905 Preguntas del examen de química

a Se puede ver en la imagen que la temperatura de reacción es de 780 ~ 840 ℃ y el rendimiento de NO es el mayor, por lo que se selecciona alrededor de 800 ℃. Cuando el amoníaco se oxida catalíticamente para generar NO en la industria, la temperatura debe controlarse entre 780 ~ 840 °C, por lo que A es correcta;

b. 4NO(gramo)+6H2O(gramo); △H=-905kJ? Mol-1 Esta reacción es exotérmica y el volumen del gas aumenta. Para aumentar el rendimiento de NO de la oxidación catalítica del amoníaco, el equilibrio químico debe moverse hacia la dirección de reacción directa. Podemos reducir la presión, bajar la temperatura y aumentar la concentración de NH3, principalmente para aumentar el rendimiento de. óxido nítrico, por lo que B está mal. ;

C. La reacción es una reacción que aumenta el volumen del gas. El equilibrio de presión aumenta en la dirección de disminuir el volumen del gas. de los reactivos disminuye, por lo que C es incorrecto;

d 4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g); 4NH3(g)+3O2(g)? 2N2(g)+6H2O(g); △H =-1268 kj/mol②;

Según la ley de Gass ①-②, 2 N2(g)+2 O2(g)= 4NO(g) )△ H =+363 kj/mol, entonces la ecuación termoquímica para la oxidación del nitrógeno a NO es: N2(g)+O2(g)? 2NO(g); △H=+181,5 kJ/mol, entonces d es correcto;

Así que elige ad.