Respuestas detalladas a la pregunta 28 de Química de la Prueba 1 del Examen Nacional de Ingreso a la Universidad de 2010.

28. (15) Hay seis frascos de soluciones incoloras A, B, C, D, E y F. Todos ellos son reactivos inorgánicos que se usan comúnmente en química en la escuela secundaria. La e pura es un líquido aceitoso incoloro; b, C, D y F son soluciones salinas con diferentes aniones. Ahora realice el siguiente experimento:

①A tiene un olor acre y se produce humo blanco cuando la varilla de vidrio sumergida en ácido clorhídrico concentrado se acerca a A.

(2) Agregue A; a las otras cinco soluciones, solo D y F tienen precipitados; cuando se agrega el exceso de A, el precipitado en D permanece sin cambios y el precipitado en F se disuelve completamente.

(3) Agregue B a C, D, E y F respectivamente. Se formarán precipitados en C, D y F, y se escapará gas incoloro e inodoro de E;

④Cuando se agrega C a D, E y F respectivamente, se forman precipitados, pero cuando se agrega HNO3 diluido, todos los precipitados son insolubles.

Con base en la información experimental anterior, responda las siguientes preguntas:

(1) Se puede determinar que la solución es (anote el número de solución y la fórmula química de la soluto correspondiente):

(2) Para una solución incierta, escriba su etiqueta, posible fórmula química del soluto y métodos de identificación adicionales:

Análisis (1) Se sabe que A y E no son sales, y E pura es un líquido aceitoso incoloro, se infiere que E es ácido sulfúrico (determinado en mayor detalle en el paso 3) Según la pregunta y la operación en el paso ①, A es agua con amoníaco); (3) Según la operación del paso (2), el catión en F es Ag+ Como sigue: Ag ++ NH3·H2O = AgOH↓+NH4+; AgOH+2 NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+; + OH-+2H2O; en la sal de mesa, solo AgNO3 es soluble en agua, por lo que F es agno 3 (4) Según la operación del paso ③, el anión en B debe ser CO32-, porque este gas incoloro e inodoro puede; solo ser CO2 La precipitación en B, C y D significa que no puede ser HCO3-, y el catión puede ser los comunes K+, Na+ y NH4+. (v) De manera similar, en la solución incolora que puede precipitar con amoníaco en el paso ②, el catión es Mg2+ o Al3+, mientras que el anión debe esperar. (VI) El precipitado producido por la operación en el paso 4 puede ser AgCl, AgBr, AgI, BaSO4, H2SiO3 (irrazonable), etc. , pero limitado a los reactivos comúnmente utilizados en las escuelas intermedias, los precipitados deben ser AgCl y BaSO4, que son insolubles en HNO3. Uno se precipita combinándolo con AgNO3 y el otro se precipita combinándolo con ácido sulfúrico, por lo que C debe contener ambos BaCl2+. y cl. Luego se infiere que el anión en D debería ser SO42-, porque los aniones en la solución salina son diferentes, por lo que D es Al2(SO4)3 o MgSO4. Consulte la respuesta para otros análisis.

Respuesta (1) - NH3 H2O o NH3; sulfato ferroso, nitrato de plata, cloruro de bario

Si C es una solución incierta, entonces el método de identificación adicional es razonable y lo mismo es punto dado.

(2) B Na2CO3 o K2CO3 se sumerge en una pequeña cantidad de B con un alambre de platino limpio y se quema en la llama de una lámpara de alcohol. Si el color de la llama es amarillo, B es una solución de Na2CO3; si el color de la llama es violeta a través del vidrio de cobalto azul, B es una solución de K2CO3.

Tomar una pequeña cantidad de D de Al2(SO4)3 o MgSO4, agregar solución de NaOH gota a gota para precipitar y continuar agregando el exceso de solución de NaOH gota a gota. Si el precipitado está disuelto, D es una solución de Al2 (SO4) 3; si el precipitado no está disuelto, D es una solución de sulfato de magnesio.