Preguntas y respuestas del examen de química de la provincia de Hebei de 2008.
Examen completo de ciencias (parte de química)
Este artículo se divide en dos partes: el primer volumen y el segundo volumen. La prueba 1 es una pregunta de opción múltiple y la prueba 2 es una pregunta sin opción de opción.
La puntuación total de este trabajo es 120 y el tiempo del examen es 120 minutos.
Prueba 1 (preguntas de opción múltiple, ***44 puntos)
Nota: 1. Antes de responder la primera hoja de respuestas, los candidatos deben completar su nombre, número de boleto de admisión y tema en la hoja de respuestas. Al final del examen, el supervisor retirará los exámenes y las hojas de respuestas.
2. Después de seleccionar la respuesta a cada pregunta, utiliza un lápiz 2B para ennegrecer la etiqueta de respuesta de la pregunta correspondiente en la hoja de respuestas. Las respuestas del examen no son válidas.
1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta mayor tiene 22 preguntas pequeñas; cada pregunta vale 2 puntos, dando un máximo de 44 puntos. De las cuatro opciones dadas en cada pregunta, solo una se ajusta a la pregunta). El significado.
1. En el próximo cambio, inevitablemente se producirán cambios químicos
A. Exprime la sandía en jugo de sandía b. p>
p>
C. Derretir parafina en aceite de cera d. Preparar maíz en alcohol
2. ¿Cuál de los siguientes grupos de materiales puede formar una solución después de mezclar y agitar? p>
A. Harina y agua, gasolina y agua
C. Sacarosa y agua d. Aceite comestible y detergente
La química está estrechamente relacionada con la vida. incorrecto
A. Coma leche para complementar las proteínas b. Utilice soja mohosa para hacer tofu.
C Identifique la lana y el poliéster quemando alimentos que contengan calcio.
p>
4. La tabla periódica es una herramienta importante para aprender química. La figura 1 es la cuadrícula de la tabla periódica. La información obtenida de ella es correcta.
Hay 20 átomos en el núcleo de este elemento.
Hay 20 electrones fuera del núcleo atómico de este elemento.
Este elemento es un elemento no metálico. es 40,08 gramos
5. El funcionamiento correcto puede garantizar el buen progreso del experimento. Las siguientes operaciones experimentales son correctas
A. Al diluir ácido sulfúrico concentrado, viértalo en el ácido sulfúrico concentrado. ácido a lo largo de la pared del dispositivo. Vierta agua lentamente y siga revolviendo.
B. Cuando prepare dióxido de carbono en el laboratorio, agregue el medicamento primero y luego verifique la estanqueidad del dispositivo. p>
C. El alambre de hierro se quema en oxígeno. Al hacerlo, agregue una pequeña cantidad de agua o coloque una capa de arena en el fondo del recipiente de gas.
Caliente permanganato de potasio. para generar oxígeno y recoger el oxígeno a través del drenaje. Después del experimento, la lámpara de alcohol debe apagarse antes de retirar el catéter
6. disminución en la secuencia, un grupo de interés químico diseñó cuatro experimentos en la Figura 2.
Es innecesario.
7. El razonamiento es un método de pensamiento comúnmente utilizado en el aprendizaje de química. correcto
A. El ácido puede volver roja la solución de tornasol púrpura. La solución de tornasol púrpura se volverá roja después de que se introduzca el CO2, por lo que el CO2 es un ácido. de una solución ácida es inferior a 7. El vinagre es una solución ácida, por lo que el valor del pH del vinagre es inferior a 7. En el compuesto, el elemento metálico es positivo, por lo que el elemento no metálico debe ser negativo.
D. Cuando el cristal precipita en la solución, la masa del soluto disminuye, por lo que la fracción de masa del soluto debe disminuir.
8. Las propiedades se utilizan principalmente.
9. Es obligación de todos los ciudadanos participar en la conservación de energía y la reducción de emisiones. Las siguientes prácticas no están en línea con la conservación de energía y la reducción de emisiones. >
A. Intenta utilizar vajilla desechable. b. Utilice bolsas de tela en lugar de bolsas de plástico.
C. Apague el aparato eléctrico y desenchúfelo d. Evite que el agua del grifo corra, burbujee, gotee o gotee.
10. La explicación de los siguientes fenómenos utilizando el conocimiento molecular es correcta.
A. Al cocinar, el humo se eleva debido a la repulsión intermolecular.
Una pieza de metal es difícil de comprimir porque no hay espacios entre las moléculas.
C. Una pelota de tenis de mesa desinflada se expandirá cuando se coloque en agua caliente porque las moléculas se hacen más grandes cuando se calientan.
D. Pon una caja de manzanas en la habitación y toda la habitación estará fragante porque las moléculas se mueven al azar.
11. Los siguientes fenómenos no tienen nada que ver con el vapor de agua en el aire.
A. Las galletas crujientes se ablandarán cuando se coloquen en el aire.
B. El sorbete que sacamos del frigorífico en verano es "hecho por mí mismo"
C. Vi "flores de hielo" en el cristal de la ventana en la mañana de invierno.
D. Entrar en un sótano de verduras o en un pozo seco que no ha sido abierto durante mucho tiempo provocará que la gente sienta calor y mareos.
12. Entre las siguientes fuentes de energía, un grupo de fuentes de energía no renovables son
①Carbón ②Combustible nuclear ③Biomasa ④Petróleo
A.①②③B .①②④ c. ①③④ D.②③④
13. Entre las siguientes afirmaciones, la correcta es
A. Cuando el hielo se derrite en agua, el volumen permanece sin cambios. b. La masa de soluto permanece sin cambios antes y después de diluir la solución.
C.El tipo de moléculas permanece sin cambios antes y después de la reacción química d.El sonido viaja del aire al agua a la misma velocidad.
14. La explicación del fenómeno en el experimento mostrado en la Figura 4 es correcta.
R. Respuesta: Después de la reacción, la aguja de la balanza se inclina hacia la derecha porque la masa total de los productos es menor que la masa total de los reactivos.
B.B.: El sonido que escuchas es cada vez más pequeño porque la amplitud del generador de sonido está disminuyendo.
C.C.: El agua que entra en la botella representa aproximadamente 1/5 del volumen de aire original en la botella, porque el oxígeno representa aproximadamente 1/5 del volumen de aire.
D D: Si soplas fuerte, la pelota de tenis de mesa no caerá porque la presión sobre la pelota aumenta.
En 2008, los graduados de la escuela secundaria de Hebei tomaron el examen de ingreso conjunto para materias culturales.
Prueba integral de ciencias
Prueba 2 (preguntas de opción múltiple, ***76 puntos)
Notas: 1. Antes de responder la prueba 2, complete los elementos a la izquierda de la línea del sello.
2. Al escribir la Hoja de respuestas II, utilice un bolígrafo o bolígrafo azul o negro para escribir las respuestas directamente en la hoja de prueba.
Puedes consultar los siguientes datos a la hora de resolver problemas:
Masa atómica relativa: H-1 O-16
2. Completa los espacios en blanco y responde las preguntas de respuesta corta (esta pregunta principal ***9 preguntas; 3 puntos para el ítem 23, 1 punto para los ítems restantes, ***31 puntos. Complete la respuesta correcta en la línea o en el espacio en blanco)
27. Utilizada en los Juegos Olímpicos de Beijing 2008. La antorcha "Xiangyun" utiliza propano líquido como combustible. A temperatura ambiente, el gas propano se convierte en líquido mediante este método y llena el soplete. La ecuación química de la combustión del propano es
C3H8+xO2 yCO2+zH2O, entonces el valor de x es. ¿Se sabe que el poder calorífico del propano es 5,04×107J? Kg-1,
Cuando se queman completamente 0,05 kg de propano, el calor liberado es j.
28. La figura 13 muestra el dispositivo experimental para electrolizar agua. Después de encenderlo durante un período de tiempo, recoja el gas A y el gas B en dos tubos de ensayo respectivamente.
Por favor responda:
(1) Cuando el agua se electroliza, se convertirá en energía química;
(2) Gas a es;
(3)El método para realizar pruebas de laboratorio del gas B es.
29. El aire y el agua son recursos naturales de los que depende el ser humano para sobrevivir.
(1) El aire contiene nitrógeno, oxígeno, gases raros, etc. , que es un tipo de (categoría de material de relleno).
Los seres humanos no pueden sobrevivir sin aire para siempre, porque el oxígeno del aire sí puede.
(2) El agua natural contiene muchas impurezas La forma de convertir el agua natural en agua pura es. La sal se puede extraer del agua de mar mediante el principio de evaporación. Los instrumentos utilizados para evaporar el agua salada en el laboratorio incluyen (llene el número de serie).
①Marco de hierro con anillo de hierro ②Lámpara de alcohol ③Embudo ④Varilla de vidrio ⑤Cilindro graduado ⑤Plato evaporador.
30. Los materiales metálicos se utilizan ampliamente en la producción y la vida.
(1) El ser humano extrae cada año de la naturaleza una gran cantidad de metales, entre los que el hierro es el mayor. La ecuación química para producir hierro usando hematita (principalmente Fe2O3) y monóxido de carbono es.
(2) En los Juegos Olímpicos de Beijing se utilizaron diversos materiales. Los materiales metálicos se utilizan en las siguientes aplicaciones (rellene el número de serie).
① Usa oro, plata y cobre para hacer medallas ② Usa lana pura y fibra de poliéster para hacer muñecos Fuwa,
③ Usa acero nuevo para construir el "Nido de pájaro" ④ Usa polifluoroetileno para hacer la membrana exterior "Cubo de Agua".
(3) Las reservas de minerales metálicos son limitadas y no renovables, por lo que es especialmente importante proteger los recursos metálicos. Una forma eficaz de proteger los recursos metálicos es (solo responda dos).
31.A ~ H son sustancias comunes en la química de la escuela secundaria. Su relación de transformación se muestra en la Figura 14. a es el componente principal del gas natural y E es un desecante de alimentos común.
Por favor responda:
(1) La fórmula química de A es
(2) El tipo de reacción básica ③ es:
(3) La ecuación química de la reacción ② es:
La ecuación química de la reacción ④ es.
3. Preguntas de indagación experimental (esta pregunta principal tiene 6 preguntas pequeñas: 3 puntos por las preguntas 32 y 33, 5 puntos por la pregunta 34, 6 puntos por la pregunta 35, 36 y 37 son preguntas pequeñas). vale 5 puntos, ***27 puntos).
36. Para explorar las condiciones de combustión, Xiaojun aprendió de los datos que el punto de ignición del fósforo blanco es de 40 °C y el punto de ignición del fósforo rojo es de 240 °C. tracto respiratorio humano. Su diseño se muestra en la Figura 18.
Se muestra la configuración experimental. Contendrá una pequeña cantidad de fósforo blanco y una pequeña cantidad de fósforo rojo respectivamente.
Coloca los dos tubos de ensayo en un vaso lleno de agua y añade una pequeña cantidad de fósforo blanco.
Poner directamente en el agua del vaso. Los fenómenos experimentales observados son los siguientes:
(1) El fósforo blanco en el tubo de ensayo se quema, produciendo una gran cantidad de humo blanco.
②El fósforo rojo en el tubo de ensayo no; no arde;
El fósforo blanco en el vaso no arde.
(1) La ecuación química de la combustión del fósforo blanco es
(2) Analizar los fenómenos experimentales y sacar conclusiones.
Las condiciones de combustión obtenidas de los fenómenos ① ② son las siguientes
Las condiciones de combustión obtenidas de los fenómenos ① ③ son las siguientes
(3) Por favor dé ejemplos para ilustran que las sustancias combustibles deben participar en la combustión.
(4) Señale las deficiencias del dispositivo diseñado por Xiaojun basándose en los datos y fenómenos experimentales que revisó.
37. El jugo gástrico humano contiene una cantidad adecuada de ácido clorhídrico, que puede ayudar a la digestión, pero si el estómago
segrega demasiado ácido gástrico, provocará dolor de estómago. Xiaojun trajo antiácidos (medicamentos para tratar la hiperacidez). Parte de las instrucciones de este medicamento se muestran en la Figura 19.
Para comprobar que el componente principal del fármaco es el carbonato, realizó los siguientes experimentos: primero puso las tabletas en un tubo de ensayo, le añadió una cantidad adecuada de ácido clorhídrico diluido y luego
(escribir Procedimientos experimentales y fenómenos experimentales).
Cuando Xiaojun vio las instrucciones del medicamento, se interesó en explorar. Por favor complete las actividades de exploración con él.
¿Por qué tomar antiácidos después de masticar?
Adivina. Su suposición fue.
Diseñar el experimento uno: Poner una tableta completa en un tubo de ensayo, agregar 5mL de ácido clorhídrico diluido al 5%
Experimento dos: Ponerlo en un tubo de ensayo, agregar 5mL; de 5% 5% ácido clorhídrico % ácido clorhídrico diluido.
Fenómenos y Conclusiones El Experimento 2 es más rápido que el Experimento 1. Demuestre que la suposición de Xiaojun es correcta.
Ampliar la exploración (1) El hidróxido de magnesio, el carbonato de calcio y el bicarbonato de sodio también son antiácidos de uso común. Estas sustancias deben cumplir dos condiciones: primero, pueden interactuar con el ácido gástrico;
(2) Los pacientes con úlcera gástrica (úlcera gástrica) no deben tomar antiácidos que contengan carbonato cuando tienen exceso de ácido estomacal. He aquí por qué
.
IV.Preguntas de aplicación de cálculo (***3 preguntas en esta pregunta principal: la pregunta 38 es de 5 puntos, la pregunta 39 es de 6 puntos, la pregunta 40 es de 7 puntos,
** *Se requieren 18 puntos para las descripciones de texto, fórmulas, pasos de cálculo, etc. necesarios al responder, y solo no se calificará la puntuación final)
38. . La fracción de masa de soluto disminuye. Xiaojun trajo de casa una botella de peróxido de hidrógeno medicinal y midió la fracción de masa de soluto con sus compañeros de clase. Sacaron 51 g de la solución y agregaron una cantidad adecuada de dióxido de manganeso. La relación entre la masa de gas producido y el tiempo de reacción se muestra en la Figura 20.
(1) La masa de oxígeno producida después de completar la reacción es.
(2) Calcular la fracción masiva de soluto en la solución.
8 "Examen de ingreso a la universidad" para 200 graduados de secundaria en la provincia de Hebei
Respuestas de referencia a preguntas científicas integrales
Preguntas de opción múltiple
El número de pregunta es 1 23455 678 9 1 1.
Respuesta D C B A C C B A A D D
Título 12 13 14
Respuesta b B B C
Rellena los espacios en blanco y responde preguntas cortas
27. Comprimir volumen (o aumentar presión) 5 2,52× 106
28. (1) Energía eléctrica (2) H2 (o hidrógeno)
(3) Poner una varilla con Marte Inserte el palo de madera en el tubo de ensayo que contiene el gas B y observe si el palo de madera se vuelve a encender.
29. (1) Mezcla respiratoria (2) Destilación (1246)
30. (1) Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (2)①③
(3) Prevenir la corrosión del metal, reciclar chatarra, extraer minerales de manera razonable y efectiva, encontrar sustitutos del metal, etc.
31. (1) CH4 (2) Reacción combinada
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
Tres preguntas de investigación experimental
36 (1) 4P
(2) Cuando la temperatura alcanza el punto de ignición, interactúa con Contacto con aire (u oxígeno)
(3) Cierra la válvula de la estufa de gas y la llama se apaga (o el encendedor no puede iniciar un incendio después de quedarse sin combustible; o un incendio forestal golpea la zona de aislamiento y el el fuego ya no se propaga; o la leña arde pero las piedras no arden...)
(4) El fósforo blanco no se quema en un dispositivo cerrado y el pentóxido de fósforo producido contaminará el aire.
37. El gas generado se introduce en el agua de cal clara, y el agua de cal se vuelve turbia.
Adivine, el efecto será más rápido si se toma después de masticar (o el medicamento reacciona rápidamente con el ácido gástrico después de masticar; o el área de contacto del reactivo aumenta y la reacción química se acelera)
Diseñar un experimento, unas pastillas trituradas.
Ampliar Exploración (1) Inofensivo para la salud.
(2) El carbonato y el ácido clorhídrico reaccionan para generar gas dióxido de carbono, que agrava las úlceras gástricas.
IV. Problemas de aplicación de cálculo
38. (1) 0,48 g
(2) Solución: Supongamos la masa de peróxido de hidrógeno en 5 1 g de solución de peróxido de hidrógeno. es x.
2H2O 2·2H2O+O2 ↑
68 32
x 0,48 g gramos
La fracción de masa del soluto en el hidrógeno la solución de peróxido es
Respuesta: La fracción de masa de soluto en esta solución es del 2%.