Preguntas del examen de Química Shaanxi 2014
Un bloque de sodio se oscurece en el aire 4Na O2 = 2Na2O.
El Na2O se calienta (se vuelve amarillo) en el aire. 2Na2O2 = 2Na2O2.
2. El sodio reacciona con el agua (flotando, derritiéndose, nadando, sonando y volviéndose rojo)
2Na 2H2O = 2NaOH H2 ↑
2Na 2H2O = 2Na 2OH. - H2 ↑
3. Reacción del peróxido de sodio y agua (reacción exotérmica, Na2O2 es un oxidante fuerte utilizado para blanquear)
2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2 ↑
p>2Na2O2 2H2O = 4Na 4OH - O2 ↑
Reacción del óxido alcalino Na2O y agua Na2O H2O = 2 NaOH
4. en submarinos, porque:
2Na2O2 · 2CO2= 2Na2CO3 O2
5. Reacción de la carbonato de sodio (carbonato de sodio) y el ácido clorhídrico
(1) Dejar caer el refresco. solución en ácido clorhídrico
Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2
Dióxido de carbono 2H = H2O dióxido de carbono
(2) Deje caer el ácido clorhídrico en la solución de soda , Hasta la sobredosis.
na2co 3 HCl = nah co 3 NaCl CO32- H = HCO 3-
Bicarbonato de sodio ácido clorhídrico = cloruro de sodio H2O dióxido de carbono ↑ bicarbonato de sodio - hidrógeno = H2O dióxido de carbono ↑
6. El bicarbonato de sodio se descompone al calentar
2NaHCO3==Calentar Na2CO3 H2O CO2 ↑ =
7. Recipiente a fuego medio.
NaHCO3 NaOH== =Na2CO3 H2O HCO3- OH-= H2O CO32- calentado
(Si hay una ecuación iónica en la solución)
9. Propiedades del cloro
El alambre de cobre arde violentamente en cloro gaseoso (humo marrón) Cu Cl2 = = enciende el CuCl2.
Después de eso, agrega agua para obtener la solución azul (diluida) de la solución verde (concentrada).
Cloro 2FeCl2=2FeCl3
2Cl2 2NaBr=2NaCl Br2
Cl2 2NaI =2NaCl I2
Cl2 SO2 2H2O=H2SO4 2HCl
p>
2 na Cl2 = = Enciende 2NaCl.
10. El hierro arde violentamente en cloro. 2Fe 3Cl2 = = Enciende 3FeCl3.
11. El hidrógeno se quema en cloro (llama ligera). H2 Cl2== = Enciende 2HCl.
La reacción del gas flúor y el gas hidrógeno (puede explotar en la oscuridad) H2 F2 = 2hf.
12. El cloro es soluble en agua (el agua recién clorada contiene H, Cl-, ClO-, OH-, Cl2, HClO y H2O).
Cl2 H2O = HCl HClO
Cl2 H2O = H Cl- HClO
13. Fotodegradación del ácido hipocloroso (oxidante fuerte, esterilización, lejía) 2HClO ==Iluminación. 2HCl O2 =
14. El principio y fallo del polvo blanqueador industrial
2Ca(OH)2 2cl 2 = Ca(ClO)2 CaCl 2 2H2O
2Ca(OH)2 2Cl 2 = 2Ca 2 2ClO- 2Cl- 2H2O
Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO
2HClO==Iluminación 2 HCl O2 Escribir Enter
Ca2- 2ClO- CO2 H2O = CaCO3↓ 2 hclo
15. Método de preparación de cloro en laboratorio: (instrumento: embudo de decantación, matraz redondo)
MnO2 4HCl (concentrado) = = mncl2 Cl2 calentado = 2h2o.
Mn02 4h 2cl-= =Calentar Mn2 Cl2 ↑ 2h2o
16, e inyectar agua fresca con cloro en el tubo de ensayo que contiene la solución de bromuro de sodio.
Cl2 2NaBr = Br2 2NaCl
Cl2 2Br-= Br2 2Cl-
17. Reacción de calentamiento del hierro y azufre Fe S = = Calentamiento FeS
La reacción de calentamiento del hierro y el oxígeno 3fe 2o2 = =Calentamiento Fe3O4.
El hierro reacciona cuando se calienta en cloro. 2Fe 3cl2 = =Calentar 2FeCl3.
40. El hierro reacciona con el agua a altas temperaturas.
3fe 4h2o (g) = =Alta temperatura Fe3O4 4H2
41. Reacción del hierro y el ácido clorhídrico
Fe 2HCl = FeCl2 H2 ↑
Fe 2H = Fe2 H2 ↑
42.
Fe2O3·6HCl = 2FeCl3·3H2O
Fe2O3·6H = 2Fe3·3H2O
43. Dejar caer la solución de hidróxido de sodio en el cloruro férrico (precipitado de color marrón rojizo)
p>
FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl
Fe3 3OH-= Fe(OH)3↓
44. El hidróxido ferroso se disuelve en el aire Oxidación ( el precipitado blanco se convierte en un precipitado marrón rojizo)
4Fe (OH)2 O2 · 2H2O = 4Fe (OH)3
45. Introducir cloro gaseoso en la solución de cloruro ferroso.
2FeCl2 Cl2= 2FeCl3
2 Fe2 Cl2 = 2 Fe3 2Cl-
46. Agregar polvo de hierro a la solución de cloruro férrico.
2FeCl3 Fe = 3FeCl2
2Fe3 Fe =3Fe2
47. La existencia de la ecuación iónica detectada por KSCN es Fe3 3SCN-= Fe(SCN)3. .
20. Reacción de nitrógeno e hidrógeno (síntesis industrial de amoniaco)
N2 3H2→catalizador 2NH3
2NH3→alta temperatura y alta presión N2 3H2
p>
21. Reacción de emisión de nitrógeno y oxígeno (cultivos de tormentas)
N2 oxígeno = (descarga) 2NO
2NO O2=2NO2
Dióxido de nitrógeno se disuelve en agua.
Acido nítrico H2O = Ácido nítrico Ácido nítrico
3 NO2 H2O = 2H 2 NO3- No
24.
Aluminio y pasivación de hierro en ácido nítrico concentrado y ácido sulfúrico concentrado (temperatura normal)
Calentamiento de hierro y ácido nítrico concentrado
Fe 6HNO3 = = Calentamiento Fe (NO3) 3 3NO2 = 3H2O
Reacción del hierro y ácido nítrico diluido
Fe 4HNO3=Fe(NO3)3 NO ↑ 2H2O
3Fe 8HNO3=3Fe(NO3)2 2NO ↑ 4H2O
25. Cuando la mezcla de NO2 y O2 ingresa al agua, no queda gas residual 4NO2 O2 2H2O = 4HNO3.
26. Cuando la mezcla de NO y O2 entra al agua, no queda gas residual 4NO 3O2 2H2O = 4HNO3.
27. Oxidación catalítica del amoniaco
4NH3 5O2 = =catalizador, calentando 4NO 6H2O
28.
NH4HCO3== = Calentar NH3 = H2O = CO2 =
29. Utiliza ácido clorhídrico concentrado para probar el amoníaco (se produce humo blanco)
HCl NH3= NH4Cl
p>
30. Mezclar solución de sulfato de amonio y solución de hidróxido de sodio.
(NH4) 2SO4 2NaOH = =Calentado 2nh3 = Na2SO4 2h2o
NH4 OH-= =NH3 calentado ↑ H2O
Solución de nitrato de amonio e hidrógeno Mezclar. solución de óxido de sodio (sin calentar)
nh4no 3 NaOH = NH3·H2O nano 3
NH4 OH-= NH3 H2O
18. Reacción:
Cu 2H2SO4 (concentrado) = = CuSO4 calentado 2H2O SO2 =
19. Reacción del carbono y ácido sulfúrico concentrado:
C 2h2so4 (concentrado) = =calienta 2h2o CO2 = 2so2 =
36 El magnesio quema 2 mg de CO2 en dióxido de carbono = = enciende 2 MgO C.
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 encienden 2MgO; .
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4.
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO.
5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2 O2 enciende 2H2O.
6. El fósforo rojo arde en el aire: el 4P 5O2 enciende el 2P2O5.
7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S O2 enciende el SO2.
8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el CO2 enciende el CO2.
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO.
(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: el 2CO O2 enciende el 2CO2.
11. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O.
12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O.
2. Varias reacciones de descomposición:
13. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua: 2H2O se carga 2H2 = O2 =
14. carbonato de cobre: Cu2(OH)2CO3 Calentamiento 2CuO H2O CO2 ↑ =
15. Calentamiento de clorato de potasio (que contiene una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2kClO3 = = = 2kCl 3o2 =
16. Calentar ácido permangánico Potasio: 2KMnO4 calentado K2MnO4 MnO2 O2 ↑ =
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑ =
18. caliza calcinada: CaCO3, CaO CO2 de alta temperatura ↑ =
Tres. Varias reacciones redox:
19. Reducción del óxido de cobre con hidrógeno: El óxido de cobre H2 calienta el cobre H2O.
20. Utilizar carbón vegetal para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu CO2 ↑ =
21. Coque para reducir el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =
22. Utilice coque para reducir fe3o 4 a alta temperatura: 2C fe3o 4, 3Fe 2 CO2 =
23.
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3, alta temperatura, 2Fe 3CO2.
25. Utilizar monóxido de carbono para reducir el óxido férrico: 4CO Fe3O4, alta temperatura 3Fe 4CO2.
4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Elemento metal ácido sal hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26. Zinc Y escribe ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑
27 Escribe hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑
28. = MgSO4 H2 ↑
30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl === ZnCl2 H2 ↑ =
31.
32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑ =
(2) Sal metálica simple (solución) - otro metal otra sal
34. Reacción del hierro con solución de sulfato de cobre: Fe CuSO4 === FeSO4 Cu.
35. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu.
36. La reacción entre el cobre y la solución de nitrato de mercurio: Cu Hg (NO3) 2 = = Cu (NO3) 2 Hg.
(3) Agua salada ácida de óxido alcalino
37. Reacción del óxido de hierro y el ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 · 6HCl === 2FeCl3 · 3H2O.
38. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: fe2o 3 3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3 3H2O 3H2O.
39. Reacción del óxido de cobre y el ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O.
40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O.
41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O.
42. La reacción entre el óxido de calcio y el ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O.
(4) Óxido ácido Agua salada alcalina
43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O.
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2 NaOH SO2 = = = Na2SO3 H2O.
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O.
46. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 = = = CaCO3 ↓ H2O.
47. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: ca (oh) 2 SO2 = = = caso3 ↓ H2O.
(5) Agua ácida, álcali-salada
48 Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O.
49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O.
50. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: 2HCl Cu(OH)2 = = = CuCl2 2H2O.
51. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2hcl Ca(OH)2 = = = CaCl2 2h2o.
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de hierro: 3HCl Fe(OH)3 = = = FeCl3 · 3H2O.
53. El hidróxido de aluminio se utiliza para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 = = = AlCl3 3H2O.
54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O.
55. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de potasio: H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O.
56. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre: H2SO4 Cu(OH)2 = = = CuSO4 2H2O.
57. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de hierro: 3h2so 4 2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3 6H2O.
58. Reacción entre el ácido nítrico y la sosa cáustica: ácido nítrico hidróxido sódico ==== nitrito sódico H2O·H2O.
(6) Ácido - otro ácido, otra sal
59. El mármol reacciona con ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑ =
60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑ =
61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑ =
62. La reacción entre el ácido clorhídrico y la solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3.
63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: na2co 3 h2so 4 = = = na2so 4 H2O CO2 ↑=
64. = === BaSO4 ↓ 2HCl.
(7) Sal alcalina - otra base otra sal
65 Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2 NaOH CuSO4 = = = Cu(OH)2 ↓ Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3 NaOH FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓ 3 NaCl
67. 2 ↓ 2 NaCl.
68.Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2 NaOH CuCl2 = = = Cu(OH)2 ↓ 2 NaCl.
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 = = CaCO3 ↓ 2NaOH.
(8) Sal Sal - dos nuevas sales
70 Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3.
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: na2so 4 bacl 2 = = = = baso 4↓ 2 NaCl NaCl.
Verbo (abreviatura de verbo) Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2CO3.
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2.
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH.
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O ==== H2SO4.
76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: CuSO4·5H2O calienta CuSO4·5H2O.
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: cuso 4·5H2O = = = = cuso 4·5H2O.
Aplicación de fenómenos de reacción de ecuación química
2Mg O2 se enciende o δ 2MoG arde violentamente, emitiendo una luz blanca deslumbrante, produciendo sólidos blancos, liberando calor y produciendo una gran cantidad de humo blanco y bengalas blancas.
El experimento de Lavoisier en el que se enciende 2Hg O2 o δδ2Hg o un líquido blanco plateado produce un sólido rojo.
El 2Cu O2 se enciende o el metal rojo δδ2CuO se convierte en un sólido negro.
El 4Al 3O2 se enciende o el δδ2al2o 3, un metal de color blanco plateado, se convierte en un sólido blanco.
El 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4, el Fe3o 4 arde violentamente, produce chispas por todas partes, produce un sólido negro, libera 4Fe 3O2 y produce 2Fe2O3 a alta temperatura.
El CO2 enciende el CO2 y lo quema violentamente, emitiendo luz blanca y liberando calor, enturbiando el agua de cal.
El SO2 enciende el SO2 y arde violentamente. Es un gas exotérmico y de olor picante. Hay una llama azul clara en el aire y una llama azul violeta en el oxígeno.
El 2H2 O2 enciende la llama azul clara del 2H2O, libera calor y genera combustible líquido (agua) de alta energía, haciendo que el sulfato de cobre anhidro sea azul.
4P 5O2 enciende 2P2O5, arde violentamente, produce una gran cantidad de humo blanco, libera calor y produce un sólido blanco, lo que demuestra el contenido de oxígeno en el aire.
El CH4 2O2 enciende la llama azul del 2H2O CO2, libera calor y produce gas que enturbia el agua de cal, volviendo azul el CuSO4 anhidro. Combustión de metano líquido (agua) y gas natural.
2C2H2 5O2 enciende la llama azul 2H2O 4CO2, liberando calor y humo negro, produciendo gases que enturbian el agua de cal y llamas de oxiacetileno líquido (agua) que vuelven azul el CuSO4 anhidro, para soldar y cortar metales.
2k cl O3 MnO 2δ2 KCl 3 O2 ↑ genera gas para reavivar palos de madera a Marte preparación de oxígeno en laboratorio.
2k MnO 4δk2mno 4 MnO 2 O2 ↑ se vuelve de color púrpura a negro, produciendo un gas que hace que las tiras de madera reaviven chispas. El oxígeno se prepara en el laboratorio.
2 hgoδ2Hg O2 ↑El color rojo se vuelve blanco plateado, produciendo gas. El experimento de Lavoisier utilizó Mars para volver a quemar las tiras de madera.
2H2O se electrifica y 2H2 ↑ O2 ↑ agua se descompone en hidrógeno y oxígeno para electrolizar el agua.
Cu2(OH)2co 3δ2 CuO H2O CO2 ↑ el verde se vuelve negro y hay líquido en la pared del tubo de ensayo, lo que enturbia el agua de cal.
NH 4h co 3δNH3 ↑ H2O CO2 ↑CO2 ↑ El sólido blanco desaparece y queda líquido en la pared de la tubería, lo que enturbia el agua de cal. El bicarbonato de amonio desaparecerá si se expone al aire durante mucho tiempo.
Zn H2SO4=ZnSO4 H2 ↑ produce una gran cantidad de burbujas, las partículas de zinc se disuelven gradualmente y se prepara hidrógeno en el laboratorio.
Fe H2SO4=FeSO4 H2 ↑ genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.
Mg H2SO4 =MgSO4 H2 ↑ genera una gran cantidad de burbujas, y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.
2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2 ↑ genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.
El color rojo del Fe2O3 3H2δ 2Fe 3H2O se vuelve gradualmente blanco plateado y hay metal líquido fundido en la pared del tubo de ensayo, que se reduce con hidrógeno.
El negro Fe3O4 4h2δ 3fe 4h2o se vuelve gradualmente blanco plateado y hay metal fundido líquido en la pared del tubo de ensayo, que se reduce con hidrógeno.
WO3 3H2Δ W 3H2O fundición de tungsteno y la reducibilidad del uso de hidrógeno
moo 3 3h 2δMo 3H2O fundición de molibdeno y la reducibilidad del hidrógeno
2Na Cl2δδ Combustión violenta o ignición de 2NaCl, formación de compuestos iónicos de llama amarilla,
Enciende con H2 Cl2 o enciende una llama ligera con irradiación de 2HCl, forma niebla blanca en la boca de la botella, prepara ácido clorhídrico.
CuSO _ 4 2 NaOH = Cu(OH)_ 2↓ Na _ 2SO _ 4 Hay un precipitado azul de solución transparente en la parte superior del experimento de la ley de conservación de masa.
El 2C O2 es una reacción común al encender las estufas de carbón 2CO. Es uno de los contaminantes del aire y causante de intoxicación por gas.
2C O O2 enciende el gas de llama azul 2CO2 para quemar.
C CuO alta temperatura 2Cu CO2 ↑ el negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo un gas que enturbia el agua clara de cal.
2Fe2O3 3C alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ fundición de metal
Fe3O4 2C fundición de metal ↑ a alta temperatura 3Fe 2CO2 =
Dióxido de carbono dióxido de carbono a alta temperatura
CO2 H2O = H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol, lo que demuestra la acidez del ácido carbónico.
H2CO3 δ CO2 ↑ H2O el rojo tornasol se desvanece.
Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O el agua de cal clara se vuelve turbia. Se debe utilizar dióxido de carbono y lechada de cal para pintar las paredes.
CaCO3 H2O CO2 = El precipitado blanco de Ca(HCO3)2 disuelve progresivamente la formación de cuevas y la meteorización de las piedras.
Ca(HCO_3)2 δ CaCO_3 ↓ H2O CO2 ↑ precipitado blanco, que produce gas que enturbia el agua de cal clara.
Formación de escamas. Formación de estalactitas
2 nah co 3δna2co 3 H2O CO2 ↑ gas bicarbonato de sodio enturbia el agua de cal clara.
CaCO3 y CaO CO2 se utilizan para preparar industrialmente dióxido de carbono y cal viva a altas temperaturas.
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y el gas enturbia el agua clara de cal.
Preparación en laboratorio y desincrustación de dióxido de carbono
Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y el gas enturbia el agua clara de cal.
Principio del extintor de espuma
Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y el gas enturbia el agua clara de cal.
Principio del extintor de espuma
MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y el gas enturbia el agua clara de cal.
El negro de CuO coδCu CO2 se vuelve rojo gradualmente, lo que hace que el metal fundido enturbie el agua clara de cal.
El principio de fundición de metales a alta temperatura utilizando Fe2O3 3CO y 2Fe 3CO2.
El principio de fundición de metales a alta temperatura utilizando Fe3O4 4CO y 3Fe 4CO2.
El principio de utilizar WO3 3CO y tungsteno 3CO2 de alta temperatura para fundir metal.
CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O
2CH3OH 3O2 enciende 2CO2 4H2O.
C2H5OH 3O2 enciende la llama azul de 2CO2 3H2O, produciendo gas que enturbia el agua de cal y libera calor para quemar alcohol.
Fe CuSO_4 = Cu FeSO_4 es una superficie metálica de color blanco plateado cubierta con una capa de sustancia roja, utilizada para la fundición húmeda de cobre y el cobreado.
La solución de Mg FeSO4= Fe MgSO4 cambia de verde claro a incoloro Cu Hg(NO3)2=Hg Cu (NO3)2.
Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2 La superficie del metal rojo está cubierta con una capa de material blanco plateado y recubierta de plata.
Zn CuSO4= Cu ZnSO4 tiene una superficie metálica de color blanco azulado cubierta con una capa de material rojo y un revestimiento de cobre.
El óxido Fe2O3·6HCl=2FeCl3·3H2O se disuelve y la solución se vuelve amarilla.
Al2O3·6HCl=2AlCl3·3H2O se disuelve el sólido blanco.
Na2O 2HCl=2NaCl H2O El sólido blanco se disuelve.
CuO·2HCl=CuCl2·H2O El sólido negro se disuelve y la solución es azul.
ZnO·2HCl=ZnCl2·H2O se disuelve el sólido blanco.
MgO·2HCl=MgCl2·H2O se disuelve el sólido blanco.
CaO·2HCl=CaCl2·H2O se disuelve el sólido blanco.
NaOH HCl=NaCl H2O el sólido blanco se disuelve.
Cu(OH)2·2HCl=CuCl2·2H2O el sólido azul se disuelve.
Mg(OH)2·2HCl=MgCl2·2H2O el sólido blanco se disuelve.
Hidróxido de aluminio ácido clorhídrico = tricloruro de aluminio 3H2O El sólido blanco se disuelve Wesulfan para tratar la hiperacidez
El precipitado de Fe(OH)3·3HCl=FeCl3·3H2O se disuelve y la solución es amarilla.
Hidróxido de calcio ácido diclorhídrico = cloruro de calcio dihidrato
HCl AgNO3= AgCl↓ HNO3 genera un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido para probar Cl-.
Fe2O3 3H2SO4= Fe2(SO4)3 3H2O el óxido se disuelve, la solución es amarilla y se utiliza para eliminar el óxido.
Al2O3 3H2SO4= Al2(SO4)3 3H2O el sólido blanco se disuelve.
CuO H2SO4=CuSO4 H2O El sólido negro se disuelve y la solución es azul.
ZnO H2SO4=ZnSO4 H2O El sólido blanco se disuelve.
MgO h2so 4 = Sulfato de magnesio H2O sólido blanco disuelto.
2NaOH H2SO4=Na2SO4·2H2O
Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4·2H2O El sólido azul se disuelve.
Hidróxido de calcio ácido sulfúrico = sulfato de calcio 2H2O
Mg(OH)2 H2SO4=MgSO4·2H2O se disuelve el sólido blanco.
2Al(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O el sólido blanco se disuelve.
Se disuelve un precipitado de color marrón rojizo de 2Fe(OH)3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O y la solución es amarilla.
Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H2O produce un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido para probar SO42——-.
BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl produce un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido para probar SO4-.
Ba(NO3)2 H2SO4=BaSO4↓ 2HNO3 genera un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido para probar SO42.
Na2O·2HNO3=2NaNO3·H2O el sólido blanco se disuelve.
CuO·2HNO3=Cu(NO3)2·H2O el sólido negro se disuelve y la solución es azul.
Disolver ZnO 2HNO3=Zn(NO3)2 H2O sólido blanco.
MgO 2HNO3=Mg(NO3)2 H2O el sólido blanco se disuelve.
CaO·2HNO3=Ca(NO3)2·H2O se disuelve el sólido blanco.
Hidróxido de sodio ácido nítrico = nitrito de sodio H2O
Cu(OH)2·2HNO3=Cu(NO3)2·2H2O El sólido azul se disuelve.
Mg(OH)2·2HNO3=Mg(NO3)2·2H2O el sólido blanco se disuelve.
Al(OH)3·3HNO3=Al(NO3)3·3H2O el sólido blanco se disuelve.
Ca(OH)2·2HNO3=Ca(NO3)2·2H2O
Fe(OH)3·3HNO3=Fe(NO3)3·3H2O Se disuelve el precipitado marrón rojizo y se evapora la solución. amarillo.
3NaOH H3PO4=3H2O Na3PO4
3NH3 H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH CO2=Na2CO3 H2O absorbe CO2 del CO, O2 y H2,
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2 NaOH SO2 = na2so 3 H2O 2 NaOH SO3 = na2so 4 H2O trata los gases de escape de las plantas de ácido sulfúrico (SO2).
FeCl 3 3 NaOH = Fe (OH) 3 ↓ 3 El color amarillo de la solución de NaCl se desvanece y se forma un precipitado de color marrón rojizo.
Se genera un precipitado blanco en AlCl3 3NaOH=Al(OH)3↓ 3NaCl.
Cloruro de magnesio 2 hidróxido de sodio = hidróxido de magnesio ↓ 2 cloruro de sodio
CuCl_2 2 NaOH = Cu(OH)_2 ↓ 2 El color azul de la solución de NaCl se desvanece, formándose Precipitado azul.
Polvear el sólido blanco CaO H2O = Ca(OH)2 y preparar una lechada de cal con cal viva.
Ca(OH)2 SO2=CaSO3↓ H2O con precipitado blanco generalmente no se utiliza en las escuelas secundarias.
Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH tiene un precipitado blanco para producir sosa cáustica industrial, y una pequeña cantidad de sosa cáustica se produce en el laboratorio.
Ba(OH)2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaOH presenta un precipitado blanco.
Ca(OH)2 K2CO3=CaCO3↓ 2KOH presenta un precipitado blanco.
CuSO4 5H2O= CuSO4 H2O H2O El cristal azul se convierte en polvo blanco.
cuso 4·H2Oδcuso 4 5h2oEl polvo blanco se vuelve azul para comprobar si hay agua en la sustancia.
AgNO_3 NaCl = AgCl ↓ Na_NO_3 precipitado blanco insoluble en ácido nítrico diluido (otros cloruros reaccionan de manera similar).
Se utiliza para probar los iones de cloruro en la solución.
BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl es blanco e insoluble en la precipitación de ácido nítrico diluido (otras reacciones de sulfato son similares).
Para probar iones sulfato.
Se forma un precipitado blanco en CaCl_2na2co_3 = CaCO_3↓ 2 NaCl.
MgCl2 Ba(OH)2=BaCl2 Mg(OH)2↓
Carbonato de calcio ácido clorhídrico = cloruro de calcio H2O dióxido de carbono
Carbonato de magnesio ácido clorhídrico = cloruro de magnesio H2O Dióxido de carbono
NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3 ↑ H2O produce un gas que tiñe de azul el papel tornasol húmedo y se utiliza para probar iones de amonio en una solución.
NH4Cl KOH= KCl NH3 ↑ H2O produce amoníaco: el NH3 tiñe de azul el papel tornasol húmedo.
Amina: Compuesto en el que el hidrógeno de la molécula de amoníaco se sustituye por un grupo hidrocarburo.
Según el número de hidrógenos sustituidos, se puede dividir en amina primaria (amina primaria) RNH2, amina secundaria (amina secundaria) R2NH, amina terciaria (amina terciaria) R3N y sal de amonio cuaternario (amonio cuaternario). sal) R4N X-, tales como metilamina CH3NH2, anilina C6H5NH2, etilendiamina H2NCH2CH2NH2 y diisopropilamina [(CH3)2CH]2NH.
Amonio: El ion NH4 o radical libre derivado del amoniaco-NH4, también conocido como “raíz de amonio”, es un compuesto radical positivo, muy utilizado en química. Es similar a un ion metálico monovalente. Sus sales se llaman sales de amina. Por ejemplo, los fertilizantes químicos sulfato de amonio y carbonato de amonio contienen amonio en sus moléculas.