¿Qué significa sbrmshbrme?
El antimonio es un metal plateado, brillante, duro y quebradizo (a menudo convertido en barras, bloques, polvos, etc.). Tiene una estructura cristalina escamosa. Pierde gradualmente su brillo en el aire húmedo y se quema hasta convertirse en óxido de antimonio blanco cuando se expone a altas temperaturas. Soluble en agua regia, soluble en ácido sulfúrico concentrado. La densidad relativa es 6,68. El punto de fusión es 630 ℃. El punto de ebullición es 1635 ℃ (1440 ℃). Tóxico, la dosis letal mínima (rata, cavidad abdominal) es de 100 mg/kg. Irritante.
El antimonio (inglés: antimony, latín: antimony) es un elemento químico tóxico de símbolo Sb y número atómico 51. Es un metal con brillo metálico que existe principalmente en la naturaleza en el mineral de sulfuro estibina (trisulfuro de antimonio). Actualmente se sabe que los compuestos de antimonio se utilizaban como cosméticos en la antigüedad, y el antimonio metálico también se registró en la antigüedad, pero en ese momento se confundía con plomo. Alrededor del siglo XVII, se sabía que el antimonio era un elemento químico.
Desde finales del siglo XX, China se ha convertido en el mayor productor mundial de antimonio y sus compuestos, la mayoría de los cuales se producen en las minas de estaño de la ciudad de Lengshuijiang, provincia de Hunan. El método de producción industrial del antimonio consiste en tostarlo primero y luego reducirlo con carbón a alta temperatura, o reducir directamente la estibina con hierro metálico.
Placas de aleación de plomo-antimonio para baterías de plomo-ácido. Las aleaciones de antimonio con plomo y estaño se utilizan para mejorar las propiedades de materiales de soldadura, balas y cojinetes. Los compuestos de antimonio son aditivos importantes para retardantes de llama que contienen cloro y bromo y tienen una amplia gama de usos. El antimonio también se utiliza ampliamente en tecnologías microelectrónicas emergentes, como la fabricación de tarjetas gráficas AMD.
Como elemento de la familia del nitrógeno, el antimonio tiene una electronegatividad de 2,05. Según la ley periódica de los elementos, su electronegatividad es mayor que la del estaño y el bismuto, y mayor que la del telurio y el arsénico.
Pequeña. El antimonio es estable en el aire a temperatura ambiente, pero puede reaccionar con el oxígeno para formar trióxido de antimonio cuando se calienta.
El antimonio es un metal gris con brillo plateado y una dureza Mohs de 3. Por lo tanto, el antimonio puro no se puede utilizar para fabricar objetos duros: la provincia de Guizhou emitió monedas hechas de antimonio en 1931, pero como el antimonio es fácil de desgastar, sufrió graves pérdidas en circulación. El antimonio no reacciona con los ácidos en circunstancias normales.
El alótropo de antimonio pertenece al sistema cristalino hexagonal y tiene el sexto eje de simetría o el sexto eje de inversión, que es el eje vertical C del cristal. Los otros tres extremos positivos de los ejes cristalográficos horizontales forman entre sí un ángulo incluido de 120°. Ángulo del eje α = β = 90°, γ = 120°, unidad del eje A = B ≠ C. La propiedad secundaria provoca que se produzca una reacción química exotérmica cuando se raspa con una herramienta afilada, liberando humo blanco y generando antimonio metálico. Si lo mueles en un mortero con una mano de mortero, se producirá una violenta explosión. El antimonio negro se forma por enfriamiento rápido del vapor de antimonio metálico. Su estructura cristalina es la misma que la del fósforo rojo y el arsénico negro, y se oxida fácilmente e incluso se enciende espontáneamente en oxígeno. Cuando la temperatura desciende a 100°C, se transforma gradualmente en una forma cristalina estable. El antimonio es el más inestable y sólo se puede obtener oxidando hidrógeno de antimonio a -90°C. Bajo la influencia de esta temperatura y la luz ambiental, el alótropo metaestable se convierte en antimonio negro, más estable.
La estructura del antimonio metálico es una estructura en capas (grupo espacial: R3mNo. 166), y cada capa contiene una estructura de anillo plegada de seis miembros conectada. Los átomos de antimonio más cercanos y más cercanos forman un octaedro distorsionado, con tres átomos de antimonio en la misma doble capa ligeramente más cerca que los otros tres. Esta distancia relativamente cercana le da al antimonio metálico una densidad de 6,697 g/cm3, pero la débil unión entre capas también lo hace suave y quebradizo.
El antimonio tiene dos isótopos estables. La abundancia natural de antimonio-122 es del 57,356% y la abundancia natural de antimonio-121 es del 42,649%. Hay 35 isótopos radiactivos de antimonio, el más largo de los cuales tiene una vida media de 2,75 años. Además, en 2011 se habían descubierto 29 estados metaestables. El más estable de ellos es el antimonio, con una vida media de 60,20 días y que puede utilizarse como fuente de neutrones. Los isótopos más ligeros que el isótopo estable del antimonio son propensos a la desintegración beta, mientras que los isótopos más pesados son más propensos a la desintegración beta. Por supuesto, hay algunas excepciones.
El antimonio no es un metal y puede formar antimonuros con metales, como antimonuro de indio (InSb), antimonuro de plata, antimonuro de pentapaladio, antimonuro de oro (AuSb2), antimonuro de níquel, etc. Los antimonuros de metales alcalinos y de zinc, como el antimonuro de sodio y el antimonuro de zinc, son más reactivos que las sustancias anteriores. Estos antimonuros se pueden tratar con ácidos para producir el gas inestable antimonuro de hidrógeno.
Los antimonuros generalmente se conectan a través de * * * enlaces de valencia, que es la superposición de nubes de electrones, por lo que el método de clasificación más esencial de * * * enlaces de valencia es su método de superposición.
Enlace σ, enlace π, enlace δ En los compuestos orgánicos, los enlaces de valencia de * * * suelen dividirse en enlaces simples, enlaces dobles y enlaces triples según el número de electrones utilizados. Un enlace simple es un enlace σ; los enlaces dobles y triples contienen un enlace σ, y los 1 o 2 restantes son enlaces π. Pero los antimonuros inorgánicos no utilizan este método. La razón es que los sistemas **yugo (enlaces π deslocalizados) aparecen a menudo en los antimonuros inorgánicos, lo que dificulta determinar el número de electrones utilizados entre dos átomos. Por lo tanto, la energía de enlace promedio se utiliza a menudo como un estándar aproximado para la energía de enlace en materiales inorgánicos.
Los compuestos orgánicos que contienen antimonio normalmente se pueden preparar alquilando haluros de antimonio con reactivos de Grignard. Se conocen una gran cantidad de compuestos organoantimonio trivalentes y pentavalentes, incluidos derivados clorados mixtos, así como cationes y aniones centrados en antimonio. Por ejemplo, trifenilantimonio, tetrafenilantimonio (que contiene dobles enlaces antimonio-antimonio) y ciclofenilantimonio. También son comunes los compuestos de organantimonio pentacoordinados, como el pentafenilantimonio y algunos compuestos halogenados similares.
La vocal I suele pronunciarse como vocal corta /? en sílabas cerradas acentuadas. Al pronunciar, la punta de la lengua está cerca de los dientes inferiores, la lengua sobresale hacia adelante, la posición de la lengua es media y alta, sin tocar el paladar superior, no hay fricción, las encías están semicerradas y los labios son planos. Este sonido aparece al principio, en medio y al final de las palabras, por ejemplo:
nadando nadando
regalo regalo
higuera
cerdo
Leche leche
六六
Hill Hills
Puño puño
Espero que pueda ayudarte a aclarar saca tus dudas.