Examen de ingreso a la universidad de Jiangsu Pruebas simuladas de química y respuestas
1. Preguntas de opción múltiple (solo una opción para cada pregunta es correcta, cada pregunta vale 2 puntos. , * * * 20 puntos)
1. La química está estrechamente relacionada con la producción, la vida, la tecnología, el medio ambiente, etc. Las siguientes afirmaciones son incorrectas.
A. Utilice un hisopo de algodón humedecido en amoníaco concentrado para comprobar si la tubería que transporta cloro gaseoso tiene fugas.
B. ¿Utiliza plástico degradable de policarbonato sintético? ¿carbón? Reciclaje
C. La implementación vigorosa de tecnologías de desulfuración y desnitrificación de combustibles fósiles puede reducir las emisiones de dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno.
D. En la producción industrial, agregar un catalizador adecuado a la reacción puede cambiar el cambio de entalpía de la reacción.
2. Los siguientes términos químicos son correctos
A. Modelo a escala de moléculas de dióxido de carbono:
B. >C. Diagrama estructural del átomo de flúor:
D.D.H2CO3: Ecuación de ionización de H2CO32H CO32-
3. La relación entre las siguientes propiedades del material y aplicaciones es incorrecta.
El A.SO2 tiene propiedades blanqueantes y puede cambiar el color de la solución de NaOH goteando con fenolftaleína.
B.Na2O2 reacciona con agua y dióxido de carbono para generar oxígeno, que puede utilizarse como agente suministrador de oxígeno.
C.MgO y Al2O3 tienen puntos de fusión elevados y pueden utilizarse como materiales resistentes a altas temperaturas.
d A temperatura ambiente, el aluminio y el ácido nítrico concentrado se pasivan. El ácido nítrico concentrado se puede almacenar y transportar en camiones cisterna de aluminio.
4. A temperatura ambiente, los siguientes grupos de iones se pueden almacenar en grandes cantidades en soluciones designadas.
A. Una solución que puede generar gas hidrógeno añadiendo polvo de aluminio: Mg2, K, Br-, HCO3-
b. Gotas de solución de tornasol rojo: Na, K, S2. -, NO3 -
C. En la solución de ph = 14: Na, AlO2-, SO42-, Cl-
d. Colocar en la solución de KSCN roja: Ca2, H. , I -, Cl-
5.NA es el valor de la constante de Avogadro. Las siguientes afirmaciones son correctas.
a. El número de moléculas contenidas en 16g de gas mixto O2 y O3 es 0,5NA.
B.2,3 g de sodio metálico se queman completamente en un cilindro lleno de oxígeno y el número de electrones transferidos es 0,1 NA.
C. Calentando 100mL de ácido clorhídrico concentrado de 12mol/L, añadiendo suficiente MnO2***, el número de moléculas de Cl2 generadas es 0,3NA.
D.0.3molAgNO3 se descompone completamente mediante calentamiento (2AgNO3 2Ag 2NO2?O2?), y el número de moléculas de gas recogidas por drenaje es de 0,25NA.
6. El siguiente dispositivo experimental no puede lograr su propósito.
A. Dispositivo a: utilizado para absorber gas HCl.
B. Dispositivo B: se utiliza para eliminar el NO del NO2.
C. Dispositivo C: Se puede comprobar que el amoniaco es muy soluble en agua.
D. Dispositivo D: puede formar una fuente.
7. La ecuación iónica para la siguiente reacción es correcta.
a. Mezcle volúmenes iguales de solución de aluminato de sodio de 1,0 mol/L y ácido clorhídrico de 2,5 mol/L. 2AlO2- 5H =Al3 Al(OH)3? H2O
b El cobre se disuelve en 0,5 mol l-1 de ácido nítrico: Cu 4h 2no3-Cu2 2no2? 2H2O
C. Se introduce cloro en lechada de cal para hacer polvo blanqueador: Cl2 2OH-═Cl- ClO- H2O.
d. Solución de Ba(OH)2 :ba2 oh- h so42-═sulfato de bario? H2O
8. El número de átomos de los elementos del grupo principal de período corto X, Y, Z y W aumenta en secuencia. Un núcleo de X no tiene neutrones y el número de electrones en la capa más externa del átomo de Y es el doble del número total de electrones en la capa interna.
El número de electrones en la capa más externa del átomo W es 1,5 veces mayor que el del átomo Y. Z y W pertenecen al mismo grupo principal. Las siguientes afirmaciones son correctas.
A x e y forman una proporción de números atómicos de 1:1. Sólo hay dos compuestos.
Los óxidos de B, Y y W son todos óxidos ácidos.
C. Acidez del hidrato correspondiente al óxido de mayor valencia: y
En el compuesto formado por D.X y Z, cada átomo satisface una estructura estable de 8 electrones.
9. La relación de transformación entre las cuatro sustancias X, Y, Z y W es como se muestra en la figura. Lo que no se puede lograr en un solo paso es la siguiente relación de transformación.
Opciones /p>
Aluminato de sodio, hidróxido de aluminio
10. El principio de funcionamiento del sensor de gas electroquímico se muestra en la figura. Las siguientes afirmaciones son correctas.
A.b es extremadamente negativo.
La fórmula de reacción del electrodo b electrodo a es 2nh3 3o2-6e-N2 3H2O.
La proporción de NH3 y O2 consumidos en la reacción es de 4:5.
d. La cantidad de sustancia KOH en el sensor no cambia durante el proceso de trabajo.
2. Preguntas indefinidas de opción múltiple (cada pregunta tiene 1-2 opciones que coinciden con el significado de la pregunta, 4 puntos por cada pregunta, * * * 20 puntos, 4 puntos por todas las respuestas, 2 puntos por omisión, elección incorrecta (o opciones múltiples 0 puntos)
11.N2O y CO son gases contaminantes ambientales, que pueden convertirse en gases inofensivos en la superficie del Pt2O, y la reacción es N2O(g). CO(g) CO2(g) N2(g ) △H, el proceso de cambio de material (Figura 1) y el proceso de cambio de energía (Figura 2) relacionados con reacciones químicas.
Las siguientes afirmaciones son correctas
A. Según la Figura 1, △H1=△H △H2.
B. Como se puede ver en la Figura 2, △H =-226 kJ/mol.
C. Para conseguir la conversión se debe añadir Pt2O y Pt2O 3 de forma continua al reactor.
D. Como se puede observar en la Figura 2, la energía de activación de la reacción positiva es mayor que la energía de activación de la reacción negativa.
12. El ácido quínico y el ácido shikímico son ácidos orgánicos alicíclicos exclusivos de algunas plantas superiores y, a menudo, existen juntos. Sus fórmulas estructurales se muestran en la figura. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta ()?
A. El peso molecular del ácido quínico es 18 mayor que el del ácido shikímico.
B. El ácido quínico y el ácido shikímico se pueden identificar con una solución de permanganato de potasio.
C. Cuando la misma cantidad de ácido quínico y ácido shikímico reaccionan con una cantidad suficiente de Na, la proporción de volumen de H2 generado a la misma temperatura y presión es de 4:5.
d. Dos cantidades iguales de sustancias reaccionan con una cantidad suficiente de solución de NaOH y la cantidad de NaOH consumida es la misma.
13. Los fenómenos y conclusiones correspondientes a los siguientes experimentos son correctos y tienen una relación causal.
Conclusión del fenómeno del experimento opcional
a. Vierta SO2 en la solución de BaCl2 y luego agregue el precipitado blanco gota a gota en ácido nítrico diluido. El precipitado blanco es insoluble en ácido nítrico diluido. obtener BaSO3. Este luego se convierte en BaSO4.
b. Coloque ácido sulfúrico concentrado en sacarosa y revuelva para obtener un sólido negro esponjoso y un gas con olor acre. En este proceso, el ácido sulfúrico concentrado sólo absorbe agua y se deshidrata.
c. Agregue una cantidad suficiente de polvo de Na2O2_2 a la solución de FeCl_2, lo que produce una precipitación de color marrón rojizo y un deterioro parcial de la solución de FeCl_2 gaseoso incoloro.
d. Agregue 2 gotas de solución acuosa de cloro a una cantidad suficiente de solución de FeI2 que contenga almidón para que la solución se vuelva azul. Reducibilidad: I->Ion Fe2
en 14. A 25°C, mezcle la solución de ácido monobásico HX con una concentración molar de 1 mol/L y pH=m y la solución de ácido monobásico YOH con una concentración molar de 1 mol/L y pH=n en volúmenes iguales. La siguiente afirmación es correcta ().
A. La solución mezclada debe contener: c(X-)=c(Y)=c(H)-c(OH-).
bSi m n=14, la solución mezclada debe ser neutra.
C. Si c(x-); lt/c(y), la solución mezclada debe ser alcalina gt;
D. solución El valor es
15. Se sabe que la velocidad de descomposición de la reacción 2N2O5(g) 4NO2(g) O2(g) es V positivo = k positivo. cm(N2O5), K es una constante relacionada con la temperatura. Los datos relevantes medidos a 340K son los siguientes:
t/min 1 2 3 4
Carbono (N2O 5)/mol. l-1 0.133 0.080 0.057 0.040
v positivo/mol L-1 0.0466 0.028 0.020 0.014
Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta ()
A. A 340k, m=1 en la expresión de velocidad.
B. A 340 k, ¿k en la expresión de velocidad es positivo? 0,35 minutos-1
C A 340 K, si C(N2 O3) = 0,100 mol L-1, ¿entonces V es positivo? 0,035 mol/L-1 minuto
D. Si la temperatura aumenta en t = minutos, M permanece sin cambios y K disminuye.
Prueba 2 (pregunta de opción múltiple, ***80 puntos)
16. El cristal de molibdato de sodio (Na2MoO4? 2H2O) es un amortiguador metálico utilizado en sistemas de agua de refrigeración libres de contaminación. Agente de corrosión. Parte del proceso para preparar cristales de molibdato de sodio a partir de concentrado de molibdeno (que contiene principalmente disulfuro de molibdeno y una pequeña cantidad de PbS) se muestra en la figura:
(1) ¿Na2MoO4? La valencia del molibdeno en 2H2O es_ _ _ _ _ _ _ _ _;
(2) Para hacer reaccionar completamente el concentrado de molibdeno durante el proceso de tostación, las medidas que se pueden tomar son_ _ _ _ _ _ _ _(Respuesta solo una);
(3) La principal ecuación química de la reacción cuando se tuesta el concentrado de molibdeno es MoS2 O2 MoO3 SO2 (desequilibrado), y el producto de oxidación en esta reacción es_ _ _ _ _ _ _ _ _(completa la fórmula química); cuando se genera 1 mol de SO2, la cantidad de electrones transferidos en esta reacción es _ _ _ _ _ _ _ _ mol
(4) Durante el álcali lixiviación, MoO3 La ecuación iónica para la reacción con la solución de Na2CO3 es _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(5) Antes de la cristalización, agregue Ba(OH)2 sólido al lixiviado alcalino filtrado para eliminar entonces42-. Cuando BaMoO4_4 comienza a precipitar, la tasa de eliminación de so42- es 97,5. ¿Se sabe que C (moo _ 42-) en la solución de lixiviación alcalina es 0,40 mol? L-1, c(SO42-)=0,040mol? L-1, Ksp(BaSO4)=1.0?10-10, luego ksp(bamoo 4)= _ _ _ _ _ _ _[El cambio en el volumen de la solución causado por la adición de Ba(OH)2 sólido puede ignorarse]
17. (15 puntos) La ruta de síntesis de la metanona (1,3-metilendioximetilcatinona) es la siguiente:
(1) La fórmula molecular de A es _ _ _ _ _ _ _ _ _; La abreviatura estructural de B es _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(2) El nombre del grupo funcional que contiene oxígeno en D es _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;
(2) p>
(3) El tipo de reacción ⑤ es _ _ _ _ _ _ _ _;
(4) Entre los isómeros de B , hay _ _ _ _ _ _ _ _ _ * especies (excluyendo la estereoisomería) que pueden cumplir simultáneamente las siguientes condiciones.
A. Pertenece a los compuestos aromáticos. b. Puede reaccionar con una solución de NaOH. c. Su estructura no contiene otras estructuras cíclicas excepto el anillo de benceno.
El * * * espectro de resonancia magnética nuclear muestra solo cuatro grupos de picos, y el isómero que no puede sufrir la reacción del espejo de plata es _ _ _ _ _ _ _ _(rellene la fórmula estructural);
(5) Basado en la ruta sintética de metanona anterior, se diseñó una ruta sintética para preparar especia 2-hidroxiacetofenona () utilizando benceno y ácido acético como materias primas.
18. (12 puntos) Los materiales de hidrotalcita son ampliamente utilizados en la industria petroquímica, industria del plástico, etc. Los estudiantes del grupo de actividades realizaron los siguientes experimentos para preparar hidrotalcita y determinar su composición.
ⅰ. Preparación de hidrotalcita
(1) Preparar 500 ml de una solución mixta de Mg(NO3)2 y Al(NO3)3 con una concentración determinada. Cuando el volumen permanezca sin cambios, mire hacia abajo a la línea de escala. La concentración de la solución preparada será _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (¿completar? ¿Demasiado grande? ¿O? ¿Pequeña?).
(2) Prepare 500 ml de solución mixta con C(NaOH) = 1,6, C (Na2CO3) = 0,8 mol/L. Al preparar, si utiliza una balanza de paleta para pesar el sólido de NaOH, la masa. de NaOH debe ser _ _ _ _ _ _ _ _ _ C (Na) en la solución mezclada es _ _ _ _ _ _ _ _ mol/L.
(3) Después de mezclar las soluciones de (1) y (2), filtrar para obtener hidrotalcita. El papel de la varilla de vidrio durante la filtración es_ _ _ _ _ _ _ _.
II.Determinación de la composición de la hidrotalcita
(4) La hidrotalcita preparada anteriormente es mgaalb (OH) c (CO3) d. Se sabe que a b c d=25 (a, B, C y D son números enteros positivos). La muestra preparada contiene MgaAlb(OH)c(CO3)d0,1mol, que se disuelve completamente con 1mol/L de ácido clorhídrico. El volumen de ácido clorhídrico consumido es de 1,8L, al mismo tiempo, 2,24L (condiciones estándar) son CO2. En este momento, la solución solo contiene dos solutos, AlCl3 y MgCl2. Determine la fórmula química de la hidrotalcita mediante cálculo (anote el proceso de cálculo).
19. (15 puntos) El dióxido de cloro es un desinfectante eficaz. A 60°C, el clorato de potasio reacciona con el ácido oxálico para formar dióxido de cloro. El dispositivo experimental se muestra en la siguiente figura:
Se sabe que, en circunstancias normales, el punto de ebullición del dióxido de cloro es de 11,0 °C y es altamente explosivo. Al preparar y utilizar dióxido de cloro, se debe diluir con gas estable para evitar una explosión. Responda las siguientes preguntas:
(1) Los productos del dispositivo A son K2CO3, ClO2, CO2, etc. Escribe la ecuación química de esta reacción: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ El medidor de vidrio que se debe instalar en el equipo A es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, y su función es _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) La razón por la cual el equipo B usa un baño de agua helada es _ _ _ _ _ _ _ _;
(3) Durante el experimento, a excepción de una pequeña cantidad de Na2CO3, equipo C La solución también producirá otras dos cantidades iguales de sales de sodio, una de las cuales es NaClO2, y la fórmula química de la otra sal de sodio es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(4) Se sabe que cuando la temperatura es inferior a 38°C, el NaClO2.3H2O cristalino precipita de la solución saturada de NaClO2, y cuando la temperatura es superior a 38°C, precipita el NaClO2 cristalino. Agregue los pasos para preparar cristales de NaClO2 a partir de una solución: a. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _; b _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ d.
(5) En la industria, el dióxido de cloro se suele preparar reduciendo el clorato de sodio con ácido clorhídrico o peróxido de hidrógeno. El dióxido de cloro preparado a partir de H2O2 es más adecuado para la desinfección del agua potable que el dióxido de cloro preparado a partir de ácido clorhídrico. La razón principal es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
20. (14 puntos) El carbono y los compuestos de carbono juegan un papel importante en la producción y la vida.
Las siguientes tres reacciones pueden ocurrir en el sistema de producción de hidrógeno reformado con vapor de metanol:
①CH3OH(g)CO(g) 2 H2(g)△h 1 = 90,8 kj/mol
②Metanol (g) H2O (g) Dióxido de carbono (g) 3H2 (g) △H2= 49kJ/mol
③Monóxido de carbono (g) H2O (g) Dióxido de carbono (g) H2 (g)
Responda las siguientes preguntas:
(1)ΔH3 = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(2) Según principios químicos , Analizar el efecto del aumento de temperatura en la reacción ② _ _ _ _ _ _ _ _;
(3) El uso inadecuado de metanol provocará contaminación del agua, que puede eliminarse mediante electroquímica. El principio es electrolizar una solución mixta de CoSO4, ácido sulfúrico diluido y CH3OH, oxidar Co2 a Co3 y luego Co3 oxidar CH3OH a Co2.
(1) Durante la electrólisis, la fórmula de reacción del electrodo del ánodo es_ _ _ _ _ _ _ _ _;
(2)La ecuación para que el Co3 oxide los iones CH3OH es_ _ _ _ _ _ _ _.
(4) Controlar las condiciones de reacción. El producto de la reacción ① también se puede utilizar para sintetizar metanol y éter dimetílico. La ecuación química para sintetizar éter dimetílico es 3H2(g) 3CO(g)=CH3OCH3(. g ) CO2 (g). En las mismas condiciones, la tasa de conversión de equilibrio de las materias primas para la síntesis de dimetil éter y metanol cambia con la relación hidrógeno-carbono [], como se muestra en la figura:
La síntesis óptima de dimetiléter La proporción de hidrógeno a carbono es _ _ _ _ _ _ _ _. Para reacciones en fase gaseosa, la constante de equilibrio (KP) también se puede expresar mediante la presión parcial de equilibrio (PB) del componente (B) en lugar de la concentración molar (cB). La constante de equilibrio para la síntesis de dimetiléter a partir de agua gaseosa es. expresado como KP = _ _ _ _ _ _ _ _.
(5) En las condiciones del estado estándar (tanto los reactivos como los productos están a 100 kPa) y T (K), el cambio de entalpía de 1 mol de un compuesto generado a partir de una sustancia elemental estable se llama entalpía. cambio de la sustancia en T (La entalpía estándar en K), símbolo △H? entrega urgente. Se sabe que el calor de combustión ΔH del grafito y del monóxido de carbono es -393,5 kJ respectivamente. Mol-1 y -283,0KJ? ¿Mol-1, luego △H de CO2(g) y CO(g)? Son _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ y _ _ _ _ _ _ _ _.
21. (12 puntos) Esta pregunta incluye dos preguntas, A y B. Por favor, elige una de las preguntas y respóndela en el área de respuestas correspondiente. Si haces mucho, se te calificará con una pequeña pregunta.
R. El cianuro de potasio es una sustancia altamente tóxica, por lo que debes prestar atención a la seguridad al almacenarlo y utilizarlo. Sabiendo que KCN H2O2=KOCN H2O, responda las siguientes preguntas:
(1)La primera energía de ionización de los tres elementos contenidos en OCN- es_ _ _ _ _ _ _ _ _(use el símbolo del ácido clorhídrico representa, lo mismo abajo), la electronegatividad es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2)2)El enlace de valencia de * * * en H2O 2 El tipo es _ _ _ _ _ _ _ _ (¿completar el énfasis? ¿O la clave?), en el que el tipo de orbital híbrido del átomo de oxígeno es _ _ _ _ _ _ _ _ _; molécula_ _ _ _ _ _ _(¿Rellenar? ¿Estás en línea? ¿O? ¿No estás aquí?) en la misma recta H2O2 se disuelve en agua, además de que ambas son moléculas polares, porque _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Las moléculas que forman enlaces de la misma manera que el OCN- y son isoelectrónicas entre sí son_ _ _ _ _ _ _ _ _(ejemplo en partículas que son isoelectrónicas con el OCN-, las); composición El anión del elemento Dean es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
B. El tetrayoduro de estaño es un cristal de color rojo anaranjado con un punto de fusión de 144,5 °C y un punto de ebullición de 364 °C. Insoluble en agua fría, soluble en alcohol, benceno, cloroformo, etc. Se hidroliza fácilmente en agua y se usa comúnmente como reactivos analíticos y reactivos de síntesis orgánica. Los pasos principales para preparar tetrayoduro de estaño en el laboratorio son los siguientes:
Paso 1: agregue una pequeña cantidad de papel de aluminio roto y un ligero exceso de I2 a un matraz de fondo redondo seco, luego agregue 30 ml de acético glacial. ácido y 30 ml de anhídrido acético [(CH3CO)2O]. El dispositivo experimental se muestra en la figura. Después del montaje, utilice una lámpara de gas para calentar hasta que hierva durante aproximadamente 1 a 1,5 horas hasta que se complete la reacción.
El segundo paso, enfriar y cristalizar, filtrar para obtener tetrayoduro de estaño crudo;
Paso 3: Agregar 30 mL de cloroformo al producto crudo, calentar y refluir en un baño de agua para disolver y filtrar en caliente;
p>
Paso 4: Vierta el filtrado en un plato de evaporación y colóquelo en una campana extractora. Después de que el cloroformo se haya evaporado por completo, se obtienen cristales de tetrayoduro.
Responda las siguientes preguntas:
(1) El nombre del instrumento A en la imagen es _ _ _ _ _ _ _ _ _ el agua de refrigeración proviene de la interfaz _ _; _ _ _ _ _ _(¿Rellenar? b? o? c?) Pulse Intro.
(2) El propósito de conectar el tubo de secado con CaCl2 anhidro en el instrumento A es _ _ _ _ _ _ _ _ _; el propósito de cortar papel de aluminio es _ _ _ _ _ _ _; anhídrido acético El propósito es _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) La ecuación química de la reacción en el matraz es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _; el propósito principal del exceso de yodo es _ _ _ _ _ _ _ _.
(4) El fenómeno de que la reacción ha llegado al punto final es _ _ _ _ _ _ _ _.
(5)El propósito de los pasos 3 y 4 es _ _ _ _ _ _ _ _.
Las respuestas al examen simulado de química de ingreso a la Universidad de Jiangsu de 2018 son 1. D2.
11.B 12. 13 a.C. D14. AC15. Disco láser
16. (1) 6
(2) Triturar mineral (o aumentar la entrada de aire o utilizar el principio de contraflujo, etc.);
17. (1)c6h6o 2;;
(2)Enlaces carbonilo y éter;
(3)Reacción de sustitución;
(4)5 ;;
p>
(5)
18.
(2)32,0 g; 3,2
(3) Drenaje
(4)n(CO32-)= n(CO2)= = 0,1 mol
d= = =1
n(HCl)=cV=1mol/L? 1,8 litros = 1,8 moles
c= = =16
Según la suma algebraica de las valencias compuestas es 0, podemos obtener 2a 3b=18.
Combinando a b c d=25, puedes obtener a=6, b=2.
Por tanto, la fórmula química de la hidrotalcita es Mg6Al2(OH)16CO3.
19. (1) 2KClO3 H2C2O4 K2CO3 CO2? ¿2ClO2? H2O; termómetro; controle la temperatura de calentamiento del baño de agua a 60 °C;
(2) El dióxido de cloro es gaseoso a temperatura ambiente; use agua helada para condensarlo en un líquido para evitar una explosión.
(3) Hipoclorito de sodio
(4) Evaporación y concentración por enfriamiento por debajo de 38°C
(5) Cuando 5) H2O2; utilizado para la reducción Cuando se utiliza ácido clorhídrico como agente reductor, se produce una gran cantidad de Cl2.
20. (1)-41,8 kJ/mol
(2) El aumento de la temperatura acelera la reacción ②. El aumento de la temperatura favorece el movimiento de la reacción ② en sentido positivo. dirección.
(3)①Co2 -e-= Co3; ②6Co3 CH3OH H2O=CO2? 6 CO2 6H;
(4)1,0;;
(5)-393,5 kj/mol;-110,5 kJ/mol
21 a .( 1)N gt; O gtc; O gtN gtc; 2s22p3
(2)? Clave; no se pueden formar enlaces de hidrógeno entre las moléculas de H2O2 y H2O.
(3) Dióxido de carbono (u óxido nitroso); N3-
B. (1) Tubo del condensador
(2) Evitar la transmisión de agua en el aire; el vapor ingresa al reactor; aumenta la superficie de contacto con I2 para acelerar la velocidad de reacción; elimina el agua en el sistema para evitar la hidrólisis del tetrayoduro de estaño
(3)Sn 2 I2 sni 4; en cristales de tetrayoduro de estaño (o completar la reacción del estaño)
(4) El vapor de yodo rojo púrpura desaparece y el color de la solución cambia de rojo púrpura a rojo naranja.
(5) Purificar productos SnI4.