Preguntas y respuestas de la prueba de la Competencia Nacional de Química de Escuelas Secundarias de la Copa Tianyuan 2008 y 2009
(19.ª Copa Tianyuan) Preguntas de las semifinales
Descripción de las preguntas de la prueba:
Hora del examen: 2 horas.
2. Este ensayo tiene 6 páginas, con una puntuación máxima de 100. En la puntuación total se incluyen 20 puntos por preguntas adicionales. Las respuestas deben estar escritas en la hoja de respuestas.
3. Posible masa atómica relativa: H:1 C:12N:14 O:16 Na:23mg:24.
Silicio: 28 Azufre: 32 Carbono 1: 35,5 Hierro: 56 Cobre. :64 Zinc: 65 Bario: 137
1. Preguntas de opción múltiple (Esta pregunta contiene 15 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos y 30 puntos. Cada pregunta tiene 1 o 2 opciones que coinciden con el significado de la pregunta . Si hay dos respuestas incorrectas, no se puntuará 1; si se omite 1, se descontará 1)
1. , el tema del "Día Mundial del Medio Ambiente" en 2009. Es "unirnos para luchar contra el cambio climático". Las siguientes prácticas o interpretaciones son incompatibles con esto: el tema es
a. Promover el uso del transporte público, andar en bicicleta o caminar.
b. Promover el uso de tecnologías y aparatos eléctricos que ahorren energía en las actividades productivas y de vida.
c. Plantar árboles y prohibir la deforestación.
d. El uso extensivo de alcohol y biogás no sólo puede resolver los problemas energéticos, sino también ayudar a reducir el efecto invernadero.
2. La clasificación es un método científico eficaz y sencillo. Un estudiante clasifica lo que ha aprendido de la forma que se muestra en la siguiente tabla, donde se incluyen A y B, C y D. En cada uno de los siguientes grupos, las combinaciones incorrectas son
Opciones A, B, C y D
Los desecantes comunes son ácido sulfúrico concentrado, piedra caliza y cal alcalina.
Aleaciones comunes de acero inoxidable, soldadura y arrabio.
c Nutrientes comunes: proteínas, vitaminas, sales inorgánicas.
Sosa cáustica común, carbonato de sodio y cal apagada
3 En 2008, el Premio Nobel de Química fue otorgado a Qian Yongjian y otros por la tecnología de etiquetado de proteínas fluorescentes verdes inventada por Qian. Yongjian y otros avances en biología han revolucionado nuestra comprensión de cómo las proteínas fluorescentes verdes emiten luz. La molécula de proteína verde fluorescente contiene grupos amino (NH2, que es básico) y grupos carboxilo (COOH, que es ácido). Esta molécula tiene las siguientes características
a. Solo puede reaccionar con ácido sulfúrico, no con hidróxido de potasio. b.
c. Puede reaccionar con ácido sulfúrico e hidróxido de potasio; d.
Entre los elementos 4.1~18, el elemento X tiene solo 1 electrón en la capa más externa de su átomo, y el elemento Y tiene 6 electrones en la tercera capa de su átomo.
El elemento Z de segundo nivel también tiene seis electrones. Sólo el elemento Z del compuesto tiene valencia negativa. La fórmula química del compuesto obtenido a través de estos tres grupos de elementos
puede ser
a, XYZ4 B, X2YZ3 C, X3YZ4 D, XYZ3
Curry es un accesorio de cocina. Si una camisa blanca se mancha con jugo de curry, la mancha amarilla cambiará cuando se lave con jabón común.
Es de color rojo y se vuelve amarillo al remojarlo en agua. Según esto, los reactivos que pueden tener efectos químicos similares al curry incluyen
a, carbón activado b, solución de tornasol c, sulfato de cobre anhidro d y solución de almidón
6. experimento El agua en el recipiente especificado en la descripción no refleja el papel principal del agua.
A B C D
Sólido
Revisar
Instalación
Poner
Azufre en oxígeno Quema media.
Determinación del contenido de oxígeno en el aire
Discusión sobre las condiciones de combustión del alambre de hierro en oxígeno
Explicación del agua en el contenedor de gas:
Absorción El calor y el agua liberados en el cilindro medidor:
A través del cambio en el volumen de agua, se obtiene el volumen de O2 del agua en el cilindro:
Enfríe la masa fundida que se desborda para evitar que El recipiente de gas convierte el líquido en el vaso. El agua estalla: calienta el cobre.
Película; aislar el aire
7. Poner una determinada masa de cuatro sustancias A, B, C y D en un recipiente cerrado después de reaccionar durante un período de tiempo bajo ciertas condiciones. condiciones, presione Mida la masa de cada sustancia después de la reacción de la siguiente manera.
La siguiente afirmación es incorrecta.
Sustancia a b c d
Masa antes de la reacción/gramo 6,40 3,20 4,00 0,50
Masa después de la reacción/gramos a medir 2,56 7,20 0,50
A, A y B son reactivos, D puede ser el catalizador B y la masa de la sustancia A después de la reacción es 4,64 g.
Los tipos de elementos de las sustancias C y C deben ser los mismos que los tipos de elementos de las sustancias A y b.
d. Si la relación de peso molecular relativo de la sustancia A y la sustancia B es 2:1, entonces la relación numérica estequiométrica (coeficiente) de A y B en la reacción es 2:L.
8.ClSO3H se llama ácido clorosulfónico, que es un ácido fuerte. Para la reacción: c 1so 3h+HCOOH = = Co+HCl+h2so 4, hay varios juicios, entre los cuales los más razonables son
a. Esta reacción es una reacción de metátesis. elemento en esta reacción La valencia química cambia.
c. El valor del pH de la solución aumenta después de la reacción. D. El valor del pH de la solución disminuye después de la reacción.
9. La reacción de desplazamiento entre una sustancia y el agua se llama reacción de hidrólisis. Por ejemplo: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S ↑.
Basado en el punto de vista anterior, la siguiente afirmación es incorrecta.
a. Los productos de hidrólisis del NaF son NaOH y HF B. Los productos de hidrólisis del CaOH2 son Ca(OH)2 y H2O2.
C. Uno de los productos de hidrólisis del PCl3 es el PH3 D, y los productos de la hidrólisis del Mg3N2 son Mg(OH)2 y NH3.
10. Cuatro compuestos comunes están compuestos por dos o tres elementos: sodio, azufre, oxígeno e hidrógeno. Entre ellos, a puede reaccionar con cloruro de bario para formar un sulfato y otra sal; b puede reaccionar con hidróxido de sodio para formar sal y agua; el propano puede reaccionar con ácido clorhídrico para formar sal y agua. Reacciona con óxido de calcio o dióxido de carbono para generar la base o ácido correspondiente. Se extraen las siguientes inferencias: ① A-D son sulfato de sodio; ② B puede ser ácido sulfúrico; ③ Propano es hidróxido de sodio; ④ D-- debe ser agua; Una de las agrupaciones correctas es
a, ①②③ B, ②③④ C, ①③④ D, ①②④
11 Masas iguales de zinc y hierro se diluyen con masas y fracciones de masa de soluto iguales, respectivamente. Reacción del ácido clorhídrico. La reacción se muestra a la derecha. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
Las figuras A y B muestran las reacciones del zinc y el hierro respectivamente. b. El zinc y el hierro reaccionan, formando ácido clorhídrico.
c.La reacción del ácido clorhídrico está completa, -queda zinc; d.
12. Los siguientes materiales de preparación no contienen jugo. Son teóricamente correctos, operativamente viables y económicamente razonables.
13, - Una determinada cantidad de muestra de nitrato potásico no contiene impurezas solubles. Agregue agua destilada a 65438 ± 00 ℃ para disolver completamente, dejando el sólido.
La masa es de 250 gramos. Si el experimento se realiza a 40°C, la masa sólida restante es de 120g; a 70°C es de 20g. Se conoce el nitrato de potasio
La solubilidad a diferentes temperaturas es la siguiente. La inferencia para esta muestra es correcta.
Temperatura/°C
Solubilidad/g 20 65 100 140
a. La muestra de nitrato de potasio es sustancia B pura. Cuando el nitrato de potasio se disuelve en agua a 40°C, son 130g g.
La solución de nitrato de potasio se satura a 70 ℃ y se disuelve completamente a alrededor de 55 ℃.
14. Quemar una determinada cantidad de carbón en un recipiente cerrado lleno de una mezcla de nitrógeno y oxígeno para generar CO y CO2, y medirlos.
La fracción másica de carbono en el gas mixto de CO, CO2 y N2 obtenido tras la reacción es del 24%, del cual la fracción másica de nitrógeno es el 24%.
Este número puede ser
a, 10% B, 30% C, 50% D, 70%
15. a continuación Mida la proporción de masa de hidrógeno a oxígeno en el agua. El método consiste en medir el tubo de vidrio (incluido el oxígeno) antes y después de introducir hidrógeno.
La relación de masa calculada entre hidrógeno y oxígeno es superior a 1:8.
El siguiente análisis de las razones que llevaron a este resultado es razonable.
No hay ningún dispositivo de secado entre los dispositivos A, I y II.
La cantidad de secado del dispositivo B y del dispositivo III es insuficiente y el agua no se absorbe por completo.
No todos el C y el CuO se reducen.
El agua se condensa en los tubos de vidrio de los Aparatos D y II.
Rellena los espacios en blanco (esta pregunta contiene 10 preguntas, con *** 40 puntos)
16. (2 puntos) Uno de los objetivos de construir una sociedad armoniosa y construir una sociedad armoniosa. El nuevo campo socialista es permitir que los agricultores tengan acceso a agua potable. El dióxido de cloro es una nueva generación de desinfectante para el agua potable. Muchos países desarrollados utilizan ClO2 en lugar de C12 para desinfectar el agua del grifo.
Por favor responda las siguientes preguntas:
(1) El nombre del dióxido de cloro es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2) El proceso microscópico de preparación del dióxido de cloro; es el siguiente Como se muestra en la imagen:
(Entre ellos: átomo de sodio, átomo de cloro y átomo de oxígeno)
La ecuación química de esta reacción es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
17. (5 puntos) El 27 de septiembre de 2008 se dejaron por primera vez "huellas chinas" en el espacio. China desarrolla actividades extravehiculares de astronautas
Los trajes espaciales ofrecen una garantía confiable para que los astronautas realicen caminatas espaciales con éxito.
(1) Además del aislamiento térmico y la disipación de calor, el servicio extravehicular de los astronautas también requiere un sistema de comunicación y suministro de energía en el espacio confinado del traje espacial.
Sistema, sistema de entrega de nutrientes y sistema de tratamiento de gases residuales, donde el tratamiento de gases residuales incluye dos pasos: Paso 1, dejar entrar el gas residual.
Una caja llena de carbón para eliminar olores, un proceso que aprovecha las propiedades del carbón, y las características de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
"Cambio físico" o "cambio químico"); en el segundo paso, utilice hidróxido de litio (LiOH) como absorbente para eliminar el dióxido de carbono (hidróxido)
El hidruro de litio y el hidróxido de sodio tienen propiedades químicas similares. ), escribe la ecuación química de la reacción_ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) En la cápsula espacial, NiFe_2O_4 se puede utilizar para favorecer la conversión del CO2 exhalado por los astronautas en O2, así como su propia calidad y química.
La calidad sigue siendo la misma. ¿Crees que NiFe2O4 es _ _ _ _ _ _ _ _ _ en esta reacción? ¿Estás interesado en mantener los niveles de gas O2 y CO2 en tu cabina?
La sugerencia es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
18. (3 puntos) Muchas sustancias de las pilas secas usadas deberían ser reciclables. En la siguiente figura se muestra la sección transversal de un determinado modelo de batería de celda seca.
Tal como se muestra en la imagen. Responda las siguientes preguntas:
(1) Extraiga MnO2 del relleno de la batería seca: disuelva el relleno en agua, filtre y lave para obtener materia negra insoluble. Después del tratamiento _ _ _ _ _ _ _ _ _ se obtiene dióxido de manganeso.
(2) Tomar el filtrado filtrado en (1), dividirlo en dos partes, agregar solución de soda cáustica a una parte y calentar para la producción.
Produce un gas con un olor acre. La solución acuosa de este gas tiene un pH >: 7. Se suele utilizar como fertilizante.
La fórmula química de este gas es_. _ _ _ _ _; agregue la solución de AgNO3 a otra parte para formar un precipitado blanco y agregue HNO3 diluido gota a gota para precipitar.
Disuelta, se puede inferir que la fórmula química de la sustancia A es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
19. (2 puntos) Un estudiante de un grupo de monitoreo ambiental utilizó el principio de reacción de la solución de CO y PdCl2 (el agua también participa en la reacción) para generar polvo de paladio de metal negro para detectar la contaminación de CO en el aire. Por favor escriba la ecuación química para esta reacción: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _
20. (4 puntos) Hay tres elementos: X, Y y Z. El núcleo de La fórmula molecular del compuesto formado por Z es ZX3, y cada molécula tiene 10 electrones. Por favor responda las siguientes preguntas:
(1) Escriba un diagrama esquemático de la estructura atómica del elemento Z _ _ _ _ _ _ _ hay cinco compuestos formados por X, Y y Z respectivamente;
La fórmula química de las partículas nucleares es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Algunas sustancias comunes se pueden utilizar para sintetizar nuevos materiales, como convertir el grafito en diamante artificial mediante altas temperaturas y altas presiones. Los científicos creen que los elementos Y y Z podrían formar un compuesto más duro que el diamante. Posteriormente, las personas sintetizaron con éxito compuestos que contenían estos elementos en el laboratorio (fabricando materiales de película cristalina). La fórmula química de este compuesto es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ se especula que las condiciones necesarias para la síntesis de este compuesto son_ _ _ _ _ _ _ _ _; _ _ _ _ _.
21. (5 puntos) El sulfuro de hidrógeno (H2S) es un gas tóxico El sulfuro de hidrógeno producido en la industria debe procesarse para convertirse en monómero de azufre. Los métodos y pasos para controlar el sulfuro de hidrógeno mediante el método Fumax son los siguientes:
① Utilice una solución de Na2CO3 al 2 % ~ 3 % como absorbente para generar dos sales ácidas, una de las cuales es NaHS
(2) Agregue RNO (líquido) (R representa un grupo orgánico) y reaccione con la solución de agua salada ácida generada para generar azufre, álcali y RNHOH;
③El álcali generado en el segundo paso reacciona con el álcali en la solución Otra sal ácida reacciona para formar una sal normal;
④RNHOH reacciona con el oxígeno del aire para obtener RNO.
B
C 1
D ↓ 1
E 1111 =
f一一一↓↓
A B C D E
(1) Escriba la fórmula en palabras para la otra sal ácida en el paso ① _ _ _ _ _(2) La ecuación química de la reacción en el paso (2) es_ _ _ _ _ _ _ _ _; La ecuación química de la reacción total del método Fumax es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _; RNO juega un papel _ _ _ _ _ _ _ _ _ en todo el proceso. (La ventaja del método Fumax para tratar el sulfuro de hidrógeno es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
22. (6 puntos) Hay A, B, C, D, E en el laboratorio, F seis botellas de solución, con seis etiquetas: Na2CO3, BaCl2, Ca(NO3)2, KCl, H2SO4 diluido y AgNO3. Ahora toma un poco de cada solución en algunas botellas y mézclalas en pares. es como se muestra a la derecha (Nota: "↓" significa precipitación, " ↑ " significa gas, "-" significa que no hay cambios obvios o sustancias ligeramente solubles y un espacio en blanco significa que no se ha realizado ningún experimento).
A partir de los resultados experimentales, se debe publicar La etiqueta de cada botella es:
A _ _ _ _ _ _ _ _ _B _ _ _ _ _ _ _ _C _ _ _ _ _ _ _ _D _ _ _ _ _ _ _ _E _ _ _ _ _ _ _F________ .
23. (4 puntos) Investigación sobre nuevos motores fabricados con nuevos materiales inorgánicos no metálicos con alta eficiencia térmica y larga duración. vida útil
Más es el compuesto G. El peso molecular relativo del compuesto G es 140 y contiene 60% de silicio.
Contiene el elemento y (que contiene dos elementos) que reacciona con NH3. para generar G y HCl. /p>
(1)Las fórmulas químicas de G y e son _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2) El G en polvo puede reaccionar con el oxígeno a altas temperaturas. los productos son. El componente principal del aire es el óxido. La ecuación química de este proceso es _ _ _ _ _ _ _ _
(3) Agregue alúmina a G bajo presión normal y sinterice a alta temperatura. , convertido en productos de alta resistencia, superduros, resistentes al desgaste y a la corrosión.
La fórmula química del material cerámico corroído "Salem" se puede expresar como Si6-xalxoxy 8-X, y el valores de x a diferentes temperaturas Diferentes
Cuando x es 2,0 a 1400 ℃, la valencia del elemento Y en "Salem" es _ _ _ _ _ _ _
24. (5 puntos. ) Una mezcla compuesta de dos gases comunes A y B a temperatura normal, después del análisis, contiene solo carbono e hidrógeno.
Dos elementos, y la masa molecular relativa de A es mayor que la masa molecular relativa de B, sin importar en qué proporción se mezclen A y B,
La relación de masa del carbono y el hidrógeno siempre es menor que 3:1. Por lo tanto, se puede determinar que la fórmula química de A es _ _ _ _ _ _ _ _ _; la fórmula química de b es
_______; este juicio es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. Si la masa de carbono e hidrógeno en el gas anterior
Cuando la proporción es 6:5, la proporción de masa de A y B en el gas mezclado es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
25. (4 puntos) Para eliminar el O2 mezclado con N2, un equipo de experimentos químicos pasó el gas mezclado a través de una malla de alambre de cobre al rojo vivo y descubrió que la malla de alambre de cobre se volvió negra. Durante la discusión sobre cómo eliminar la materia negra y reciclar la malla de alambre de cobre, se formuló el siguiente plan.
Por favor responda de acuerdo al plan anterior:
(1) La ecuación química de la reacción en el vaso del plan B es (donde la sustancia B está determinada por sí misma)_ _ _ _ _ _ _ _ _ . En comparación con los dos planes, las deficiencias obvias del plan A son _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Si la malla de alambre de cobre negro se procesa usando dos opciones, la calidad de la malla de alambre de cobre reciclado será A (rellene "
(3) Estudiantes en el El grupo experimental encontró que después de reaccionar de acuerdo con la opción B, el líquido en el vaso de precipitados es corrosivo y debe eliminarse adecuadamente. Adoptaron el método de agregar polvo de hierro para tratar el líquido residual. Agregue suficiente polvo de hierro y revuelva bien el soluto final. la solución es _ _ _ _ _ _ _ _
3 preguntas experimentales (esta pregunta incluye 4 preguntas, ***20 puntos)
Explicación
Indicaciones: Se utiliza para aliviar el dolor de estómago causado por el exceso de ácido estomacal
Uso: Tomar después de masticar
26. puntos) El jugo gástrico de las personas contiene una cantidad adecuada de ácido clorhídrico, que puede ayudar a la digestión, pero si hay demasiada secreción de ácido gástrico, las personas sentirán dolor de estómago. parte de las instrucciones del medicamento se muestra.
Cuando Xiaojun vio las instrucciones del medicamento, se interesó en explorar con él (escriba las operaciones experimentales y los fenómenos experimentales).
Pregunte por qué toma antiácidos después de masticar.
Su suposición es
Diseñe el experimento uno: tome una tableta entera en una prueba. tubo y agregue 5mL de ácido clorhídrico diluido al 5%
Experimento 2: Coloque una tableta en un tubo de ensayo y agregue 5mL de ácido clorhídrico diluido al 5%
Fenómenos. Conclusión El experimento 2 es más rápido que el experimento 1. Demuestre que la suposición de Xiaojun es correcta.
Exploración ampliada (1) El hidróxido de magnesio, el carbonato de calcio y el bicarbonato de sodio también son antiácidos de uso común. , son _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, y segundo, pueden interactuar con el ácido gástrico
(2) Pacientes con úlcera gástrica (úlcera gástrica). no deben tomar antiácidos que contengan carbonato por las siguientes razones
27 (4 puntos) El grupo A y los dos grupos experimentales del grupo B realizaron los experimentos "Determinación del contenido de Na2CO3 en la mezcla de Na2CO3 y NaCl". :
(1) El método del Grupo A es: colocar ácido clorhídrico de una concentración conocida en una mezcla de cierta masa, determinar el contenido de carbonato de sodio en función del volumen de solución de ácido clorhídrico consumido. Además del ácido clorhídrico, la muestra y el agua, los reactivos utilizados para determinar si la reacción es completamente necesaria son
____________ (2) El método del grupo B consiste en hacer reaccionar la muestra con ácido clorhídrico diluido, medir el volumen de CO2 producido después de la reacción y calcule la masa de Na2CO2 en la muestra mediante la conversión. Utilice el dispositivo de la derecha para medir el volumen de gas CO2 producido. Analice el dispositivo en la Figura 2. La función de la capa de aceite media es. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ el método de operación para hacer que la presión del gas sobre la capa de aceite sea la misma que la presión atmosférica exterior antes y después de la reacción es _ _ _ _ _ _ _ _;
(3) Por favor diseñe un método experimental diferente al Grupo A y al Grupo B para determinar el contenido de Na2CO2 en la mezcla.
El método de diseño es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
28. (5 puntos) Para determinar la fracción de masa de cloruro de amonio en la mezcla de sulfato de amonio y cloruro de amonio, dos estudiantes, A y B, realizaron el experimento de acuerdo con los pasos experimentales que se muestran en la figura. la siguiente figura:
En el experimento (1), el estudiante A usó una solución de nitrato de plata como reactivo A y el estudiante B usó una solución de cloruro de bario como reactivo A. Entre ellos, el reactivo A no razonable es _ _ _ _ _ _ _ _compañero de clase.
(2) Todo lo siguiente se refiere a experimentos cuando el reactivo A se usa correctamente:
① Para pesar, disolver, reaccionar, filtrar y lavar el precipitado, prepare los siguientes instrumentos : balanzas de bandeja y pesas Códigos, vasos de precipitados, filtros, rejillas y accesorios de hierro, goteros con punta de plástico y probetas medidoras. Una de las herramientas indispensables es _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Describa brevemente el método para juzgar si el sedimento B se lava _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Si la masa de la muestra medida en el experimento es W g y la masa de precipitación es mg, entonces la fracción de masa de cloruro de amonio es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(4) Si el sedimento filtrado se seca y se pesa sin lavar, el resultado medido será _ _ _ _ _ _ _ (escriba "alto", "bajo", "sin cambio") .
29. (6 puntos) El combustible que se utiliza en una central térmica de una determinada ciudad es carbón con alto contenido de azufre. Los estudiantes de una escuela secundaria cercana a la fábrica a menudo huelen mal en el aire y tienen poca visibilidad. El grupo de investigación y estudio de la escuela se dio cuenta de que esto podría deberse a un exceso de gases de escape de la fábrica, por lo que llevaron a cabo un experimento exploratorio bajo la guía del maestro. Por favor complete los siguientes espacios.
Pregunta: ¿El SO2 en el aire excede el estándar?
Obtener información ⅰ. Los estándares de calidad del aire de SO2 para lugares escénicos, áreas residenciales y áreas de fábricas en mi país se muestran en la siguiente tabla:
Área escénica de Quidi Área residencial Área de fábrica
Límite de concentración de SO2 (mg /m3) 0,15 0,50 0,70
II. El sulfato de bario no es soluble en agua ni en ácido (por ejemplo, no reacciona con ácido clorhídrico diluido ni con ácido nítrico diluido).
Diseño de experimento Los estudiantes diseñan los siguientes pasos para medir el contenido de dióxido de azufre en el aire.
(1) Recoger muestras de aire de 250L cerca de la fábrica.
(2) Pasar la muestra de aire a través de la solución de NaOH y añadir una cierta cantidad de oxidante H2O2 para convertir completamente el Na2SO4 en Na2SO4. La ecuación química de esta reacción es:
(3) Añadir el exceso de solución de cloruro de bario, filtrar, lavar, secar y pesar la masa sólida hasta 65438±0,2 mg.
Cálculo: 250 L aire La masa de SO2 en la muestra es _ _ _ _ _ _ _ _ _ mg. De acuerdo a las normas de calidad del aire se puede concluir que el SO2 emitido por la planta es de _ _ _ _ _ _ _ _.
(4) Describa brevemente el método de recolección de muestras de aire_ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Descubre nuevos problemas Teniendo en cuenta los distintos componentes del gas en el aire, algunos estudiantes creen que el contenido de SO2 medido en este experimento es demasiado alto. La base para esto y el plan de mejora experimental que propusiste son_ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Reflexión y aplicación Para mejorar la calidad del aire en esta área lo antes posible, haga sugerencias razonables:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
IV.Preguntas de cálculo (esta pregunta contiene 2 preguntas, ***10 puntos)
30. (5 puntos) Añadir 10 g de CuO en polvo a una determinada fracción de masa de 100 g diluidos. ácido sulfúrico, calentar ligeramente hasta que el óxido de cobre se disuelva por completo, luego agregar mg de polvo de hierro a la solución azul, reaccionar completamente, filtrar y secar el residuo del filtro para obtener material sólido seco M g.
Encontrar : (1) La fracción de masa del soluto agregado al ácido sulfúrico diluido.
(2) Cuando se toma el valor m, la masa del polvo de hierro agregado y el sólido obtenido son iguales.
31. (5 puntos) El efecto invernadero provocado por el CO2 liberado por la quema de combustibles fósiles ha atraído una amplia atención.
Se sabe que la combustión de 16 g de CH4 (peso molecular relativo 16) libera 890 kJ de energía; la combustión de 114 g de gasolina (fórmula molecular C8H18, peso molecular relativo 114) libera 5451 kJ de energía. Después del cálculo, ¿qué combustible es más limpio?
Preguntas adicionales (20 puntos):
1. (10 minutos) Añadir gota a gota 3,42 % de Ba(OH)2 a 100 g de una solución mixta de ácido clorhídrico al 3,65 % y 12 %. solución de sulfato de magnesio en exceso. (Para facilitar el cálculo, la densidad de la solución se toma como 1 g/cm3)
(1) Complete la siguiente tabla con la relación entre las fórmulas químicas de precipitación en diferentes etapas de precipitación y la Volumen (v) de la solución añadida con Ba(OH)2:
(1) Por favor complete la siguiente tabla: p>
Solución de hidróxido de bario volumen (volumen)/ml
Fórmula química de la precipitación
(2) Complete la relación entre la masa de precipitación y Ba(OH)2 en el siguiente sistema de coordenadas La relación entre el volumen de la solución (v).
2. (10) Prepare cloruro de amonio a partir de cloruro de sodio y sulfato de amonio y produzca un subproducto de sulfato de sodio. El flujo del proceso es el siguiente:
La solubilidad del cloruro de amonio y el sodio. El sulfato cambia con los cambios de temperatura, como se muestra en la imagen de arriba. Responda las siguientes preguntas:
(1) Los principales instrumentos utilizados en el laboratorio para la evaporación y concentración incluyen _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, vasos de precipitados, varillas de vidrio, lámparas de alcohol, etc.
(2) En el proceso de "cristalización por enfriamiento", la temperatura adecuada para la precipitación de cristales de NH4Cl es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) El método y la operación para verificar la pureza del producto NH4Cl sin agregar otros reactivos es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
__________________________________________________________________________.
(4) Diseñar experimentos para comprobar que el sulfato de sodio contiene NH4Cl.
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