Universidad Kh

11. La energía liberada cuando un átomo gaseoso (estado fundamental) adquiere un electrón y se convierte en un ion gaseoso con una valencia de -1 se llama afinidad electrónica. H(g)+ e- → H- (g). Combina el resto tú mismo.

12.Ambos están equivocados. Cuando el primer n=3, hay una S, tres P y cinco D.

Los segundos primeros tres números cuánticos describen el número cuántico orbital, y el cuarto número cuántico de espín describe la dirección de espín del electrón.

13.1) * *Enlace de valencia, fuerza de Van der Waals 2) * *Enlace de valencia Fuerza de Van der Waals 3) * *Enlace de valencia Enlace de hidrógeno Fuerza de Van der Waals Enlace iónico (considerando la disociación del agua) 4 )*** Enlace de valencia Enlace de hidrógeno Fuerza de van der Waals Enlace iónico (la fuerza de van der Waals incluye varios tipos, fuerza de orientación (ambas son dipolos).

14. En general, cuanto mayor sea la longitud del enlace, más menor es la energía del enlace y cuanto menor es el punto de fusión, menor es la dureza.

Los cristales metálicos están compuestos por cationes metálicos y electrones libres. La interacción entre cationes metálicos y electrones libres se denomina enlace metálico. La fuerza determina el punto de fusión, la dureza y otras propiedades físicas del metal.

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* * *Un enlace de valencia es un tipo de enlace químico en el que dos o más átomos* * * utilizan sus respectivos átomos. Los electrones externos alcanzan un estado saturado de electrones en condiciones ideales, formando así un enlace relativamente estable y estable. Una estructura química fuerte se llama enlace de valencia.

Los enlaces iónicos se forman mediante transferencia de electrones. cationes que pierden electrones y aniones que ganan electrones), es decir, entre iones positivos e iones negativos. Enlaces químicos formados debido a la atracción electrostática.

Existen tres tipos básicos de enlaces químicos, a saber, enlaces iónicos. *enlaces de valencia y enlaces metálicos.

La valencia se refiere a un átomo y otros átomos que forman un compuesto. Hay valencias positivas y negativas. enlaces iónicos, * enlaces de valencia y enlaces metálicos La forma en que se combinan los agentes lo hace más maleable.