El metal comúnmente utilizado en la electrólisis en la industria es ()a.nab.cu.c.ag.d.f.
Análisis:
Los compuestos metálicos activos o relativamente activos como A, Na, Mg y Al no reaccionan con C, CO o H2, por lo que se preparan mediante fundición electrolítica Por lo tanto, A es correcta;
B. El cobre se funde mediante el método de reducción térmica, por lo que B es incorrecto;
C. está mal;
D. La fundición de hierro metálico adopta el método de reducción térmica, por lo que D está mal.
El sodio es un buen conductor del calor y la electricidad, y la aleación potasio-sodio (líquido) es el conductor térmico de los reactores atómicos. La densidad del sodio es 0,97 g/cm3, que es menor que la del agua y mayor que la del queroseno. El punto de fusión del sodio es 97,81°C y el punto de ebullición es 882,9°C. El sodio también tiene buena ductilidad y baja dureza.
El electrón más externo de un átomo de sodio tiene un solo electrón, que se pierde fácilmente, por lo que tiene fuertes propiedades reductoras. Entonces el sodio es muy reactivo químicamente. Cuando actúa como agente reductor en una reacción redox con otras sustancias, la valencia del sodio aumenta de 0 a 1. Fuerte sensación metálica. Su efecto de oxidación iónica es muy débil.
Datos ampliados:
Extensión relacionada: Análisis del principio de electrólisis:
El principio de preparación del polvo metálico mediante electrólisis es: aplicar corriente continua al electrolito solución para producir migración positiva de iones negativos, los iones positivos se mueven al cátodo, los iones negativos se mueven al ánodo, se produce una reacción de oxidación en el ánodo y se produce una reacción de reducción en el cátodo. Los iones metálicos positivos en la solución de electrolito se reducen. en el cátodo y depositado en la placa catódica.
Este es el proceso básico de la electrólisis. Por tanto, la electrólisis es el proceso de realización de reacciones químicas con ayuda de corriente eléctrica, y también es el proceso de conversión de energía eléctrica en energía química.