La Red de Conocimientos Pedagógicos - Conocimientos universitarios - La respuesta a la séptima pregunta del examen de ingreso a la Universidad de Tianjin de 2009 sobre la tabla periódica de elementosPregunta 6: Esta pregunta involucra algunos conocimientos químicos en la vida y requiere comprensión de los principios de los cambios físicos y cambios químicos. El elemento A, la maduración de manzanas y plátanos es un cambio químico causado por el C2H4 producido por las manzanas. El elemento B, que utiliza vinagre para eliminar la suciedad, es un cambio químico causado por la reacción entre el ácido acético y el CaCO3. La elaboración de cerveza del elemento c es un cambio químico; el elemento D utiliza membranas de huevo y agua para eliminar la sal del coloide, que es diálisis y un cambio físico. Entonces la respuesta es d. Pregunta 7: Investigación de la constante de Avogadro. CHCl3 en el elemento A es líquido en condiciones estándar; n(h) en el elemento b = 2n×7/14n = 1mol; la masa molar de D2O en el elemento C es 20 g/mol, no 18 g/mol en el elemento D; Las sales ácidas de base fuerte y base débil deben hidrolizarse en solución acuosa. Entonces la respuesta es b. Pregunta 8: Juicio sobre lo correcto y lo incorrecto de una ecuación iónica. La carga en el elemento A no se conserva y el agua reacciona con la solución de Al y NaOH. El elemento B no se ajusta a los hechos objetivos. Se precipita Al(OH)3 de la solución de electrólisis de AlCl3. El elemento C es correcto y examina la propiedad reductora del Fe2+ y la propiedad oxidante del H2O2. El punto D no concuerda con los hechos objetivos. La sal ácida NaHSO4 reacciona con una cantidad suficiente de solución de Ba(OH)2. Pregunta 9: Inferencia de elementos. Implica conocimiento de la configuración electrónica extranuclear, tabla periódica de elementos y ley periódica, enlaces químicos, tipos de cristales, polaridad molecular, comparación de radios atómicos, etc. De "el número total de electrones en la capa interna del átomo del elemento Y de período corto es 2,5 veces el número total de electrones en su capa más externa", se puede deducir que Y es Si, luego W es C, X es O, y Z es S. Entonces la respuesta es d. Pregunta 10: Cálculo de reacciones redox. Según la conservación de ganancias y pérdidas, existen: n(Cu)=2n(O2), n(NaOH)=2n(Cu2+)=2n(Cu), el significado de la pregunta es n(O2)= 1,68 l /22,4 l. mol-1 = 0,075 mol, n(. Entonces la respuesta es a. Pregunta 11: Cálculo de la neutralización ácido-base en el valor de PH y comparación de la concentración de iones en una solución electrolítica. La esencia de la neutralización ácido-base es la reacción de H+ y OH- en solución de NaOH, C (OH-) = 11, c(H+) = 10-3mol/L en solución de ácido acético con pH=3, por lo que se mezcla en volúmenes iguales, por lo que la respuesta es. d. Pregunta 12: Inferir la fórmula molecular a partir de la estructura simplificada de compuestos orgánicos conocidos y propiedades relacionadas. Implica la configuración espacial geométrica de la molécula (la configuración espacial del benceno) y las propiedades de los grupos funcionales (grupo carboxilo, éster). enlace, grupo hidroxilo alcohólico, grupo hidroxilo fenólico). Entonces la respuesta es c. El problema del equilibrio activo. pregunta que involucra equipo experimental básico (embudo de separación), operaciones básicas (método de separación de sustancias sólidas en filtración de solución) y preparación y purificación de Cl2 en el laboratorio, las propiedades químicas conocidas del Cl2 (la reacción entre Cl2 y soluciones alcalinas a diferentes temperaturas, la reacción entre Cl2 y agua), la fuerte propiedad oxidante del HClO, la curva de solubilidad y otros conocimientos son la clave para la eliminación del gas cloruro de hidrógeno en Cl2. El gas mezclado pasa a través de salmuera saturada y reacciona con agua para formar HCl. HClO. Cuando el ácido se encuentra con el tornasol, se vuelve rojo. El HClO es altamente oxidante y puede oxidar el tornasol. Pregunta 27: Inferencia entre materiales, conocimiento de la tabla periódica de elementos, comparación de puntos de fusión de cristales metálicos, reacción de termita. principios de preparación industrial del ácido sulfúrico, propiedades físicas y químicas del NO2, reacciones redox de Fe2+ con H+ y NO3-, teorías relacionadas de las reacciones redox. El gran avance radica en la correspondencia de la ecuación de la reacción redox: primero, "I es el metal con el punto de fusión más alto entre los elementos del tercer período", se puede deducir que I es Al; el segundo, "K es un gas de color marrón rojizo", se puede inferir que K es NO2; el tercero es " FeS2+O2→A+D" en el diagrama de bloques (método de preparación industrial de ácido sulfúrico). Se puede concluir que A y D son SO2 y Fe2O3 respectivamente. Se puede concluir que A es SO2 y B es SO3, C es H2SO4, D es Fe2O3, E es Fe(OH)3, F es una solución que contiene Fe3+, G es Fe, H es Al2O3, I es Al, J es HNO3, K es NO2, L es NO, M es Fe (NO3)2.