Ciudad de Changzhou, año académico 2010-2011, prueba de competencia académica para estudiantes de segundo año de secundaria, prueba de química con respuestas

19. Un grupo de mezclas que se pueden separar usando un embudo de decantación es ( )

A. Benceno y agua B. Acetato de etilo y ácido acético C. Bromuro de etilo y etanol.

D. Etanol y agua

20. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el ácido sulfúrico concentrado y el ácido sulfúrico diluido es correcta (　)

A. Puede usarse como desecante B. Todos tienen ciertas propiedades oxidantes

C. Puede reaccionar con el cobre cuando se calienta D. Se puede almacenar en recipientes de hierro a temperatura ambiente.

21 Para la siguiente reacción, el color del producto se ordena en rojo, marrón rojizo, amarillo claro y azul ( )

① El sodio metálico se quema en oxígeno puro; ② Coloque la solución de NaOH en una solución de FeSO4 y déjela en el aire durante un período de tiempo

③ Coloque la solución de KSCN en una solución de FeCl3; en alcohol medicinal.

A. ②③①④ B. ③②①④C. ③①②④ D． ①②③④

22. Los lingotes de oro falsos hechos de aleación de cobre y zinc se utilizan a menudo para engañar a las personas. Los siguientes métodos que no son fáciles de distinguir su autenticidad son (　)

A. Determine la densidad B. Ponga ácido nítrico C. Poner en ácido clorhídrico D. Observar la apariencia

23. ¿Cuál de los siguientes compuestos de sodio es inconsistente con sus propiedades o usos ( )

A. Na2O2: sólido de color amarillo claro, se puede utilizar como blanqueador B. Na2O: sólido blanco, inestable

C. Na2CO3: de naturaleza estable y puede tratar la hiperacidez D. NaHCO3: fácil de descomponer cuando se calienta, se puede usar como polvo para hornear

24 Después de que CH3CO18OH y CH3CO16OH reaccionan con H—O—C2H5 respectivamente, la masa de H2O producida por ellos es ( )

A. El primero es más grande B. El primero es pequeño C. igual D. Incierto

25. A juzgar por el estado de valencia del azufre, el azufre de las siguientes sustancias no puede mostrar propiedades oxidantes ( )

A. Na2S B. S C. SO2D. H2SO4

26. Entre las siguientes reacciones, cuál es una reacción de adición ( ).

A. El etileno hace que la solución ácida de KMnO4 se desvanezca

B. Eche benceno en agua con bromo. Después de agitar, la capa de agua es casi incolora.

C. El etileno hace que el agua con bromo se desvanezca

D. El metano y el cloro se mezclan y el color amarillo verdoso desaparece después de un período de exposición a la luz

27 Con el ritmo acelerado de la vida de las personas, los alimentos pequeños y convenientes se han aceptado ampliamente.

Para prolongar la vida útil de los alimentos y evitar la oxidación y deterioro de los alimentos, las sustancias químicas que se pueden colocar en las bolsas de embalaje son ( )

A. Sulfato de cobre anhidro B. sulfato ferroso c. sal d. Cal viva

28. Entre las siguientes soluciones, ¿cuál tiene la misma concentración de Na que 200 mL de solución de Na2SO4 0,5 mol/L ( )

A. 200 ml de solución B de NaCl de 0,25 mol/L. 200 mL solución de NaCl 1 mol/L

C. 100 ml de solución de NaOH de 0,5 mol/L D． 100 mL 2 mol/L de solución de NaOH

29. A temperatura y presión normales, tomar 1 mol de cada uno de los siguientes cuatro compuestos orgánicos y quemarlos en suficiente oxígeno, el que consuma más oxígeno

Sí ( )

A. C2H5OHB. CH4 C． C2H4O D． C3H8O2

30. ¿Cuál de las siguientes sustancias liberará oxígeno al reaccionar con el agua ( )

A. Na2O B. k c. Na2O2D. NO2

2. Preguntas de opción única II (***25 preguntas, cada pregunta tiene una sola opción que coincide con el significado de la pregunta, y cada pregunta vale 2 puntos; 15 de ellas son preguntas obligatorias). y 10 son preguntas opcionales; cada candidato elige 5 preguntas de las preguntas opcionales; cada candidato tiene una puntuación total de 40 puntos)

Las siguientes son preguntas obligatorias:

31. de las siguientes propiedades del Na2CO3 y NaHCO3 Entre ellas, la correcta es ( )

A. Cuando se deja caer ácido clorhídrico diluido en una solución de igual concentración, la velocidad a la que se libera el gas es Na2CO3lt

B; Estabilidad térmica Na2CO3lt; NaHCO3

C. Na2CO3lt soluble en agua a temperatura ambiente; NaHCO3

D. Masa molecular relativa Na2CO3lt; NaHCO3

32. Un grupo de iones que pueden existir en grandes cantidades en una solución ácida incolora y transparente es (　)

A. NH4+, Al3, SO42-, NO3-　B. K, Na, NO3-, SO32-

C. K, MnO4-, NH4, NO3-D. Na, K, HCO3-, NO3-

33. Cuando se introduce CO2 en exceso en las siguientes soluciones, la solución original permanece clara ( )

A. Solución de silicato de sodio B. Solución de cloruro de bario C. Agua de cal D. Solución de polvo blanqueador

34. El uso de 10 ml de solución de 0,1 mol?L-1BaCl2 puede convertir completamente los iones de sulfato en el mismo volumen de soluciones de sulfato de hierro, sulfato de zinc y sulfato de potasio en precipitación de sulfato de bario. la relación de las cantidades y concentraciones de las tres soluciones de sulfato es ( ).

A. 3:2:2 B． 1:2:3C. 1:3:3D. 3: 1: 1

35. Basado en las siguientes reacciones, el orden de las propiedades reductoras de las sustancias relevantes de fuerte a débil es ( )

H2S03 I2 H20=2HI H2SO4 2FeCl3. 2HI=2FeCl2 2HCl I2

3FeCl2 4HN03 =2FeCl3 NO ↑ 2H20 Fe(NO3)3

A. H2S03>I->Fe2>NO B. I->Fe2>H2S03>NO

C. Fe2＞I-＞H2S03＞NO D． NO＞Fe2 ＞H2S03＞I-

36. El etileno puede reaccionar químicamente con las siguientes sustancias bajo ciertas condiciones ( )

① Agua ② Hidrógeno ③ Agua con bromo ④ Etileno ⑤ Con cloruro de hidrógeno ⑥ permanganato de potasio ácido

A. Todo B. ②③⑤C. ①③⑤⑥D. ②③⑤⑥

Los cuatro elementos del grupo principal de 37, X, Y, Z y W, si: el catión de La propiedad oxidante es mayor que la propiedad oxidante de los cationes X con cargas iguales el radio del anión de; Z es mayor que el radio del anión de Y

con cargas iguales, entonces el orden de los números atómicos de los cuatro elementos de mayor a menor es ( )

A. zgt; peso; xgt; ygt; Xgt; Zgt; Ygt; Zgt; ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?

()

A. El agente reductor es HCl y el agente oxidante es Mn02

B. Por cada 1 mol de Cl2 producido, la cantidad de sustancia que transfiere electrones es de 2 moles

C. Por cada 1 mol de MnO2 consumido se consumen 4 moles de HCl, que actúa como agente reductor

D. Además de algo de vapor de agua, el Cl2 generado también contiene impurezas de HCl

39. Suponga que NA representa la constante de Avogadro. La siguiente afirmación es correcta (　).

A. El número de electrones transferidos cuando 5,6 g de hierro reaccionan con suficiente ácido clorhídrico es 0,3NA

B. A temperatura y presión normales, el número de átomos de hidrógeno contenidos en 11,2 litros de metano es 2NA

C. En condiciones estándar, el número de átomos contenidos en 22,4 L de helio y 22,4 L de flúor es 2 NA

D. A temperatura ambiente, cuando 2,7 g de aluminio reaccionan con una cantidad suficiente de ácido clorhídrico, el número de electrones perdidos es 0,3 NA

40. p>A. El hidróxido de magnesio reacciona con el ácido sulfúrico diluido H OH = H2O

B. Reacción de sodio y agua Na 2H2O = Na 2 OH2 ↑

C． El carbonato de calcio se disuelve en ácido acético CaCO3 2H = Ca2 CO2 ↑ H2O

D. Utilice una solución de hidróxido de sodio para absorber una pequeña cantidad de dióxido de carbono 2OH?+CO2=CO32-+H2O

41 Se sabe que las cargas nucleares de X e Y son a y b respectivamente, y las extranucleares. electrones de sus iones Xn e Ym- La disposición es la misma

entonces la correcta de las siguientes expresiones relacionales es ( )

A. a=bmnB. a=b-m n C． a=b m-

norte D. a=b-m-n

42. El producto idéntico de la reacción entre alambre de hierro y oxígeno o vapor de agua es

A. FeO B. Fe3O4 C． Fe2O3D. Fe2O3 y Fe3O4

43. Las pilas de combustible de hidrógeno-oxígeno se han utilizado en transbordadores espaciales.

Cuando se utiliza este tipo de batería con una solución de 30 KOH como solución electrolítica, la reacción del electrodo es la siguiente:

2H2 4OH--4e-=4H2O O2 2H2O 4e-=4OH- En consecuencia, determine cuál. de las siguientes afirmaciones es correcta ( )

A. El O2 está en el electrodo positivo y se produce una reacción de oxidación

B. La reacción total cuando se suministra energía es: 2H2 O2=2H2O

C. Las pilas de combustible de hidrógeno y oxígeno convierten la energía eléctrica en energía química

D. La tasa de conversión de energía de la pila de combustible puede alcanzar 100

44. La capa de electrones M del átomo X tiene 2 electrones; la capa de electrones M del átomo Y tiene 1 electrón menos que la capa de electrones L; luego X e Y

La fórmula química del compuesto formado por la combinación es ( )

A. XY2B. XY3 C． XY D. X2Y

45. En condiciones de temperatura constante, se produce la siguiente reacción en un recipiente cerrado: 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g). puede explicar la reacción Lo que ha alcanzado el equilibrio es ( )

A. En el recipiente B se almacenan SO2, O2 y SO3. Las concentraciones de SO2 y SO3 son iguales

C. La proporción de las cantidades de SO2, O2 y SO3 en el recipiente es 2:1:2 D. La presión en el recipiente de reacción no cambia con el tiempo

Las siguientes son preguntas opcionales (cada candidato elige un conjunto de preguntas para responder):

Preguntas 46-50: Corresponden a " Contenido del Módulo "Química y Vida"; Preguntas 51-55: Correspondiente al contenido del módulo "Química y Tecnología"

Seleccione preguntas del Grupo A (Química y Vida)

46. Entre las siguientes sustancias, ①K2SO4; ②HCHO; ③Na2SO4; ④Hg(NO3)2; ⑤NH4Cl; ⑥KOH pueden desnaturalizar las proteínas ( )

A. ②④⑥B. ①③⑤C. ①②③D. ④⑤⑥

47. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta ( )

A. La comida verde se refiere a la comida que es de color verde

B. La contaminación blanca se refiere a la contaminación de los residuos blancos

C. Los alimentos orgánicos se refieren a aquellos que contienen materia orgánica

D. La esencia de la yodación de la sal es añadir KIO3 a la sal

48. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre una dieta razonable es beneficiosa para la salud es correcta: ( )

A. Las personas que carecen de vitamina C deberían comer más hígado animal B. Cuanto más pura sea el agua potable, mejor

C. Desarrollar buenos hábitos alimentarios y consumir más alimentos alcalinos como verduras y frutas

D. Cuantos más saborizantes y nutrientes agregues, mejor

49. Entre las siguientes afirmaciones, cuál es la correcta ( )

①El ácido que puede sufrir la reacción de esterificación debe ser el ácido carboxílico ②Grasa El El alcohol obtenido después de la hidrólisis es glicerina ③ El producto final de la hidrólisis de proteínas naturales

es una variedad de α-aminoácidos ④ El almidón, la celulosa y el aceite son compuestos de alto peso molecular ⑤ Proteínas solubles

Después de agregar la solución de K2SO4 a la solución, la proteína precipita de la solución. Este cambio se llama desnaturalización

A. ③B. ③④C. ②③D. ①⑤

50. Los médicos recuerdan: las personas con exceso de ácido estomacal deben comer menos manzanas que el PH del jugo de manzana ( )

A. Mayor que 7 B. Igual a 7 C. Menos de 7 D. No se puede determinar

Elija el grupo de preguntas B (química y tecnología)

51 Ponga el cloro fundido en un lugar separado.

Tres celdas electrolíticas de potasio, cloruro de magnesio y cloruro de aluminio están conectadas en serie. Después de ser energizadas durante un período de tiempo bajo ciertas condiciones, la proporción de las cantidades de potasio, magnesio y aluminio precipitados es ( )

A. 1:2:3B. 3:2:1C. 6:3:1D. 6:3:2

52. ¿Cuál de las siguientes no se ajusta a la dirección actual de la investigación química ( )

A. Descubrir nuevas sustancias B. Sintetizar nuevos materiales

C. Estudiar el proceso microscópico de las reacciones químicas D. Estudiar la conservación de los átomos en reacciones químicas

53. La ecuación química que puede expresar correctamente la siguiente reacción es ( )

A. Calcinación de pirita: 2FeS2 5O2 FeO 4SO2

B. Fusión de cuarzo y caliza ***: SiO2 CaO CaSiO3

C. Oxidación catalítica de amoniaco: 4NH3 5O2 4NO 6H2O

D. La reacción entre cloro gaseoso y lechada de cal: 2Cl2 2Ca(OH) 2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

54. )

A. El aluminio metálico se produce electrolizando alúmina fundida y el hierro se utiliza como ánodo

B. Refinación de cobre blister mediante electrólisis y utilización de cobre puro como cátodo

C. Electrolizar agua salada saturada para producir soda cáustica, utilizando una malla de acero al carbono recubierta de níquel como cátodo

D. Galvanoplastia de zinc sobre las piezas chapadas, utilizando zinc como ánodo

55. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta ( )

A. El yodo elemental en agua yodada se puede extraer con etanol o CCl4

B. Cuando los cristales de NaCl y SiC se funden, superan el mismo tipo de fuerza entre partículas

C. La relación entre el número total de electrones y el número total de neutrones en el cristal de 24gMg2S es 1:1

D. La capa más externa de cada átomo en las moléculas de H2S y SiF4 satisface la estructura de 8 electrones

3 preguntas de opción múltiple (***10 preguntas, cada pregunta tiene al menos dos opciones que coinciden con el significado de la pregunta). , 3 puntos por cada pregunta, ***30 puntos.

3 puntos por todas las elecciones correctas, 1 punto por las pocas elecciones correctas, 0 puntos por las elecciones incorrectas)

56 En la reacción entre Na2O2 y agua, la afirmación correcta es ( )