Preguntas del examen de secundaria sobre procesos industriales

(2) Malla de arena de hierro (o malla de hierro). N2 y H2 se adsorben en la superficie del catalizador; en la superficie del catalizador, los enlaces químicos en N2 y H2 se destruyen.

(3) Utilizar el calor residual para ahorrar energía; el NO se recupera y se convierte completamente en HNO 3.

(4)Método de reducción de NH 3

(5)53?

(6) ① No se puede mezclar con fertilizantes alcalinos; la solución de nitrato de amonio es ácida;

(2) No golpee violentamente; el nitrato de amonio es fácil de explotar;

③¿No se puede utilizar en zonas lluviosas? El nitrato de amonio es muy absorbente y se pierde fácilmente.

(1) El ácido nítrico industrial se produce mediante la oxidación del amoniaco. Este método utiliza amoníaco y aire como materias primas y utiliza una malla de aleación de platino y rodio como catalizador en el horno de oxidación. El NO y el agua se generan en condiciones de calentamiento. Después del enfriamiento, el NO reacciona con el O2 para generar NO2, que se convierte en ácido nítrico bajo la acción del agua en la torre de absorción que absorbe el exceso de O2 en el aire. La concentración más alta puede llegar a 50. El ácido nítrico concentrado se obtiene destilando 50HNO3 que contiene Mg(NO3)2 o H2SO4 concentrado. La ecuación es 4NH 3 5O 2 4NO 6H 2 O.

(2) El catalizador utilizado para sintetizar NH 3 a partir de N 2 y H 2 es el hierro. Como se muestra en la Figura 2, N2 y H2 se adsorben en la superficie del catalizador, mientras que la Figura 3 muestra que los enlaces químicos en N2 y H2 se rompen en la superficie del catalizador.

(3) En el equipo de síntesis de amoníaco (torre de síntesis), el propósito de instalar un intercambiador de calor es utilizar el calor residual y ahorrar energía para alimentar continuamente aire a la torre de absorción para sintetizar nítrico; El ácido es proporcionar suficiente oxígeno, de modo que el NO pueda reciclarse y convertirse completamente en ácido nítrico;

(4) De acuerdo con los requisitos de la "química verde", reducir o eliminar fundamentalmente la contaminación, mejorar las materias primas. y tasa de utilización tanto como sea posible, y cumplir con los requisitos ecológicos.

(5) El rendimiento de NO a partir de NH 3 es 96 y el rendimiento de HNO 3 a partir de NO es 92.

Según la conservación de los átomos de nitrógeno: NH 3-no-HNO 3, el ácido nítrico efectivo para 1 mol de NH 3 es

1 mol×96×92 = 0,8832mol; HNO3-NH 3-NH4NO3, la cantidad de amoníaco consumida por la reacción es 0,8832 moles y la relación de masa de amoníaco es igual a la relación de masa. La fracción másica de NH3 utilizada en ácido nítrico en el consumo total de NH3 es 1mol/(1mol 0,8832mol)×100.

(6) Según las propiedades del nitrato de amonio, el nitrato de amonio es propenso a explotar cuando se golpea. Por lo tanto, el nitrato de amonio no se puede mezclar con sustancias inflamables; el nitrato de amonio aglomerado no se puede romper con un martillo; la solución de nitrato de amonio es ácida, por lo que no se puede mezclar con fertilizantes alcalinos.