Quieres conocer los conocimientos básicos de química.

(1) Cambios y propiedades de la materia

1. Cambios de materia: Cambios físicos: Cambios que no producen otra materia. Cambio químico: Un cambio que produce otras sustancias.

Los cambios químicos y los cambios físicos suelen ocurrir simultáneamente. Cuando una sustancia sufre un cambio químico, este debe ir acompañado de un cambio físico; cuando ocurre un cambio físico, no necesariamente ocurre un cambio químico al mismo tiempo. Los cambios de tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) son cambios físicos. Cuando una sustancia sufre cambios físicos, sólo cambia el espacio entre las moléculas, pero las moléculas mismas no cambian; cuando ocurren cambios químicos, las moléculas se destruyen y las moléculas mismas cambian; Características de los cambios químicos: cambios que producen otras sustancias.

2. Propiedades de las sustancias (palabras como "can..." y "can..." se utilizan a menudo en oraciones que describen propiedades)

Propiedades físicas: color, estado, olor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, densidad, solubilidad.

Propiedades químicas: Propiedades expresadas a través de cambios químicos. Como reductor, oxidante, ácido, alcalino, inflamabilidad, estabilidad térmica.

Las propiedades químicas de un elemento están más estrechamente relacionadas con el número de electrones en la capa más externa de un átomo. El número de electrones en la capa más externa de un átomo determina las propiedades químicas de un elemento.

(2) Clasificación de sustancias Elementos metálicos

Mezclas de sustancias Elementos Elementos no metálicos Óxidos ácidos

Tipos de sustancias Óxidos de gases nobles Óxidos alcalinos

p>

Tipos de elementos puros, ácidos inorgánicos, otros óxidos

Bases compuestas

Sales orgánicas

Mezcla: está compuesta por. dos o Una mezcla de dos o más sustancias (o compuesta de diferentes sustancias), por ejemplo, aire, solución (ácido clorhídrico, agua de cal clarificada, yodo, agua mineral), minerales (carbón, petróleo, gas natural), mineral de hierro, piedra caliza), aleaciones (arrabio, acero)

Nota: La mezcla de oxígeno y ozono es una mezcla, y la mezcla de fósforo rojo y fósforo blanco también es una mezcla.

Las sustancias puras y las mezclas no tienen nada que ver con los tipos de elementos que las componen. Es decir, una sustancia compuesta por un elemento puede ser pura o una mezcla, y una sustancia compuesta por varios elementos puede ser pura o una mezcla.

4. Sustancia pura: compuesta de una sola sustancia. Por ejemplo: el agua, el mercurio y el vitriolo azul (CuSO4 ·5H2 O) son sustancias puras

Una mezcla de hielo y agua es una sustancia pura. Cualquier cosa que contenga "algún químico" y "algo de ácido" en sus nombres son sustancias y compuestos puros.

5.Elemento: sustancia pura compuesta por el mismo (o un) elemento. Por ejemplo: hierro oxígeno (oxígeno líquido), hidrógeno, mercurio.

6. Compuesto: Sustancia pura compuesta por diferentes (dos o más) elementos.

Aquellos que tienen en sus nombres "una determinada sustancia química" y "un determinado ácido" son compuestos.

7． Materia orgánica (compuesto orgánico): Compuestos que contienen carbono (excepto CO, CO2 y compuestos que contienen carbonatos)

Materia inorgánica: Compuestos sin carbono y compuestos que contienen CO, CO2 y carbonatos

8. Óxido: Compuesto compuesto por dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno.

a. Óxidos ácidos: reaccionan con los álcalis para formar sales y óxidos de agua.

CO2, SO2, SO3 La mayoría de los óxidos no metálicos son óxidos ácidos, que reaccionan con el agua para formar ácidos que contienen oxígeno del mismo precio.

CO2 H2O= H2CO3 SO2 H2O= H2SO3 SO3 H2O= H2SO4

b. Óxidos alcalinos: reaccionan con ácidos para formar sales y óxidos de agua. CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO

La mayoría de los óxidos metálicos son óxidos alcalinos BaO K2 O CaO Na2 O se disuelve en agua y reacciona inmediatamente con el agua

para generar el álcali correspondiente. Los óxidos alcalinos son insolubles en agua y no reaccionan con ella.

CaO H2O=Ca(OH)2 BaO H2O=Ca(OH)2 Na2O H2O=2NaOH K2O H2O=2KOH

c. oxidación La sustancia no es un óxido alcalino, sino un óxido que no forma sales.

9. Ácido: Compuesto en el que todos los cationes generados durante la ionización son iones de hidrógeno. El valor de pH de la solución ácida es inferior a 7

La última palabra del nombre del ácido es "ácido" y, por lo general, el primer elemento en la fórmula química es "H". de iones de hidrógeno y ácido

La solución de prueba de fuego púrpura se vuelve roja cuando se expone al ácido, mientras que la solución de prueba incolora de fenolftaleína no cambia de color cuando se expone al ácido

Según la composición del ácido , suelen existir dos métodos de clasificación: Ecuación de ionización ácida: ácido = nH + + Ion ácido n-

a. Según el número de iones de hidrógeno que se pueden generar mediante la ionización de moléculas de ácido, se divide. en: ácido monobásico (HCl, HNO3),

ácido dibásico (H2 SO4 , H2 S, H2 CO3) y ácido tribásico (H3 PO4)

b. átomos de oxígeno en la molécula de ácido, se divide en:

Ácidos que contienen oxígeno (H2 SO4, HNO3, H3 PO4 se denomina: un cierto ácido)

Ácido anaeróbico (HCl, H2 S se llama: ácido hidrógeno)

Los métodos para identificar ácidos (identificar H+) son: ①Agregar La solución de prueba de tornasol púrpura que se vuelve roja es una solución ácida;

②Agregar metales activos Mg, Fe, Zn, etc. para liberar gas hidrógeno

10. Álcali: todos los aniones generados durante la ionización son compuestos de iones hidróxido. Las bases suelen estar compuestas por iones metálicos e iones de hidróxido

Existen cinco tipos de álcalis solubles: potasio, calcio, sodio, bario, amoníaco (KOH, Ca(OH)2, NaOH Ba(OH)2, amoniaco) y sus soluciones incoloras.

Bases coloreadas (insolubles en agua): hidróxido de hierro marrón rojizo (Fe(OH)3 ↓), hidróxido de cobre azul (Cu(OH)2 ↓)

Otras bases sólidas son blancos. El nombre de la base generalmente incluye "hidróxido" y el último extremo de la fórmula química es "OH".

El valor de pH de la solución alcalina soluble es superior a 7, la solución de prueba de tornasol púrpura se vuelve azul cuando se expone a álcali disuelto y fenolftaleína incolora La solución de prueba se vuelve roja cuando encuentra álcali disuelto

Método 1 para identificar soluciones alcalinas solubles (identificando OH-): agregue una solución de prueba de tornasol púrpura y vuélvala azul, agregue fenolftaleína incolora solución de prueba y se vuelve roja, es un álcali.

Método 2: Se formará un precipitado de color marrón rojizo al agregar una solución de sal de hierro; se formará un precipitado azul al agregar una solución de sal de cobre.

11. Sal: Compuesto que al ionizarse genera iones metálicos e iones ácidos.

El primer método de clasificación:

a. Sal normal (producto de la neutralización completa de ácidos y bases, sin iones de hidrógeno ionizables ni iones de hidróxido), como NaCl, Na2 S KNO3

La La sal normal de un ácido anaeróbico se llama "un cierto químico" Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________

La sal ácida que contiene oxígeno se llama "un cierto ácido" KNO3________ BaSO4______________Na2CO3______

b. ácido polibásico) El hidrógeno que contiene se reemplaza parcialmente por metal y el H está intercalado en el medio)

NaHCO3____________, Ca(HCO3)2_____________, NaH2 PO4 _____________

Los radicales ácidos de las sales ácidas comunes son: HCO3 -, HSO4 - , H2 PO4 - , HPO4 2-

c. Sal básica (hay "OH" en el medio de la fórmula química): Cu2 (OH) 2 CO3.

El segundo método de clasificación

Los iones de una misma parte de la sal se denominan ciertos tipos de sales: las sales que contienen iones carbonato se denominan carbonatos, las sales que contienen iones sulfato se denominan sulfatos, y las sales que contienen iones nitrato se llaman sales. En el caso de los nitratos, las sales que contienen iones hierro se llaman sales de hierro, y así sucesivamente.

12. Indicador ácido-base (solución de tornasol, fenolftaleína incolora) y valor de pH:

El valor de pH de la solución ácida es inferior a 7 (como ácido clorhídrico, sulfúrico diluido). ácido, ácido nítrico), cuanto más fuerte es la acidez, menor es el valor del PH, y cuanto más débil es la acidez, mayor es el valor del PH. Las soluciones de agua, sulfato neutro, nitrato y clorhidrato no pueden hacer que el indicador cambie de color y el valor del pH es igual a 7. El indicador no puede cambiar de color; el valor de pH de la solución alcalina soluble es superior a 7. Cuanto más fuerte es el alcalino, mayor es el valor del PH; cuanto más débil es el alcalino, menor es el PH.

13. Fórmula de solubilidad de la sal ácido-base:

Hay cinco tipos de potasio. , sodio, nitrato de amonio y álcali soluble en álcali, calcio, sodio y amoníaco

Cloruro insoluble AgCl Sulfato insoluble BaSO4 El carbonato solo disuelve potasio, sodio y amonio

El significado de la fórmula. : Las sustancias que contienen potasio, sodio, nitrato y amonio son todas solubles en agua. Los álcalis que son solubles en agua incluyen: hidróxido de bario, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio y amoníaco. Otros álcalis son insolubles en agua.

Que contiene Cl Entre los compuestos, solo AgCl es insoluble en agua, y los demás son solubles en agua;

El único compuesto que contiene SO42- es BaSO4, que es insoluble en agua. y los demás son solubles en agua

Los únicos compuestos que contienen CO32- son los que contienen K Na NH4 que es soluble en agua, y otros son insolubles en agua

14 en AgCl y BaSO4. el precipitado es insoluble en ácido nítrico diluido, el Fe(OH)3 es un precipitado de color marrón rojizo y el Cu(OH)2 es un precipitado azul.

Otros precipitados son blancos (incluido el Fe(OH)2). Existen los siguientes precipitados comunes: Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3

Pregunta de inferencia, agregue ácido nítrico diluido al precipitado: si el precipitado no está disuelto, debe haber AgCl o BaSO4 en el precipitado, si el precipitado está completamente disuelto, no debe haber AgCl o BaSO4 en el precipitado, si el precipitado está parcialmente disuelto, debe haber AgCl en el precipitado o uno de BaSO4, y hay otro precipitado que sí; Soluble en ácido nítrico diluido.

(3) Moléculas, átomos, iones, elementos y fórmulas químicas

15 Elemento: Término general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones). en el núcleo).

La carga nuclear de un átomo (es decir, el número de protones en el núcleo) determina el tipo de elemento del átomo o ion.

①La mayoría de los símbolos de elementos individuales representan: un elemento, un átomo del elemento y una sustancia simple.

Pero los símbolos como H N O Cl no pueden representar sustancias simples. Sus sustancias simples son: H2. N2 O2 Cl2

②Los primeros cuatro elementos de la corteza terrestre en orden de fracción de masa son: O oxígeno Si silicio Al aluminio Fe hierro. El aluminio es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre.

③La "gramática" de la química: "una determinada molécula" está compuesta por "un determinado átomo"

"una determinada sustancia" está compuesta por "un determinado elemento" o "un cierta molécula" (los gases elementales metálicos y raros están compuestos directamente de ciertos átomos)

Ejemplo: el agua está compuesta de elementos de hidrógeno y oxígeno, y el agua está compuesta de moléculas de agua. Una molécula de agua está compuesta por 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno.

Los elementos y sustancias son conceptos macro, que sólo representan tipos, no números. No se puede decir que "el agua está compuesta por dos elementos hidrógeno y un elemento oxígeno"

④Las partículas con la misma carga nuclear no son necesariamente el mismo elemento Las siguientes partículas tienen la misma carga nuclear:

⑴ H2 y He ⑵ CO, N2 y Si ⑶ O2, S y S2- ⑷ OH- y F-

La diferencia y conexión entre elementos, moléculas y átomos

Los elementos forman la materia

Los conceptos macroscópicos solo hablan de tipos, no de números

Los átomos similares se refieren colectivamente a la composición

Los conceptos microscópicos de composición hablan de ambos tipos y números.

Átomos y moléculas

16. Partículas: Como átomos, iones, moléculas, electrones, protones, etc. Son conceptos microscópicos que pueden representar tanto tipos como números.

Las moléculas, los átomos y los iones son todas partículas que forman la materia. Los elementos metálicos y los gases raros están compuestos directamente de átomos;

Los elementos no metálicos, los no metales y los compuestos valentes no metálicos están compuestos por moléculas, y los compuestos contienen tanto elementos metálicos como

Los compuestos iónicos de elementos no metálicos están formados por iones.

17. Moléculas: Las moléculas son las partículas más pequeñas que mantienen las propiedades químicas de la materia. Las moléculas están compuestas de átomos.

Ejemplo: 1 molécula de agua está compuesta por 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno

18. (Nota: los átomos no son las partículas más pequeñas que componen la materia.)

La composición de los átomos: Los átomos están compuestos por electrones cargados negativamente fuera del núcleo y un núcleo cargado positivamente. El núcleo está compuesto por electrones cargados positivamente. protones

Consiste en neutrones sin carga. En partículas no electrotrópicas: Carga nuclear = Número de protones = Número de electrones fuera del núcleo

Nota: Los átomos no son las partículas más pequeñas que componen la materia. Los átomos son sólo las partículas más pequeñas en los cambios químicos;

Sólo hay protones y no neutrones en el núcleo de los átomos de hidrógeno ordinarios, y el núcleo de un átomo de hidrógeno es sólo un protón.

La diferencia entre moléculas y átomos: en los cambios químicos, las moléculas se pueden dividir en partículas más pequeñas, átomos, y los átomos no se pueden dividir más.

Cuando una sustancia sufre cambios físicos, solo cambia la distancia entre las moléculas, pero las moléculas mismas no cambian cuando ocurren cambios químicos,

las moléculas se destruyen y las moléculas mismas cambian; .

En todas las reacciones químicas, los tipos de elementos, tipos de átomos, número de átomos y masas atómicas permanecen sin cambios antes y después de la reacción.

19. Grupo atómico: Grupo de átomos compuesto por átomos de dos o más elementos que suele participar en la reacción en su conjunto en las reacciones químicas.

Grupos atómicos comunes: SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3 - PO43- HCO3- NH4+

Bicarbonato (HCO3-) Hidrógeno sulfato (HSO4-) Hidrógeno fosfato (HPO42-) Dihidrógeno fosfato (H2PO4-)

Nota: Los grupos atómicos son sólo forman parte de un compuesto y no pueden existir independientemente de sustancias. Por lo tanto, las sustancias que contienen grupos atómicos deben tener tres o más elementos. Las sustancias compuestas por dos elementos no contienen grupos atómicos. Los grupos atómicos se pueden subdividir en partículas más pequeñas en reacciones químicas.

20． Ión: Un átomo o grupo de átomos cargados se llama ion. Los iones con carga positiva se denominan cationes; los iones con carga negativa se denominan aniones.

En iones: número de protones = número de cargas nucleares = número de electrones ± cantidad de carga

Cómo escribir el símbolo del ion: El número de carga del ion está marcado en la parte superior esquina derecha, y el valor de la carga es igual a su correspondiente Valencia

Cationes: Na＋ Mg2＋ Al3+, H NH4, Fe2 Fe3 Ca2

Aniones: O2-, OH- S2- , F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-

21 Las reglas de disposición de los electrones fuera del núcleo: Los electrones fuera del núcleo se descargan desde el interior hacia el afuera de acuerdo con la energía de menor a mayor, y la primera capa puede acomodar hasta 2 electrones.

El segundo y tercer nivel pueden acomodar hasta 8 electrones. Recita en orden: símbolos y nombres de elementos con número de protones del 1 al 18:

Hidrógeno, helio, litio, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, neón, sodio, magnesio, aluminio, silicio, fósforo, azufre, cloro y argón

22. Estructura estable: una estructura en la que el número de electrones en la capa más externa es 8 (siendo 2 una sola capa).

Las propiedades químicas de un elemento están más estrechamente relacionadas con el número de electrones en la capa más externa del átomo. El número de electrones en la capa más externa de un átomo determina las propiedades químicas del elemento:

El número de electrones en la capa más externa es menor que 4 Cuando el número de electrones en la capa más externa es mayor que 4, es fácil ganar electrones de modo que el número de electrones en la capa más externa se convierte en 8 , convirtiéndose en un anión (generalmente un elemento no metálico)

La relación entre el número de electrones en la capa más externa y la valencia: (la valencia positiva más alta de un elemento es igual al número de. electrones en la capa más externa de un átomo)

Los electrones en la capa más externa Cuando el número es menor que 4, el número de electrones en la capa más externa es la valencia (valencia positiva) del elemento;

Cuando el número de electrones en la capa más externa es superior a 4, el número de electrones en la capa más externa - 8 = la valencia del elemento

23. : ① Fórmula química de un elemento: la mayoría de las fórmulas químicas de un elemento solo utilizan un símbolo de elemento único.

Los elementos de los siguientes elementos no pueden expresarse mediante un símbolo de elemento único. Deben representarse mediante. símbolo de un solo elemento Nota:

Hidrógeno H2 Oxígeno O2 Nitrógeno N2 Cloro Cl2 Flúor F2 Bromo (Br2) Yodo (I2) Ozono O3

② La relación general entre la escritura y la lectura. de fórmulas químicas de compuestos: "Escribir al revés y leer al revés".

Valencia y fórmula química (método cruzado para determinar la fórmula química: primero la valencia positiva y después la valencia negativa, simplificando la valencia y el cruce)

Las fórmulas químicas del NH3, sustancias orgánicas como CH4, etc. tienen primero valencia negativa. El precio normal viene después. Un mismo elemento puede tener diferentes valencias

Las valencias del nitrógeno en el nitrato de amonio (NH4 NO3) son N-3 al frente y N+5 al final.

24. Valencia de un elemento: Propiedad de combinar un determinado número de átomos de un elemento con un determinado número de átomos de otro elemento.

Marcado directamente encima del símbolo del elemento

+2 -2 +1

Ca Elemento calcio bivalente O Elemento oxígeno bivalente H2O Valencia de elemento hidrógeno en agua Tiene valencia +1

Recita la fórmula de valencia compuesta:

Valencia +1 potasio, sodio, plata, amonio e hidrógeno, valencia +2 bario, calcio, magnesio , cobre, mercurio y zinc

Fe2, 3, 24 Carbono, tres aluminio, cuatro silicio, cinco fósforo valente,

Flúor, cloro, bromo, yodo - 1 oxígeno valente azufre - 2 debe registrarse claramente.

Hidróxido y nitrato (OH, NO3) - 1 valencia, sulfato y carbonato (SO4, CO3) - 2 valencia,

La suma de las valencias de cada elemento del compuesto es Cero, la valencia de los elementos elementales es cero.

Nota: El amonio es un grupo atómico NH4; el hierro bivalente se llama "hierro ferroso"; el cobre monovalente se llama "cuproso"

En ausencia de oxígeno, S es -2-valente. Cuando se combina con oxígeno, la valencia es +4 o +6. SO32 - El grupo atómico se llama "sulfito"

Cuando no hay oxígeno, el Cl tiene una valencia de -1, y cuando se combina con oxígeno, tiene una valencia de +1, 3, 5 o 7

25. Masa atómica relativa: Tomando como estándar 1/12 de la masa de un átomo de carbono (carbono-12), el valor que se obtiene comparando la masa de otros átomos con él es la masa atómica relativa. de ese átomo.

Masa atómica relativa = ×12 (la masa atómica relativa es una relación, la unidad es 1)

Masa atómica relativa ≈ número de protones + número de neutrones

26. Tipos básicos de reacciones químicas

①Reacción de combinación: A+B+...=C Reacción en la que dos o más sustancias producen otra sustancia

②Reacción de descomposición: A=B+ C+... Una reacción en la que una sustancia produce dos o más sustancias

③Reacción de desplazamiento: una reacción en la que un elemento reacciona con un compuesto para formar otro elemento y otro compuesto

p>

A+BC=AC+B La reacción de desplazamiento en la solución debe cumplir con el orden de actividad del metal:

El orden de actividad del metal de fuerte a débil: Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(Recitar en orden) Bario, potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo (hidrógeno), cobre, mercurio , plata, platino y oro

Cuanto más alta sea la posición del metal, más fuerte será la actividad, más fácil será perder electrones y convertirse en iones, más rápida será la velocidad de reacción.

El metal clasificado delante del hidrógeno puede reemplazar el hidrógeno en el ácido. El metal clasificado después del hidrógeno no puede reemplazar el hidrógeno en el ácido y no reacciona con el ácido;

Los metales en el frente pueden desplazarse. los metales en la parte posterior de sus soluciones salinas. El metal que viene después no reacciona con la solución salina del metal que viene primero.

Nota: El hierro elemental siempre se convierte en hierro ferroso bivalente en la reacción de reemplazo.

Los metales de igual masa reaccionan con una cantidad suficiente de ácido para liberar hidrógeno en orden de masa/valencia atómica relativa de pequeño a grande. Disposición:

Al (9) Mg (12) Ca (20) Na (23) Fe (28) Zn (32,5) K (39)

④ Reacción de metátesis: dos tipos Reacción en la que los compuestos intercambian componentes entre sí para formar otros dos compuestos.

La valencia de cada elemento y grupo atómico permanece sin cambios antes y después de la reacción de metátesis.

Nota: La posibilidad de que se produzca la reacción de metátesis depende de si se genera precipitación, gas o agua. En una reacción que implica precipitación, los reactivos y los productos no deben contener al mismo tiempo sustancias poco solubles en agua. En química de la escuela secundaria, sólo la reacción entre carbonato y ácido produce gas.

Reacción de neutralización: la reacción entre ácido y álcali para producir sal y agua. La reacción de neutralización es una reacción de metátesis.

27. Los aportes destacados en la química en la antigua mi patria incluyen principalmente: la fabricación de papel, la pólvora y la quema de porcelana.

28 Reacción de oxidación: reacción química entre una sustancia y oxígeno (o reacción química en la que se obtiene oxígeno). , que no es un tipo de reacción básico.

Oxidación lenta: Reacción de oxidación lenta que no se nota fácilmente. Como óxido de hierro, respiración, deterioro de los alimentos

Dos condiciones necesarias para la combustión: ① los combustibles están en contacto con el oxígeno, ② la temperatura alcanza el punto de ignición

Combustión espontánea: calor acumulado por oxidación lenta inducida por combustión espontánea. El fósforo blanco tiene un punto de ignición bajo y es propenso a la combustión espontánea. Debe sellarse y almacenarse en agua.

Reacción de reducción: Reacción en la que una sustancia pierde oxígeno. (Las reacciones de oxidación y reducción no son tipos de reacciones básicas)

Agente reductor: Sustancia que obtiene oxígeno en una reacción química. Los agentes reductores comúnmente utilizados incluyen H2, CO, C, etc., que tienen propiedades reductoras.

29. Catalizador (catalizador): Puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias en reacciones químicas, pero su propia calidad y propiedades químicas

no cambian antes y después de la sustancia química. sustancia.

Catálisis: La función de un catalizador en una reacción química se llama catálisis.

Nota: El dióxido de manganeso solo actúa como catalizador en la reacción de descomposición del clorato de potasio y puede no ser catalizador en otras reacciones.

Escribir ecuaciones químicas ① Base: Ley de Conservación de masa: participa en química La suma de las masas de cada sustancia en la reacción es igual a la suma de las masas de cada sustancia producida después de la reacción. (En todas las reacciones químicas, los tipos de elementos, tipos de átomos, números de varios átomos y masas atómicas permanecen sin cambios antes y después de la reacción) ② Pasos para escribir ecuaciones químicas: Escriba la fórmula química correctamente, equilibre la ecuación e indique las flechas condicionales.

③Adherirse a dos principios: primero, se basa en hechos objetivos, y las reacciones químicas y las fórmulas químicas no se pueden inventar casualmente.

El segundo es adherirse a la ley de conservación; de masa, el número de varios átomos a ambos lados del signo igual debe ser igual

(4) Solución y solubilidad

31. Solución: Una o más sustancias dispersas en otra sustancia para formar una mezcla uniforme y estable.

Una solución está formada por un soluto y un disolvente. (Las reacciones en soluciones generalmente involucran solutos que participan en la reacción)

32. Soluto: Una sustancia disuelta se llama soluto (puede ser gas, líquido o sólido), pero una sustancia no disuelta no forma parte de la solución y no puede considerarse soluto.

Ejemplo: A 20°C, se ponen 50 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua. Los 24 gramos de sal de mesa sin disolver no son un soluto y no forman parte de la solución.

33. Disolvente: Una sustancia que puede disolver otras sustancias se llama disolvente. El solvente suele ser un líquido y, para soluciones que no especifican un solvente, el solvente es agua.

34． Solución saturada: una solución que ya no puede disolver un determinado soluto en una determinada cantidad de disolvente a una determinada temperatura se denomina solución saturada de este soluto.

(Los cristales precipitarán cuando el disolvente se evapore y la solución restante debe ser una solución saturada)

35. Solución insaturada: una solución que puede continuar disolviendo un determinado soluto en una determinada cantidad de disolvente a una determinada temperatura se denomina solución insaturada de este soluto.

Nota: Una solución saturada no es necesariamente una solución concentrada y una solución insaturada no es necesariamente una solución diluida

Para el mismo soluto a la misma temperatura, la concentración de la solución saturada es mayor que la del solución insaturada

36 ． Conversión mutua de solución saturada y solución insaturada

En términos generales: agregar solvente a una solución saturada o aumentar la temperatura de la solución puede convertir la solución saturada en una solución insaturada;

A insaturada solución Agregar soluto a la solución, bajar la temperatura de la solución y evaporar el solvente puede convertir la solución insaturada en una solución saturada.

① Agregar soluto ② Reducir la temperatura de la solución ③ Evaporar el solvente

Solución insaturada Solución saturada

① Agregar solvente ② Aumentar la temperatura de la solución

37 ． Solubilidad del sólido: a una determinada temperatura, la masa de una sustancia sólida disuelta cuando 100 gramos de disolvente alcanza la saturación se denomina solubilidad de esta sustancia en este disolvente.

(Palabras clave: una temperatura determinada, 100 gramos de disolvente, alcanzar la saturación, masa de soluto)

38. Curva de solubilidad: Curva en la que la solubilidad de una sustancia cambia con la temperatura.

La solubilidad de la mayoría de los sólidos aumenta con la temperatura, pero la solubilidad del NaCl se ve muy poco afectada por la temperatura.

La solubilidad de la cal apagada disminuye con la temperatura. La solubilidad del gas aumenta a medida que disminuye la temperatura y aumenta la presión.

39． La relación entre solubilidad sólida y solubilidad:

Solubilidad

Fácilmente soluble

Soluble

Ligeramente soluble

Difícilmente soluble (o insoluble)

Solubilidad (gramos) a 20°C

gt; 10

1～10

0,01～ 1

lt; 0,01

Las sustancias comunes que son difíciles de disolver en agua incluyen: la mayoría de los metales, óxidos metálicos, BaSO4, AgCl, CaCO3 y otros carbonatos

40 ． Separación de una mezcla: Separar las diversas sustancias de la mezcla para obtener los componentes puros de cada componente de la mezcla.

Los métodos físicos comúnmente utilizados incluyen: disolución, filtración, cristalización, etc.

Los métodos químicos son: a través de reacciones químicas, ciertos componentes se separan en sustancias que se encuentran en un estado diferente al sustancia original.

41. Cristalización: El proceso de obtención de cristales con una determinada forma geométrica a partir de una solución se llama cristalización.

Método de cristalización: ① Evaporar el disolvente para cristalización (aplicable a sólidos cuya solubilidad se ve menos afectada por la temperatura, como el NaCl)

El método de evaporar el disolvente se puede utilizar para obtener NaCl sólido de salmuera.

②Cristalización de solución saturada en caliente por enfriamiento (aplicable a sólidos cuya solubilidad se ve muy afectada por la temperatura, como el nitrato de potasio)

Este método también puede separar la mezcla de nitrato de potasio y cloruro de sodio, Obtenga cristales de nitrato de potasio relativamente puros.

(5) Ionización

42. Conductividad de la solución: cuando una sustancia se disuelve en agua, se ioniza para que la solución pueda conducir electricidad. (El agua pura y las sales sólidas ácidas y alcalinas no conducen la electricidad)

43. Ionización: cuando una sustancia se disuelve en agua, el proceso de disociación en iones que se mueven libremente se llama ionización.

Nota ① La ionización es un proceso espontáneo y no requiere electricidad. ②El número total de cargas positivas de todos los cationes en la solución es igual al número total de cargas negativas de todos los aniones, por lo que la solución no es eléctrica.

Pero el número de cationes no es necesariamente igual al número de aniones

44 Notas al escribir la ecuación de ionización: ①El número de cargas de iones es igual a su valor de valencia correspondiente ②El grupo atómico no se puede desmontar

Ax Por ＝xAy＋ ＋yBx－ Ax（ROn）y ＝xAy＋ ＋yROn x－