Abc es una sustancia básica común en la química de la escuela secundaria.

a, B, C y D son las cuatro sustancias simples comunes en los libros de texto de química de la escuela secundaria. A es un gas de color amarillo verdoso, luego A es MnCl2, B y C reaccionan para formar F, que es un líquido incoloro a temperatura y presión normales, luego F es H2O y las partes B y C son una de hidrógeno y oxígeno. Entre ellos, B puede reaccionar con agua con cloro bajo la luz para formar E, luego B es H2, luego C es MnO2, E es HCl, I es E y o El oxígeno reacciona con D para formar un color amarillo claro. sólido G sólido amarillo claro, entonces D es Na y G es Na2O2. f reacciona con G para producir hidróxido de sodio e hidrógeno, por lo que J es NaOH. El hidróxido de sodio reacciona con el cloro para producir cloruro de sodio, ácido hipocloroso y agua. son uno de cloruro de sodio e hipoclorito de sodio, respectivamente.

(1) Según el análisis anterior, B es H2, G es Na2O2 y J es NaOH, por lo que la respuesta es Na2O2NaOH

(2) El cloro gaseoso se disuelve en; agua y reacciona parcialmente para formar HCl y HClO. La solución es ácida y el HClO es altamente oxidante y puede blanquear sustancias coloreadas, por lo que la respuesta es: ABC;

(3) El cloro gaseoso reacciona con el hidróxido de sodio para generar cloruro de sodio, ácido hipocloroso y agua, el La ecuación iónica de la reacción es Cl2 2OH-═Cl- ClO- H2O, por lo que la respuesta es cl2 2oh-═cl- H2O;

(4) Cuando la reacción continúa, Na2O2 2h2o = 4 NaOH O2 = 0, el agente oxidante del peróxido de sodio reacciona con el agente reductor, cada uno representa la mitad, por lo que el número de electrones transferidos por la reacción de 1 mol de peróxido de sodio * * = 1 mol 12×2×[0-(-1).