¿Pueden reaccionar H2SO4 y BaCO3?
Sí. Se genera precipitación de BaSO4 y gas CO2.
Ecuación química: H2SO4 BaCO3=BaSO4↓ H2O CO2 ↑
Ácido sulfúrico (fórmula química: H2SO4), el ácido del azufre que contiene oxígeno más importante. El ácido sulfúrico anhidro es un líquido aceitoso incoloro que cristaliza a 10,36°C. Sus soluciones acuosas de diversas concentraciones se utilizan habitualmente y se producen mediante el método de torre y el método de contacto. El primero produce ácido sulfúrico diluido crudo, con una fracción de masa generalmente alrededor de 75; el segundo produce ácido sulfúrico concentrado puro con una fracción de masa de 98,3, con un punto de ebullición de 338°C y una densidad relativa de 1,84.
El ácido sulfúrico es el ácido fuerte inorgánico binario más activo y puede reaccionar con muchos metales. El ácido sulfúrico de alta concentración tiene una fuerte absorción de agua y puede usarse como agente deshidratante para carbonizar sustancias que contienen carbohidratos como madera, papel, telas de algodón y lino y pieles biológicas. Cuando se mezcla con agua, también libera una gran cantidad de energía térmica. Es altamente corrosivo y oxidante, así que utilícelo con precaución. Es una importante materia prima industrial que puede usarse para fabricar fertilizantes, medicamentos, explosivos, pigmentos, detergentes, baterías, etc. También se usa ampliamente en la purificación de petróleo, fundición de metales, tintes y otras industrias. Se utiliza comúnmente como reactivo químico y como agente deshidratante y agente sulfonante en síntesis orgánica.
Carbonato de bario, fórmula química BaCO3, peso molecular 197,35. Cristales finos hexagonales o polvo blanco. Insoluble en agua, densidad 4,43 g/cm3, punto de fusión 1740°C (8820 kPa-90 atmósfera). Se descompone a 1450 ℃ y libera dióxido de carbono. Ligeramente soluble en agua que contiene dióxido de carbono, también soluble en solución de cloruro de amonio o nitrato de amonio para formar un complejo, soluble en ácido clorhídrico y ácido nítrico para liberar dióxido de carbono. venenoso. Utilizado en industrias electrónicas, de instrumentación y metalúrgicas. Elaboración de fuegos artificiales, bengalas, revestimientos cerámicos y materiales auxiliares para vidrios ópticos. También se utiliza como rodenticida, clarificador de agua y relleno.