Preguntas y respuestas de la entrevista del Certificado de calificación de docentes de química de secundaria 2020 [65438 pm 0.9]

Desde Internet

Química de Secundaria "Ionización de ácidos, bases y sales en soluciones acuosas"

Uno, Repaso de las preguntas del test

2. Análisis de las preguntas del test

Proceso de enseñanza

Enlace 1: Introducción a la clase

Hice uno en la escuela secundaria Experimento: inserte dos piezas de metal conectadas a una pequeña bombilla y una fuente de alimentación en diferentes soluciones. Se descubre que algunas soluciones pueden hacer que la pequeña bombilla brille, mientras que otras no. ¿Qué soluciones pueden hacer brillar las pequeñas bombillas?

Los estudiantes respondieron que la solución de cloruro de sodio, la solución de sosa cáustica y la solución de ácido clorhídrico pueden hacer brillar las bombillas pequeñas.

Pregunte por qué la solución de cloruro de sodio puede conducir electricidad. ¿Vienes a estudiar juntos? ¿Ionización de ácidos, bases y sales en soluciones acuosas? .

Sesión 2: Enseñanza del nuevo curso

1. Tomando como ejemplo la solución de NaCl, ¿por qué la solución conduce electricidad?

Pregunta: ¿De qué partículas están hechos los cristales de NaCl?

Los estudiantes responden Cl- y Na.

Pregunta: ¿Qué pasará con los cristales de NaCl después de agregarlos al agua? ¿Cómo expresar este proceso?

Respuesta del estudiante: Cuando se agrega NaCl al agua, bajo la acción de las moléculas de agua, el Cl- y el Na abandonan la superficie del cristal de NaCl y entran al agua, formando iones de sodio hidratados e iones de cloruro hidratados, que puede moverse libremente. El cloruro de sodio está ionizado. Este proceso se puede expresar de la siguiente manera usando la ecuación de ionización:

NaCl=Cl- Na

(El profesor explica la imagen de arriba y las respuestas de los estudiantes. Se puede presentar el diagrama esquemático en la pantalla grande, y los estudiantes también pueden leer el libro de texto)

2 Ionización de ácidos, bases y sales

Según la ecuación de ionización del NaCl, escribe la ionización. ecuación de HCl, HNO3 y H2SO4 en solución acuosa y piense en cómo Resumir la naturaleza de los ácidos desde una perspectiva de ionización.

Los estudiantes responden a la ecuación de ionización de HCl, HNO3 y H2SO4 en solución acuosa:

HCl=H Cl-

Ácido nítrico = h ácido nítrico-

H2SO4=2H SO42-

HCl, HNO3 y H2SO4 pueden ionizar H. Entonces, los ácidos se conocen desde el punto de vista de la ionización: un compuesto en el que todos los cationes producidos durante la ionización son H se llama ácido.

Haga una pregunta, intente escribir las ecuaciones de ionización de NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 y KOH, y piense en cómo resumir la esencia del álcali desde la perspectiva de la ionización. .

Los estudiantes responden a las ecuaciones de ionización de NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 y KOH:

NaOH=Na OH-

Ca( OH )2=Ca2 2OH-

Ba(OH)2=Ba2 2OH-

KOH=K OH-

NaOH, Ca(OH)2, Ba Tanto (OH)2 como KOH pueden ionizar OH-. Desde el punto de vista de la ionización, las bases son conocidas: los compuestos en los que los aniones producidos durante la ionización son todos OH- se llaman bases.

Las actividades en grupo enumeran sales comunes y piensan en cómo definir la sal desde la perspectiva de la ionización.

Respuestas de los estudiantes

Respuesta ①: Según las ecuaciones de ionización de CuSO4, NaNO3 y MgCl2, los compuestos que pueden ionizar cationes metálicos y aniones ácidos se denominan sales. (La respuesta es incorrecta. El propósito de esta configuración es guiar a los estudiantes para que se den cuenta de que los iones de amonio se tratan como cationes metálicos).

Respuesta del grupo ②: (NH4) 2SO4 y NH4Cl también son sales, pero las ionizadas Los cationes no son cationes metálicos.

Respuesta ③: Los cationes que la sal puede ionizar incluyen cationes metálicos e iones de amonio, y los aniones ionizados son iones ácidos.

El profesor concluyó que la sal es un compuesto que puede ionizar cationes metálicos o iones amonio y aniones ácidos.

Sesión 3: Consolidación y Mejora

Se plantea el problema de juzgar si Na2SO4, Na2CO3 y NaHCO3 son sales desde la perspectiva de la ionización, y cómo escribir sus ecuaciones de ionización en formato acuoso. soluciones.

Análisis: Ecuaciones de ionización de Na2SO4, Na2CO3 y NaHCO3;

Na2SO4=2Na SO42-

Na2CO3=2Na CO32-

Carbónico ácido Hidrógeno de sodio = Na HCO32-

El maestro debe explicar que NaHCO3 es una sal ácida y se ioniza en cationes metálicos e iones ácidos durante la ionización.

Paso 4: Resuma la tarea

Pida a los estudiantes que respondan qué aprendieron de esta clase, qué aprendieron y cómo se sintieron acerca del aprendizaje.

Tarea: ¿Cómo escribir la ecuación de ionización del NaHSO4? ¿Existe alguna regla para escribir la ecuación de ionización de sales ácidas?

Diseño de escritura en pizarra

Análisis especial de defensa nacional

1. Analizar la composición de ácidos, bases y sales desde la perspectiva de la ionización.

Respuesta de referencia

Desde la perspectiva de la ionización: ¿Todos los cationes ionizados en solución acuosa son compuestos H, llamados ácidos? ¿Todos los aniones ionizados en solución acuosa son OH? Este compuesto se llama base; un compuesto que puede ionizar cationes metálicos (o iones amonio) y aniones ácidos en una solución acuosa se llama sal.

2. ¿Cuáles son las estrategias de enseñanza comúnmente utilizadas para explicar el conocimiento conceptual y de principios?

Respuestas de referencia

Métodos y estrategias para el conocimiento conceptual y de principios en la enseñanza en el aula:

(1) Resalte el papel de la evidencia para ayudar a los estudiantes a formar nuevos conceptos.

(2) Centrarse en la comprensión original de los estudiantes y establecer conexiones entre conceptos.

(3) Crear conflictos cognitivos y animar a los estudiantes a cambiar sus ideas erróneas.

(4) Visualice conceptos abstractos y reduzca los obstáculos de aprendizaje de los estudiantes.

(5) Optimizar el proceso de razonamiento y desarrollar la capacidad de pensamiento abstracto de los estudiantes.