Modelo histórico dos del distrito de Songjiang 2013

(1) ¿Según el equilibrio químico 18NO(g)+2C3H6(g)? 9N2(g)+6CO2 (g)+6H2O(g), la expresión constante de equilibrio de la reacción es: k = C9(N2)×C6(CO2)×C6(H2O)c 18(NO)C2(C3 h6) .

Entonces la respuesta es: C9 (N2) × C6 (dióxido de carbono) × C6 (H2O) C18 (No) C2 (C3 h6); la reacción ②, aumentar la tasa de conversión de NO2 puede aumentar la concentración de propano, aumentar la velocidad de reacción y aumentar la tasa de conversión de NO2, por lo que la respuesta es: aumentar la concentración de propileno;

(3 ) a. El análisis de imágenes muestra que la tasa de conversión de óxidos de nitrógeno aumenta significativamente con los cambios de temperatura y luego disminuye, lo que indica que una vez que la reacción alcanza el equilibrio, el equilibrio de temperatura se invierte. La reacción inversa es endotérmica y el paso hacia adelante es exotérmico. reacción, entonces Q 1 > 0, entonces A es correcta;

B, 550 ℃ solo puede mostrar que las tasas de conversión de óxido nítrico y dióxido de nitrógeno son las mismas, pero las constantes de equilibrio de diferentes reacciones son diferentes , entonces B es incorrecto;

c. La actividad máxima del catalizador se refiere a La temperatura a la que la tasa de conversión de óxido de nitrógeno es máxima se obtiene según el análisis de imágenes, el catalizador es más activo a 450 ~ 500 °C; , lo que acelera la velocidad de reacción, pero el equilibrio y la tasa de conversión permanecen sin cambios, por lo que C es incorrecto;

Por lo tanto, seleccione a;

(4) Agregue una cantidad adecuada de O2 Al sistema de reacción del propileno que reduce el NO, el oxígeno reacciona con el óxido nítrico para generar dióxido de nitrógeno y la tasa de conversión del gas óxido nítrico aumenta, por lo que la respuesta es: aumentar.