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Resumen de los puntos de conocimiento en física y electricidad de la escuela secundaria

1. Circuito: el camino de la corriente formado al conectar la fuente de alimentación, los aparatos eléctricos, los interruptores y los cables.

2. Ruta: un circuito que está conectado en todas partes; circuito abierto: un circuito desconectado; un circuito en el que los cables están conectados directamente a ambos extremos del aparato eléctrico o fuente de alimentación.

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5. Fuente de alimentación: dispositivo que puede proporcionar corriente (o voltaje) continua.

6. las baterías convierten la energía química en energía eléctrica. El generador convierte la energía mecánica en energía eléctrica.

7. Fuera de la fuente de alimentación, la dirección de la corriente fluye desde el polo positivo al polo negativo de la fuente de alimentación.

8. Condiciones para la corriente continua: debe haber suministro de energía y el circuito está cerrado.

9. Conductor: Los objetos que conducen fácilmente la electricidad se llaman conductores. , cuerpo humano, tierra, solución de agua salada, etc. La razón por la que un conductor conduce electricidad: hay cargas que se mueven libremente en el conductor

10. Los objetos que no son fáciles de conducir electricidad se llaman aislantes; Tales como: vidrio, cerámica, plásticos, aceite, agua pura, etc. Motivos: Falta de cargas que se mueven libremente

11. ② La corriente debe fluir desde el terminal "+" y salir desde el terminal "-" ③ La corriente medida no excede el rango del amperímetro ④ Está absolutamente prohibido conectar el amperímetro a los dos polos; el suministro de energía sin utilizar aparatos eléctricos.

El amperímetro comúnmente utilizado en el laboratorio tiene dos rangos: ① 0 ~ 0,6 A, cada pequeña división El valor actual representado es ②0 ~ 3 A, la corriente. El valor representado por cada rejilla pequeña es 0,1 A.

12. El voltaje es la causa de la corriente en el circuito, unidad internacional: voltio (V);

Uso común: kilovoltios ( KV), milivoltios (mV). 1 kV = 1000 voltios = 1000000 milivoltios.

13. Reglas para el uso de voltímetros: ①Voltaje El medidor debe conectarse en paralelo en el circuito ②La corriente debe fluir desde el; terminal "+" y sale del terminal "-"; ③El voltaje medido no debe exceder el rango del voltímetro.

Los voltímetros comúnmente utilizados en laboratorios tienen dos rangos de medición: ①0~3 voltios, el voltaje; El valor representado por cada rejilla pequeña es 0,1 voltios; ②0~15 voltios, el valor de voltaje representado por cada rejilla pequeña es 0,5 voltios.

14. 1,5 voltios; ② El voltaje de una batería de plomo-ácido es de 2 voltios; ③ El voltaje de iluminación del hogar es de 220 voltios. ④ El voltaje seguro es: no superior a 36 voltios; ⑤ El voltaje industrial es de 380 voltios.

15. Resistencia (R): Indica la resistencia de un conductor a la corriente Unidad internacional: ohmio (Ω);

Uso común: megaohmio (MΩ), kiloohmio (KΩ); kiloohmios ohmios; 1 kiloohmios = 1000 ohmios.

16. Factores que determinan el tamaño de la resistencia: material, longitud, área de sección transversal y temperatura.

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A. Principio: Cambie la longitud del cable de resistencia en el circuito para cambiar la resistencia.

B. Función: Cambie la corriente y el voltaje en el circuito cambiando la resistencia en el. circuito.

C. Uso correcto: a, debe usarse en serie en el circuito; b, el cableado debe estar "arriba y abajo" c, la resistencia debe ajustarse al máximo antes de cerrar; el interruptor.

18. Ley de Ohm: La corriente en un conductor es directamente proporcional al voltaje a través del conductor e inversamente proporcional a la resistencia del conductor

Fórmula: I=. U/R. La unidad en la fórmula: I→amperio (A); U→voltio (V);R→ohm (Ω).

19. como julio, el símbolo J se usa comúnmente como unidad de energía eléctrica en la vida diaria, comúnmente conocido como símbolo de "grado" kw.h

1 grado=1kw.h=1000w×3600s= 3,6×106J

20. Un contador de energía es un instrumento que mide la cantidad de energía eléctrica consumida durante un período de tiempo.

A. "220V" significa que este medidor de energía eléctrica debe usarse en un circuito de 220V; B. "10 (20) A" significa que la corriente máxima permitida a través de este medidor de energía eléctrica durante un tiempo prolongado es de 10 A. En en poco tiempo, la corriente máxima no supera los 20 amperios C. "50 Hz" significa que este medidor de energía eléctrica se utiliza en un circuito de CA de 50 Hz. D. "600 revs/KWh" significa que la plataforma giratoria gira 600 veces por cada; Kilovatio-hora de energía eléctrica consumida por este medidor de energía eléctrica.

21. Fórmula de potencia eléctrica: W=Pt=UIt (las unidades en la fórmula son W→julios (J); U→voltios (V); I→amperios (A); t→segundos).

22 . Potencia eléctrica ( P): Cantidad física que expresa la velocidad del trabajo realizado por la corriente eléctrica. Unidad internacional: Vatio (W) de uso común: kilovatio (KW) fórmula: P=W/t=UI

<. pág>23. Tensión nominal (U0): la tensión a la que funciona normalmente el aparato eléctrico.

Potencia nominal (P0): la potencia del aparato eléctrico a la tensión nominal.

Tensión real ( U): el voltaje real aplicado El voltaje a través del aparato eléctrico.

Potencia real (P): La potencia del aparato eléctrico al voltaje real

Cuando U > U0, entonces P > P0; la luz es brillante, fácil de apagar

Cuando U < U0, entonces P < P0; entonces P = P0; emisión de luz normal.

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24． Ley de Joule: El calor generado por la corriente que pasa por un conductor es proporcional al cuadrado de la corriente, la resistencia del conductor y el tiempo de energización. La expresión es Q=I2Rt

25. El circuito doméstico se compone de: cable doméstico (cable vivo y cable neutro) → contador de energía → interruptor principal → caja de fusibles → electrodomésticos, etc.

26. Todos los electrodomésticos y enchufes están conectados en paralelo. El aparato eléctrico debe estar conectado en serie con su interruptor y conectado al cable vivo.

27. Fusible: Está fabricado en aleación de plomo-antimonio de alta resistividad y bajo punto de fusión. Su función es que cuando hay demasiada corriente en el circuito, se calienta hasta el punto de fusión y se fusiona, cortando automáticamente el circuito y desempeñando el papel. de seguro.

28． Hay dos razones para una corriente excesiva en el circuito: primero, se produce un cortocircuito en el circuito; segundo, la potencia total de los aparatos eléctricos es demasiado grande.

29. Los principios para el uso seguro de la electricidad son: ① No contacte con objetos cargados de bajo voltaje; ② No se acerque a objetos cargados de alto voltaje

30. y otras sustancias.

31. Imán: Un objeto magnético se llama imán. Tiene directividad: sur y sur.

32. se llama polo magnético. Cualquier imán tiene dos polos magnéticos, uno es el polo norte (polo N); el otro es el polo sur (polo S)

33. el mismo nombre se repelen y los polos magnéticos con diferentes nombres se atraen.

34. Magnetización: El proceso de hacer magnético un objeto no magnético.

35. un campo magnético alrededor de un imán, y la interacción entre los polos magnéticos se produce a través del campo magnético.

36. Campo magnético Propiedades básicas: Produce fuerza magnética sobre el imán que ingresa en él.

37. La dirección del campo magnético: Cuando la pequeña aguja magnética está estacionaria, la dirección del polo norte es la dirección del campo magnético en ese punto.

38 .Líneas del campo magnético: curvas imaginarias que describen la fuerza y ​​la dirección del campo magnético no existen y no se cruzan.

Alrededor de un imán, las líneas del campo magnético salen del polo norte del imán y regresan al polo sur. del imán

39. El polo norte geomagnético está cerca del polo sur geográfico, mientras que el polo sur geomagnético está cerca del polo norte geográfico. El erudito Shen Kuo fue el primero en registrar este fenómeno.

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40. El experimento de Oersted demostró: Hay un campo magnético alrededor de un cable que transporta corriente. La dirección del campo magnético está relacionada con la dirección de. la corriente

41. Regla de Ampere: Sostenga el solenoide con la mano derecha y doble los cuatro dedos. Si la dirección de la corriente en el solenoide es hacia el solenoide, el extremo señalado por el pulgar es el Polo Norte. (polo N) del solenoide.

42. Factores que afectan la fuerza magnética del electroimán: el tamaño de la corriente, el hierro, la presencia o ausencia del núcleo y el número de vueltas de la bobina.

43. Características de los electroimanes: ① La presencia o ausencia de magnetismo está controlada por el encendido y apagado de la corriente; ② La fuerza del magnetismo puede controlarse por el tamaño de la corriente y el número de vueltas de la bobina para ajustar; ③El polo magnético se puede cambiar según la dirección de la corriente.

44. Relé electromagnético: es esencialmente un interruptor controlado por un electroimán. Su función puede realizar una operación a larga distancia. , usando bajo voltaje, se puede usar corriente débil para controlar alto voltaje y también se puede realizar un control automático.

45. Principio básico del teléfono: vibración → corriente cambiante fuerte y débil → vibración.

46. Inducción electromagnética: cerrada Cuando una parte de un conductor en un circuito se mueve para cortar las líneas del campo magnético en un campo magnético, se generará una corriente en el conductor. Este fenómeno se llama inducción electromagnética.

La corriente generada se llama corriente inducida. Aplicación: Generador

47. Condiciones para generar corriente inducida: ① El circuito debe estar cerrado; ② Sólo una parte del conductor del circuito se mueve para cortar las líneas del campo magnético. /p>

48. La dirección de la corriente inducida: Está relacionada con la dirección del movimiento del conductor y la dirección de las líneas del campo magnético.

49. sobre la corriente: El cable energizado está sujeto al efecto de la fuerza magnética en el campo magnético.

Es la conversión de energía eléctrica en energía mecánica Aplicación: motor eléctrico.

50. La dirección de la fuerza ejercida sobre un conductor portador de corriente en un campo magnético: relacionada con la dirección de la corriente y la dirección de las líneas del campo magnético.

Motorgenerador

Estator y rotor construidos principalmente estator y rotor

Principio de funcionamiento: la bobina energizada se ve obligada a girar en el campo magnético Fenómeno de inducción electromagnética

Conversión de energía Conversión de energía eléctrica La energía mecánica se convierte en. energía eléctrica

Características eléctricas y fórmulas de principios

Características o principios de circuitos en serie y circuitos en paralelo

Corriente: I I = I 1 = I 2 I = I 1 + I 2

Tensión: U U = U 1 + U 2 U = U 1 = U 2

Resistencia: R R = R 1 = R 2 1/R=1/ R1 + 1/R2

o R=R1 R2/(R1 +R2)

Potencia eléctrica: W W = W 1 + W 2 W = W 1 + W 2

Potencia eléctrica: P P = P 1 + P 2 P = P 1 + P 2

Principio de división de tensión U1: U2=R1: R2 Ninguno

Principio de derivación Ninguno I1: I2 =R2：R1

Principio de división de potencia W1：W2=R1：R2 W1：W2=R2：R1

Principio de división de potencia P1：P2=R1：R2 P1：P2 = R2: R1

Resumen de puntos de conocimiento químico

1 Colores de sustancias comunes en la química de la escuela secundaria

(1) Color de los sólidos

1. Sólido rojo: cobre, óxido de hierro

2. Sólido verde: carbonato básico de cobre

3. Sólido azul: hidróxido de cobre, cristal de sulfato de cobre

4. Sólido negro violeta: permanganato de potasio

5. Sólido amarillo claro: azufre

6. Sólido incoloro: hielo, hielo seco, diamante

7. Sólidos de color blanco plateado: plata, hierro, magnesio, aluminio, mercurio y otros metales.

8. Sólidos negros: polvo de hierro, carbón vegetal, óxido de cobre, dióxido de manganeso, óxido férrico (negro de humo, activado). carbono)

9. Sólido marrón rojizo: hidróxido de hierro

10. Sólido blanco: cloruro de sodio, carbonato de sodio, hidróxido de sodio, hidróxido de calcio, carbonato de calcio, calcio de oxidación, sulfato de cobre. , pentóxido de fósforo, óxido de magnesio

(2), color del líquido

11 Líquido incoloro: agua, peróxido de hidrógeno

12 , Solución azul: sulfato de cobre. solución, solución de cloruro de cobre, solución de nitrato de cobre

13 Solución de color verde claro: solución de sulfato ferroso, solución de cloruro ferroso, solución de nitrato ferroso

14. solución de cloruro, solución de nitrato férrico

15. Solución morada: solución de permanganato de potasio

16. Solución morada: solución de núcleo de piedra

(3), color del gas.

17. Gas rojo-marrón: dióxido de nitrógeno

18. Gas amarillo-verde: cloro

19. dióxido de carbono, monóxido de carbono, dióxido de azufre, gas cloruro de hidrógeno y la mayoría de los demás gases.

2. Acidez y alcalinidad de las soluciones químicas de la escuela secundaria

1. Soluciones ácidas: soluciones ácidas y ciertas soluciones salinas (bisulfato de sodio, bisulfato de potasio, etc.)

2. Soluciones alcalinas: soluciones alcalinas y determinadas soluciones salinas (carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, etc.)

3. Soluciones neutras: agua y la mayoría de soluciones salinas.

3. La masa de química de la escuela secundaria expuesta al aire cambia

(1) La masa aumenta

1 La masa aumenta debido a la absorción de agua: oxidación de hidrógeno Sólido de sodio, cloruro de calcio, cloruro de magnesio, ácido sulfúrico concentrado;

2. Añadido debido a la reacción con agua: óxido de calcio, óxido de bario, óxido de potasio, óxido de sodio, sulfato de cobre

3. Incrementado debido a la reacción con dióxido de carbono: hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de bario, hidróxido de calcio;

(2) Masa disminuida

1. , alcohol, gasolina, amoníaco concentrado;

2 Reducido por la intemperie: cristales de carbonato de sodio.

IV. Inspección de sustancias químicas en escuelas secundarias

(1) Inspección de gases

1. Introducir un palo de madera con chispas en la botella. Si la madera Si el artículo se enciende nuevamente, es oxígeno.

2. Hidrógeno: encender el gas en una punta de vidrio, cubrirlo con un vaso seco y frío, observar si hay gotas de agua en la pared del vaso, verter agua clara de cal en el vaso, si es así. no se vuelve turbio, es hidrógeno

3. Dióxido de carbono: Vierta agua de cal clara. Si se vuelve turbio, es dióxido de carbono.

4. Gas amoníaco: utilice papel tornasol húmedo de color rojo púrpura. Si el papel de prueba se vuelve azul, es gas amoníaco.

5. Vapor de agua: Si el sólido blanco se vuelve azul a través del sulfato de cobre anhidro, contiene vapor de agua.

(2) Prueba de iones.

6. Iones de hidrógeno: agregar gota a gota solución de prueba de tornasol púrpura/agregar partículas de zinc

7. Iones de hidróxido: prueba de fenolftaleína. solución/solución de sulfato de cobre

8. Iones carbonato: ácido clorhídrico diluido y agua de cal clara

9. Iones cloruro: solución de nitrato de plata y ácido nítrico diluido, si se produce. Se produce un precipitado blanco. iones de cloruro

10. Iones de sulfato: solución de nitrato de bario y ácido nítrico diluido/primera gota de ácido clorhídrico diluido y luego gota de cloruro de bario

11. Iones de amonio: solución de hidróxido de sodio y calentado, poner papel tornasol rojo húmedo en la boca del tubo de ensayo

12 Iones de cobre: ​​Agregar solución de hidróxido de sodio gota a gota, si se produce un precipitado azul, son iones de cobre

13. Iones: agregue solución de hidróxido de sodio gota a gota. Si se produce un precipitado de color marrón rojizo, son iones de hierro.

(3) Ejemplos relacionados

14. : añadir gota a gota ácido clorhídrico diluido, si se generan burbujas significa que se ha deteriorado

15 Comprobar si la cal viva contiene caliza: añadir ácido clorhídrico diluido gota a gota, si se generan burbujas significa que contiene caliza<. /p>

16. Inspección Si NaOH contiene NaCl: primero agregue una cantidad suficiente de ácido nítrico diluido gota a gota y luego agregue solución de AgNO3 gota a gota. Si se produce un precipitado blanco, contiene NaCl.

17. Compruebe si las tres botellas de solución de prueba son HNO3 diluido, HCl diluido y H2SO4 diluido.

Agregue solución de Ba(NO3)2 gota a gota en los tres tubos de ensayo respectivamente. Si se produce un precipitado blanco, es H2SO4 diluido; luego agregue solución de AgNO3 gota a gota, si se produce un precipitado blanco, es HCl diluido y el resto es HNO3 diluido. Almidón: agregue solución de yodo, si. se vuelve azul, contiene almidón.

19. Glucosa: Añadir hidróxido de cobre recién preparado. Si se forma un precipitado de óxido cuproso de color rojo ladrillo, contiene glucosa.

5. Química de la escuela secundaria, parte 3

1. Los tres principales procesos químicos en la antigua mi patria: fabricación de papel, fabricación de pólvora y quemado de porcelana.

2. Tres tipos de reacciones de oxidación: explosión, combustión y oxidación lenta.

3. Tres tipos de partículas que forman la materia: moléculas, átomos e iones.

4. Tres tipos de partículas sin carga: moléculas, átomos y neutrones.

5. Tres puntos de vista sobre la composición y composición de la materia:

(1) El dióxido de carbono está compuesto por elementos de carbono y oxígeno;

(2), El dióxido de carbono está compuesto de moléculas de dióxido de carbono;

(3). Una molécula de dióxido de carbono está compuesta de un átomo de carbono y un átomo de oxígeno.

6. Hay tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones.

7. Tres causas de la contaminación del agua:

(1) Descarga aleatoria de "tres desechos" industriales,

(2) Descarga aleatoria de aguas residuales domésticas

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(3) Aplicación aleatoria de pesticidas y fertilizantes

8. Tres métodos de recolección: método de drenaje (gas que no es compatible con el agua), método de escape de aire hacia arriba (gas que sí lo es). más denso que el aire), método de escape de aire hacia abajo (gas con densidad menor que el aire).

9. Las tres invariantes de la ley de conservación de la masa son: el tipo de átomo permanece sin cambios, el número de átomos permanece sin cambios y la masa atómica permanece sin cambios.

10. Tres formas de transformar una solución insaturada en una solución saturada: aumentar el soluto, reducir el disolvente y cambiar la temperatura (aumentar o disminuir).

11. Tres condiciones para que se produzca la reacción de metátesis: generación de agua, gas o precipitación.

12 Tres fertilizantes químicos principales: N, P, K

13. Tres gases contaminantes emitidos al aire: monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno y óxidos de azufre.

14. Sustancias ardientes que emiten luz blanca: barras de magnesio, carbón vegetal, velas (dióxido de carbono y agua).

15. Sustancias combustibles y reductoras: hidrógeno, monóxido de carbono, carbono elemental.

16. Los tres gases inflamables son: hidrógeno (ideal), monóxido de carbono (tóxico) y metano (de uso común).

17. Tres propiedades químicas del CO: inflamabilidad, reducibilidad y toxicidad.

18. Los tres principales combustibles fósiles: carbón, petróleo y gas natural. (Todas las mezclas)

19. Tres metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo.

20. Tres óxidos de hierro: óxido ferroso, óxido férrico y tetraóxido férrico.

21. Tres óxidos para la fabricación del hierro: mineral de hierro, coque y caliza.

22. Tres ácidos fuertes comunes: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico.

23. Las tres características del ácido sulfúrico concentrado: absorción de agua, deshidratación y oxidación fuerte.

24. Hay tres nombres comunes para el hidróxido de sodio: soda refractaria, soda cáustica y soda cáustica.

25. Por descomposición térmica del carbonato básico de cobre se generan tres óxidos: óxido de cobre, agua (óxido de hidrógeno) y dióxido de carbono.

26. Tres sustancias que no se pueden utilizar para preparar CO2 en el laboratorio: ácido nítrico, ácido sulfúrico concentrado y carbonato de sodio.

27. Las tres llamas de la lámpara de alcohol: llama interior, llama exterior y llama central.

28. Hay tres prohibiciones sobre el uso de una lámpara de alcohol: está prohibido agregar alcohol a una lámpara encendida, está prohibido usar una lámpara de alcohol para encender otra lámpara de alcohol y está prohibido soplar. apagar una lámpara de alcohol con la boca.

29. Las tres funciones de la varilla de vidrio en la purificación de la sal gruesa: agitación, drenaje y transferencia.

30 Tres se basan en la operación de filtración del líquido: (1) Vaso de precipitados. al verter el filtrado La boca del embudo está cerca de la varilla de vidrio, (2) la varilla de vidrio descansa ligeramente sobre un extremo del papel de filtro de tres capas, (3) la boca del extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso.

31. Tres pasos para la preparación de soluciones sólidas: cálculo, pesaje y disolución.

32. Tres pasos para mezclar concentrado con diluido: cálculo, medición y disolución.

33. Tres instrumentos para mezclar espeso y diluido: vaso de precipitado, probeta medidora y varilla de vidrio.

34. Tres sustancias que liberan calor cuando se exponen al agua: ácido sulfúrico concentrado, hidróxido de sodio y cal viva.

35. Las razones por las que el filtrado sigue turbio después de filtrar dos veces: el papel de filtro está dañado, el instrumento no está limpio y el nivel del líquido es más alto que el borde del papel de filtro.

36. Tres principios de manipulación de medicamentos: No tocar el medicamento con las manos, no acercar las fosas nasales al recipiente para oler el medicamento y no probar ningún medicamento.

37. Tres significados del orden de actividad del metal: (1) Cuanto más alta es la posición del metal, más fácil es perder electrones y convertirse en iones en la solución acuosa, y más fuerte es su actividad; (2) Cuanto más alta sea la clasificación, el metal delante del hidrógeno puede reemplazar el hidrógeno en el ácido, pero el metal detrás del hidrógeno no puede reemplazar el hidrógeno en el ácido (3) El metal en frente puede reemplazar al metal en la parte posterior; de su solución salina.

38. El efecto de la temperatura sobre la solubilidad de los sólidos: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con el aumento de la temperatura, (2) La solubilidad de algunas sustancias sólidas no cambia mucho debido a la influencia de la temperatura (3) La solubilidad de muy pocas sustancias sólidas disminuye al aumentar la temperatura.

39. Factores que afectan la velocidad de disolución: (1) Temperatura, (2) Si se agita o no (3) Tamaño de las partículas sólidas

40. Óxido: Hierro, agua, oxígeno.

41. Hay tres estados del soluto: sólido, líquido y gaseoso.

42. Tres factores afectan la solubilidad: la naturaleza del soluto, la naturaleza del disolvente y la temperatura.

6. Componentes importantes de las mezclas habituales en la química de secundaria

1. Aire: nitrógeno (N2) y oxígeno (O2)

2. : monóxido de carbono (CO ) e hidrógeno (H2)

3. Gas de carbón: monóxido de carbono (CO)

4. Gas natural: metano (CH4)

5. Piedra caliza/mármol: (CaCO3)

6. Arrabio/acero: (Fe)

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8. Óxido: (Fe2O3)

7. Nombres comunes de sustancias comunes en la química de la escuela secundaria

1. /p>

2. Carbonato de sodio (Na2CO3): carbonato de sodio, sosa, álcali oral

3. Hidróxido de sodio (NaOH): sosa refractaria, sosa cáustica, sosa cáustica.

4. Óxido de calcio (CaO): cal viva

5. Hidróxido de calcio (Ca(OH)2): cal hidratada, cal apagada

6. hielo seco

7. Ácido clorhídrico (HCl): ácido clorhídrico

8. Carbonato básico de cobre (Cu2(OH)2CO3): pátina

9. cristal de sulfato (CuSO4.5H2O): vitriolo azul, vitriolo biliar

10. Metano (CH4): biogás

11. 12. Ácido acético (CH3COOH): ácido acético

13. Óxido de hidrógeno (H2O2): peróxido de hidrógeno

14 Mercurio (Hg): mercurio

15.

2. Bicarbonato de sodio (NaHCO3): bicarbonato de sodio

8. Sustancias Eliminación de impurezas

1. . CO (CO2): Pasar una cantidad suficiente de solución de hidróxido de sodio

3. H2 (vapor de agua): por ácido sulfúrico concentrado/por hidróxido de sodio sólido

4. mezcla en aire (en flujo de oxígeno)

5. Cu(Fe): Agregue una cantidad suficiente de ácido sulfúrico diluido

6. Cu(CuO): Agregue una cantidad suficiente de ácido sulfúrico diluido

7. FeSO4(CuSO4): Añadir cantidad suficiente de Hierro en polvo

8. NaCl (Na2CO3): Añadir cantidad suficiente de ácido clorhídrico

9. Na2SO4): Añadir cantidad suficiente de solución de cloruro de bario

10. NaCl (NaOH): Añadir cantidad suficiente de ácido clorhídrico

11. solución

12. NaCl (CuSO4): Añadir cantidad suficiente de solución de hidróxido de bario

13. NaNO3 (NaCl): Añadir cantidad suficiente de solución de nitrato de plata

14. NaCl (KNO3): Evaporar el disolvente

15. KNO3 (NaCl): Enfriar la solución saturada caliente.

16. CO2 (vapor de agua): a través de ácido sulfúrico concentrado.

9. Lo mejor de la química

1. El combustible más ideal en el futuro es el H2.

2. El compuesto orgánico más simple es el CH4.

3. El gas de menor densidad es el H2.

4. La sustancia con menor masa molecular relativa es el H2.

5. El óxido con menor masa molecular relativa es el H2O.

6. Las partículas más pequeñas en los cambios químicos son los átomos.

7. Cuando PH=0, la acidez es la más fuerte y la alcalinidad es la más débil.

Cuando PH=14, es el más alcalino y el ácido más débil.

8. Los tres elementos que más faltan en el suelo son N, K y P. El fertilizante nitrogenado más eficaz es la urea.

9. La sustancia natural más dura es el diamante.

10. El primer país en utilizar gas natural fue China.

11. El elemento más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno.

12. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio.

13. El gas más abundante en el aire es el nitrógeno.

14. El elemento más abundante en el aire es el nitrógeno.

15. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son el carbón, el petróleo y el gas natural.

16. El elemento que forma más tipos de compuestos: el carbono

10. Diferencias relevantes

1. Las propiedades físicas del diamante y el grafito son diferentes: debido a la disposición diferente de los átomos de carbono.

2. Las propiedades del arrabio y del acero son diferentes: debido al diferente contenido de carbono.

3. Las propiedades químicas del monóxido de carbono y del dióxido de carbono son diferentes: debido a diferentes composiciones moleculares.

(Las propiedades químicas del oxígeno y el ozono son diferentes debido a la diferente composición molecular; las propiedades químicas del agua y el peróxido de hidrógeno son diferentes debido a la diferente composición molecular).

4 . Diferentes tipos de elementos: porque El número de protones es diferente.

5. La valencia de los elementos es diferente: Esto se debe a que el número de electrones en la capa más externa es diferente.

6. Las propiedades químicas de los átomos de sodio y los iones de sodio son diferentes: porque el número de electrones en la capa más externa es diferente

11: Sustancias tóxicas

1. Sólidos tóxicos: nitrito de sodio (NaNO2), acetato de plomo, etc.;

2. Líquidos tóxicos: mercurio, solución de sulfato de cobre, metanol, soluciones que contengan Ba2+ (excepto BaSO4);

3. Gases tóxicos: CO, óxidos de nitrógeno, óxidos de azufre. Por favor adopta