Preguntas del examen de operación del experimento de química del examen de ingreso a la escuela secundaria de Shandong

(1) Como se muestra en la Figura 1, el nombre del instrumento A es estructura de hierro; debido a que hay peróxido de hidrógeno en el medicamento bombeado por A, lo que A absorbe es la preparación y recolección de dióxido de manganeso e hidrógeno; El peróxido se utiliza en el laboratorio. Para preparar oxígeno falta un fármaco, que es el dióxido de manganeso. La ecuación química de la reacción experimental es: ¿2H2O2? ¿MnO2? . ? 2H2O O2 ↑;

(2) La figura 2 muestra los pasos principales del experimento de un estudiante. El orden correcto de estos pasos es cabd; hay un error en A. La forma de corregirlo es sumergir el embudo de cuello largo en la superficie del líquido:

(3) Cuando recolecte gas mediante el método de drenaje, comience a recolectarlo cuando aparezcan burbujas continuas en la boca del catéter; de lo contrario, el gas recolectado será impuro;

(4) El peróxido de hidrógeno es un líquido, el dióxido de manganeso es un sólido y la reacción no requiere calentamiento, por lo tanto, según el dispositivo generador de dióxido de carbono, que es un dispositivo de mezcla sólido-líquido que sí lo requiere. no requiere calentamiento, se puede concluir que el dióxido de carbono también se puede producir a partir de carbonato de calcio y ácido clorhídrico diluido. La ecuación química es CaCO3 2 HCl═CaCl 2 CO2 ↑ H2O;?

ⅱ(1) La arena es insoluble en agua y se puede separar del líquido mediante filtración; agregue el reactivo hidróxido de sodio para eliminar el cloruro de magnesio. Debido a que el hidróxido de magnesio precipita, agregue el reactivo A para eliminar el cloruro de calcio. Debido a que el carbonato de calcio precipita, no se pueden introducir nuevas impurezas, por lo que simplemente agregue una solución de carbonato de sodio. El carbonato de sodio reacciona con el cloruro de calcio para formar un precipitado de carbonato de calcio;

(2) El hidróxido de sodio reacciona con el cloruro de magnesio para formar hidrógeno y magnesio. precipitados de óxido y cloruro de sodio, por lo que, además de impurezas insolubles como lodos, la sal cruda suele contener también impurezas solubles como MgCl2. Para eliminar el MgCl2, el reactivo que se puede agregar es una solución de hidróxido de sodio, por lo que los reactivos son hidróxido de sodio y cloruro de magnesio y el producto es un precipitado de hidróxido de magnesio. La ecuación de reacción del cloruro de sodio es: 2 NaOH MGC L2·═mg(oh)2↓ 2 NaCl;

(3) La varilla de vidrio utilizada en la cristalización por evaporación se utiliza para agitar y evitar el sobrecalentamiento local de las gotas. Y salpicar.

Entonces, la respuesta es: I (1) plataforma de hierro ③;? ¿MnO22H2O2? ¿MnO2? . ? 2H2O O2 ↑;

(2)cabd, a. Inserte el extremo inferior del embudo de cuello largo debajo de la superficie del líquido;

(3) Aparecen burbujas continuas en el puerto del catéter. ;

(4)2hcl caco3═2cacl2 h2o co2 ↑;

ⅱ(1) Filtración, Na2CO3, CaCO3;

(2)2naoh mgcl2═mg (oh)2↓ 2nacl;

(3) Revuelva para evitar el sobrecalentamiento local y las salpicaduras de gotas.