Fórmulas químicas que se deben dominar en la química del examen de ingreso a la universidad

Elementos no metálicos (flúor, cloro, oxígeno, azufre, N2, fósforo, carbono, silicio)

1, propiedades oxidantes:

F2 H2 === 2HF

F2 Xe (exceso) = = XeF2

2F2 (exceso) Xe = = XeF4

NF2 2m = = 2mfn (para la mayoría de los metales)

2F2 2H2O===4HF O2

2F2 2NaOH===2NaF OF2 H2O

F2 2NaCl===2NaF Cl2

F2 2NaBr===2NaF Br2

F2 2NaI ===2NaF I2

F2 Cl2 (volumen igual) = = 2clf

3F2 (exceso) Cl2===2ClF3

7F2 (exceso) I2 ===2IF7

Cl2 H2 ===2HCl

3Cl2 2P= = =2PCl3

Cl2 PCl3 ===PCl5

Cl2 2Na===2NaCl

3Cl2 2Fe===2FeCl3

Cl2 2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2 Cu===CuCl2

2Cl2 2NaBr===2NaCl Br2

Cl2 2NaI ===2NaCl I2

5cl 2 I2 6H2O = = = 2hi O3 10 HCl

Cl2 Na2S===2NaCl S

Cl2 H2S===2HCl S

Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl

Cl2 H2O2 ===2HCl O2

2O2 3Fe===Fe3O4

O2 K===KO2

s H2 = = H2S

2S C===CS2

S Fe===FeS

S 2Cu===Cu2S

3S 2Al===Al2S3

S Zn===ZnS

N2 3H2===2NH3

N2 3Mg===Mg3N2

N2 3Ca===Ca3N2

N2 3Ba===Ba3N2

N2 6Na===2Na3N

N2 6K== = 2K3N

N2 6Rb===2Rb3N

P2 6H2===4PH3

P 3Na===Na3P

2P 3Zn = ==Zn3P2

2. Capacidad reductora

S O2===SO2

S O2===SO2

Azufre 6HNO3. (Concentrado) = = Ácido sulfúrico 6NO2 2H2O

3S 4 HNO3 (diluido) = = 3so2 4NO 2h2o

N2 Oxígeno ===2NO

4p 5o2 = = p4o10 (a menudo escrito como P2O5)

2p 3x2 = = 2px3 (X representa F2, Cl2, Br2)

PX3 X2===PX5

4h2o ácido nítrico (concentrado)= = 4h3po4 20no2 4h2o

C 2F2===CF4

p>

C 2Cl2===CCl4

2C O2 (una pequeña cantidad) = = 2co

C O2 (una cantidad suficiente) = = CO2

Carbono Dióxido de carbono === dióxido de carbono

C H2O = = Co H2 (genera gas agua)

2c SiO2 = = Si 2co (produce silicio crudo)

Si (grueso) 2cl = = sicl4

(sicl4 2h2 = = Si (puro) 4HCl)

Silicio (en polvo) oxígeno = = dióxido de silicio

Carbón de silicio = =Carburo de silicio (esmeril)

Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H2

3. Desproporción (en álcali)

Cl2 H2O=. ==HCl HClO

(Agregue ácido para inhibir la desproporción, agregue álcali o luz para promover la desproporción)

Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O

2cl 2 2Ca(OH)2 = = = CaCl 2 Ca(ClO)2 2H2O

3Cl2 6KOH (caliente, concentrado) = = 5kcl kclo3 3H2O

3S 6NaOH===2Na2S Na2SO3 3H2O

4P 3KOH (concentrado) 3H2O = = PH3 3K2PO2

11P 15 cuso 4 24H2O = = = 5Cu3P 6h3po 4 15 h2so 4

3C Cao = = = Cloruro de calcio, monóxido de carbono

Dióxido de silicio 3C = = = dióxido de carbono de carburo de silicio

En segundo lugar, las propiedades reductoras de los elementos metálicos (sodio, magnesio, aluminio, hierro)

2Na H2== =2NaH

4Na O2===2Na2O

2Na2O O2===2Na2O2

2Na O2===Na2O2

2na s = = Na2S(explosión)

2Na 2H2O===2NaOH H2

2Na 2h 3 = = = 2n H2 H2

4Na TiCl4(fusión)== =4NaCl Ti

Mg Cl2===MgCl2

Mg Br2===MgBr2

2 mg de oxígeno = = = 2 mg

Mg S===MgS

Mg 2H2O===Mg(OH)2 H2

2 mg de tetracloruro de titanio (fundido) = = = titanio 2 mg de cloruro de titanio

Mg 2RbCl===MgCl2 2Rb

2 mg de dióxido de carbono = = = 2 mg de dióxido de carbono

2Mg SiO2===2MgO Si

Mg H2S===MgS H2

Sulfato de magnesio = = =Sulfato de magnesio H2

2Al 3Cl2===2AlCl3

4al 3o2 = = 2al2o3(romo (químico)

4Al(Hg) 3o 2 2xH2O = = = 2(al2o 3·xh2o) 4Hg

4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn

2Al Cr2O3 ===Al2O3 2Cr

2Al Fe2O3===Al2O3 2Fe

2Al 3FeO===Al2O3 3Fe

2Al 6HCl== =2AlCl3 3H2

2Al 3H2SO4===Al2

(SO4)3 3H2

2Al 6H2SO4 (concentrado) = = Al2 (SO4) 3 3SO2 6H2O

(El aluminio y el hierro se pasivan en frío concentrado H2SO4, HNO3 HNO3)

Al 4HNO (diluido) = = Al (NO3) 3 NO 2h2o

2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2

2Fe 3Br2===2FeBr3

Fe I2===FeI2

Fe S===FeS

3Fe · 4H2O (gramo)===Fe3O4 · 4H2

Fe 2HCl == =FeCl2 H2

Fe CuCl2===FeCl2 Cu

Fe SnCl4===FeCl2 SnCl2

(El hierro no se puede disolver completamente en un ambiente ácido. Estaño cloruro.

Reducido a estaño elemental Fe SnCl2==FeCl2 Sn)

Tercero, hidruros no metálicos (fluoruro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, H2O, H2S, amoniaco)

1, reducibilidad:

4HCl (concentrado) MnO2 = = mncl2 Cl2 2h2o

4HCl(g) O2===2Cl2 2H2O

16 HCl 2 kmno 4 = = = 2 KCl 2 mncl 2 5cl 2 8H2O

14 HCl k2 Cr 2 o 7 = = = 2 KCl 2 rcl 3 3c L2 7H2O

2H2O 2F2== =4HF O2

2H2S 3O2 (cantidad total)===2SO2 2H2O

2H2S O2 (pequeña cantidad)= = 2s 2h2o

2H2S SO2===3S 2H2O

H2SO4 ácido sulfúrico (concentrado) == dióxido de azufre 2H2O

3H2S 2HNO (diluido) = = 3s 2no 4h2o

5H2S 2k MnO 4 3h2so 4 = = = 2 mnso 4 k2so 4 5S 8H2O

Fe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O

6. Ácidos que contienen oxígeno

1, propiedades oxidantes:

4HClO3 3H2S===3H2SO4 4HCl

HClO3 HI===HIO3 HCl

3HClO HI===HIO3 3HCl

HClO h2so 3 = = h2so 4 HCl

HClO H2O2===HCl H2O O2

(Oxidación: HClO gtHClO2 gtHClO3 gtácido perclórico,

Sin embargo, el HClO4 fuerte y caliente tiene fuertes propiedades oxidantes)

2H2SO4 (concentrado) C===CO2 2SO2 2H2O

2H2SO4 (concentrado) S===3SO2 2H2O

Pasivación a temperatura ambiente de H2SO4 Fe(Al)

6H2SO4 (concentrado) 2Fe = = Fe2 (SO4) 3 3SO2 6H2O

2H2SO4 (concentrado) Cu===CuSO4 SO2 2H2O

H2SO4 (concentrado) 2hbr = = SO2 Br2 2h2o

H2SO4 (concentrado) 2hi = = SO2 I2 2h2o

H2SO4 (diluido) Fe===FeSO4 H2

2H2SO3 2H2S===3S 2H2O

4HNO3 (concentrado) c = = CO2 4no2 2h2o

6HNO3 (concentrado) S===H2SO4 6NO2 2H2O

5HNO3 (concentrado) P===H3PO4 5NO2 H2O

6HNO3 Fe===Fe(NO3)3 3NO2 3H2O

4HNO3 Fe===Fe(NO3 )3 NO 2H2O

30 Ácido nítrico 8Fe = = = 8Fe(NO3)3 3N2O 15H2O

36 HNO 3 10Fe = = = 10Fe(NO3)3 3n 2 18H2O

30 Ácido nítrico 8Fe===8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O

2.

p>H2SO3 = = h2so 4 H2O

5h2so 3 2k MnO 4 = = = 2 mnso 4 k2so 4 2h2so 4 3H2O

h2so 3 2 FeCl 3 H2O = = h2so 4 2 FeCl 2 2 HCl

3. Acidez:

H2SO4 (concentrado) CaF2===CaSO4 2HF

H2SO4 (concentrado) NaCl===NaHSO4 HCl

H2SO4(concentrado) 2NaCl===Na2SO4 2HCl

H2SO4(concentrado) NaNO3===NaHSO4 HNO3

3H2SO4(concentrado) CA3 (PO4) 2 = = 3caso4 2h3po4

2H2SO4 (concentrado) ca3 (po4) 2 = = 2caso4 ca (h2po4) 2

3HNO3 Ag3PO4===H3PO4 3AgNO3

Carbonato de nitrato de calcio = = = Nitrato de calcio H2O dióxido de carbono

H2S, ácido bromhídrico y dióxido de azufre no se pueden preparar a partir de ácido nítrico y ácido sulfúrico concentrado.

Gas reductor igual)

4h3po4 ca3(po4)2 = = 3ca (h2po4)2 (calcio pesado)

H3PO4 (concentrado) NaBr== = NaH2PO4 HBr

H3PO4 (concentrado) NaI===NaH2PO4 HI

4 Inestabilidad:

2HClO===2HCl O2

4HNO3===4NO2 O2 2H2O

H2SO3===H2O SO2

H2CO3===H2O CO2

H4SiO4===H2SiO3 H2O

Siete. Base

Reducibilidad del estado de baja valencia:

4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH)3

Interacción con sustancias ácidas:

2NaOH SO2 (una pequeña cantidad)===Na2SO3 H2O

NaOH SO2 (cantidad suficiente)= = nahso3

2NaOH SiO2===NaSiO3 H2O

2NaOH Al2O3===2NaAlO2 H2O

2NaOH Cl2===NaCl NaClO H2O

NaOH HCl===NaCl H2O

NaOH H2S (Cantidad suficiente)===NaHS H2O

2NaOH H2S (Pequeña cantidad)===Na2S 2H2O

3NaOH AlCl3===Al(OH)3 3NaCl

NaOH Al(OH)3===NaAlO2 · 2H2O

(¿Cuál es más ácido, AlCl3 o Al(OH)3?)

NaOH NH4Cl===NaCl NH3 H2O

Mg(OH)2 · 2NH4Cl===MgCl2 · 2NH3. H2O

Al(OH)3 NH4Cl es insoluble.

3. Inestabilidad:

Hidróxido de magnesio = = =Óxido de magnesio H2O

2Al(OH)3===Al2O3 3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3 · 3H2O

Hidróxido de cobre = = =Óxido de cobre H2O

8. Sal

1, propiedad oxidante:

2FeCl3 Fe===3FeCl2

2FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2

(para grabar placas de circuitos de cobre)

2FeCl3 Zn=== 2FeCl2 ZnCl2

FeCl3 Ag===FeCl2 AgC

Fe2 (SO4)3 2ag = = FeSO4 Ag2SO4 (difícil de reaccionar)

Fe (NO3)3 Ag no reacciona.

2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl S

2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I2

FeCl 2 Mg = = Fe MGC L2

2 = 3NA2SO4 2NO H2O

2Na2SO3 O2===2Na2SO4

3. Interacción con sustancias alcalinas:

Cloruro de magnesio 2 amoniaco. H2O = = =Hidróxido de magnesio Cloruro de amonio

AlCl3 3NH3. H2O = = =Hidróxido de aluminio 3 NH 4h cl

FeCl3 3NH3.

H2O===Fe(OH)3 3NH4Cl

4 Interacción con sustancias ácidas:

Na3PO4 HCl===Na2HPO4 NaCl

Na2HPO4 HCl= == NaH2PO4 NaCl

NaH2PO4 HCl===H3PO4 NaCl

Carbonato de sodio ácido clorhídrico = = =Bicarbonato de sodio, cloruro de sodio

Bicarbonato de sodio ácido clorhídrico = = =Sodio cloruro H2O dióxido de carbono

3n a2 co 3 2 ALCL 3 3H2O = = = 2Al(OH)3 3 CO2 6 NaCl

3n a2 co 3 2 FeCl 3 3H2O = = = 2Fe (OH)3 3 CO2 6 NaCl

3NaHCO3 AlCl3===Al(OH)3 3CO2

3NaHCO3 FeCl3===Fe(OH)3 3CO2

3na 2s Al2(SO4)3 6H2O = = = 2Al(OH)3 3H2S

3NaAlO2 AlCl3 6H2O===4Al(OH)3

5. >

na 2 S2 o 3 h2so 4 = = = na2so 4 S SO2 H2O

NH4Cl===NH3 HCl

Bicarbonato de amonio===NH3 H2O CO2

2KNO3===2KNO2 O2

2Cu(NO3)3===2CuO 4NO2 O2

2KMnO4===K2MnO4 MnO2 O2

2KClO3 ===2KCl 3O2

2Bicarbonato de sodio = = =Carbonato de sodio H2O dióxido de carbono

Bicarbonato de calcio = = =Carbonato de calcio H2O dióxido de carbono

CaCO3=== CaO CO2

Carbonato de magnesio = = =Dióxido de carbono de magnesia

Reacción de combinación

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg de O2 encienden 2MgO.

2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4.

3. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3.

4. El hidrógeno se quema en el aire: el 2H2 O2 enciende el 2H2O.

5. El fósforo rojo arde en el aire: el 4P 5O2 enciende el 2P2O5.

6. El polvo de azufre se quema en el aire: el S O2 enciende el SO2.

7. Combustión completa del carbono en oxígeno: el CO2 enciende el CO2.

8. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO.

9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono caliente: C CO2, alta temperatura 2CO.

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: el 2CO O2 enciende el 2CO2.

11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se introduce en una solución de tornasol violeta): CO2 H2O === H2CO3.

12. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2.

13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: cuso 4·5H2O = = = = cuso 4·5H2O.

14. El sodio se quema en cloro: el 2Na Cl2 enciende el 2NaCl.

Reacción de descomposición

15. Utilizar peróxido de hidrógeno para producir oxígeno en el laboratorio: 2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑ =

16. MnO2 O2 ↑ =

17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O se carga 2H2 = O2 =

18. El ácido carbónico se descompone de manera inestable: H2CO3 === H2O CO2 ↑. =

19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de preparación industrial de dióxido de carbono): CaCO3, CaO CO2 a alta temperatura ↑ =

Reacción de reemplazo

20 Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4 == FeSO4 Cu.

21. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn H2SO4 == ZnSO4 H2 ↑ =

22. = = MgCl2 H2 ↑ =

23. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: ​​el óxido de cobre H2 calienta el cobre H2O.

24. Utilice carbón para reducir el óxido de cobre: ​​2Cu, alta temperatura 2Cu CO2 ↑ =

25. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O.

26. El vapor de agua atraviesa la capa de carbón caliente: H2O C, alta temperatura H2 CO

27. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =

Otros

28. La reacción entre la solución de hidróxido de sodio y la solución de sulfato de cobre: ​​2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4.

29. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O.

30. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O.

31. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO CuO calienta Cu CO2.

32. Reducción de óxido de hierro por monóxido de carbono a alta temperatura: 3CO Fe2O3, 2Fe 3CO2.

33. Dióxido de carbono (dióxido de carbono) producido por agua de cal clarificada: Ca(OH)2 CO2 = = = CaCO3 ↓ H2O.

34. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2 NaOH CO2 = = = Na2CO3 H2O.

35. Reacción de la piedra caliza (o mármol) y el ácido clorhídrico diluido (preparación de laboratorio de dióxido de carbono): CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑ =

36. ácido clorhídrico concentrado Reacción (principio del extintor de espuma): Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑ =

1 Reacción de la sustancia y el oxígeno:

(1) Reacción del elemental. sustancia y oxígeno;

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg de O2 encienden 2MgO.

2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4.

3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO.

4. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3.

5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2 O2 enciende 2H2O.

6. El fósforo rojo arde en el aire: el 4P 5O2 enciende el 2P2O5.

7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S O2 enciende el SO2.

8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el CO2 enciende el CO2.

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO.

(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: el 2CO O2 enciende el 2CO2.

11. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O.

12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O.

2. Varias reacciones de descomposición:

13. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua: 2H2O se carga 2H2 = O2 =

14. carbonato de cobre: ​​Cu2(OH)2CO3 Calentamiento 2CuO H2O CO2 ↑ =

15. Calentamiento de clorato de potasio (que contiene una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2kClO3 = = = 2kCl 3o2 =

16. Calentar ácido permangánico Potasio: 2KMnO4 calentado K2MnO4 MnO2 O2 ↑ =

17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑ =

18. caliza calcinada: CaCO3, CaO CO2 de alta temperatura ↑ =

Tres. Varias reacciones redox:

19. Reducción del óxido de cobre con hidrógeno: El óxido de cobre H2 calienta el cobre H2O.

20. Utilizar carbón vegetal para reducir el óxido de cobre: ​​2Cu, alta temperatura 2Cu CO2 ↑ =

21. Coque para reducir el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =

22. Utilice coque para reducir fe3o 4 a alta temperatura: 2C fe3o 4, 3Fe 2 CO2 =

23.

24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3, alta temperatura, 2Fe 3CO2.

25. Utilizar monóxido de carbono para reducir el óxido férrico: 4CO Fe3O4, alta temperatura 3Fe 4CO2.

4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales

(1) Elemento metal ácido sal hidrógeno (reacción de desplazamiento)

26. Zinc Y escribe ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑

27 Escribe hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑

28. = MgSO4 H2 ↑

29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 ↑ 3 3H2 escribe

30. ZnCl2 H2 ↑ =

p>

31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑ =

32. = MgCl2 H2 ↑ =

33 .Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2 ↑Escribir

(2) Sal metálica simple (solución) - otro metal, otra sal

34. Hierro y ácido sulfúrico Reacción de solución de cobre: ​​Fe CuSO4 === FeSO4 Cu.

35. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu.

36. La reacción entre el cobre y la solución de nitrato de mercurio: Cu Hg (NO3) 2 = Cu (NO3) 2 Hg.

(3) Agua salada ácida de óxido alcalino

37. Reacción del óxido de hierro y el ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 · 6HCl === 2FeCl3 · 3H2O.

38. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: fe2o 3 3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3 3H2O 3H2O.

39. Reacción del óxido de cobre y el ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O.

40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O.

41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O.

42. La reacción entre el óxido de calcio y el ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O.

(4) Óxido ácido Agua salada alcalina

43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O.

44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2 NaOH SO2 = = = Na2SO3 H2O.

45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O.

46. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 = = = CaCO3 ↓ H2O.

47. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: ca (oh) 2 SO2 = = = caso3 ↓ H2O.

(5) Agua ácida, álcali-salada

48 Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O.

49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O.

50. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: ​​2HCl Cu(OH)2 = = = CuCl2 2H2O.

51. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2hcl Ca(OH)2 = = = CaCl2 2h2o.

52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de hierro: 3HCl Fe(OH)3 = = = FeCl3 · 3H2O.

53. Medicamento de hidróxido de aluminio para el tratamiento de la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 = = = AlCl3 3H2O.

54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O.

55. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de potasio: H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O.

56. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre: ​​H2SO4 Cu(OH)2 = = = CuSO4 2H2O.

57. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de hierro: 3h2so 4 2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3 6H2O.

58. Reacción entre el ácido nítrico y la sosa cáustica: ácido nítrico hidróxido sódico ==== nitrito sódico H2O·H2O.

(6) Ácido - otro ácido, otra sal

59. El mármol reacciona con ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑ =

60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑ =

61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑ =

62. La reacción entre ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3.

63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: na2co 3 h2so 4 = = = na2so 4 H2O CO2 ↑=

64. = === BaSO4 ↓ 2HCl.

(7) Sal alcalina - otra base otra sal

65 Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2 NaOH CuSO4 = = = Cu(OH)2 ↓ Na2SO4

66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3 NaOH FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓ 3 NaCl

67. 2 ↓ 2 NaCl.

68.Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: ​​2 NaOH CuCl2 = = = Cu(OH)2 ↓ 2 NaCl.

69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 = = CaCO3 ↓ 2NaOH.

71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: na2so 4 bacl 2 = = = = baso 4↓ 2 NaCl NaCl.

Verbo (abreviatura de verbo) Otras reacciones:

72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2CO3.

73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2.

74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH.

75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O ==== H2SO4.

76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: ​​CuSO4·5H2O calienta CuSO4·5H2O.

77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: cuso 4·5H2O = = = = cuso 4·5h 2.

Aplicación de fenómenos de reacción de ecuación química

2Mg O2 se enciende o δ 2MoG arde violentamente, emitiendo una luz blanca deslumbrante, produciendo sólidos blancos, liberando calor y produciendo una gran cantidad de humo blanco y bengalas blancas.

El experimento de Lavoisier en el que se enciende 2Hg O2 o δδ2Hg o un líquido blanco plateado produce un sólido rojo.

El 2Cu O2 se enciende o el metal rojo δδ2CuO se convierte en un sólido negro.

El 4Al 3O2 se enciende o el δδ2al2o 3, un metal de color blanco plateado, se convierte en un sólido blanco.

El 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4, el Fe3o 4 arde violentamente, produce chispas por todas partes, produce un sólido negro, libera 4Fe 3O2 y produce 2Fe2O3 a alta temperatura.

El CO2 enciende el CO2 y lo quema violentamente, emitiendo luz blanca y liberando calor, enturbiando el agua de cal.

El SO2 enciende el SO2 y arde violentamente. Es un gas exotérmico y de olor picante. Hay una llama azul clara en el aire y una llama azul violeta en el oxígeno.

El 2H2 O2 enciende la llama azul clara del 2H2O, libera calor y genera combustible líquido (agua) de alta energía, haciendo que el sulfato de cobre anhidro sea azul.

4P 5O2 enciende 2P2O5, arde violentamente, produce una gran cantidad de humo blanco, libera calor y produce un sólido blanco, lo que demuestra el contenido de oxígeno en el aire.

El CH4 2O2 enciende la llama azul del 2H2O CO2, libera calor y produce gas que enturbia el agua de cal, volviendo azul el CuSO4 anhidro. Combustión de metano líquido (agua) y gas natural.

2C2H2 5O2 enciende la llama azul 2H2O 4CO2, liberando calor y humo negro, produciendo gases que enturbian el agua de cal y llamas de oxiacetileno líquido (agua) que vuelven azul el CuSO4 anhidro, para soldar y cortar metales.

2k cl O3 MnO 2δ2 KCl 3 O2 ↑ genera gas para reavivar palos de madera en Marte preparación de oxígeno en laboratorio.

2k MnO 4δk2mno 4 MnO 2 O2 ↑ se vuelve de color púrpura a negro, produciendo un gas que hace que las tiras de madera reaviven chispas. El oxígeno se prepara en el laboratorio.

2 hgoδ2Hg O2 ↑El color rojo cambia a blanco plateado, produciendo gas. El experimento de Lavoisier utilizó Marte para volver a quemar las tiras de madera.

2H2O se electrifica y 2H2 ↑ O2 ↑ agua se descompone en hidrógeno y oxígeno para electrolizar el agua.

Cu2(OH)2co 3δ2 CuO H2O CO2 ↑ el verde se vuelve negro y hay líquido en la pared del tubo de ensayo, lo que enturbia el agua de cal.

NH 4h co 3δNH3 ↑ H2O CO2 ↑ CO2 ↑ El sólido blanco desaparece y queda líquido en la pared de la tubería, lo que enturbia el agua de cal. El bicarbonato de amonio desaparecerá si se expone al aire durante mucho tiempo.

Zn H2SO4=ZnSO4 H2 ↑ produce una gran cantidad de burbujas, las partículas de zinc se disuelven gradualmente y se prepara hidrógeno en el laboratorio.

Fe H2SO4=FeSO4 H2 ↑ genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.

Mg H2SO4 =MgSO4 H2 ↑ genera una gran cantidad de burbujas, y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.

2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2 ↑ genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.

El color rojo del Fe2O3 3H2δ 2Fe 3H2O se vuelve gradualmente blanco plateado y hay metal líquido fundido en la pared del tubo de ensayo, que se reduce con hidrógeno.

El negro Fe3O4 4h2δ 3fe 4h2o se vuelve gradualmente blanco plateado y hay metal fundido líquido en la pared del tubo de ensayo, que se reduce con hidrógeno.

WO3 3H2Δ W 3H2O fundición de tungsteno y la reducibilidad del uso de hidrógeno

moo 3 3h 2δMo 3H2O fundición de molibdeno y la reducibilidad del hidrógeno

2Na Cl2δδ Combustión violenta o ignición de 2NaCl, formación de compuestos iónicos de llama amarilla,

Enciende con H2 Cl2 o enciende una llama ligera con irradiación de 2HCl, forma niebla blanca en la boca de la botella, prepara ácido clorhídrico.

CuSO _ 4 2 NaOH = Cu(OH)_ 2↓ Na _ 2SO _ 4 Hay un precipitado azul de solución transparente en la parte superior del experimento de la ley de conservación de masa.

El 2C O2 es una reacción común al encender las estufas de carbón 2CO. Es uno de los contaminantes del aire y causante de intoxicación por gas.

2C O O2 enciende la combustión del gas de llama azul 2CO2.

C CuO alta temperatura 2Cu CO2 ↑ el negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo un gas que enturbia el agua clara de cal.

2Fe2O3 3C alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ fundición de metal

Fe3O4 2C fundición de metal ↑ a alta temperatura 3Fe 2CO2 =

Dióxido de carbono dióxido de carbono a alta temperatura

CO2 H2O = H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol, lo que demuestra la acidez del ácido carbónico.

H2CO3 δ CO2 ↑ H2O el rojo tornasol se desvanece.

Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O el agua de cal clara se vuelve turbia. Se debe utilizar dióxido de carbono y lechada de cal para pintar las paredes.

CaCO3 H2O CO2 = El precipitado blanco de Ca(HCO3)2 se disuelve gradualmente formando cuevas y erosionando la piedra.

Ca (HCO3) 2 δ CaCO3 ↓ H2O CO2 ↑ Precipitado blanco, que forma incrustaciones de aire, enturbiando el agua de cal clara. Formación de estalactitas

2 nah co 3δna2co 3 H2O CO2 ↑ gas Los bollos de bicarbonato de sodio enturbian el agua de cal clara.

CaCO3 y CaO CO2 se utilizan para preparar industrialmente dióxido de carbono y cal viva a altas temperaturas.