Estoy buscando urgentemente respuestas al examen de química 2 del examen nacional de ingreso a la universidad de 2009.

A. La solución es eléctricamente neutra, mientras el coloide está cargado.

B. Cuando se aplica electricidad, las partículas de soluto en la solución se mueven hacia los dos polos y las partículas dispersas en el coloide se mueven hacia un polo.

C. El movimiento de las partículas del soluto en la solución es regular, mientras que el movimiento de las partículas dispersas en el coloide es irregular, es decir, movimiento browniano.

D. Cuando un haz de luz atraviesa la solución y el coloide respectivamente, aparecerá una banda luminosa evidente en este último, pero no en el primero.

Respuesta

Análisis El coloide en sí no está cargado, pero tiene una gran superficie y se carga adsorbiendo iones en la solución, por lo que el elemento A es incorrecto, el soluto en la solución; La solución depende de si se puede ionizar. Si no es un electrolito, no conducirá electricidad, es decir, no se moverá, por lo que el elemento B es incorrecto; el movimiento browniano en sí es un movimiento irregular; el elemento C es incorrecto, el efecto Tyndall se puede utilizar para distinguir soluciones y coloides, el punto D es correcto.

8.¿Cuál de las siguientes afirmaciones del tío Xu es correcta?

A. Sople CO2 en el agua que contiene el precipitado de CaCO3 hasta que el precipitado se disuelva y luego agregue NaHCO3 a la solución para saturarla.

Y se produce precipitación de CaCO3.

b. Agregue una cantidad igual de ácido clorhídrico diluido gota a gota a la solución de Na2 CO3. La relación entre la cantidad de CO2 generada y la cantidad de la sustancia Na2 CO3 original es 1: 2.

C. Masas iguales de NaHCO3 y Na2 CO3 reaccionan con una cantidad suficiente de ácido clorhídrico, y el CO2 generado tiene el mismo volumen a la misma temperatura y presión.

d. Vierta CO2 en la solución saturada de Na2 CO3 para precipitar cristales de NaHCO3.

Respuesta d

No existe ningún fenómeno en el que CaCO3 reaccione con CO2 para formar Ca(HCO3)2 y luego se agregue NaHCO3. El punto A es incorrecto. Agregue una cantidad igual de ácido clorhídrico diluido gota a gota a la solución de Na2CO3, solo se genera NaHCO3 y no se libera gas CO2, el elemento B es incorrecto y se libera la misma masa de NaHCO3 y Na2CO3, del cual NaHCO3 tiene un mayor contenido de sustancia; al reaccionar con una cantidad suficiente de HCl se produce más CO2, el elemento C es incorrecto; la reacción del elemento D es: Na2CO3 CO2 H2O =2NaHCO3↓ Dado que NaHCO3 tiene baja solubilidad y cristalización, es correcta.

9. Sólo existen dos isótopos naturales de un elemento, y sus contenidos son de naturaleza similar. Su masa atómica relativa es 152,0 y el número de electrones fuera del núcleo es 63. La siguiente afirmación es incorrecta

A. Es un elemento de subgrupo b. Es el sexto elemento periódico.

C. Hay 63 protones en su núcleo. Hay 89 neutrones en el núcleo de un isótopo.

Respuesta d

Analiza que el número de electrones fuera del núcleo es igual al número de protones, el ítem C es correcto resta al número los tipos de elementos contenidos en cada período; de protones, 63-2-8-8-18 -18=9. Obviamente pertenece al sexto período, noveno de izquierda a derecha. El sexto período contiene elementos lantánidos, por lo que debería pertenecer al subgrupo Los elementos A y B son correctos porque hay isótopos, la masa atómica relativa debe ser el promedio de. los isótopos, no entre ellos. El número de masa de un elemento, por lo que 152-63=89 no se puede utilizar para calcular el número de neutrones, y el punto D es incorrecto.

10. Las soluciones de la misma concentración incluyen las siguientes: ① ácido acético, ② fenol, ③ fenolato de sodio, ④ ácido carbónico, ⑤ carbonato de sodio, ⑤ bicarbonato de sodio. Según el valor de pH de la solución de pequeño a grande, el correcto es

A.④①②⑤③b .④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤

Respuesta c

El análisis muestra que ① ② ④ todos pertenecen a ácidos, entre los cuales el ácido acético es el más fuerte, el ácido carbónico es el segundo y el fenol es el más débil. ③ ⑤ son todas bases fuertes y sales ácidas débiles. Según el principio de que cuanto más débiles sean más se hidrolizarán, porque H2CO3 >: fenol > Hco 3-, por lo que la alcalinidad de la sal correspondiente es: carbonato de sodio > fenolato de sodio > bicarbonato de sodio, se invierte el orden del pH , por lo que el punto C es correcto .

11. Conocido: 2h 2(g) O2(g)= 2h2o(l)δh =-571,6 kj? Mol -1

CH4(g)2 O2(g)= CO2(g)2H2O(l)δH =-890 kj? Mol-1

El gas mixto actual de H2 y CH4 es 112L (estado estándar), que se quema completamente para generar CO2 y H2O(l). Si la reacción exotérmica es de 3695 KJ, la proporción de H2 a CH4 en el gas mezclado original es

A.1:1

C.1:4 D.2:3

Respuesta b

Supongamos que las cantidades de H2 y CH4 son X e ymol respectivamente. Entonces x y =5 5, 571.6x/2 890y = 3695, la solución es x = 1.25mol Y=3.75mol, la relación entre ambos es 1:3, entonces elige la opción B.

12 y 1 mol de HO reaccionan completamente con una cantidad suficiente de solución de NaOH, y la cantidad de NaOH consumida es

5 mol, 4 mol, 3 mol, 2 mol

Respuesta a

Según los análisis, la materia orgánica contiene fenol y dos grupos éster. Cabe señalar que cuando el grupo éster de la materia orgánica se hidroliza con NaOH, se genera carboxilato de sodio y el fenol generado seguirá consumiendo NaOH, por lo que se requieren 5 moles de NaOH y el punto A es correcto.

13. Introducir x moles de Cl2 en una solución que contenga 1 mol de FeBr2. ¿Cuál de las siguientes implica ecuaciones iónicas para reacciones en solución durante la introducción de Cl2 es incorrecta?

A.x=0.4a, 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-

B.x=0.6a, 2Br- Cl2=Br2 2Cl-

C.x=a, 2Fe2 2Br - 2Cl2=Br2 2Fe3 4Cl-

D.x=1.5a, 2fe 2 4Br- 3c L2 = 2br 2 2fe 3 6Cl-

Respuesta b

Análisis pendiente a Fe2 es más reducible que Br- Según la secuencia de reacciones redox, Cl2 oxida primero Fe2 y luego Br-. 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl-, 2Br- Cl2 Br2 2Cl-, 2FeBr2 3Cl2 2FeCl3 2Br2 Cuando x/a ≤ 0,5, Cl2 solo oxida Fe2, por lo que el elemento A es correcto. Cuando x/a ≥1,5, la combinación de Fe2 y Br- se oxida, y el elemento D es correcto cuando está entre los dos, la ecuación se debe escribir paso a paso y luego se superpone la reacción total; Por ejemplo, en el elemento B, cuando x=0,5a, Cl2 simplemente oxida todo el Fe2, y cuando x=0,6a, Cl2 obviamente oxida Br-. Esto no está especificado en la opción, por lo que es incorrecto.