¿Cuáles son las propiedades del Cl2, Br2 y el I2? ¿Cuáles son las propiedades del Cl-, Br- y I- que los distinguen de los demás?
Descripción del elemento
Datos auxiliares del elemento
Resumen de peligros
Primera persona en descubrir el cloro.
Nombre del elemento:
Nombre chino: cloro
Nombre en inglés: cloro (Cl)
Peso atómico del elemento: 35,45
Índice de refracción: (gas) 1,00077
Entalpía de atomización: kJ /mol @25 ℃ 121,8.
Capacidad calorífica: j/(mol·k)(Cl2)33,949.
Conductividad térmica: w/(m·k)8,9
Calor de fusión: (kilojulios/mol) 3,203.
Calor de vaporización: (kilojulios/mol) 10,20
Volumen atómico: (centímetro cúbico/mol) 16,9
Contenido de elementos en el universo: (ppm ) 1
El contenido de los elementos en el sol: (ppm) 8
El contenido de los elementos en la capa exterior: (ppm) 130
El contenido de elementos en agua de mar: (ppm) 18000 .
Estructura cristalina: La celda unitaria es ortorrómbica.
Estado de oxidación:
Principalmente: Cl-1, Cl 7.
Otros: Cl 1, Cl 3, Cl 4, Cl 5, Cl 6.
Energía de enlace químico: (kilojulios/mol)
Cl-O 206
Cloro-Cloro 242
Cl-F 257
Cl-H 431
Parámetros de la celda:
a = 622,35 pm
b = 445,61 pm
c = 817,85 pm
α = 90
β = 90
γ = 90
La velocidad de propagación del sonido en él: (metro /seg) 206
Energía de ionización (kilojulios/mol)
M - M 1251.1
M - M2 2297
M2 - M3 3826
M3 - M4 5158
M4 - M5 6540
M5 - M6 9362
M6 - M7 11020
M7 - M8 33610
M8 - M9 38600
M9 - M10 43960
Tipo de elemento: no metálico
Descubridor: Scheler Fecha de descubrimiento: 1774.
Proceso de descubrimiento: En 1774, Scheele en Suecia utilizó ácido clorhídrico y dióxido de manganeso para reaccionar y producir cloro gaseoso; la existencia de cloro fue determinada por David en 1810.
[Editar este párrafo] Descripción del elemento
1. Propiedades:
Es un gas de color amarillo verdoso a temperatura y presión normales. La densidad es 3,214 g/L. Punto de fusión -100,98 ℃, punto de ebullición -34,6 ℃. Valencia: 1, 1, 3, 5 y 7. Olor nocivo, muy sofocante. La energía de ionización es de 12,967 eV, tiene una fuerte capacidad oxidante y puede realizar reacciones de sustitución y adición con sustancias orgánicas e inorgánicas. Reacciona directamente con muchos metales y no metales.
2. Peligro:
No es inflamable, pero arderá y explotará si se expone a materiales combustibles.
Vías de entrada: inhalación, contacto con ojos y piel.
Peligros para la salud: Irritación grave de la piel, ojos y mucosas; efecto asfixiante en altas concentraciones, provocando espasmos de los músculos laríngeos, hinchazón de las mucosas, náuseas, vómitos, ansiedad y enfermedades respiratorias agudas, tos, dolor de pecho, Dificultades respiratorias, bronquitis, edema pulmonar y neumonía, incluso muerte por espasmos de los músculos laríngeos.
3. Fuente de elementos:
Preparado industrialmente a partir de solución electrolítica de agua salada en laboratorio, se puede calentar con ácido clorhídrico concentrado y dióxido de manganeso, o ácido clorhídrico concentrado y alto. manganeso Preparado por la reacción del ácido potásico.
En cuarto lugar, el uso de elementos:
Fabricación de polvos blanqueadores, blanqueamiento de pulpas y telas, síntesis de ácido clorhídrico, fabricación de cloruros, desinfección de agua potable, síntesis de plásticos y pesticidas, etc. El refinado de metales raros también requiere grandes cantidades de cloro.
[Editar este párrafo] Datos auxiliares del elemento
:
Durante 1771-1774, Scheler mezcló pirolusita (MnO2) con ácido clorhídrico y lo puso a calentar en el matraz produce gas de color amarillo verdoso en el receptor. Este gas tiene el mismo olor acre que el agua regia calentada, lo que incomoda los pulmones después de la inhalación. Esto permitió a Scheele crear cloro gaseoso y estudiar algunas de sus propiedades.
MnO2 4HCl ——→ MnCl2 2H2O Cl2 ↑
Aunque Scheler había fabricado cloro hacía mucho tiempo, no entendía del todo algunas de sus propiedades, por lo que no solo no creía que Había descubierto un nuevo elemento y consideraba el cloro como un compuesto de oxígeno: el "ácido clorhídrico oxidado". No fue hasta 1810 que el químico británico David determinó que el gas "ácido clorhídrico oxidado" era un elemento nuevo debido al fallo del "cloro electrolítico" y lo llamó cloína del griego chlō ros ROS (amarillo-verde). De aquí proviene su nombre latino cloro y su símbolo elemental Cl.
El cloro es un elemento ampliamente distribuido en la naturaleza. Hay varios cloruros en la corteza terrestre y un agente oxidante fuerte puede separarlos de sus compuestos. Así, a finales de 2018, los científicos descubrieron oxígeno, nitrógeno, hidrógeno y otros gases y crearon sus sustancias simples. Sin embargo, debido a algunas teorías absurdas, los científicos no han podido comprender su naturaleza y se necesitaron más de 30 años para determinar que es un elemento.
Cloro, número atómico 17, peso atómico 35,4527, el nombre del elemento proviene del griego, que significa “amarillo-verde”. En 1774, el químico sueco Scheele hizo reaccionar ácido clorhídrico con dióxido de manganeso para producir cloro, pero pensó erróneamente que era un ácido de cloro que contenía oxígeno y lo llamó "ácido hidroxiclórico". En 1810, el químico británico David demostró que el ácido hidroxiclórico era un elemento nuevo y le puso nombre. El contenido de cloro en la corteza terrestre es 0,031. La mayor parte del cloro en la naturaleza existe en forma de iones de cloruro y la mayor fuente de cloro es el agua de mar. El cloro natural tiene dos isótopos estables: cloro-35 y cloro-37.
El cloro es un gas de color amarillo verdoso con olor asfixiante; el punto de fusión es -100,98°C, el punto de ebullición es -34,6°C y la densidad del gas es 3,214 g/L. C, 1 volumen de agua puede disolver 2,15 volúmenes de cloro.
El cloro es bastante activo. El cloro húmedo es más activo que el cloro seco y tiene propiedades oxidantes más fuertes. A excepción del flúor, oxígeno, nitrógeno, carbono y gases inertes, el cloro puede combinarse directamente con todos los elementos para formar cloruros. El cloro también puede reaccionar con muchos compuestos, como reacciones de sustitución o reacciones de adición con muchos compuestos orgánicos;
La producción de cloro es un símbolo importante del desarrollo industrial. El cloro se utiliza principalmente en la industria química, especialmente en la industria de síntesis orgánica, para producir productos químicos o intermedios como plásticos, caucho sintético, colorantes, así como blanqueadores, desinfectantes y drogas sintéticas. El cloro gaseoso es tóxico. Cuando hay 2,5 miligramos de cloro por litro de atmósfera, puede matar a alguien en apenas unos minutos.
[Editar este párrafo] Resumen de peligros
:
Nombre chino: Cloro (licuado)
Nombre en inglés: Cloro líquido p>
Teléfono nacional de emergencia: 0532 3889090
Categoría de peligro: Categoría 2.3 gas tóxico (licuado) (altamente peligroso (Nivel 2), la concentración máxima permitida es 1,0—
Resumen de peligros: Este producto favorece la combustión, es altamente tóxico, irritante, contamina gravemente el medio ambiente y puede provocar contaminación en los cuerpos de agua.
Medidas de primeros auxilios:
Contacto con la piel. : Quitar la ropa contaminada inmediatamente, enjuagar con abundante agua corriente.
Contacto con los ojos: Enjuagar con agua corriente o solución salina.
Inhalación: Abandonar la zona rápidamente. llegar al lugar al aire libre.
Cuando la respiración y los latidos del corazón se detienen, se debe realizar inmediatamente respiración artificial y compresiones torácicas. Consulta a un médico.
Ingestión: Sin datos.
Control de contacto:
China MAC (mg/m3): 1.
Concentración máxima permitida en la antigua Unión Soviética (mg/m3): 1
TLV-TWA de EE. UU.: OSHA 1 ppm, 3 mg/m3 (límite superior: ACGIHO 0,5 ppm, 1,5); mg/m3
Método de embalaje:
Cilindros de gas, recipientes a presión móviles (contenedores cisterna, vagones cisterna, vagones cisterna de ferrocarril).
Cuando se envían bombonas de gas con capacidad de llenado de 500kg y 1000kg, sólo se permite colocarlas en una sola capa, fijadas para evitar que rueden, y la boca de la botella siempre queda mirando hacia el lado derecho del vehículo. No mezclar con materiales inflamables o combustibles, alcohol y productos químicos alimentarios. En verano es recomendable transportarlo por la mañana y por la noche para evitar la exposición al sol. El transporte por carretera debe seguir rutas prescritas y tiene prohibido detenerse en zonas residenciales y zonas densamente pobladas. Durante el transporte por ferrocarril, está estrictamente prohibido resbalar.
[Editar este párrafo] La primera persona en descubrir el cloro.
El químico sueco Scheele descubrió por primera vez el cloro en 1774. En aquella época estudiaba las propiedades de la pirolusita. Lo combinó con ácido clorhídrico parcial, que desprendía un olor acre y sofocante. Scheler estudió las propiedades de este gas y descubrió que podía corroer varios metales, no era muy soluble y podía blanquear flores, hojas y hojas de colores. Pero Scheler no se dio cuenta explícitamente de que este gas era un elemento nuevo, sino que lo llamó "ácido clorhídrico DEENE". No fue hasta 1810 que el famoso químico británico David utilizó pruebas suficientes para demostrar que este gas era un elemento nuevo. Debido a que es verde, se le llama cloro, que significa "verde". Los traductores chinos lo tradujeron originalmente como "gas verde" en su significado original, y luego fusionaron las dos palabras en la palabra "cloro". El cloro es un elemento químicamente muy reactivo. Se puede combinar directamente con casi todos los metales comunes y con muchos no metales. El cloro se almacena en cilindros porque el cloro seco no reacciona con el hierro. A temperatura ambiente y 6 presiones atmosféricas, las personas pueden licuar el cloro en un líquido de color amarillo verdoso llamado "cloro líquido". Cabe señalar que el cloro es muy tóxico. Si el aire contiene una décima parte de cloro, afectará gravemente a la salud de las personas. Generalmente se cree que el contenido máximo de cloro libre en el aire no debe exceder 1 mg/m3. El cloro también es de gran valor para la producción y la vida humana.
——Línea de separación.
Autoinforme del Cloro ①: ¡Yo soy Cloro! Fuerte oxidación, la gente corriente morirá si me ven. ¡Espero que me acompañen hombres sabios con electrones extra! ¡Muchas gracias!
El cloro es un elemento químico con número atómico 17 y símbolo de Cl. Es un halógeno que se encuentra en el grupo 17 de la tabla periódica de elementos. Los iones de cloruro, que forman parte de la sal de mesa y otros compuestos, abundan en la naturaleza y son necesarios para la mayoría de las formas de vida, incluido el cuerpo humano. Como cloro, es de color amarillo verdoso, 2,5 veces más pesado que el aire, tiene un fuerte olor asfixiante y es muy tóxico. En sus formas líquida y sólida es un potente agente oxidante, blanqueador y desinfectante.
Autoinforme de Cloro ②: Permítanme presentarles a mi familia:
Nací en una familia de la etnia Hal, con cinco hermanos, y soy el segundo mayor. Mi hermano mayor es Flúor (F), muy masculino, y el más poderoso de nuestra familia elemental; mi tercer hermano es Bromo (Br), tierno como una mujer, pero a nadie le gusta porque huele mal. El cuarto hermano es Yodo (yo). Parece un tipo duro. De hecho, no puede provocar a los demás en absoluto. En circunstancias especiales, se convierte en una nube de humo violeta y huye. Mi hermano pequeño tiene 10 años y todavía es un bebé. Aún no hemos visto su rostro, solo sabemos que constantemente emite una "luz".
Mi hermana Oxígeno y yo dimos a luz cinco hijos: (Orgulloso, el hermano mayor Flúor solo tiene un hijo, y Bromo y Yodo solo tienen cuatro cada uno.)
Mi hijo mayor Ión cloruro: Cl? ), sus hijos son todos cloruros y buenos nadadores, la mayoría de los cuales han aprendido a camuflarse bajo el agua.
Mi segundo hijo es ion hipoclorito (ClO-), y sus hijos son todos hipoclorito y todos codician los electrones de otras personas.
Mi tercer hijo es clorito (ClO2-), y sus hijos son todos cloritos.
Mi cuarto hijo, ion clorato (ClO3-), sus hijos son todos cloratos. Cuando se enojan, le dan la vuelta a la hermana Oxy para asustarse unos a otros.
Mi hijo menor tiene iones perclorato (¿ClO4?);
Mis cinco nueras están todas casadas y provienen de familias del hidrógeno, a saber, ácido clorhídrico: HCl), ácido hipocloroso: HClO), ácido cloroso: HClO2), ácido clórico: HClO3), ácido perclórico Ácido: HClO4).
Tengo varias hijas, todas casadas con miembros de la familia Ox. La hija mayor es monóxido de dicloro: Cl2O), la segunda hija es dióxido de cloro: ClO2) y la tercera hija es heptaóxido de dicloro: Cl2O7).
Además, el hermano Fu y yo creamos tres monstruos al intentar clonar: monofluoruro de cloro: ClF), trifluoruro de cloro: ClF3) y pentafluoruro de cloro: ClF5). También tengo un hijo ilegítimo que se llama Cloramina: NH2Cl).
Los siguientes son los expedientes de mis cuatro esposas (introducción a los oxiácidos que contienen cloro):
1. Ácido hipocloroso y sus sales
(1) Preparación
(1) Introduzca cloro gaseoso en agua helada: Cl2 H2O = HCLO H Cl-(2) Vierta cloro gaseoso en una solución alcalina para obtener hipoclorito: Cl2 2NaOH → NaClO NaCl H2O.
(3) El NaClO se prepara industrialmente mediante electrólisis de una solución salina concentrada fría y agitación vigorosa.
(2) Natural
① Es un ácido débil, pero es un agente oxidante fuerte y se puede blanquear.
②Las reacciones redox ocurren fácilmente cuando se calienta.
3ClO-→ ClO3- 2Cl-
(3) Uso: fabricación de polvo blanqueador Ca(ClO)2.
Polvo blanqueador: Cl2 reacciona con Ca(OH)2 2cl 2 2ca(OH)2→Ca(clo)2 CaCl 2 2h2o.
2. El ácido cloroso y sus sales
El ácido cloroso es el único ácido halógeno conocido y es muy inestable.
Preparación para (1)
① Descomposición del dióxido de cloro en agua: 2ClO2 H2O → HClO2 HClO3.
② El clorito se puede obtener introduciendo ClO2 en Na2O2 o NaOH y H2O2.
2 clo 2 Na2O 2→2 naclo 2 O2; 2ClO2 H2O2 OH-→ 2ClO2- O2 H2O
(2) Propiedades y usos
① Muy inusual Compuestos estables, pero el clorito es relativamente estable.
② Tiene propiedades blanqueantes.
3. Ácido cloroso (HClO3) y sus sales: Cuando la concentración sea superior a 40, será inestable.
Preparación para (1)
(1) Calentar la solución acuosa de hipoclorito produce su propia reacción redox (reacción de desproporción): 3ClO-→ ClO3- 2Cl -
②Electrolizar la solución acuosa de cloruro de sodio caliente y agitar: 3cl2 6oh -→ ClO3- 5cl- 3H2O.
(2) Propiedades y usos
①El ácido cloroico y el clorato son oxidantes fuertes.
El clorato de potasio se utiliza para fabricar explosivos.
③Reacción de calentamiento de KClO3.
A. Sin un catalizador, el calor no puede fortalecer: 4KClO3 → 3KClO4 KCl (aproximadamente 100 ℃).
B. Catalizador (dióxido de manganeso): 2kClO3 → 2kCl 3o2 = (aproximadamente 300 ℃)
4. Ácido perclórico (HClO4) y sus sales
( 1) Preparación
① Destilación a baja presión de la mezcla de cloruro de potasio y ácido sulfúrico: cloruro de potasio, ácido sulfúrico → ácido perclórico, ácido sulfúrico.
(2) Al electrolizar salmuera, el cloro generado por el ánodo se oxida: 1/2cl2 4h2o → ClO4- 8h 7e-
③El clorato se descompone con calor: 4KClO3 → 3KClO4 KCl .
(2) Propiedades y usos
① El ácido que contiene oxígeno más estable, que no es fácil de descomponer.
②Ácido muy fuerte
ltCopyright, Cloro isoelectrónico, 2006.2>;
Ah~Me lo perdí
Cloro El compuesto debería ser " Todos, excepto el cloruro de plata, han aprendido a camuflarse bajo el agua". Autor: Cloro isoelectrónico 2006-2-12 13:12
Introducción al cloro
El cloro es uno de los grandes elementos necesarios para el cuerpo humano y es necesario para mantener el equilibrio. de líquidos corporales y electrolitos. Un componente importante del jugo gástrico. Se presenta en la naturaleza como cloruro, más comúnmente como sal. El contenido promedio de cloro en el cuerpo humano es de 1,17 g/kg, la cantidad total es de aproximadamente 82 a 100 g, lo que representa el 0,15 del peso corporal y se distribuye ampliamente por todo el cuerpo. La forma principal de iones cloruro se combina con sodio y potasio. El cloruro de potasio se encuentra principalmente en el líquido intracelular y el cloruro de sodio se encuentra principalmente en el líquido extracelular.
El descubrimiento del cloro
Durante 1771-1774, Scheler mezcló pirolusita (MnO2) con ácido clorhídrico, la puso en un matraz y la calentó, obteniendo un gas de color amarillo verdoso en el receptor. Este gas tiene el mismo olor acre que el agua regia calentada y provoca molestias en los pulmones después de la inhalación. Esto permitió a Scheele crear cloro gaseoso y estudiar algunas de sus propiedades. Aunque Scheler había fabricado cloro hace mucho tiempo, no entendía completamente algunas de sus propiedades, por lo que no sólo no creía haber descubierto un nuevo elemento, sino que también consideraba el cloro como un compuesto de oxígeno: el "ácido clorhídrico oxidado". . No fue hasta 1810 que el químico británico David identificó el gas "ácido clorhídrico oxidado" como un nuevo elemento y lo llamó cloina del griego chlō ros ROS (amarillo-verde). De aquí proviene su nombre latino cloro y su símbolo elemental Cl.
Fuentes alimenticias
Casi todo el cloro de la dieta proviene del cloruro de sodio, y solo una pequeña cantidad proviene del cloruro de potasio. Por tanto, la sal y los alimentos procesados como la salsa de soja, las carnes curadas o ahumadas, los encurtidos y los alimentos salados son ricos en cloruro. El contenido de cloro en los alimentos naturales generalmente varía mucho; casi todas las aguas naturales contienen cloro.
Funciones fisiológicas
1. Mantiene el equilibrio ácido-base de los líquidos corporales.
2. Los iones de cloruro y los iones de sodio son los principales iones del líquido extracelular para mantener la presión osmótica, representan aproximadamente el 80% del total de iones, y regulan el volumen y la presión osmótica del líquido extracelular.
3. Participa en el transporte de iones divalentes de CO en la sangre.
4. Los iones cloruro también participan en la formación de ácido gástrico en el jugo gástrico, favoreciendo la absorción de vitamina B12 y hierro; activando la amilasa salival para descomponer el almidón y favoreciendo la digestión de los alimentos y favoreciendo la excreción; de desechos metabólicos del hígado; cloro. También puede estabilizar el potencial de membrana de las células nerviosas.
Grupos necesarios
La hiperhidrosis, la diarrea y los vómitos, la función renal anormal y el uso de diuréticos y cor pulmonale provocarán pérdida de cloro, deficiencia de cloro y cambios en la proporción de sodio a cloro en plasma.
Requisitos fisiológicos
Actualmente mi país carece de datos de investigación sobre los requisitos de cloro, por lo que es difícil formular EAR y RNI. Con base en la composición molecular del cloruro de sodio y el valor IA del sodio, mi país propone que la ingesta dietética (IA) adecuada para los residentes chinos sea de 3400 mg/d.
Sobreexpresión
La ingesta excesiva de cloro causa poco daño al cuerpo humano. Solo se observa en deshidratación grave, ingesta elevada y continua de cloruro de sodio o cloruro de amonio excesivo; se observa clínicamente en anastomosis ureteral pélvica, insuficiencia renal, sobrecarga de solutos en la orina, diabetes insípida y mayor absorción intestinal de cloro, todos pueden causar una sobredosis de cloro y provocar hipercloremia. Además, las personas sensibles también pueden experimentar un aumento de la presión arterial.
Carencia nutricional
La deficiencia de cloro suele ir acompañada de deficiencia de sodio. En este momento, se produce alcalosis metabólica por hipoclorito, que a menudo conduce a una contracción muscular deficiente, deterioro de la función digestiva y puede afectar el crecimiento y el desarrollo.
Pistas de ingesta
Es mejor comer un poco de yogur y vitamina E cuando se bebe agua que contiene cloro, porque el yogur puede reponer las bacterias intestinales beneficiosas muertas por el cloro, y la vitamina E puede reponer las bacterias intestinales beneficiosas muertas por el cloro. Piezas dañadas por el cloro.
Brome Pinyin: Xi
Radical: Ju, trazos externos: 10, trazos totales: 13; radical tradicional: agua, trazos externos: 10, trazos totales: 14.
Wu Bi 86; 98: ITHD Cangjie: EHUK
Número de trazos: 4413251111344 Número de cuatro esquinas: 36184 UniCode: carácter chino unificado CJK U 6EB4.
Nombre del elemento: Bromo
Símbolo del elemento: Br
Nombre del elemento en inglés: Bromo
Tipo de elemento: elemento no metálico
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Salmuera (bromo)
Es un elemento no metálico importante en el agua de mar. El 99% del bromo se encuentra en el agua de mar en forma de BR-, por lo que la gente también lo llama "elemento marino".
Estructura cristalina: La celda unitaria es ortorrómbica.
Valencia común: -1, 5
Sustancia del elemento: bromo
Símbolo químico del elemento: Br2
Color y estado: marrón- rojo Líquido volátil con fuerte olor acre.
Densidad: 3,119 g/cm3
Punto de fusión: -7,2 ℃
Punto de ebullición: 58,76 ℃
Descubierto por: Baghra
p>Año del descubrimiento: 1824.
Proceso de descubrimiento:
Descripción del elemento:
Líquido ahumado de color marrón-rojo. La densidad es de 3,119 g/cm3. Punto de fusión -7,2 ℃. El punto de ebullición es 58,76 ℃. Los precios principales son -1 y 5. El vapor de bromo puede irritar las membranas mucosas y provocar fácilmente lagrimeo y tos. La primera energía de ionización es 11,814 eV. Sus propiedades químicas son similares a las del cloro, pero su actividad es ligeramente menos activa y sólo puede combinarse con metales distintos de los metales nobles (metales inertes). El flúor y el cloro no sólo reaccionan con todos los metales, sino también directamente con otros elementos no metálicos. La reactividad del bromo es débil, pero esto no afecta la capacidad corrosiva del bromo para el cuerpo humano. El contacto entre la piel y el bromo líquido puede causar daños graves. Además, el bromo corroe los productos de caucho, por lo que se deben evitar los tapones y mangueras de caucho al experimentar con bromo.
Uso del elemento:
Se utiliza principalmente en la fabricación de bromuro, ácido bromhídrico, medicamentos, colorantes, fumigantes, etc.
El proceso de descubrimiento del bromo:
En 1824, Baglar de Francia pudo poner cloro en un licor madre de sal marina residual para obtener bromo.
Fuente del elemento:
El agua salada y el agua de mar son las principales fuentes de bromo. Se puede obtener por electrólisis directa del jugo de sal residual de la industria salinera.
Uso del elemento:
Se utiliza principalmente para fabricar bromuro, ácido bromhídrico, medicamentos, tintes, fumigantes, etc.
Datos Auxiliares de Elementos:
Al igual que otros halógenos, el bromo no tiene un estado elemental en la naturaleza. Sus compuestos a menudo se mezclan con compuestos de cloro, pero la cantidad es mucho menor. Algunas aguas minerales, agua de lagos salados y agua de mar contienen bromo.
Yodo
Estado: sólido a 298K K
Color: violeta oscuro, brillante
El yodo es un color negro púrpura Sólido brillante . El yodo se sublima cuando se calienta formando un hermoso vapor púrpura con un olor acre. El yodo puede formar compuestos con la mayoría de los elementos, pero no es tan activo como otros halógenos (f, Cl, Br). El halógeno anterior al yodo puede reemplazar al yodo a partir del yoduro. El yodo tiene propiedades similares a las del metal. El yodo es fácilmente soluble en cloroformo, tetracloruro de carbono y disulfuro de carbono, formando una hermosa solución de color púrpura, pero es ligeramente soluble en agua. Los compuestos de yodo son muy importantes en la química orgánica y tienen amplias aplicaciones en medicina y fotografía. La deficiencia de yodo puede provocar bocio. Cuando el yodo se encuentra con el almidón, se vuelve azul oscuro, que es una de las propiedades del yodo. El yodo es absorbido por las algas, por lo que la gente puede extraer yodo de las algas. Además, el yodo también se puede obtener del salitre chileno, del nitrato en bruto, del agua de mar y de pozos de sal.
Preparación
Debido a que el yodo está disponible como producto comercial, generalmente no es necesario fabricarlo en el laboratorio. El yodo está presente en el agua de mar, pero en cantidades variables.
Para Cl, Br es mucho más pequeño. De manera similar a como se prepara el Br, se introduce cloro en el agua de mar y el producto se utiliza con aire.
Aquí sopla, los iones de yodo son oxidados por el cloro en yodo.
2I- Cl2->;2Cl- I2
Se puede obtener una pequeña cantidad de yodo haciendo reaccionar yoduro sólido con ácido sulfúrico concentrado. Esta reacción produce gas yoduro de hidrógeno.
Número de neutrones: 74
Isótopos:
Masa molar: 127
Radio atómico:
Período : 5
Número de familias: VIIA
Disposición de las capas de electrones: 2-8-18-18-7
Valencias de uso común: -1, 1, 3, 5, 7.
Sustancia del elemento: yodo
Símbolo químico del elemento: I
Color y estado: rojo púrpura
Uso del elemento:
Utilizado en la fabricación de medicamentos, colorantes, yodo, tiras reactivas y compuestos de yodo.
Las propiedades oxidantes del bromo y del yodo disminuyen al aumentar la carga nuclear y el radio atómico.
La intensidad de la reacción del bromo y el yodo con el agua también disminuye a medida que aumenta la carga nuclear y el radio atómico.
Las moléculas de yodo tornan el almidón de color azul.
En cuanto a las propiedades físicas, esto es suficiente. Permítanme hablar de las propiedades químicas:
1. Oxidabilidad: Ambos son oxidables y el bromo es más fuerte: el Br y el hierro producen bromuro férrico, mientras que el yodo y el hierro solo pueden producir yoduro ferroso.
También puede reaccionar con otros metales (no enumerados aquí)
El bromo reacciona con el hidrógeno más fácilmente que el yodo y el hidruro resultante es más estable.
2. Reaccionar con agua: Ambos sufren reacciones de desproporción para generar HX y HXO (el bromo y el yodo son insolubles en agua, y la solución acuosa elemental se puede extraer con benceno o tetracloruro de carbono).
3. Reaccionar con álcalis: generar haluros e hipohalitos.
¿Es lo suficientemente detallado?
Autor: Skyy