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Un resumen de los puntos de conocimiento común en las preguntas de opción múltiple de Química del examen de ingreso a la universidad de 2020

Las preguntas de opción múltiple son obligatorias en los exámenes de química y, por lo general, no es difícil obtener puntos de conocimiento. A continuación se muestran los conocimientos de las preguntas de opción múltiple de química del examen de ingreso a la universidad 2020, ¡espero que les guste!

Conocimiento de las preguntas de química de opción múltiple en el examen de acceso a la universidad

1. Li es un elemento cuyo número de período es igual al doble del número de grupo.

2.s es el elemento cuya mayor valencia positiva es igual a 3 veces el valor absoluto de la menor valencia negativa.

3.Be y Mg son elementos cuyo número de electrones más externo es el mismo que el número de electrones más interno;

4.Li y Na son elementos cuyo número de electrones más externo es el mismo que el número de electrones más interno. Un elemento con la mitad del número de electrones;

5. El número de electrones en la capa más externa es el doble que el de la capa más interna: C y Si, tres veces mayor que el de O y; S; cuatro veces la de Ne y Ar.

6.Be y Ar son elementos cuyo número de electrones en la segunda capa exterior es igual al número de electrones en la capa más externa;

7.Na es el número de electrones en la segunda capa exterior hay 8 veces más elementos que la capa más externa.

8.h, He y Al son las capas más externas de los átomos, y el número de electrones es igual al número de capas de electrones fuera del núcleo.

9. El número de electrones en cada capa electrónica de he y Ne cumple con los requisitos de 2n2.

10.h, He y Al son elementos con el mismo número de grupo y número de período.

11.Mg es un elemento en el que el número de electrones en la capa más externa de un átomo es igual a 1/6 del número total de electrones

12.El número; de electrones en la capa más externa de Li y P es igual al número total de electrones en 1/2 equivalente a h y He;

13.c y S son elementos cuyo número de grupo es el doble del número de período.

14.o es un elemento cuyo número de grupo es tres veces el número de período.

15.c y Si son elementos de período corto cuya suma algebraica de la valencia positiva más alta y la valencia negativa más baja es cero.

16.o y F son elementos cuya valencia más alta no es igual al número del grupo.

17. Átomo de hidrógeno (H) sin neutrones en el subnúcleo

18. Carbono, el elemento que forma la mayor variedad de compuestos

19. El mayor contenido en la corteza terrestre Los tres elementos son oxígeno, silicio y aluminio.

20. El elemento más abundante en la atmósfera, N

21. Un elemento cuyo número de electrones más externo es el doble que el de la segunda capa exterior (o el número de electrones más externo es 1/). 2 elemento) c

22. Un elemento cuyo número de electrones más externo es tres veces el de la segunda capa exterior (o un elemento cuyo número de electrones más externo es 65438 0/3 de la segunda capa exterior) o

22. p>

23. Un elemento con 4 veces el número de electrones en la segunda capa exterior (o un elemento con 1/4 del número de electrones en la capa más exterior) Ne en la capa más exterior.

24. Elementos Li y Si cuyo número de electrones más externos es 1/2.

25. El elemento Mg tiene 1/4 de electrones en la capa más externa.

Puntos clave del conocimiento de química en la escuela secundaria

1. Contenido y propiedades físicas

1. seguido de Si y Al. El elemento metálico con mayor fracción de masa.

2.h es el elemento no metálico más ligero; el litio es el elemento metálico más ligero.

3.Na es un elemento que es amarillo en la reacción de la llama; k es un elemento que es de color púrpura en la reacción de la llama (observado a través de un vidrio de cobalto azul).

4. El silicio es el elemento de mayor pureza producido artificialmente; c es el elemento más duro entre las sustancias naturales.

5. El nitrógeno es el elemento más soluble en agua entre los hidruros gaseosos; o es el elemento no metálico con mayor punto de ebullición de los hidruros.

6. A temperatura ambiente, F y Cl son elementos de gases elementales y coloreados.

7.c es el elemento que forma la mayor variedad de compuestos, y un aumento en el contenido del óxido más caro provocará el "efecto invernadero".

8.Cl es el gas que se licua más fácilmente y el elemento más ácido entre los hidratos de óxido de mayor precio.

2. Propiedades químicas y usos

1.f es el elemento no metálico que reacciona más intensamente con el agua.

2.n es un elemento que puede reaccionar con hidratos correspondientes a hidruros gaseosos y sus óxidos de mayor valencia.

3.s es un elemento cuyo hidruro gaseoso puede reaccionar con su óxido de baja valencia para formar este elemento.

El 4.p es un elemento que puede encenderse espontáneamente en el aire.

5.f es un elemento capaz de esculpir vidrio en una solución acuosa de hidruro gaseoso.

6.o es el elemento más importante para la supervivencia humana y tiene dos alótropos.

7. El magnesio es un metal simple que puede arder tanto en dióxido de carbono como en N2.

Elementos simples para 8.8. El litio, el sodio y el flúor son elementos de período corto que reaccionan con el agua a temperatura ambiente para liberar gases.

Tercero, grupo de partículas electrónicas

1. Neón atómico

2 Moléculas CH4, NH3, H2O, HF

3. ion sodio, ion magnesio, ion aluminio, ion H3O

4 Anión N3-, O2-, F-, OH-

18 4. Conjunto de microelectrodos de partículas

<. p>1. Argón atómico

2. Silano molecular, PH3, H2S, cloruro de hidrógeno, F2, H2O

3. Catión K, Ca2 y PH4. 4. Aniones P3-, S2-, iones cloruro

5 Casos especiales: F2, H2O2, C2H6, CH3OH, CH3F, N2H4.

Conocimientos básicos de química de secundaria

1. Imagen de los factores que determinan las velocidades de las reacciones químicas

(1) Factores internos (factores decisivos)

Reacciones químicas Está determinada por la naturaleza de las sustancias que intervienen en la reacción.

(2) Factores externos (factores que influyen)

①Concentración: cuando otras condiciones permanecen sin cambios, aumentar la concentración del reactivo acelerará la velocidad de reacción.

Nota: Aumentar la cantidad de material sólido o líquido puro no afectará la velocidad de reacción (independientemente del efecto del área de superficie) porque su concentración es un valor constante.

②Presión: para la reacción con gas, cuando otras condiciones permanecen sin cambios, aumentar la presión reducirá el volumen del gas, aumentará la concentración y acelerará la velocidad de reacción.

Nota: Dado que la presión tiene poco efecto sobre el volumen de sólidos y líquidos, para reacciones sin gas, se puede ignorar el efecto de la presión sobre la velocidad de reacción.

③Temperatura: Cuando otras condiciones permanecen sin cambios, aumentar la temperatura acelerará la velocidad de reacción.

En general, la velocidad de reacción aumenta de 2 a 4 veces más que a 10°C.

④Catalizador: Hay catalizadores positivos y catalizadores negativos. Cuando se usa un catalizador positivo, la velocidad de reacción aumenta significativamente; cuando se usa un catalizador negativo, la velocidad de reacción disminuye significativamente, esto se refiere al catalizador positivo a menos que se indique lo contrario.

2. La influencia de las condiciones externas sobre V positivo y V negativo al mismo tiempo.

(1) Cuando aumenta la concentración de reactivos, el V positivo aumenta bruscamente y el V negativo aumenta gradualmente. Cuando la concentración del reactivo disminuye, el V positivo disminuye bruscamente y el V negativo disminuye gradualmente.

(2) Para reacciones reversibles que involucran la participación o generación de gas presurizado, tanto V positivo como V negativo aumentan, y el lado con más moléculas de gas aumenta en mayor proporción que el lado con menos moléculas de gas; reducción de presión Tanto el paso positivo como el negativo de V disminuyen, y el coeficiente de reducción en el lado con moléculas de gas más grandes es mayor que en el lado con moléculas de gas más pequeñas.

(3) Cuando la temperatura aumenta, V positivo y V negativo generalmente se aceleran, y el aumento de la reacción endotérmica es mayor que el de la reacción exotérmica cuando la temperatura disminuye, V positivo y V negativo generalmente disminuyen; y el número de disminuciones de la reacción endotérmica es mayor que el de la reacción exotérmica.

3. Una señal de que una reacción reversible ha alcanzado el equilibrio.

(1)V es positivo =V es negativo, como Ma(g) Nb(g)= = = = PC(g).

①La tasa de producción de A es igual a la tasa de consumo de A..

②La relación entre la tasa de producción de A y la tasa de consumo de B es m: n.

(2) Las cantidades de cada componente se mantienen sin cambios.

Estas cantidades incluyen: cantidad, volumen, concentración, fracción en volumen, fracción en masa, tasa de conversión de reacción, etc. de sustancias.

(3) Algunas cantidades totales del sistema híbrido permanecen sin cambios.

Para una reacción reversible en la que el volumen del gas cambia antes y después de la reacción, la presión total, el volumen total, la cantidad total de material, la masa molecular relativa promedio y la densidad del sistema permanecen sin cambios.

1. Factores de la velocidad de reacción química de la imagen

(1) Factores internos (factores decisivos)

Las reacciones químicas están determinadas por las propiedades de las sustancias que participan en ella. la reacción.