¿Cómo explicar la opción D en la pregunta número 20 de Química en el examen de ingreso a la universidad de Shanghai en 2012?

A. Opción, dado que la valencia de S aumenta de -2 a +4 en SO_2, SO_2 es ​​un producto de oxidación, mientras que la valencia del elemento O como oxidante en O_2 disminuye, de 0 en SO_2 se reduce a -2, por lo que SO_2 es el producto de reducción, por lo que A es correcto. Uno es un elemento S y el otro es un elemento O.

La opción D también es correcta, porque en esta reacción solo una parte del elemento S en el CuFeS2 es SO2 que luego se oxida. De la ecuación se puede observar que el S oxidado, es decir, el. S con valencia aumentada, que representa 1/4 del total de elementos S. Y S perdió (transfirió) 6 electrones de su valencia -2 original a valencia +4 en SO_2. Por tanto, por cada 1,2 mol de electrones transferidos, el SO2 producido es 1,2/6=0,2 mol, es decir, se oxidan 0,2 mol de azufre S.

En cuanto a la opción C, se puede observar del análisis anterior y de los coeficientes de la ecuación química que por cada 1 mol de Cu2S generado, se genera al mismo tiempo 1 mol de SO2, por lo que sólo 1 mol del azufre S se oxida, por lo que la opción C es incorrecta.

Por lo tanto, las opciones correctas son a y d.

¡Espero adoptarlo! Gracias