Exámenes y respuestas de química de 2018.
Preguntas de opción múltiple del documento de química de 2018
1. Preguntas de opción múltiple (L ~ 8 es 1, 9 ~ 13 es 2, * * * es 18). Sólo hay una opción para cada pregunta.
1. Los siguientes cambios químicos son
A. Tejer lana en mantas tibetanas b. Tallar jade Kunlun en sellos c. Convertir árboles verdes en vino d.
2. Qinghai es una provincia ecológica y necesita construir barreras de protección ecológica. Las siguientes prácticas son incompatibles con este concepto.
A. ¿Promover el caminar, andar en bicicleta, etc.? ¿Bajo carbono? Modo de viaje b. Quemar residuos de plástico y caucho al aire libre en la vida diaria.
C Está prohibido fumar en lugares públicos d. Realizar vigorosamente actividades de plantación de árboles.
3. La valencia del cloro en el hipoclorito de calcio [Ca(ClO)2], el ingrediente activo del polvo decolorante, es
A -1 grado Celsius 1 grado Fahrenheit 5 grados. Celsius
4. Los errores en las operaciones experimentales básicas que se muestran a continuación son
5. Según el experimento de la derecha, la siguiente afirmación se considera incorrecta.
A. El ácido clorhídrico concentrado es volátil. b. Las moléculas se mueven constantemente
El color de la solución en el vaso C.B cambiará y se producirá una reacción de desplazamiento en el vaso D.B.
6. La descripción de los siguientes fenómenos experimentales es errónea.
A. El fósforo rojo se quema en el aire, produciendo una gran cantidad de humo blanco. b. El hidrógeno se quema en el aire, produciendo una llama azul clara.
C. El carbono se quema en oxígeno y emite luz blanca para producir un sólido negro. d. El azufre se quema en oxígeno y emite una llama azul violeta.
7.Las curvas de solubilidad de A y B son como se muestran en la figura. La siguiente afirmación es incorrecta.
A.15℃, la solubilidad de A y B es 20g.
b A 15°C, poner 15 g de b en 50 g de agua. Después de disolverse completamente, la masa de la solución resultante es de 65 g.
c Agregar agua o aumentar la temperatura puede convertir la solución saturada de b en una solución insaturada.
d. Enfriar la solución saturada de A a 30°C a 65438±05°C, manteniendo la fracción de masa de soluto sin cambios.
8. La teanina (C7H14O3N2) tiene los efectos de reducir la presión arterial, mejorar la memoria, proteger las células nerviosas y perder peso. Las siguientes afirmaciones son correctas.
R.La teanina es un compuesto orgánico. b. La teanina tiene la mayor fracción de masa de oxígeno.
C. La teanina está compuesta de 26 átomos d. La proporción de masa de carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno en la teanina es 7:14:3:2.
9. La tecnología espacial tripulada de China ha alcanzado el nivel avanzado del mundo. ¿en? ¿Shenzhou? Un tipo de combustible utilizado en la serie de cohetes es la dimetilhidrazina, con la fórmula química C2H8N2. Durante la combustión se produce la siguiente reacción: C2H8N2 2X 2CO2 4H2O 3N2, entonces la fórmula química de X es
A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O4
Bajo ciertos. condiciones, A y B reaccionan para formar C y D. Combinado con el análisis esquemático microscópico, la siguiente conclusión es correcta.
La masa molecular relativa de A.C es 32 g. La proporción de números moleculares de B y D es 2:1.
C. La relación de masas de A y B es 22:3 d, y las especies moleculares no cambian antes y después de la reacción.
11. Ser bueno en la clasificación de conocimientos químicos es una forma eficaz de aprender bien la química. La siguiente generalización no es del todo correcta.
A. La naturaleza determina el uso b. Experiencia en la vida diaria
La soldadura con gas asistida por oxígeno corta metal
El grafito es muy blando. Mina de lápiz.
El tungsteno tiene un alto punto de fusión y se utiliza para fabricar prendas de seda fina. El aceite de bolígrafo se frota con gasolina.
Prueba agua dura y blanda con agua jabonosa.
Distingue entre tejidos de algodón y tejidos de lana, enciéndelos y huélelos.
C. Química y salud d. Conocimientos de seguridad
La deficiencia de calcio provoca raquitismo u osteoporosis
La deficiencia de yodo provoca bocio
Escorbuto causada por la deficiencia de vitamina C. Neutralice la piel contaminada con ácido sulfúrico concentrado con una solución de hidróxido de sodio.
Al cocinar, el cárter de aceite está en llamas y la tapa puesta.
Conservación de mariscos remojados en solución de formaldehído
12 El razonamiento analítico es un método de pensamiento comúnmente utilizado en el aprendizaje de química. El siguiente razonamiento analítico es correcto
A. El valor de pH de una solución alcalina es superior a 7, por lo que una solución con un valor de pH superior a 7 debe ser una solución alcalina.
B. La reacción de ácido y álcali para formar sal y agua es una reacción de neutralización, por lo que la reacción de ácido y álcali para formar sal y agua debe ser una reacción de neutralización.
c Los iones son partículas cargadas, por lo que las partículas cargadas deben ser iones.
D. Los elementos están compuestos por el mismo elemento, por lo que las sustancias puras compuestas por el mismo elemento deben ser elementales.
13. Las siguientes operaciones experimentales no pueden lograr el propósito del experimento.
Opción Experimento Propósito Operación experimental
a. Identifique NaOH y NaCl, agregue una pequeña cantidad de agua para disolverlos.
b. Retire una pequeña cantidad de Na2SO4 de la solución de NaCl, primero agregue la solución de Ba(NO3)2 y luego filtre.
c. Eliminar una pequeña cantidad de vapor de agua en H2 y pasar el gas mezclado a través de un tambor de lavado lleno de ácido sulfúrico concentrado.
d.Identificar KCl y NH4Cl en fertilizantes químicos, tomar una muestra, mezclar y moler con cal hidratada y oler el olor.
El examen de química del examen de ingreso a la escuela secundaria de 2018 no es una pregunta de opción múltiple.
2. Completa los espacios en blanco (2 puntos por la ecuación química, 1 punto por el resto, ***14 puntos)
14.
(1)2 Moléculas de nitrógeno_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)Iones de hierro_ _ _ _ _ _ _ _ _
(3)Hidróxido de aluminio La valencia química de el aluminio es 3 _ _ _ _ _ _ (4) Bicarbonato de sodio_ _ _ _ _ _.
15. Las figuras A y B de la derecha son diagramas estructurales esquemáticos de dos partículas. Responde las siguientes preguntas.
(l) Si A es el diagrama de estructura de un anión, entonces X puede ser _ _ _ _ _ (rellene las letras y números) a continuación.
a . 8 b . 10 c . 11d 12
(2) Si b representa el diagrama de estructura de un átomo, entonces y = _ _ _ _ _.
(3) Si x=12 en A, entonces el nombre del compuesto elemental representado por A y B es _ _ _ _ _.
16. El acero es el material metálico más utilizado.
(l) El proceso de corrosión de los productos de hierro es en realidad el proceso de reacción entre el hierro y _ _ _ _ _ en el aire, el óxido de la superficie se puede eliminar con ácido sulfúrico diluido y el producto químico; La ecuación de la reacción es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) El acero al manganeso (Mn) es una aleación de hierro y se puede utilizar para fabricar rieles. Se sabe que la actividad metálica del manganeso se encuentra entre la del magnesio y el zinc. Si se compara experimentalmente la actividad metálica del hierro y el manganeso, el siguiente grupo de prueba puede lograr el propósito de _ _ (completar letras y números). a. Hierro, manganeso, solución de ácido sulfúrico 40 B. Hierro, manganeso, solución de sulfato de magnesio
C. Hierro, manganeso, solución de sulfato de zinc, cobre, solución de sulfato ferroso, solución de sulfato de manganeso.
17. El agua es fuente de vida.
(1) En el experimento de electrólisis del agua, el gas generado en el tubo de vidrio conectado al electrodo positivo de la fuente de alimentación de CC es _ _ _ _ _ _.
(2) Preparar 50g de solución de NaCl con una fracción de masa de 6. Los pasos son _ _ _ _ _, pesar, medir y disolver.
Botella y etiqueta.
(3) Las siguientes condiciones harán que la fracción de masa del soluto en la solución preparada en (2) sea_ _ _ _(llene las letras y los números).
A. El NaCl utilizado no está seco.
B. Al medir agua con una probeta graduada, baje la cabeza y lea.
C. Después de embotellar la solución preparada, quedan residuos de solución en el vaso de precipitados.
3. Preguntas de respuesta corta (ecuación química 2 puntos, restante 1 punto, ***12 puntos)
18. condiciones de reacción y algunos productos se han omitido).
A temperatura ambiente, A y C son líquidos incoloros compuestos por los mismos elementos, siendo C el disolvente más utilizado. d, I y J son gases incoloros, en los que I puede enturbiar el agua de cal clara k es un polvo de color marrón rojizo; Responda las siguientes preguntas:
(l) El papel de la sustancia B en la reacción ① es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Escribe la ecuación química _ _ _ _ _ _ para la reacción ⑤ en la imagen.
(3) Escribe la ecuación química de la reacción 6 en la figura _ _ _ _ _ _.
19. ¿Han terminado todos los estudiantes del grupo de interés de química? ¿Producción de laboratorio de dióxido de carbono? Después del experimento, me interesé en la composición del soluto en el líquido residual después de la reacción e hice la siguiente exploración:
(l) La ecuación química para preparar dióxido de carbono en el laboratorio es_ _ _ _ _ _ _ _ _ .
(2) ¿Qué sustancias contienen los solutos del líquido residual?
Conjeturas y supuestos Conjetura 1: El soluto en el líquido residual es solo cloruro de calcio Conjetura ⅱ: El soluto en el líquido residual es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Experimento
Operación experimental, fenómeno experimental y conclusión experimental
Coloque una pequeña cantidad del líquido residual después de la reacción en un tubo de ensayo y agregue una solución de Na2CO3. al exceso. Sólo _ _ _ _ _ _supongo que tengo razón.
Primero_ _ _ _ _ _, luego_ _ _ _ _supongo que ⅱ es correcto.
Reflexión y expansión Si la conjetura ⅱ es correcta, el método de tratamiento correcto es agregar un exceso de _ _ _ _ _ _ para que el soluto en el líquido residual solo contenga cloruro de calcio.
4. Preguntas experimentales (2 puntos por ecuaciones químicas, 12 puntos por permanecer en blanco, ***12 puntos)
20. /p>
(l)Escribe el nombre del instrumento marcado A en el dibujo _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2)El clorato de potasio se utiliza para producir oxígeno en el laboratorio. La ecuación química es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
( 3) Utilice el dispositivo C para recolectar oxígeno y el método para una inspección completa es _ _ _ _ _ _.
(4) El dispositivo de generación y recogida que se debe utilizar para preparar CO2 en el laboratorio es _ _ _ _ _ _ (rellenar letras y números).
(5) Cuando el dispositivo A genera gas, la boquilla en el extremo inferior del embudo de cuello largo debe estar _ _ _ _ _ _ para evitar que el gas generado se escape.
21. Utilice el experimento que se muestra en la siguiente figura para responder la pregunta:
(l) Experimento 1: el fósforo blanco sobre la lámina de cobre arde, pero el fósforo rojo no arde. , indicando que una de las condiciones de combustión es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Experimento 2: El carbón activado tiene las funciones de _ _ _ _ _ _ _ _ y filtración.
(3) Experimento 3 Cuando aparezca _ _ _ _ _ en el plato evaporador, deje de calentar.
(4) La función del agua en los cuatro cilindros es _ _ _ _ _ _.
5. Preguntas de cálculo (***4 puntos)
22. Un grupo de interés utiliza 73 g de ácido clorhídrico con una fracción de masa de soluto de 20 para reaccionar con suficientes partículas de zinc. ¿cuántas son las masas de hidrógeno?
Respuestas al examen de química de ingreso a la escuela secundaria de 2018
1 Preguntas de opción múltiple (las preguntas 1 a 8 valen 1 punto cada una, las preguntas 9 a 13 valen 2 puntos cada una. ***18 puntos).
1.C 2. B3. Dinamita C 4. A5. D6. C7. B8. Un 9. D10. C11. D12. D13. B
Explique las siguientes preguntas. Si los candidatos escriben otras respuestas razonables, pueden consultar los estándares para otorgar puntos.
2. Completa los espacios en blanco (ecuación química 2 puntos, 1 punto restante, ***14 puntos)
14. ) Fe3; (3) Bicarbonato de sodio
15 (3 puntos) (1)a; (3) Cloruro de magnesio ( 4 puntos) (l) ① Oxígeno y agua o O2 y H2O; ②fe2o 3 3h2so 4 = Fe2(SO4)3 3H2O
(2) Comunicación
17. ) (l ) Oxígeno u O2; (2) Cálculo (3) B
3 preguntas de respuesta corta (ecuación química 2 puntos, 1 punto restante, ***12 puntos)
19. (7 puntos) (l) CaCO3 2 HCl = CAC 12 H2O CO2?
(2) Conjeturas e hipótesis Conjetura ⅱ: Cloruro de calcio y cloruro de hidrógeno o cloruro de calcio y cloruro de hidrógeno;
Experimento ① Se produce precipitación ② Se producen burbujas ③ Se produce precipitación.
Pensando en el carbonato de calcio expandido
IV. Preguntas experimentales (ecuación química 2 puntos, 1 punto en blanco, ***12 puntos)
20. 8 puntos) (l) Matraz Erlenmeyer;
(2)①2KClO3 2KCl 3O2? (2) Reacción de descomposición (3) Evitar que la tubería explote debido a la absorción inversa de agua.
(3) Coloque la tira de madera con chispas en la boca de la botella de gas; Si los palos de madera se vuelven a encender, significa que el oxígeno se ha recogido por completo.
(4)AC; (5) llega por debajo del nivel del líquido.
21. (4 puntos) (1) La temperatura alcanza el punto de ignición de los combustibles (2) para la adsorción (3) de más sólidos (4) para evitar que la masa fundida salpique al fondo del gas; recipiente y provocando su rotura.
5. Preguntas de cálculo (4 puntos)
22. (4 puntos) 0,4g
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