~ Hay respuestas al examen final del primer volumen de química de la escuela secundaria.
No importa lo largo que sea el camino, puedes caminar paso a paso. No importa lo corto que sea el camino, no puedes caminar sin mover los pies. El siguiente es el examen final del volumen 1 de química de tercer grado de 2016-2017 (con respuestas) que compilé. Echemos un vistazo.
1. Preguntas de opción múltiple (solo una respuesta correcta) (30 puntos en total)
1. Las sustancias que no causan contaminación del aire incluyen
A. pm2. 5b. Monóxido de carbono c. Nitrógeno d. Dióxido de azufre
2.
A. Secar ropa mojada b. Quemar cinta de magnesio c. Derretir parafina d.
3. El óxido de indio y estaño es un material importante para las pantallas táctiles y está hecho de óxido de estaño y óxido de indio fundidos. En el óxido de indio (In2O3), la valencia del elemento indio (In) es
A.0 B.+3 C.+2 D.+6
4. La cosa es
A. Vinagre b. Agua de mar c. Oxígeno líquido d. Aire limpio
5.
A.2 ¿Moléculas de hidrógeno? 2H B.3 ¿Átomo de oxígeno? O3 C. ¿Molécula de agua? D.+1 elemento de sodio de valencia?
6. Las sustancias que se pueden mezclar con agua y agitar bien para obtener una solución son
A. Leche en polvo b. Aceite vegetal d. >
7. En la operación experimental que se muestra en la figura, la correcta es
A. Tome una pequeña cantidad de líquido b. Huele el gas c. Encienda la lámpara de alcohol d. .
8.La afirmación sobre el aire es correcta.
A. El aire está compuesto de moléculas de aire.
b. Las propiedades químicas del nitrógeno y el oxígeno en el aire cambian cuando se mezclan.
C. La separación del aire líquido para producir oxígeno es una reacción de descomposición.
El aire es una mezcla de nitrógeno y oxígeno.
9. La siguiente imagen muestra los valores de pH de algunas sustancias comunes en la vida. Según el diagrama, las siguientes afirmaciones son correctas.
A. La salsa de soja es alcalina b. La pasta de dientes es ácida.
C. Las personas con exceso de ácido estomacal pueden beber más papilla de maíz d. El jugo de sandía es más ácido que el jugo de manzana.
10. La combustión en oxígeno produce una llama azul violeta brillante y produce un gas con un olor acre.
A. Carbón b. Azufre d. >
p>
11. Las siguientes ecuaciones químicas están escritas correctamente.
¿A.H2+ O2 H2O B.H2SO4+NaOH? Sal tetrasódica de H2O
¿C.CuSO4+2NaOH? Cu(OH)2+2H2O d 2 kmno 4 k2mno 4+MnO 2+O2?
12. Las luces de neón hacen que nuestras vidas sean brillantes y coloridas. Los gases que llenan las luces de neón son
A. Oxígeno b Nitrógeno c Gas raro d Dióxido de carbono
13. Los siguientes usos se basan principalmente en sus propiedades químicas.
14. Puede representar elementos, átomos y símbolos químicos de sustancias.
A. Cobre, boro, dióxido de nitrógeno, carbono, nitrógeno, dióxido de azufre
15. La instalación de un convertidor catalítico en el tubo de escape del automóvil puede reducir la contaminación del escape. +2NO 2X+ N2, donde la fórmula química de FeSO4 + Cu B.2H2O2 2H2O+O2?
¿C.Cao+H2O? Ca(OH)2 D. ¿NaOH + HCl? Cloruro de sodio + H2O
17. En el laboratorio, se pueden utilizar peróxido de hidrógeno, clorato de potasio y permanganato de potasio para crear oxígeno. Lo que tienen en común es
A. Todos pertenecen a óxidos, b. Ambos contienen oxígeno, c. Ambos contienen moléculas de oxígeno y ambos contienen oxígeno.
18. El agua es fuente de vida.
Alguien bebió 9 gramos de H2O. El número de moléculas de agua que contiene es
A.3.01?1023 B.6.02?1023 C.9?6.02?1023 D.3?6.02?1023
.19. La caligrafía y las pinturas escritas o pintadas por algunos calígrafos y pintores antiguos se pueden conservar durante mucho tiempo sin cambiar de color porque
A. Las propiedades químicas del carbono son relativamente estables a temperatura ambiente.
C. Método de almacenamiento correcto d. El carbono no reaccionará con otras sustancias bajo ninguna condición.
20. Las siguientes mezclas de gases pueden explotar cuando se exponen a llamas abiertas.
A.H2, dióxido de carbono, dióxido de carbono, H2, dióxido de carbono, N2
21. La afirmación incorrecta sobre el catalizador es
A. otro La velocidad de reacción química de una sustancia. b. El papel que desempeña el catalizador se llama catálisis.
C. La masa del catalizador se reducirá después de la reacción química d, y las propiedades químicas del catalizador no cambiarán antes y después de la reacción química.
22.Identifica los siguientes grupos de sustancias que son alótropas.
A. Hielo y agua, monóxido de carbono y dióxido de carbono.
C. Agua y peróxido de hidrógeno d. Fósforo rojo y fósforo blanco.
23. recipiente ligeramente Cuando se calienta, la sustancia pura X se descompone en NH3, H2O y CO2. Con base en este hecho experimental, se puede concluir que A.x está compuesto por cuatro elementos. B. Las propiedades químicas de X son muy estables. C. Hay agua en X, D. X es un óxido.
24. El cambio químico se refiere a la producción de nuevas sustancias.
A. Los átomos se reorganizan en moléculas para producir nuevos elementos. b. Las moléculas se dividen en átomos, produciendo nuevos átomos.
C. Algunas sustancias tienen composiciones o estructuras diferentes a las sustancias originales. d. La existencia de nuevas moléculas con la misma composición y estructura.
25. Los siguientes hechos están incorrectamente explicados.
Las moléculas de fragancia fuera de la pared se mueven constantemente.
El BHH2O2 puede esterilizar, pero el H2O no puede tener diferentes composiciones moleculares.
El tamaño de los átomos de mercurio en el termómetro C cambia con la expansión y contracción térmica.
D Se mezclan 50 ml de agua con 50 ml de alcohol, el volumen total es inferior a 100 ml y hay espacios entre las moléculas.
26. Después de equilibrar la ecuación química A C2H2+B O2 H2O+D CO2, los valores de A, B, C y D quedan como sigue
A.2 , 5, 2, 4 B .1, 2, 1, 2C.4, 5, 2, 4 D.1, 3, 1, 2
27.N(NO2)3 es un nuevo tipo de propulsión de cohetes descubierto por científicos en 2011 materias primas para el agente. Las siguientes afirmaciones son correctas.
La relación de masa de los elementos N y O en A.N(NO2)3 es 14:138b. La proporción del número atómico de nitrógeno y oxígeno en N (NO2) 3 es 4: 6.
La fracción másica de nitrógeno en C.N(NO2)3 es 18,4%, y la masa molar de D.N(NO2)3 es 152.
A 28,25 °C, el KNO3 sólido se agrega gradualmente a una cierta cantidad de solución de KNO3 insaturado. La siguiente figura puede mostrar correctamente el cambio en la masa del soluto durante este proceso.
29,1 g de oxígeno contienen n moléculas de O2, por lo que la constante de Avogadro se puede expresar como
a 32n b .(1/32)n c 16n d .(1 /16)n.
A 30,60 ℃, la solubilidad de A y B es A.
A 30°C, la solubilidad de a y b debe ser a.
b A 30°C, la fracción másica de solutos en la solución saturada de a y b debe ser a = b.
C.a > 30℃, si la solubilidad es a > b, la masa cristalina debe ser m.
A 30℃, si la solubilidad es
dos. Completa los espacios en blanco (40 puntos en total)
31. La química está a nuestro alrededor y está muy relacionada con nuestra vida y producción. Utilice sus conocimientos de química para responder las siguientes preguntas:
1. Las sustancias comunes incluyen las siguientes: A. Oxígeno B. Dióxido de carbono C. Sal D. Carbón activado E. Carbonato de sodio. Complete los espacios en blanco con los nombres o fórmulas químicas de las sustancias anteriores: (1) utilizadas como agente extintor de incendios eléctrico, (2) utilizadas para la respiración humana, (3) utilizadas como condimentos en la vida diaria.
II. La imagen de la derecha es un diagrama esquemático de un calentador de agua a gas. Los calentadores de agua utilizan gas natural (principalmente metano).
Para gasolina. ①Escribe la ecuación química para la combustión completa del CH 4: (4);
2 ¿Cuándo? ¿Toma de aire? La fórmula química del gas tóxico M producido por combustión incompleta debido a un bloqueo parcial es (5).
ⅲ Los deportistas necesitan solución salina fisiológica para reponer agua y electrolitos, y también añadirán una cantidad adecuada de glucosa (C6H12O6) a la solución salina fisiológica para reponer energía de forma oportuna. El soluto de la solución salina fisiológica es (6); la masa molar de la glucosa es (7) y la fracción de masa de carbono en la glucosa es (8).
El agua juega un papel muy importante en la vida, la producción y los experimentos químicos.
1. Los principales pasos de producción de una planta potabilizadora son: ¿agua de río? ¿Uno (alumbre)? b(precipitación)? c (filtro)? d (agregar cloro líquido)? Agua limpia. En este proceso, el propósito de agregar alumbre [fórmula química es KAl(SO4)2?12H2O] es (9), el nombre del grupo atómico contenido en el alumbre es (10) el propósito de agregar cloro líquido es (11); .
II. El experimento de electrolizar agua se muestra en la imagen de la derecha. El gas producido en el tubo de vidrio A es (12).
El método para probar este gas es (13).
El diagrama esquemático de la reacción química del agua electrolizante es el siguiente:
La información correcta que se puede obtener del diagrama esquemático es (14) (rellene el número).
A. Hay 6 tipos de átomos y 4 tipos de moléculas antes y después de la reacción. b. Hay 3 elementos antes y después de la reacción.
C. La esencia de los cambios químicos es la reorganización de los átomos. Las moléculas son las partículas más pequeñas en los cambios químicos.
E. En esta reacción química, la proporción numérica de hidrógeno y oxígeno es 2:1 F, y el agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno.
La ecuación química para electrolizar agua es (15).
33. La imagen muestra algunos experimentos importantes en química de la escuela secundaria. Responda las siguientes preguntas:
Escriba la ecuación química (16) para la combustión de fósforo rojo en el aire en el experimento A.
Este experimento es sólo una forma aproximada de medir la contenido de oxígeno en el aire. Las posibles razones por las que cree que este experimento es inexacto son (escriba una) (17).
Dos. El fenómeno de la quema de alambre de hierro en oxígeno en el Experimento B es (18), y la ecuación química se escribe como (19);
El propósito de poner un poco de agua o esparcir una capa de arena fina en el El fondo de la botella experimental es (20).
Ⅲ. Experimento C El propósito de aplicar una capa de agua clara de cal en la pared interna del vaso de precipitados es (21) y escribir la ecuación química de la reacción (22).
34. La información de solubilidad de la sustancia A se muestra en la siguiente tabla. El proceso de agregar continuamente el sólido A a 100 g de agua o cambiar la temperatura para obtener la solución correspondiente ① ⑤ se muestra en la figura de la derecha. Con base en los datos de solubilidad y los procedimientos experimentales, responda las siguientes preguntas.
Dibuje la curva de solubilidad de la sustancia A..(23)
II A 25 ℃, la solubilidad de la sustancia A es de aproximadamente (24) g;
> La solución saturada en las soluciones ① y ⑤ es (25) (rellene el número). La fracción de masa de soluto de la solución ③ es (26).
Ⅲ. La solución ⑤ se puede enfriar a 30 ℃ y la sustancia A (27) g se puede precipitar.
35. El carbonato de calcio nanoultrafino es un nuevo tipo de material sólido ultrafino y un relleno importante en caucho, productos plásticos, fabricación de papel, recubrimientos, tintas y otras industrias. El proceso industrial de preparación de carbonato de calcio nanoultrafino a partir de piedra caliza es el siguiente. Por favor responda las siguientes preguntas:
I. La ecuación química de la reacción en el calcinador es (28). Los procedimientos 1 y 2 son similares a los realizados en el laboratorio (29).
II. Los tipos básicos de reacción en el tanque de sedimentación pertenecen a (30). La lechada de cal se elabora generalmente añadiendo agua a óxido de calcio. Si hay hidróxido de calcio sin disolver, la lechada de cal es (31) (rellenar: solución, suspensión, emulsión).
Tres. La fórmula química de la sustancia que se puede recuperar en el proceso anterior es (32).
Tres. Preguntas de respuesta corta (30 puntos en total)
36. Responde las preguntas según el equipo que se muestra en la siguiente imagen.
1. Escriba el nombre del instrumento etiquetado: a(1); B(2).
II. es (3).
Tres. Con mármol y ácido clorhídrico diluido se puede controlar el dióxido de carbono. El dispositivo generador opcional y el dispositivo recolector son (4) (rellene letras, lo mismo a continuación), y escriba la ecuación química (5) de la reacción.
IV.La mezcla sólida de acetato de sodio anhidro y cal sodada se calienta en el laboratorio para preparar gas metano insoluble en agua. El dispositivo generador y el dispositivo recolector opcionales son (6).
37. Un compañero produce oxígeno, recupera y purifica cloruro de potasio y dióxido de manganeso mediante el siguiente proceso.
Responde las siguientes preguntas:
Escribe la ecuación química (7) para la producción de oxígeno en el proceso anterior.
Dos. El propósito de agregar una cantidad adecuada de agua en el paso 2 (8) (rellene la etiqueta).
A. Mejorar la eficiencia experimental b. Asegurar la disolución completa del sólido 1 c. Acelerar la disolución del sólido d. Reducir la pérdida de sólidos 2.
Ⅲ. debe seleccionarse como se muestra a la derecha. En (9) (¿rellenar? ¿Respuesta?
o? b?) dispositivo, la función de la varilla de vidrio en esta operación es (10).
IV.Después del experimento, la calidad del dióxido de manganeso recuperado es superior al original.
El clorato de potasio es grande, la posible razón es (11) (escribe un poco).
38. Los estudiantes del grupo de interés utilizaron el dispositivo que se muestra en la Figura A a continuación para realizar un experimento de reacción entre óxido de cobre y una cantidad suficiente de polvo de carbono para explorar la composición del gas generado.
1. Según el análisis del dispositivo experimental, los estudiantes del grupo de interés asumieron que solo había dióxido de carbono ② (12); Escriba la ecuación química (13) para la reacción en la hipótesis ①. La fórmula química del oxidante en esta reacción es (14).
II. Al comienzo del experimento, primero abra K, introduzca lentamente nitrógeno durante un período de tiempo y luego apague K. El propósito es (15).
III.El fenómeno experimental observado en el equipo B es (16); la función del equipo C es (17).
IV. Si se observan cambios evidentes en los dispositivos B, D y E, la conclusión es (18).
39. Un compañero de clase tomó 2,5 g de piedra caliza y dejó caer 30 g de ácido clorhídrico diluido. La relación entre la masa de gas producido y la masa de ácido clorhídrico caída se muestra en la siguiente figura. Intente calcular basándose en los datos de la figura:
La cantidad de dióxido de carbono producido por la reacción es (19) moles.
II. Fracción másica de carbonato cálcico en piedra caliza (calculada según ecuación química).
(20)
ⅲ Después de la reacción, se añadió gota a gota solución de prueba de fuego a la solución resultante y el fenómeno observado fue (21).
Respuestas de referencia
1. Preguntas de opción múltiple (65438 + 0 puntos por cada pregunta, 30 puntos en total)
Número 123456789 1011213 14 15.
Respuesta C B B C D B D D C C D C D A B
Número 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
Respuesta B D A B B B C D A C C A C A B C A C A C A C A C A C
Nota : A menos que se indique lo contrario, se otorga 1 punto por cada espacio. Las ecuaciones químicas valen 2 puntos. No se otorgarán puntos por fórmulas químicas incorrectas, condiciones de reacción omitidas, estados desequilibrados y la puntuación total para cada pregunta principal es 1 punto.
2. Pregunta para completar los espacios en blanco Esta pregunta contiene 5 preguntas, con una puntuación total de 42 puntos.
31 preguntas, 10 puntos en total
31 (1) Dióxido de carbono 1
31 (2) Oxígeno 1
31③Sal 1
31(4) CH4+2O2 CO2+2H2O
2
31(5) CO 1
31(6) Cloración Sodio 1
31(7) 180 g/mol
31(8) 40% 1
32 preguntas, total 9 puntos
32(9) Eliminación de materia en suspensión 1
32(10) Sulfato 1
32(11) Desinfección y esterilización 1
32( 12) O2 1
32(13) Utilice el listón de Marte y vea si se vuelve a encender1.
32(14) C E 2
32(15) 2H2O 2H2? +O2?2
33 preguntas por un total de 10 puntos.
33(16) 4P
2
33(17) El dispositivo pierde aire (también se dan otros puntos razonables)1.
33(18) Marte está en todas partes, produciendo sólidos negros1.
33(19) 3Fe+2O2 Fe3O4
2
33(20) Evitar que la masa fundida derramada agriete el fondo de la botella 1
33(21) La prueba generó CO2 1.
33(22)Ca(OH)2+CO2? ¿CaCO3? +H2O 2
34 preguntas, total 6 puntos
34(23) 1
34(24) 39,3g 1
34 (25) ②⑤ 2
34(26) 29,28% 1
34(27) 9g 1
35 preguntas, total 7 puntos
35(28) CaCO3 CaO+CO2?
2
35(29) Filtro 1
35(30) Combinación 1
35(31) Suspensión 1< /p >
35(32) Nuevo Protocolo para Dióxido de Carbono H2O
3 Las preguntas de respuesta corta incluyen 4 preguntas cortas, que suman 28 puntos.
36 preguntas, 9 puntos en total
36 (1) Lámpara de alcohol 1
36 (2) Embudo de cuello largo 1
36(3) Evite que el agua condensada regrese y provoque la ruptura del tubo de ensayo1.
36(4) C F 2
36(5) CaCO3+2HCl? ¿Cloruro de calcio + H2O + dióxido de carbono? 2
36 AD o 2 AD
37 preguntas, 7 puntos en total
37(7) 2KClO3 2KCl+3O2?
2
37(8) A B 2
37(9) B 1
37(10) Agite la solución para evitar salpicaduras.
37(11) no se lava ni se mezcla con KCl (o no se seca completamente) 1.
38 preguntas, 8 puntos en total
38(12) Dióxido de carbono y monóxido de carbono 1
38(13) C+2CuO 2Cu+CO2?
2
38(14) CuO 1
38(15) Utilice nitrógeno para purgar el aire del dispositivo para evitar interferencias con la detección de dióxido de carbono. 1.
38(16) El agua de cal clara se vuelve turbia 1
Absorber y eliminar dióxido de carbono 1
38(18) Se establece el supuesto ② 1
39 preguntas, 4 puntos en total
39(19) 0.02 1
Solución 39(20): Sea la cantidad de carbonato de calcio x moles.
¿CaCO3+2HCl? ¿Cloruro de calcio + H2O + dióxido de carbono?
1 2 1 1
x 0,02
x=0,02 (mol)
CaCO3%=0,02?100/2,5=80 %
Respuesta: La fracción de masa de carbonato de calcio es del 80%.
1
1
39(21) La solución de prueba de fuego cambia de violeta a rojo1.
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