Preguntas del examen de química de 2008 (metales y materiales metálicos)

35/12 *0,2=35/6 porque cada 35g de ácido sulfúrico puede reaccionar con el metal M para generar 1,2g de hidrógeno.

Así que 35/12 es encontrar el hidrógeno generado tras la reacción de cada gramo de ácido sulfúrico y el metal M. Multiplicado por 0,2 es encontrar la masa total de ácido sulfúrico reflejada por la hipotética masa de ácido sulfúrico que genera. 0,2 gramos de hidrógeno, es decir. Se dice que las tres primeras reacciones acaban de reflejarse por completo, pero la masa del ácido sulfúrico utilizado en las tres primeras de las cuatro reacciones restantes es 35*3, y la masa del ácido sulfúrico Se acaba de calcular el valor utilizado en la cuarta reacción.

No sé qué más quieres saber después de lo que te he dicho... la cantidad de sudoración... No entiendo a qué te refieres...