[Fórmula de reacción del electrodo de batería primaria de química de secundaria]]]

Cuando H+ u OH- en H2O participa en la reacción del electrodo, se puede escribir directamente como H+ u OH- en la ecuación del electrodo, o no es necesario escribirlo como H2O.

Comprueba si los cationes generados por la reacción del electrodo negativo pueden coexistir con los aniones de la solución electrolítica. De lo contrario, los aniones del electrolito también deben escribirse en la fórmula de reacción del electrodo negativo. Por ejemplo, en una batería primaria compuesta por una solución de Al-Cu-Nahco3, la energía del Al3+ generada debido a la pérdida de electrones del Al se puede comparar con HCO 3-= Al3 ++ 3 HCO 3-= Al(OH)3 ↓+ 3 CO2 ↑, Entonces la reacción sobre el aluminio (electrodo negativo) es: Al-3e-+3HCO3-= Al (OH) 3.

Cuando la sustancia de reacción en el electrodo positivo es O2 (corrosión por absorción de oxígeno), se debe prestar atención a las propiedades de la solución electrolítica. Cuando la solución es alcalina, H+ no puede aparecer en la fórmula de reacción del electrodo; cuando la solución es ácida, OH- no puede aparecer en la fórmula de reacción del electrodo.

Para reacciones reversibles de la batería, se debe ver claramente la dirección de "carga y descarga". El proceso de descarga representa el principio de la batería primaria y el proceso de carga representa el principio de la celda electrolítica.