución o un gas, si B Es Para sólidos o líquidos puros, la tasa no se calcula.
(3)Lo anterior es la tasa promedio, no la tasa instantánea.
④Reglas importantes: (1) Relación de tasas = relación de coeficientes de la ecuación (2) Relación de cambios = relación de coeficientes de la ecuación.
(2) Factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas:
Factores internos: (factores principales) están determinados por la estructura y propiedades de las sustancias que participan en la reacción.
Factores externos: ①Temperatura: aumentar la temperatura y aumentar la velocidad.
②Catalizador: Generalmente acelera la velocidad de reacción (catalizador positivo).
③Concentración: Aumentar la concentración del reactivo C y aumentar la velocidad (solo las soluciones o gases pueden tener concentración).
④Presión: Aumentar la presión y aumentar la velocidad (aplicable a reacciones con gases).
⑤ Otros factores, como luz (rayo), área de superficie sólida (tamaño de partícula), estado del reactivo (disolvente), batería primaria, etc. , también cambiará la velocidad de las reacciones químicas.
2. El límite de la reacción química - equilibrio químico
(1) Bajo ciertas condiciones, cuando una reacción reversible avanza hasta el punto en que la velocidad de reacción directa es igual a la reacción inversa. velocidad, los reactivos y los productos La concentración ya no cambia y alcanza un "estado de equilibrio" aparentemente estático. Este es el límite que puede alcanzar esta reacción, que también es un estado de equilibrio químico.
Los cambios en el equilibrio químico se ven afectados por la temperatura, la concentración de reactivos, la presión y otros factores. Los catalizadores sólo cambian la velocidad de las reacciones químicas y no tienen ningún efecto sobre el equilibrio químico.
En las mismas condiciones, una reacción que se produce en dirección directa e inversa al mismo tiempo se denomina reacción reversible. Una reacción de reactivos a productos a menudo se denomina reacción directa. La reacción de productos a reactivos se llama reacción inversa.
En cualquier reacción reversible, la reacción directa debe transcurrir simultáneamente con la reacción inversa. Una reacción reversible no puede llegar hasta el final, es decir, no importa cuánto avance la reacción reversible, la cantidad de cualquier sustancia (reactivos y productos) no puede ser cero.
(2) Características de los estados de equilibrio químico: inverso, dinámico, igual, constante y variable.
①Inversión: El objeto de investigación del equilibrio químico son las reacciones reversibles.
②Dinámico: Equilibrio dinámico Al alcanzar el equilibrio, las reacciones positivas y negativas continúan.
③Espera. : Cuando se alcanza el equilibrio, la velocidad de reacción directa y la velocidad de reacción inversa son iguales, pero no iguales a 0. Es decir, v es positivo = v es inverso ≠0.
④ Determinación: Al alcanzar el equilibrio, la concentración de cada componente permanece sin cambios y el contenido de cada componente permanece constante.
⑤Cambio: cuando las condiciones cambian, el saldo original se destruirá y se establecerá un nuevo saldo bajo nuevas condiciones.
(3) Signos para juzgar el estado de equilibrio químico:
① VA (dirección positiva) = VA (dirección negativa) o nA (consumo) = NA (generación) (diferente para la misma sustancia Comparación de direcciones)
②La concentración o porcentaje de cada componente permanece sin cambios.
(3) Juicio basado en la invariancia del color (una sustancia está coloreada)
(4) La cantidad de sustancia total o el volumen total o la presión total o la masa molecular relativa promedio no cambia (siempre que la cantidad total de gas antes y después de la reacción no sea igual, es decir, para la reacción XA YbZC, X Y ≠ Z).
Capítulo 3 Compuestos Orgánicos
La mayoría de los compuestos que contienen carbono se denominan compuestos orgánicos, o simplemente compuestos orgánicos. Algunos compuestos, como el monóxido de carbono, el dióxido de carbono, el ácido carbónico y los carbonatos, se han considerado compuestos inorgánicos porque su composición y propiedades son similares a las de los compuestos inorgánicos.
1. Hidrocarburos
1. Definición de hidrocarburos: Las sustancias orgánicas que contienen sólo dos elementos, carbono e hidrógeno, se denominan hidrocarburos, también conocidos como hidrocarburos.
2. Clasificación de los hidrocarburos:
Hidrocarburos saturados → alcanos (como el metano)
Hidrocarburos alifáticos (cadenas)
Hidrocarburos insaturados hidrocarburos → alquenos (como el etileno)
Hidrocarburos aromáticos (que contienen anillos de benceno) (como el benceno)
3. Comparación de propiedades del metano, el etileno y el benceno:
Alcanos, alquenos, benceno orgánicos y sus homólogos
Fórmula general CnH2n 2cnh 2n——
Representantes metano (CH4), etileno (C2H4) y benceno (C6H6)
Fórmula estructural CH4 CH2 = CH2 o
(grupo funcional)
Características estructurales del enlace simple C-C,
cadena, hidrocarburo saturado c = c doble enlace,
Único enlace entre un enlace simple y un doble enlace, cíclico.
Estructura espacial: tetraedro regular, plano de seis átomos, hexágono regular
Un gas incoloro e inodoro con propiedades físicas, más ligero que el aire, ligeramente soluble en agua, más ligero que el aire, Ligeramente soluble en agua, líquido incoloro e inodoro, más ligero que el agua, ligeramente soluble en agua.
Combustible de alta calidad, materias primas químicas, materias primas de la industria petroquímica, reguladores del crecimiento vegetal, disolventes de agentes de maduración, materias primas químicas.
Principales propiedades químicas de la materia orgánica
Alcanos:
Metano ① reacción de oxidación (combustión)
CH4 2O2-→ CO2 2H2O ( luz Llama azul, sin humo negro)
②Reacción de sustitución (tenga en cuenta que la luz es la causa principal de la reacción y hay cinco productos).
CH4 Cl2―→CH3Cl HCl CH3Cl Cl2―→ch2cl 2 HCl
CH2Cl2 Cl2―→CHCl3 HCl
En condiciones de luz, el metano también se puede bromar Vapor sustitución,
El metano no puede cambiar el color de la solución ácida de KMnO4, del agua de bromo o de la solución de tetracloruro de carbono de bromo.
Alquenos:
Etileno ① reacción de oxidación (i) combustión
C2H4 3O2-→ 2co2 2h2o (llama brillante y humo negro)
(2) La oxidación de la solución ácida de permanganato de potasio hará que la solución ácida de permanganato de potasio se desvanezca.
②Reacción de adición
CH2 = CH2 BR2-→ CH2BR-CH2BR (puede decolorar el agua de bromo o la solución de tetracloruro de carbono de bromo)
A cierto nivel Bajo ciertas condiciones , el etileno también puede reaccionar con H2, Cl2, HCl, H2O, etc.
CH2 = CH2 H2―→ch3ch 3
CH2 = CH2 HCl-→ ch3ch2cl(cloruro de etilo)
CH2 = CH2 H2O ―→ ch3ch2oh(Producción de etanol )
③Reacción de polimerización por adición NC H2 = CH2 ―→- CH2-CH2-n (polietileno)
Solución ácida de cloruro de lata de etileno, agua de bromo o tetracloración de bromo La solución de carbón cambia de color . Esta reacción se usa comúnmente para identificar alcanos y alquenos, como el metano y el etileno.
Benceno ①Reacción de oxidación (combustión)
2c6h 6 15o 2-→12co 2 6H2O (llama brillante con humo)
②Reacción de sustitución
Los átomos de hidrógeno del anillo de benceno son reemplazados por átomos de bromo y grupos nitro.
Br2 ―→ HBr
Ácido nítrico―→ H2O
③Reacción de adición
3H2――→
El benceno no puede decolorar la solución ácida de KMnO4, el agua de bromo o la solución de tetracloruro de carbono de bromo.
4. Comparación de homólogos, isómeros, alótropos e isótopos.
Concepto de homólogos, isómeros, alótropos, isótopos
Utilizar uno o varios grupos CH2 en la composición molecular para definir los nombres mutuos de sustancias con estructuras similares y fórmulas moleculares diferentes. Diferentes elementos compuestos del mismo elemento tienen el mismo nombre entre sí, pero diferentes átomos del mismo elemento tienen nombres diferentes entre sí.
Las diferentes fórmulas moleculares son iguales, los símbolos de los mismos elementos son los mismos y las fórmulas moleculares pueden ser diferentes——
Estructuras similares, diferentes, diferentes——
Compuestos objeto de investigación Átomos simples
6. Denominación de los alcanos:
(1) Nomenclatura común: Los alcanos generalmente se denominan "algunos alcanos", y algunos se refieren a los número de átomos de carbono en el alcano. 1-10 Utilice Partido A, Partido B, Partido C, Partido D, Partido E, Partido A, Partido Geng, Partido A, Partido B, Partido C, Partido B, Partido C, Partido C, Partido B, Partido C, Partido C, Partido C, Partido C, Partido C, Partido C, Partido C, Partido C, Partido C, Partido C, Partido C, Partido C, Partido C, Partido C, Partido C, Partido C, Los números chinos del Partido C están representados por “165438” "Normal", "diferente" y "nuevo" distinguen los isómeros.
N-butano, isobutano; n-pentano, isopentano, neopentano.
(2) Terminología del sistema:
① Pasos de nomenclatura: (1) Encuentre la cadena principal: la cadena de carbonos más larga (determina el nombre de la madre (2) Número: cierre Uno); final de la cadena de ramas (pequeña pero numerosa);
(3) Escriba el nombre; simplifique primero y luego hágalo más complicado, fusione la misma base.
②Composición del nombre: posición del sustituyente - nombre del sustituyente nombre del padre
(3) Los números arábigos indican la posición del sustituyente y los números chinos indican el número del mismo sustituyente.
CH3-CH-CH2-CH3
2-Metilbutano
7. Compara los puntos de ebullición de hidrocarburos similares:
①Al principio vistazo: hay muchos átomos de carbono y el punto de ebullición es alto.
②El número de átomos de carbono es el mismo. En segundo lugar, las cadenas ramificadas tienen puntos de ebullición bajos.
A temperatura ambiente, los hidrocarburos con 1-4 átomos de carbono son gases.
En segundo lugar, derivados de hidrocarburos
1. Comparación de propiedades del etanol y del ácido acético
Monoalcohol orgánico saturado, monoaldehído saturado, ácido monocarboxílico saturado
Fórmula general cnh2n 1oh-cnh2n 1 cooh.
Representantes de etanol, acetaldehído, ácido acético
La fórmula molecular simple CH3CH2OH
o C2 H5 ohch 3 choch 3 cooh.
Grupo funcional hidroxilo: -oh
Grupo aldehído: - CHO
Grupo carboxilo: - COOH
Sustancia incolora con un efecto especial Fragancia Líquida, comúnmente conocida como alcohol, es fácilmente soluble en agua y volátil.
(No electrolito): líquido incoloro con un fuerte olor acre, comúnmente conocido como ácido acético, fácilmente soluble en agua y etanol, el ácido acético anhidro también se llama ácido acético glacial.
Se utiliza como combustible, bebidas y materias primas químicas; se utiliza para desinfección médica. La fracción masiva de la solución de etanol es 75, una materia prima química orgánica que se puede convertir en fibra de acetato, fibra sintética, especias y combustible. , etc. , es el componente principal del vinagre.
Principales propiedades químicas de la materia orgánica
Reacción del etanol ① y sodio
2CH3CH2OH 2Na―→2CH3CH2ONa H2 ↑
Reacción del etanol y reacción de Na (en comparación con el agua): ① Puntos similares: ambos generan gas hidrógeno y la reacción es exotérmica.
②Diferencia: La reacción es más lenta que la del sodio y el agua.
Conclusión: El átomo de hidrógeno en el grupo hidroxilo de la molécula de etanol es más reactivo que el átomo de hidrógeno de la molécula de alcano, pero no tan reactivo como el átomo de hidrógeno de la molécula de agua.
(2) Reacción de oxidación (I) Combustión
CH3CH2OH 3O2―→2CO2 3H2O
(ii) Bajo catálisis de cobre o plata, se puede El O2 se oxida a acetaldehído (CH3CHO).
2ch 3 ch 2 oh O2―→2ch 3 CHO 2H2O
③Reacción de eliminación
ch 3c H2 oh―→CH2 = CH2 ↑ H2O
Reacción de oxidación del acetaldehído: la naturaleza del grupo aldehído (-CHO) - reacción con una solución de plata y amoníaco y Cu(OH)2 recién preparado
ch 3c ho 2Ag(NH3)2OH ―→ch 3c oonh 4 H2O 2Ag↓ 3nh 3↓
(solución de plata y amoniaco)
ch 3c ho 2Cu(OH)2―→ch 3c ooh Cu2O↓ 2H2O
(rojo ladrillo)
Inspección de grupos aldehídos: Método 1: Calentar una solución de plata y amoníaco en un baño de agua para formar un espejo plateado.
Método 2: Añadir la suspensión alcalina de Cu(OH)2 recién preparada, calentar hasta ebullición y aparecerá un precipitado de color rojo ladrillo.
El ácido acético ① tiene las propiedades comunes de los ácidos: ch3cooh ≒ ch3coo- h
Hace que la solución de prueba de tornasol púrpura sea roja
Con metales activos, bases y débiles; Ácidos Reacciones de sales como CaCO3 y Na2CO3.
Comparación de acidez: CH3COOH > H2CO3
2ch 3 cooh CaCO3 = 2(ch 3c oo)2ca CO2 = H2O (forzado débil)
②Reacción de esterificación
CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 H2O
Deshidrogenación de alcohol ácido deshidroxilado
Tres. Nutrientes básicos
Los nutrientes de los alimentos incluyen: azúcar, aceite, proteínas, vitaminas, sales inorgánicas y agua. La gente solía llamar azúcar, aceite y proteínas a los nutrientes básicos de los alimentos animales y vegetales.
Elementos representativos de especies, moléculas representativas
Carbohidrato monosacárido C H O glucosa C6H12O6 La glucosa y la fructosa son isómeros entre sí.
Los monosacáridos no se pueden hidrolizar.
Fructosa
Disacárido C H O Sacarosa C 12 H 22 O 11 La sacarosa y la maltosa son isómeros entre sí.
Se producirá hidrólisis.
Maltosa
Polisacárido C H O almidón (C6H10O5) N El almidón y la celulosa no pueden denominarse isómeros debido a diferentes valores de N y diferentes fórmulas moleculares.
Se producirá hidrólisis.
Celulosa
El aceite, el aceite, el C·H·O y los glicéridos de ácidos grasos superiores insaturados de los aceites vegetales contienen enlaces C=C y pueden sufrir reacciones de adición.
Se producirá hidrólisis.
El enlace C-C de los ésteres de glicerilo de ácidos grasos superiores saturados en la grasa animal se hidrolizará.
Proteína C H2O
Las neurotrofinas y otras enzimas, los músculos,
Los polímeros formados a partir de aminoácidos como el cabello pueden sufrir reacciones de hidrólisis.
La idea principal es cambiar la naturaleza del aprendizaje
Glucosa
Estructura simple: CHOH CHOH CHOH CHOH CHOH CH
o CH2OH (CHOH )4CHO (contiene grupos hidroxilo y aldehído)
Grupo aldehído: ① ¿Hacer Cu(OH)2 recién preparado? Precipitado rojo ladrillo - Determinación del estado de los pacientes diabéticos
② Reacciona con una solución de plata y amoníaco para formar un espejo plateado - espejo industrial y revestimiento de botella de vidrio.
Hidroxi: reacción de esterificación con ácido carboxílico para formar éster.
Reacción de hidrólisis de sacarosa: produce glucosa y fructosa.
Almidón
Celulosa Reacción de hidrólisis del almidón y la celulosa: produce glucosa.
Propiedades del almidón: El almidón se vuelve azul cuando entra en contacto con el yodo.
Reacción de hidrólisis del aceite: genera ácidos grasos superiores (o sales de ácidos grasos superiores) y glicerina.
Reacción de hidrólisis de proteínas: el producto final es un aminoácido.
Reacción de color: La proteína se volverá amarilla cuando se exponga al ácido nítrico concentrado (parte de la identificación de proteínas).
Las proteínas quemadas huelen a plumas quemadas (identificando proteínas)