Información completa y detallada sobre compuestos químicos de uso común
La valencia se puede definir como: la valencia de un elemento (o grupo atómico) es igual a la cantidad de transferencia de electrones (incluyendo ganancia, pérdida o compensación) del átomo del elemento (o grupo atómico). introducción Nombre chino: Conceptos de valencia de uso común: un elemento de un elemento Consejos para usar propiedades importantes: La valencia de un elemento es 0. Escritura: Escríbalo directamente encima del elemento Rima, el concepto de valencia, la valencia de no metálico. elementos, tabla de fórmulas, consejos para usar la valencia, escritura de valencia química, valencia de grupos atómicos, tintineo de potasio. El sodio, el hidrógeno y la plata son positivos uno, el calcio, el magnesio, el bario, el zinc y el cobre son positivos dos. negativo dos; el hierro es positivo dos y tres; el azufre es negativo dos y cuatro y seis; el fósforo es positivo cinco y tres. El cloro es positivo. La valencia" de un elemento es una propiedad importante del elemento. Esta propiedad sólo se manifiesta cuando se combina con otros elementos. Es decir, cuando un elemento existe en estado libre, es decir, cuando no se combina con otros elementos para formar un compuesto, el elemento no muestra su valencia, por lo que la valencia del elemento en el elemento es "0 ". Por ejemplo, Zn, C, H2, etc. Valencia de algunos elementos 1 H: 1, -1 Li, Na, K, Rb, Cs: 1 Cu, Ag: 1, 2, 3 Au: 1, 3 2 Be, Mg, Ca, Zn, Sr, Cd, Ba , Ra: 2 Hg: 1, 2 3 B, Al, Sc, Ga, Y, La, Pr-Lu, Ac: 3 In, Tl: 1, 3 4 C, Si, Ge, Sn, Pb: 2, 4 Ti, Zr: 2, 3, 4 Ce, Hf, Th: 3, 4 5 N: -3, 1, 2, 3, 4, 5 P: -3, 1, 3, 4, 5 As, Sb: - 3, 3, 5 Bi: 3, 5 V, Nb, Ta: 2, 3, 4, 5 Pa: 3, 4, 5 6 O: -2, -1, 2 S, Se, Te: -2, 2 , 4, 6 Po: 2, 4, 6 Cr: 2, 3, 6 Mo, W: 2, 3, 4, 5, 6 U: 3, 4, 5, 6 7 F: -1 Cl: -1, 1, 3, 4, 5, 6, 7 Br, I: -1, 1, 3, 5, 7 Mn: 2, 3, 4, 6, 7 Tc, Re: 4, 5, 6, 7 Np, Pu : 3, 4, 5, 6, 7 8 Xe: 1, 4, 6, 8 Ru: 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 Fe, Os: 2, 3, 4, 5, 6, 8 Co, Ni, Pd: 2, 3, 4 Rh, Ir, Pt: 2, 3, 4, 5, 6 9 NH4: 1 PO4: -3 Por lo tanto, existen muchos tipos de valencia de sustancias. Valencia de elementos no metálicos Dado que los electrones más externos de los átomos de los elementos metálicos son menos de 4, pierden fácilmente sus electrones más externos durante las reacciones químicas y muestran valencia positiva, es decir, la valencia de los elementos metálicos debe ser positiva. Cuando los elementos no metálicos se combinan con elementos metálicos, suelen ganar electrones y la valencia es negativa. Sin embargo, cuando un elemento no metálico se combina con un elemento oxígeno, el elemento oxígeno debe tener una valencia negativa y el otro elemento no metálico tendrá una valencia positiva. Por ejemplo: elemento azufre, cuando se combina con elementos metálicos o elementos hidrógeno, el elemento azufre tiene una valencia negativa. Tabla de fórmulas (los metales muestran valencia positiva, los no metales muestran valencia negativa) Hidróxido de potasio monovalente, plata sódica, óxido de calcio divalente, bario, magnesio y zinc, aluminio trivalente, silicio tetravalente, fósforo pentavalente, hierro divalente, carbono divalente, dicarbono divalente Los seis azufres están completos, el hidrógeno uno, el oxígeno dos es el estándar, el cobre y el mercurio dos valencias son las más comunes, y las valencias unitarias son todas cero. Hidrofluoruro de potasio monovalente, plata sódica, óxido de calcio divalente, bario, magnesio y zinc, aluminio trivalente, silicio tetravalente, fósforo trivalente, mercurio monovalente, cobre, hierro dihidrógeno, manganeso tetravalente, carbono tetravalente, tripentazolina y pentapentazocloro tetravalentes de azufre 246 son comunes y sus precios elementales. nunca cambiará. Hidróxido de potasio monovalente, plata sódica, óxido de calcio divalente, bario magnesio, zinc. Tres aluminio, cuatro silicio, cinco fósforo valeroso, dos no es difícil negociar cambios de precios, dos cuatro carbonos, cobre y mercurio más dos. El precio de los elementos elementales es cero y positivo. y las valencias negativas deben definirse claramente.
Valencias adecuadas para principiantes: potasio, sodio, plata, hidrógeno, calcio positivo, monovalente, magnesio, bario, zinc, positivo, divalente, di, tri, hierro, ditetracarbono, trialuminio, tetrasilicio, fósforo, pentavalente, cobre-mercurio, flúor divalente positivo común, cloro, bromo, yodo, oxígeno monovalente negativo, elementos azufrados, negativos. Se deberá registrar claramente el precio cero del elemento divalente, potasio monovalente, hidrógeno, plata sódica, flúor, cloro, hidróxido, ácido nítrico y amonio divalente, calcio, magnesio, bario, zinc, oxígeno, azufre y ácido sulfúrico y carbonato uno, dos, cobre, mercurio, hierro, dos, tres y un nitrato de oxígeno, disulfato negativo. radical carbonato, tres negativos Recuerde que el radical fosfato es positivo y monovalente, el amonio, el potasio, el sodio, la plata y el hidrógeno son positivos, y el flúor, el cloro, el bromo y el yodo son negativos; positivos y divalentes, y el oxígeno suele ser negativo 2, 3 hierro, 2 4 carbono, 3 aluminio, 4 silicio, fósforo pentavalente 1,357, cloro positivo, 2,46, azufre y manganeso 4,7; más comunes y su valencia elemental es cero. Consejos para utilizar la valencia química de potasio monovalente, sodio, plata, hidrógeno, calcio divalente, magnesio, bario, zinc, aluminio trivalente, silicio tetravalente, cobre monovalente y hierro divalente) 3. Metales en general. escriba la valencia química actual 1. Escrito directamente encima del elemento 2. El símbolo está escrito al frente y el número está escrito detrás 1 3. No se puede omitir “1” (ejemplo: Na) La valencia del grupo atómico es hidróxido OH -1 nitrato NO3-1 sulfato SO4-2 carbonato CO3-2 amonio NH4 1 sulfito SO3-2 permanganato MnO4 -1 bicarbonato HCO3 -1 fosfato PO4 -3