Ayude a desarrollar un plan de revisión para el examen de ingreso a la escuela secundaria
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Te daré un nuevo método de aprendizaje. Si solicita información, primero dé puntos. Si obtienes puntos extra, obtendrás más materiales de estudio.
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El método de revisión del examen de ingreso a la escuela secundaria de cuatro rondas de 50 días lo ayudará. (Trabajo original mío, está prohibida su publicación) Este plan es una revisión integral, tratando de mantenerse al día con las ideas de enseñanza del maestro de la escuela. También puedes diseñar tu propio ritmo de revisión. No queda mucho tiempo antes del examen de ingreso a la escuela secundaria. Este es el progreso de la revisión. Usted mismo puede comparar el progreso de su revisión de acuerdo con el cronograma a continuación. La mayoría de las escuelas ya han entrado en tres rondas de revisión. Su propio calendario de revisión se puede ajustar según su propia situación.
La primera ronda: repaso de conocimientos básicos y temas especiales de cada materia y unidad: (20 días)
1. Leer atentamente el libro de texto de principio a fin (yo lo llamo un soldado del campo de batalla).
Dibuja puntos de conocimiento relevantes y marca los puntos clave con un bolígrafo rojo.
2. Despertar los conocimientos aprendidos y retomar los conocimientos olvidados.
Compra un libro tutorial con una o dos rondas de repaso y haz algunos ejercicios correspondientes para ayudar a la comprensión y la memoria. (Por ejemplo, tutoría, simulación de 3 años del examen de ingreso a la escuela secundaria de 5 años, etc.) Al hacer las preguntas, debe leer el conocimiento relevante de las preguntas que no conoce y hacer una marca para indicar que he leido esto pero no se como hacerlo.
4. Resumir fórmulas, teoremas, conceptos básicos, vocabulario, gramática, poesía, fundamentos literarios, ecuaciones químicas, principios de reacción, experimentos diversos, etc. . . .
Segunda ronda: Autoevaluación de preguntas del examen de ingreso a la escuela secundaria de varias provincias y ciudades a lo largo de los años (simulación y revisión intensiva
(Tiempo: 15 días)
1. Materia única a lo largo de los años Realizar algunos ejercicios para el examen de acceso a bachillerato. Puedes mirar las respuestas y preguntar a tus profesores y compañeros. El propósito de leer las respuestas es aprender a responder preguntas en el examen de ingreso a la escuela secundaria y corregir sus malos hábitos y métodos de resolución de problemas en su estudio diario. Escribe las preguntas equivocadas con un bolígrafo rojo. Si no puedes escribirlas, corrígelas y ponles una pequeña nota. Cada copia debe ser corregida por usted mismo para poder leerla antes de prepararse para el examen.
2. Resuma los métodos de resolución de problemas y algunos conocimientos de uso común, pero no hay conocimientos que deban aprenderse en los libros de texto. Esta parte del conocimiento debe registrarse en un pequeño cuaderno para poder consultarlo antes del examen. Como no puedes usarlo todos los días, lo olvidarás.
3. Configure un conjunto de preguntas incorrectas y no las copie ni las rehaga. Si quieres conservar el conjunto de ejercicios que has realizado para la prueba de acceso al bachillerato, puedes pedirlos juntos. Lo mejor es utilizar carpetas paginadas para almacenar materiales.
4. Cada sujeto debe completar las preguntas de simulación del examen de ingreso a la escuela secundaria de acuerdo con el tiempo del examen de ingreso a la escuela secundaria. No mire las respuestas dentro del tiempo limitado y registre el tiempo. El tiempo para redactar los artículos se acorta o se amplía. Complete sus propias modificaciones e identifique deficiencias. Los trabajos con errores se retienen y clasifican. Los de repuesto no se pueden tirar. Guarde los exámenes para cada examen simulado unificado y engrápelos. Si puede, busque preguntas simuladas de otras áreas de examen (condados), así como preguntas simuladas previas al examen de escuelas intermedias clave (refiriéndose a escuelas con profesores de examen de ingreso a la escuela secundaria).
Tercera ronda: Fortalecimiento de los puntos del examen de ingreso a la escuela secundaria, resumen final: (Tiempo: 15 días)
1 Encuentra las preguntas finales de cada escuela, o esas. de años anteriores, que son para la dirección del examen de ingreso a la secundaria.
2. Al revisar aquí preguntas que no se han hecho antes, es posible que aparezcan o no este año.
3. Busque compañeros de clase o padres y amigos para comunicarse con los niños sobre el ejercicio final y aumentar su popularidad.
La cuarta ronda: navegación previa al examen (3 días antes del examen)
1. Saque todos los puntos de conocimiento (libros) y resúmenes que haya aprendido antes. En este momento, haz lo que debes hacer y haz lo que no debes hacer. Eso es todo.
2. Saque todos los conjuntos de problemas que he hecho antes y vea si hay algún error, y vea cuándo cometeré errores al resolver problemas. Evite estos errores en el examen de ingreso a la escuela secundaria.
3. Vuelve a leer el conocimiento del libro de texto desde el principio, echa un vistazo a los puntos clave y los puntos dibujados por ti mismo y memorízalos nuevamente, lo que te ayudará a pensar durante el examen.
Aquí te daré algunos métodos de revisión. Si eso no es suficiente, también tengo algunos materiales de estudio para que los revises. (Pertenece a Wolf Friends, versión de Word. Es gratis, pero debes dejar tu QQ o correo electrónico, preferiblemente correo electrónico de QQ. Mi nombre es Wang Yang 2008701 y soy muy digno de confianza).
Proporciona lo siguiente materiales de aprendizaje y seleccione diez documentos si es necesario.
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p>Análisis de la pregunta final de matemáticas del examen de ingreso a la escuela secundaria (1) (Esta pregunta ha sido subida al sitio web de Tianli 100, con un corte de 5 puntos)
Análisis de las preguntas finales de Matemáticas para el examen de ingreso a la escuela secundaria (2) (Esta pregunta se ha subido al sitio web de Tianli 100, con un límite de 5 puntos)
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Información complementaria de Química:
1. Nombre científico, nombre común y fórmula química de la sustancia
(1) Diamante, grafito: C (2) Mercurio , mercurio: Hg (3) Cal viva, óxido de calcio: CaO (4) Hielo seco (dióxido de carbono sólido): CO2 (5) Ácido clorhídrico, ácido clorhídrico: HCl (6) Ácido sulfuroso: H2SO4 (7) Sulfato de hidrógeno: H2S ( 8) Cal hidratada, cal hidratada: Ca(OH)2. 10H2O (11) Bicarbonato de sodio, carbonato de sodio ácido: NaHCO3 (también llamado bicarbonato de sodio) (12) Vitriolo de bilis, vitriolo azul, cristal de sulfato de cobre: CuSO4 · 5H2O (13? ) Cardenillo, malaquita: Cu2(OH)2CO3 (descompuesto en tres tipos de sustancias de óxido) (14) Metanol: CH3OH es tóxico, cegador y mortal (15) Alcohol, etanol: C2H5OH (16) Ácido acético. Ácido acético (ácido acético glacial a 16,6°C) CH3COOH (ion CH3COO-acetato) tiene las propiedades comunes de los ácidos (17) Amoníaco: NH3 (gas alcalino) (18) Amoníaco y monohidrato de amoníaco: ¿NH3? H2O (una base común, universal, no contiene iones metálicos) (19) Nitrito de sodio: NaNO2 (sal industrial, tóxica).
2. Estados de color de sustancias comunes
1. Sólidos blancos: MgO, P2O5, CaO, NaOH, Ca(OH)2, KClO3, KCl, Na2CO3, NaCl, CuSO4 anhidro. ; el hierro y el magnesio son de color blanco plateado (el mercurio es un líquido de color blanco plateado)
2. Los sólidos negros: grafito, polvo de carbono, polvo de hierro, CuO, MnO2, Fe3O4▲KMnO4 son de color negro púrpura.
3. Sólido rojo: Cu, Fe2O3, HgO, fósforo rojo ▲ Azufre: amarillo claro ▲ Cu2(OH)2CO3 es verde.
4. Color de la solución: cualquier solución que contenga Cu2 es azul; cualquier solución que contenga Fe2 es verde claro; cualquier solución que contenga Fe3 es marrón y otras soluciones generalmente no son incoloras.
(La solución de permanganato de potasio es de color rojo púrpura)
5. Precipitación (es decir, la sal y el álcali son insolubles en agua): ① Sal: blanca ↓: CaCO3, BaCO3 (soluble en ácido), AgCl, BaSO4. (insoluble en HNO3 diluido), etc. ②Álcali: azul: Cu (OH) 2 marrón rojizo: Fe (OH) 3 blanco: álcali restante.
6. (1) Gases con gases irritantes: NH3, SO2, HCl (todos incoloros).
(2) Gases incoloros e inodoros: O2, H2, N2, CO2, CH4 y CO (altamente tóxicos).
▲Nota: Líquidos con olor acre: ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido acético. El alcohol es un líquido con un gas especial.
7. Tóxico, gas: CO Líquido: CH3OH Sólido: NaNO2 CuSO4 (puede usarse como bactericida, mezclado con cal apagada para obtener una sustancia viscosa de color azul - líquido burdeos).
En tercer lugar, la solubilidad de las sustancias
1. Solubilidad en sal
Las sustancias que contienen potasio, sodio, nitrato y amonio son todas solubles en agua.
Solo el AgCl es insoluble en agua, mientras que los demás son solubles en agua.
Solo el BaSO4 es insoluble en agua, y los demás son solubles en agua.
Solo K2CO3, Na2CO3 y (NH4)CO32- son solubles en agua, los demás son insolubles en agua.
2. Solubilidad de los álcalis
Los álcalis que son solubles en agua incluyen hidróxido de bario, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio y amoníaco. El Fe(OH)3 es un precipitado de color marrón rojizo, el Cu(OH)2 es un precipitado azul y otras bases insolubles son blancas. (Incluido Fe(OH)2) Nota: AgCl y BaSO4 en el sedimento son insolubles en ácido nítrico diluido.
Otros precipitados se pueden disolver en ácido. Tales como: mg (oh) 2co3 baco3 ag2co3, etc.
3. Los ácidos y los óxidos ácidos son en su mayoría solubles en agua, (óxido ácido agua → ácido) los óxidos alcalinos son en su mayoría insolubles en agua y algunos son solubles: óxido de bario, óxido de potasio, óxido de calcio, óxido de sodio. (agua de óxido alcalino → álcali).
Cuarto, más químicamente
1. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio. 2. El oxígeno es el elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre.
3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno. 4. La sustancia más dura de la naturaleza es el diamante.
5. El compuesto orgánico más simple es el metano. 6. El metal más activo en la lista de secuencias de reactividad de metales es el potasio.
7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua. El compuesto orgánico más simple es el CH4
8. En las mismas condiciones, el gas con menor densidad es el hidrógeno. 9. El metal más conductor es la plata.
10. El átomo con menor masa atómica relativa es el hidrógeno. 11. El metal con menor punto de fusión es el mercurio.
12. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno. 13. El elemento que constituye la mayoría de los tipos de compuestos es el carbono.
14. El metal más utilizado en la vida diaria es el hierro. 15. China fue la primera en utilizar gas natural; la base de carbón más grande de China es: la provincia de Shanxi; la primera aplicación de cobre hidrometalúrgico fue en China (descubierto en la dinastía Han Occidental ["Huainan Wanbi Shu" de Liu An y cobre ironizado de Zeng Qingde] ] y fue utilizado en la dinastía Song); el primero en descubrir los electrones fue Thomson de Inglaterra; el francés Lavoisier fue el primero en concluir que el aire está compuesto de N2 y oxígeno.
5. "Tres" en química de secundaria
1. Los tres tipos de partículas que componen la materia son moléculas, átomos e iones.
2. Hidrógeno, monóxido de carbono y carbono, que se suelen utilizar para reducir el óxido de cobre.
3. El hidrógeno tiene tres grandes ventajas como combustible: es rico en recursos, tiene un alto poder calorífico y el producto tras la combustión es agua y no contamina el medio ambiente. 4. Generalmente existen tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones. 5. Sólo existen tres tipos de metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo. 6. Los elementos que componen la materia se pueden dividir en tres categorías, a saber, (1) elementos metálicos, (2) elementos no metálicos y (3) elementos de gases raros. 7. Existen tres tipos de óxido de hierro, sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3, (3) Fe3O4.
8. Las características de la solución son tres (1) homogénea; (2) estabilidad;
9. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) indicar qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen como resultado (2) la proporción del número de moléculas o átomos entre reactivos y productos; ; (3) que representa la relación másica de reactivos y productos. Las ecuaciones químicas tienen dos principios: basadas en hechos objetivos; siguiendo la ley de conservación de la masa. 10 El arrabio se divide generalmente en tres tipos: hierro blanco, hierro gris y hierro dúctil.
El acero al carbono se puede dividir en tres tipos: acero con alto contenido de carbono, acero con medio carbono y acero con bajo contenido de carbono.
12. Hay tres tipos de minerales de hierro comúnmente utilizados en la fabricación de hierro: (1) Hematita (principalmente fe2o 3); (2) Magnetita (fe3o 4); Hay tres tipos principales de equipos de fabricación de acero: convertidor, horno eléctrico y hogar abierto.
14. Las tres condiciones de reacción frecuentemente relacionadas con la temperatura son la ignición, el calentamiento y la alta temperatura.
15. Hay dos formas de convertir una solución saturada en una solución insaturada: (1) aumentar la temperatura, (2) agregar un disolvente; hay tres formas de convertir una solución insaturada en una solución saturada; : enfriamiento, adición de soluto y evaporación a temperatura constante Disolvente. (Nota: Sustancias cuya solubilidad disminuye con la temperatura, como la solución de hidróxido de calcio que cambia de una solución saturada a una solución insaturada: enfriando, agregando solvente; hay tres formas de cambiar una solución insaturada a una solución saturada: aumentando la temperatura, agregando soluto y evaporando el solvente. a temperatura constante.
16. Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de vaciado hacia arriba y método de vaciado hacia abajo.
17. 1) ) Residuos, gases residuales y aguas residuales en la producción industrial; (2) Descarga aleatoria de aguas residuales domésticas; (3) Los pesticidas y fertilizantes utilizados en la producción agrícola fluyen hacia los ríos con agua de lluvia. Hay tres extintores de uso común: extintor de espuma; extintor de polvo seco; extintor de dióxido de carbono líquido
19. ) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con el aumento de la temperatura; (2) La solubilidad de algunas sustancias se ve muy poco afectada por la temperatura (3) La solubilidad de algunas sustancias disminuye a medida que aumenta la temperatura 20. Hay tres. razones por las que el CO2 puede extinguir incendios: no puede arder, no puede soportar la combustión y es más denso que el aire 21. Los elementos se pueden dividir en tres categorías: elementos metálicos, elementos de gases raros 22. Los tres más importantes; Los combustibles fósiles que existen actualmente en el mundo son el carbón, el petróleo y el gas natural
23. Hay que recordar que los tres óxidos negros que se encuentran en él son: el óxido de cobre, el dióxido de manganeso y el óxido férrico. 24. El hidrógeno y el carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad a temperatura ambiente, inflamabilidad y reducibilidad.
25 Hay tres variedades de azul claro en el libro de texto: (1) El oxígeno líquido es azul claro (2. ) El azufre arde en el aire con una débil llama azul claro (3) El hidrógeno arde en el aire Hay una llama azul claro al arder
Tres colores azules relacionados con el cobre: (1) sulfato de cobre. cristal (2) precipitación de hidróxido de cobre; (3) solución de sulfato de cobre 27. Hay "tres pendientes" en la operación de filtración: (1) el extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso de precipitados; El extremo de la varilla de vidrio descansa ligeramente sobre la tercera capa de papel de filtro; (3) El borde del vaso que contiene el líquido a filtrar está cerca del estante de vidrio para facilitar el drenaje.
28. principales gases contaminantes: SO2, CO, NO2.
29. La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y núcleo de llama. >
30. Hay tres principios de "no" al tomar y usar medicamentos: (1) No tocar el medicamento con las manos; (2) No acercar la nariz a la boca del recipiente para oler el gas; (3) No pruebes la medicina. 31. Tres procesos químicos antiguos: fabricación de papel, fabricación de pólvora y quema de residuos industriales: aguas residuales, residuos y gases residuales. 34. Tres instrumentos que se pueden calentar directamente: tubos de ensayo. Crisol, plato de evaporación (y cuchara ardiente)
35. Los tres átomos explicados por la conservación de la masa permanecen sin cambios: el tipo permanece sin cambios, la cantidad no aumenta ni disminuye y la masa permanece sin cambios
36. Mezclar con aire para encender tres gases potencialmente explosivos: H2, monóxido de carbono y metano (en realidad, cualquier gas y polvo inflamables) 37. Tres productos de la carbonización del carbón (cambio químico): coque, alquitrán de hulla y gas de horno de coque. .
38. Las tres características principales del ácido sulfúrico concentrado: absorción de agua, deshidratación y oxidación fuerte.
39. Hay tres prohibiciones sobre el uso de lámparas de alcohol: quemar la lámpara, añadir alcohol a la lámpara encendida y sonarse la boca.
40. Los tres pasos de la preparación de la solución: cálculo, pesaje (medición) y disolución.
41. Los tres elementos más abundantes en las células biológicas: O, C y h.
42. Tres ecuaciones en los átomos: Carga nuclear = Número de protones = Número de electrones fuera del núcleo = Número atómico.
43. Hay tres tipos de partículas que forman la materia: moléculas, átomos e iones.
Fórmula química
1, tipos de reacciones básicas:
Reacción de combinación: multivariable - reacción de descomposición: multivariable
Reacción de desplazamiento: monovariable reacción de sustitución de uno a uno: intercambio de iones
2. Valencia (positiva) de elementos comunes:
Potasio monovalente, sodio, hidrógeno, plata, calcio divalente, magnesio, bario, zinc. , elemento metálico trivalente aluminio;
157 cloro variable, 245 nitrógeno, 46 azufre, 35 fósforo, 24 carbono;
Uno, dos cobre, dos, tres hierro y dos, cuatro, seis y siete manganeso son especiales.
3. Los pasos para producir oxígeno en el laboratorio:
"Té (parar), Zhuang (bolsa), apuntar, apuntar, cerrar, beneficiar (permanecer), respirar (extinguir). ) "
Compruebe la estanqueidad del dispositivo "envasando" el medicamento y conectando el dispositivo.
El tubo de ensayo "fijo" se fija en la "punta" del marco de hierro, y la lámpara de alcohol se enciende y calienta.
"Recoger" el gas recogido y "dejar" el tubo alejado del agua.
Apaga la lámpara de alcohol y deja de calentar.
4. Pasos experimentales para la reducción de óxido de cobre con CO:
“Una pasada, dos puntos, tres extinciones, cuatro paradas, cinco curados”
“Uno pasar” Llene primero con hidrógeno, luego encienda la lámpara de alcohol para calentar después de las "dos en punto";
Después de completar el experimento de los "Tres Absolutos", la lámpara de alcohol debe apagarse primero y luego el gas hidrógeno debe detenerse a temperatura ambiente después de "cuatro paradas". Los "cinco controles" controlan los gases de escape y evitan que el monóxido de carbono contamine el medio ambiente.
5. Fenómeno experimental de electrolización del agua:
"El oxígeno es positivo y el hidrógeno es negativo, el oxígeno es uno y el hidrógeno es dos": el electrodo positivo libera oxígeno y el electrodo negativo libera. hidrógeno; la proporción en volumen de oxígeno e hidrógeno es 1:2.
6. Elementos que forman la corteza terrestre: nutrientes (oxígeno, silicio, aluminio).
7. La relación entre los átomos e iones de la capa más externa y la formación de valencia:
"La pérdida de yang es positiva, la ganancia de yin es negativa y el valor permanece sin cambios": la capa más externa del átomo pierde electrones para formar un catión, la valencia del elemento es positiva; la capa más externa del átomo adquiere electrones para formar un anión, y la valencia del elemento es negativa; el número de electrones ganados o perdidos = número de cargas = valencia.
8. Fórmula operativa básica para experimentos químicos:
Para los sólidos se necesitan cucharas o comederos de papel, uno libre, dos verticales y tres elásticos; Pinzas, una horizontal y dos verticales.
Los líquidos deben colocarse en una botella de cuello estrecho, etiquetarse a mano y luego verterse. La lectura debe ser plana con el plano de corte, baja con la cabeza hacia abajo y alta con la cabeza hacia abajo.
El gotero tiene una punta de pellizco para gotear. Se cuelga verticalmente sin contaminación, desniveles ni desalineaciones. No olvides lavarlo después de su uso.
El equilibrio de la bandeja debe ser plano, y los tornillos deben estar centrados; poner las cosas a izquierda y derecha, y sujetar las pinzas primero con las más grandes y luego con las más pequeñas;
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Primero se debe cortar el papel de prueba en trozos pequeños y sumergir la varilla de vidrio en Pruebas mejores en líquidos. Primero humedezca el papel de prueba y péguelo en el palo contra el aire.
La llama exterior de la lámpara de vino calentada ocupa dos tercios del borde. Revuelva el ácido sulfúrico en el agua y viértalo lentamente para evitar que hierva y salpique.
Durante el experimento, primero se comprueba la estanqueidad y se calienta el vaso y la botella a través de la red. Después de drenar y recolectar el gas, primero retire el conducto y luego mueva la lámpara.
9. El orden de actividad de los metales:
El orden de actividad de los metales de fuerte a débil es: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (descrito en secuencia) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (hidrógeno) Cu Hg Ag Pt Au.
10. La fórmula para escribir fórmulas químicas usando el “método cruzado”:
“La valencia positiva está a la izquierda, la valencia negativa está a la derecha, cruza y resta el sustraendo, y escribe el derecho para comprobar si está bien o mal.
”
11. Fórmula de filtración:
Los ángulos de la rejilla para cubetas, el vaso de precipitados, la varilla de vidrio y el embudo de papel de filtro son los mismos, déjelos reposar antes de filtrar, y no los deje reposar; olvídese de inclinar tres e inclinar dos.
12, las leyes del experimento:
(1) Cuando el calentamiento de sólidos produce gas, se utiliza un dispositivo generador de oxígeno de permanganato de potasio (calentamiento sólido-sólido tipo) se selecciona;
Del pasado El dispositivo para producir O2 mediante la oxidación de hidrógeno (tipo sólido-líquido sin calentamiento) se utiliza para producir gas a través de una reacción sólido-líquido sin calentamiento
<. p>(2) Al calentar el tubo de ensayo sólido, se debe precalentar primero. La boca del tubo de ensayo se inclina ligeramente hacia abajo.(3) Cualquier gas producido que sea insoluble en agua (no lo hace). reacciona con el agua) se puede recoger mediante drenaje.
Cualquier gas que sea más denso que el aire se puede recoger expulsando hacia arriba.
Cualquier gas con una densidad menor que el aire. recogido expulsando hacia abajo
(4) Al realizar experimentos con gas, verifique primero para garantizar la estanqueidad del dispositivo, se deben exponer 1-2 ml del tapón de goma en el catéter y se debe colocar un clip de hierro. debe colocarse a 1/3 de la boca del tubo
⑤ Cuando se usa un embudo de cuello largo para crear gas, se debe usar la boquilla al final del embudo de cuello largo. insertado debajo de la superficie del líquido.
⑥Al encender gases inflamables, se debe verificar primero la pureza.
⑦Al realizar experimentos con gases tóxicos, los gases de escape deben procesarse en último lugar. >
⑧Cuando se utiliza gas reductor para reducir óxidos metálicos, se debe realizar "una pasada, dos puntos, tres extinciones y cuatro paradas"
Ley de reacción: reacción de desplazamiento:
.(1) Ácido metálico elemental → sal de hidrógeno
(2) Sal metálica simple (solución) → otro metal otra sal
(3) Carbón de óxido metálico O hidrógeno → metal dióxido de carbono o agua
Reacción de metátesis:
① Ácido óxido básico → sal H2O ② Ácido alcalino → sal H2O
③ Sal ácida → Sal nueva Ácido nuevo ④Sal 1 Sal 2→Sal nueva 1 Sal nueva 2
⑤Salino-álcali→Sal nueva álcali nuevo
14, Ácido metálico→Sal H2 ↑ =
(1 ) Masas iguales de metales reaccionan con suficiente ácido para liberar hidrógeno, del orden de Al > Mg > Fe > Zn
② Masas iguales de diferentes ácidos reaccionan con suficientes metales, cuanto menor es el peso molecular relativo. , más hidrógeno se libera
③El mismo ácido reacciona con suficientes metales diferentes para liberar la misma cantidad de hidrógeno
④Ácido metálico → H2 ↑Después de la reacción, la masa de la solución. se vuelve más pesado y el metal se vuelve más liviano
Solución de sal metálica → metal nuevo sal nueva:
① Cuando la masa atómica relativa del metal es mayor que la del metal nuevo, se produce la reacción.
② Cuando la masa atómica relativa del metal es menor que la del nuevo metal, la masa de la solución se vuelve más ligera y el metal. más pesado después de la reacción.
15. Catalizador: Uno queda sin cambios (una sustancia que cambia sus propiedades químicas y su masa al cambiar la velocidad de reacción de una sustancia es un catalizador).
Oxidantes y agentes reductores: El oxígeno se reduce y se priva de oxígeno (la sustancia que toma oxígeno es el agente reductor, y la sustancia que pierde oxígeno es el oxidante).
16. Junta de eliminación de impurezas de la botella de limpieza de gases: entrada larga y salida corta.
La conexión entre el drenaje y la recogida de aire y el tanque de lavado: entrada corta y salida larga.
La conexión entre la recolección de gases de escape y la botella de lavado de gases: pequeña densidad significa entrada y salida cortas, alta densidad significa entrada y salida largas.
17. Principio de eliminación de impurezas experimental: eliminar primero otras cosas y luego eliminar el vapor de agua.
Principio de las pruebas experimentales: agua primero, agua después.
Nombres o alias comunes en la química de la escuela secundaria
Caolín: ¿Al2O3? 2SiO2 2H2O
Barita: sulfato de bario
Carburo : CaC2
Polvo decolorante: Calcio (ClO)2 Cloruro de calcio
Fluorita: CaF2
Cal viva: CaO
Cal apagada, cal agua, Cal hidratada: Hidróxido de calcio
Yeso: Sulfato de calcio·2h2o
Combustión de yeso, Yeso de París: 2CaSO4? H2O
Hielo seco: dióxido de carbono sólido
Carbonato básico de malaquita de cobre: Cu2(OH)2CO3
Hojalata: hierro blanco, hierro estañado
p >Velas: C22H46
Peróxido de hidrógeno: H2O2
Mercurio: Mercurio
Agua regia: 1 volumen de ácido nítrico concentrado 3 volúmenes de ácido clorhídrico concentrado.
Alumbre: ¿sulfato de potasio? 12H2O
Bórax: Na2B4O7? 10H2O
Soda y Soda: Na2CO3
Sal: Cloruro de Sodio
Bicarbonato de Sodio: Bicarbonato de Sodio
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Sosa cáustica, sosa cáustica, sosa cáustica: hidróxido de sodio
Platino: platino
Biogás: metano
Azufre: azufre
Gas de carburo: C2H2
Alcohol: C2H5OH (fórmula estructural: CH3CH2OH)
Ácido calizo: C6H5OH
Glicerina: C3H5(OH)3
Formalina: solución acuosa de formaldehído al 30-40 %
Ácido acético: ácido acético
Ácido oxálico: Wow
Mármol, piedra caliza, carbonato de calcio CaCO3
Alumnos: FeSO4?7H2O
Lignina Metanol: CH3OH
Glicerina C2H5(OH)3
Alcalino Mezcla de cal, sodio hidróxido y óxido de calcio con hidróxido de sodio y óxido de calcio
Soda, bisulfito de sodio Na2S2O3