Preguntas de la prueba de funcionamiento del experimento científico de la escuela primaria
Pensando: ¿El palillo nadará con el terrón de azúcar en el agua o con el jabón en el agua?
Materiales: palillos, un recipiente con agua, jabón, terrones de azúcar.
Funcionamiento:
1. Coloca con cuidado el palillo sobre el agua.
2. Coloca los terrones de azúcar en un recipiente alejado de los palillos. El palillo se moverá en dirección al terrón de azúcar.
3. Cambia un recipiente con agua, mete con cuidado el palillo en el agua y ahora pon el jabón en el recipiente cerca del palillo. El palillo se mantendrá alejado del jabón.
Hablando de
Cuando pones el terrón de azúcar en el centro del recipiente, el terrón de azúcar absorberá un poco de agua, por lo que habrá un pequeño flujo de agua en la dirección de el terrón de azúcar, y el palillo seguirá la corriente. Sin embargo, cuando pones el jabón en el recipiente, la tensión superficial en el borde del recipiente es muy fuerte, por lo que el palillo se saldrá.
Creación: Pruébalo. Si el azúcar y el jabón fueran reemplazados por otras sustancias, ¿en qué dirección nadaría el palillo?
El papel perforado puede retener agua.
Pensando: ¿Por qué el papel perforado puede bloquear el agua?
Materiales: una botella, un alfiler, un trozo de papel y un vaso lleno de agua coloreada.
Funcionamiento:
1. Llena la botella vacía con agua coloreada.
2. Utiliza un alfiler para hacer muchos agujeros en el papel blanco.
3. Tapar la boca de la botella con papel perforado.
4. Sujeta el papel con las manos y voltea la botella para que la boca de la botella quede hacia abajo.
5. Retira suavemente la mano, el papel tapará la boca de la botella y el agua no saldrá por el agujero.
Hablar
El papel de seda puede retener el agua de la botella porque la presión atmosférica actúa sobre el papel, creando un tirón hacia arriba. Los pequeños agujeros no se filtrarán porque el agua tiene tensión superficial y el agua forma una película de agua en la superficie del papel y el agua no se filtrará. Es como un paraguas hecho de tela. Aunque esta tela tiene muchos agujeros pequeños, todavía no gotea.
El secreto del pañuelo
Piensa: Coloca el pañuelo debajo del grifo y abre el grifo. ¿Está fluyendo agua por el pañuelo?
Materiales: 1 vaso, 1 pañuelo, 1 goma elástica.
Proceso:
1. Tapar la copa con un pañuelo y atarlo con una goma elástica.
2. Dejar que el agua lave el pañuelo.
3. Cierra el grifo después de que el agua fluya hacia la taza durante unos siete u ocho minutos.
4. Dale la vuelta a la taza rápidamente.
Descripción:
1. Al descargar agua desde la parte superior de la taza, el agua fluirá hacia la taza a través del pañuelo.
2. Cuando se pone la taza boca abajo, el agua no saldrá por efecto de la presión atmosférica.
Extensión:
¿Qué pasa con el agua que entra y sale si la tela que cubre el pañuelo es diferente (como algodón o toalla o lino)?
1. Haz experimentos de medición y experimenta la vida.
Después de aprender a usar una balanza para medir la masa de un objeto, primero estima la masa de un huevo y luego usa la balanza para medirlo y ver si tu estimación es precisa. Luego pesa 10 huevos en una báscula y calcula la masa promedio de cada huevo para compararla con tu estimación.
2. Hacer experimentos de inercia está a punto de fallar.
Coloca un trozo de cartón en el borde de un vaso lleno hasta la mitad con agua, y luego coloca un huevo sobre el cartón. Cuando se rompe el cartón con la mano, el huevo cae de forma segura en el vaso.
3. Realizar experimentos de inercia y emitir juicios precisos.
Coloca un huevo crudo y un huevo cocido sobre la mesa y gíralos a la misma velocidad. Debido a que la yema y la clara de los huevos cocidos son fijas, giran muy suavemente, mientras que los huevos crudos dejan de girar rápidamente debido a la inercia, por lo que se puede juzgar con precisión si los huevos crudos están cocidos.
4. Realizar experimentos de presión, que sean intuitivos y claros.
Aplasta un huevo con las manos, ya que la superficie del huevo está estresada uniformemente y la presión es pequeña, es difícil aplastarlo. Sin embargo, si usamos la misma mano para exprimir dos huevos, los huevos se aplastarán fácilmente debido a la pequeña área de contacto y la alta presión entre los huevos.
5. Hacer experimentos de presión atmosférica es muy divertido.
Pon una capa de arena en el fondo de un frasco que sea un poco más pequeño que la boca de un huevo, enciende el algodón empapado en alcohol y rápidamente introdúcelo en el frasco. Posteriormente, los huevos duros pelados taparán la boca del tarro. Después de un tiempo, los huevos duros serán tragados por la botella de vidrio debido a la presión atmosférica.
6. Hacer experimentos de flotabilidad es animado e interesante.
Pon un huevo crudo en un vaso lleno de agua y podrás observar cómo el huevo se hunde en el agua.
Luego agrega sal poco a poco a la taza, revolviendo constantemente, donde puedas ver los huevos suspendidos en el agua. Continúe agregando sal a la taza hasta que los huevos floten en el agua. A partir de esto podemos ver los tres estados de los huevos en agua salada.
Experimento biológico:
Cómo preparar especímenes de venas de hojas de plantas
1. Objetivo del experimento:
1. muestras de venas
2. Las clases de biología cultivan la capacidad práctica y el interés.
2. Fármacos:
NaOH (fuertemente corrosivo, tener cuidado al usarlo), Na2CO3, agua oxigenada (o polvo blanqueador), colorantes.
3. Equipo:
Vaso de precipitados, hornillo eléctrico, pinzas grandes, cepillo de dientes, plato de plástico, varilla de vidrio, balde de plástico pequeño, papel absorbente (o papel higiénico)
4. Pasos de operación:
1. Selección de material: seleccione hojas con hojas gruesas, tamaño moderado, hojas planas y venas ricas (como hojas de osmanthus y hojas de bodhi), lávelas con agua limpia y déjelas aparte.
2. Preparación de la solución: Pesar 35gNaOH y 25gNa2CO3 en un vaso de precipitados, añadir 1L de agua para disolver y preparar una solución.
3. Calentamiento: Utilice una estufa eléctrica para calentar la solución. Cuando la solución esté a punto de hervir, sumerja la cuchilla en la solución. En este punto, baje la temperatura de la estufa eléctrica y revuelva mientras calienta, el tiempo de calentamiento depende de las hojas; Después de dos o tres minutos, puedes sacar un trozo y observarlo hasta que las hojas se pongan marrones (o se caiga el mesófilo).
4. Enjuague: Deja de calentar, utiliza unas pinzas para quitar las hojas, colócalas en un pequeño cubo de plástico lleno de agua limpia y enjuaga (normalmente más de dos veces).
5. Cepillar: Coloca las hojas en un plato de plástico, añade una capa de agua, inclina el cepillo de dientes (en un ángulo de unos 45 grados con respecto al plano horizontal) y cepilla suavemente la carne picada a lo largo del borde. venas de las hojas. Al cepillarte, ten cuidado: cepilla solo en una dirección (nunca hacia adelante y hacia atrás) para evitar dañar las venas. Al cepillarse, comience desde atrás, cepille la espalda y luego el frente, tocando las venas principales. Después del cepillado colocar sobre papel absorbente.
6. Decoloración: Utiliza peróxido de hidrógeno al 20% (o polvo blanqueador) para blanquear las nervaduras de las hojas.
7. Teñido y pintura: Puedes usar mercurocromo, jarabe de púrpura o magenta para teñir las venas, o puedes dibujar sobre las venas.
8. Pegar y pegar: Después del secado, se puede pegar con papel y pegar para guardarlo.
1 0
El poder de los palillos
Piensa: inserta un palillo en una taza de arroz y luego levántalo. ¿Pueden los palillos levantar el arroz y las tazas?
Materiales: un vaso de plástico, un vaso de arroz y un palillo de bambú.
Funcionamiento:
1. Llena el vaso de plástico con arroz.
2. Presiona el arroz en la taza con las manos.
3. Sujeta el arroz con las manos e introduce los palillos entre los dedos.
4. Levanta suavemente los palillos con las manos, y la taza y el arroz se levantarán juntos.
Hablando de
Debido a la extrusión entre los granos de arroz en la taza, el aire en la taza se exprime y la presión fuera de la taza es mayor que la presión dentro de la taza. taza, haciendo que los palillos y los granos de arroz estén muy combinados, por lo que los palillos Puedes traer arroz y levantar una taza.
Carrera de botellas
Pensamiento: Dos botellas del mismo peso, una llena de arena y otra llena de agua, ruedan hacia abajo desde un lugar alto. ¿Quién llegará primero a la meta?
Materiales: Dos botellas del mismo tamaño y peso, arena, agua, una tabla de madera rectangular y dos libros gruesos.
Funcionamiento:
1. Utilice una tabla de madera rectangular y dos libros para hacer una pendiente.
2. Vierta agua en otra botella y vierta arena en la botella.
3. Coloca las dos botellas sobre el tablero y déjalas rodar hacia abajo a la misma altura inicial al mismo tiempo.
4. La botella llena de agua llega a la meta antes que la botella llena de arena.
Hablar
La fricción entre la arena y la pared interior de la botella es mucho mayor que la del agua, y también hay fricción entre la arena, por lo que su velocidad de deslizamiento es menor que esa. de una botella llena de agua.
Creación: ¡Cambia las sustancias de la botella y déjalas competir!
Periódicos de pago
Pensamiento: Los periódicos se pueden pegar en la pared sin pegamento, cinta adhesiva, etc. ¿Sabes por qué?
Materiales: 1 lápiz; 1 periódico.
Pasos:
1. Desdobla el periódico y colócalo en la pared.
2. Después de frotar rápidamente el periódico con un lado del lápiz unas cuantas veces, el periódico parecerá como si estuviera pegado a la pared y no se caerá.
3. Levante una esquina del periódico y luego suéltelo. La pared succionará la esquina levantada.
Retira lentamente el periódico de la pared, prestando atención a la estática.
Descripción:
1. Borra el lápiz para cargar el periódico.
2. El periódico cargado fue succionado contra la pared.
Cuando el aire interior está seco (especialmente en invierno), si quitas los periódicos de la pared, escucharás un chasquido estático.
Creación: pruébalo. ¿Hay algo más que se pueda pegar a la pared mediante electricidad estática sin utilizar pegamento?
Separación de pimienta y sal
Pensando: Accidentalmente mezclé los condimentos de la cocina: pimienta y sal. ¿Cómo los separo?
Ingredientes: pimienta, sal, cuchara de plástico, plato pequeño.
Funcionamiento:
1. Mezclar sal y pimienta.
2. Revuelva uniformemente con los palillos.
3. Frota la cuchara de plástico sobre la ropa y colócala encima de la sal y la pimienta.
4. El pimiento se pega primero a la cuchara.
5. Mueve un poco la cuchara de plástico hacia abajo.
6. Seguir con la cuchara después de salar.
Hablar
La razón por la que la pimienta se siente atraída electrostáticamente antes que la sal es porque pesa menos que la sal.
Crear:
¿Puedes separar otros ingredientes mezclados de esta manera?
Globos Inflables
Pensando: ¿Cuándo dos globos se atraerán y cuándo se repelerán?
Materiales: 2 globos inflables, 1 cordel, 1 cartulina.
Funcionamiento:
1 Infla dos globos respectivamente y haz un nudo en la boca.
Une los dos globos con una cuerda.
Frota el globo en tu cabello (o suéter).
Levanta la parte media de la cuerda y los dos globos se separarán inmediatamente.
Coloca cartón entre dos globos y la electricidad de los globos los atraerá hacia el cartón.
Hablar
La electricidad de un globo repele la electricidad del otro globo.
La electricidad de los dos globos los atrae hacia el cartón.
Creación: ¿Se pueden utilizar otros pequeños experimentos para ilustrar que los globos están cargados?
Bonitas marcas de agua
Pensando: Los hermosos diseños en papel de arroz no están dibujados, pero ¿cómo se hacen?
Materiales: 1 palangana, 1-2 papeles de arroz, 1 palillo, 1 bastoncillo de algodón, 1 botella de tinta y agua (aproximadamente media palangana).
Operación:
1. Vierta medio recipiente con agua en el recipiente y toque suavemente el agua con palillos humedecidos en tinta. Puede ver la tinta en el agua.
Se expande formando un círculo.
Utiliza un bastoncillo de algodón y frótalo sobre el cuero cabelludo dos o tres veces.
3. Luego toca el centro del círculo de tinta y observa qué sucede.
4. Cubre suavemente el papel de caligrafía sobre el agua y luego recógelo lentamente. ¿Qué patrón está impreso en el papel?
Hablar
1. Cuando el bastoncillo de algodón entre en contacto, la tinta se expandirá formando un círculo irregular.
2. La pequeña cantidad de aceite en el cuero cabelludo cuando se frota el bastoncillo de algodón afectará la fuerza de las moléculas de agua que se atraen entre sí.
3. La marca de agua aparecerá en círculos concéntricos irregulares.
Crear:
Pruebe otras formas de cambiar el patrón de tinta en el agua.
¿Puedo utilizar una varilla de vidrio en lugar de una cerilla para encender una lámpara de alcohol?
Experimento: Colocar una pequeña cantidad de cristales de permanganato de potasio sobre el espejo (o cristal) del reloj, dejar caer 2 o 3 gotas de ácido sulfúrico concentrado sobre el permanganato de potasio, sumergirlo con una varilla de vidrio y tocarlo. con alcohol La mecha de la lámpara y la lámpara de alcohol se encenderán inmediatamente.
Iniciar un incendio gota a gota
El agua puede apagar el fuego, pero ¿puede encenderlo?
Experimento: Mezcle 5 gramos de sacarosa seca en polvo y 5 gramos de clorato de potasio en polvo sobre una malla de asbesto, revuelva uniformemente con una varilla de vidrio, apílelo formando una colina, agregue 3 gramos de peróxido de sodio y gotee. con agua. Medio minuto después, apareció humo blanco desde la cima de la montaña y rápidamente ardió.
Un pañuelo intacto.
¿El pañuelo quemado por el fuego estaba realmente intacto?
Experimento: Remoje un pañuelo de algodón en una solución con una proporción de alcohol y agua de 65,438+0: 65,438+0, luego exprímalo suavemente y use dos pinzas de crisol para sujetar el pañuelo. En el fuego y encender, agitar rápidamente el pañuelo cuando la llama disminuya para apagar la llama. Esto revelará que el pañuelo aún está intacto.
Principio: Al quemar, la llama del alcohol está fuera de la capa de agua y el agua absorbida en los espacios de la fibra absorbe el calor de la combustión y se evapora, por lo que la temperatura del pañuelo no puede alcanzar el punto de ignición de la fibra. , para que el pañuelo no se queme.
Bola de nieve
¿Pueden arder las bolas de nieve?
Por supuesto, lo que arde no es la verdadera bola de nieve, sino el acetato de calcio precipitado de la solución de acetato de calcio en alcohol, como la nieve, se convierte en una bola y arde cuando se enciende.
Experimento: Añadir 20 ml de agua y 7 g de acetato de calcio para obtener una solución saturada de acetato de calcio, añadirla a 100 ml de alcohol al 95% y agitar para precipitar un sólido parecido a la nieve.
Una taza vacía echará humo.
¿Sale humo blanco del vaso vacío?
Experimento: Girar dos vasos limpios y secos, uno que contiene unas gotas de ácido clorhídrico concentrado y el otro que contiene unas gotas de amoníaco concentrado, de modo que las gotas mojen la pared de vidrio, y luego cubrirla con un trozo de vidrio. Coloque el vaso que contiene ácido clorhídrico concentrado boca abajo sobre el vaso que contiene amoníaco concentrado, retire la pieza de vidrio y poco a poco podrá ver un vaso lleno de humo blanco.
1. Little Tan Dance
Queridos estudiantes, os debe gustar mucho la química, así que podéis hacer un pequeño experimento interesante por vosotros mismos. El título de este experimento es Little Tan Dance. Tome un tubo de ensayo, llénelo con 3-4 g de nitrato de potasio sólido, luego fíjelo en posición vertical al marco de hierro con una abrazadera de hierro y caliente el tubo de ensayo con una lámpara de alcohol. A medida que el nitrato de potasio sólido se derrite gradualmente, tome un pequeño trozo de carbón del tamaño de un frijol y colóquelo en el tubo de ensayo. y seguir calentando. Después de un rato, verás que el pequeño carbón salta repentinamente hacia arriba y hacia abajo sobre la superficie del líquido en el tubo de ensayo, luego gira solo, como si bailara, emitiendo una luz roja brillante. Muy interesante. Disfruten del hermoso baile de Xiao Zatan. ¿Puedes decirme por qué Xiaotan sabe bailar?
Respuesta
Resulta que cuando se puso el carbón por primera vez en el tubo de ensayo, la temperatura del nitrato de potasio en el tubo de ensayo era demasiado baja para provocar que el carbón se quemara. Así que el carbón todavía estaba allí. Después de calentar el tubo de ensayo, la temperatura aumenta, lo que hace que el pequeño carbón alcance el punto de ignición. En este momento, sufre una violenta reacción química con el nitrato de potasio, liberando una gran cantidad de calor, lo que hace que el pequeño carbón se queme y brille inmediatamente. Debido a que el nitrato de potasio se descompone a altas temperaturas y libera oxígeno, este oxígeno reacciona inmediatamente con carbón pequeño para producir dióxido de carbono. Este gas levanta inmediatamente el pequeño carbón. Después de que el carbón salta, se desprende del líquido de nitrato de potasio que se encuentra debajo, la reacción se interrumpe y ya no se produce dióxido de carbono. Cuando el pequeño carbón volvió a caer sobre el nitrato de potasio debido a la gravedad, éste reaccionó nuevamente y el pequeño carbón saltó por segunda vez. Este ciclo sigue y sigue, Xiao Tan sigue saltando arriba y abajo.
2. El azúcar blanco se convierte en "nieve negra"
El azúcar blanco es una sustancia que la gente consume con frecuencia. En invierno, se trata de pequeñas partículas blancas o nieve blanca como el polvo. Sin embargo, puedo convertirla en "nieve negra" de una sola vez. Si no me cree, eche un vistazo al experimento a continuación. Ponga unos 5 g de azúcar blanca en un vaso de precipitados de 200 ml y luego agregue unas gotas de ácido sulfúrico concentrado calentado. De repente, el azúcar blanco se convirtió en un montón de "nieve negra" esponjosa, que antes todavía humeaba.
"Nieve Negra" es realmente interesante. ¿Quién sabe cuál es el secreto aquí?
Respuesta
Resulta que existe una reacción química entre el azúcar y el ácido sulfúrico concentrado llamada deshidratación. El ácido sulfúrico concentrado tiene una afición particularmente extraña, es decir, tiene un deseo particularmente fuerte de combinarse con agua. Aprovecha al máximo la humedad del aire, incluso la humedad de otras sustancias, y la elimina tan pronto como se encuentra. El azúcar blanco es un carbohidrato (c 12h 22 o 11 065438+) inmediatamente elimina el agua de las moléculas de azúcar, dejando solo carbono en el azúcar pobre, que se vuelve negro. El ácido sulfúrico concentrado no queda satisfecho después de tomar el agua como propia. Utiliza otra técnica para oxidar, que oxida parte del carbono que queda en el azúcar para producir dióxido de carbono.
C+2H2SO4=2H2O+2SO2+CO2
Debido a que el dióxido de carbono y el dióxido de azufre producidos después de la reacción se agotan, el volumen se vuelve cada vez más grande y finalmente se vuelve esponjoso. "nieve negra" ". En la "batalla" entre el ácido sulfúrico concentrado y el agua, este es un proceso exotérmico, por lo que se burla, proporcionando calor para el proceso de oxidación continua del carbono por el ácido sulfúrico concentrado.
3. Sin bombillas
En una escuela secundaria se desarrolla con entusiasmo un interesante espectáculo de química y uno de los programas llama especialmente la atención. Vi una bombilla de unos 200 vatios colgada de un poste de madera. Este tipo de bombilla emite una luz blanca deslumbrante, que está fuera del alcance de las bombillas normales en términos de brillo. Pero no se introducen cables en esta bombilla porque es una bombilla sin electricidad. Por favor piénselo.
¿Cuál es el secreto de esta bombilla apagada?
Respuesta
Resulta que esta bombilla contiene tiras de magnesio y ácido sulfúrico concentrado. Se produce una reacción química violenta entre las tiras de magnesio y el ácido sulfúrico concentrado en la bombilla, lo que produce una reacción exotérmica. luz. Como todos sabemos, el ácido sulfúrico concentrado tiene fuertes propiedades oxidantes, especialmente cuando se encuentra con algunos metales, puede mostrar su capacidad oxidante. El magnesio metálico es una sustancia que se oxida con especial facilidad, por lo que son naturalmente "adecuados" y sufrirán inmediatamente una reacción química de desprendimiento cuando se encuentren:
Magnesio + 2h2so4 (concentrado) = = sulfato de magnesio + SO2+2h2o
Durante la reacción se libera una gran cantidad de calor, lo que hace que la temperatura en el interior de la bombilla aumente bruscamente, provocando que rápidamente la tira de magnesio alcance el punto de ignición. Cuando el ácido sulfúrico concentrado está completamente oxigenado, la tira de magnesio arde con más violencia, como una bengala.
4. Experto en purificación de agua - alumbre
Todo el mundo conoce el alumbre. Algunas personas lo llaman alumbre y su nombre químico es sulfato de potasio y aluminio. ¡Pero el alumbre no es sólo una materia prima química, sino también un experto en la purificación del agua! Una vez fuimos al campo a investigar y mientras preparábamos el almuerzo descubrimos que el agua del tanque estaba demasiado turbia para usarla. Justo cuando estábamos preocupados, llegó el técnico Zhang de la estación de tecnología agrícola. Al ver que estábamos indefensos, inmediatamente sacó algunos trozos de alumbre, lo molió hasta obtener un polvo fino y lo espolvoreó en el frasco. Pronto, el agua del tanque se volvió clara y transparente. Aunque han pasado muchos años, el recuerdo sigue fresco.
Respuesta
Resulta que la tierra y el polvo del agua fueron "agarrados" por el alumbre y se hundieron hasta el fondo de la piscina. Entonces, ¿por qué el alumbre puede "atrapar" el polvo de barro en el agua? Esto comienza con la turbidez del agua misma. Debido a su peso ligero, la suciedad y el polvo extremadamente pequeños en el agua no pueden depositarse fácilmente, deambular en el agua y enturbiarla. Además, estas pequeñas partículas también tienen una característica: les gusta atraer hacia sí algunos iones del agua o ionizarlos ellos mismos, convirtiéndose así en partículas cargadas. Estas partículas cargadas suelen tener carga negativa. Debido a que las cargas iguales se repelen y las cargas opuestas se atraen, estas partículas cargadas negativamente se repelen entre sí y no pueden acercarse entre sí, por lo que no tienen posibilidad de formar partículas más grandes y asentarse. El alumbre tiene una extraña habilidad para hacer que estas partículas inaccesibles se unan. El alumbre sufrirá una reacción de hidrólisis cuando se encuentre con agua, en la que el sulfato de potasio desempeña un papel de apoyo. El sulfato de aluminio es el ingrediente principal. El sulfato de aluminio reacciona con el agua para formar un precipitado floculento blanco: hidróxido de aluminio. El hidróxido de aluminio con carga positiva resultante se "abraza" entre sí tan pronto como entra en contacto con partículas de suciedad y polvo con carga negativa. De esta manera, muchas partículas se juntan y las partículas se hacen cada vez más grandes. Finalmente, se hunden en el fondo del agua y el agua se vuelve clara y transparente.
En pocas palabras, es la hidrólisis de iones de aluminio.
5 huevos cocidos con cal
El edificio de la escuela primaria de Nanjing está a punto de ser destruido. reformado, y el ruido de los trabajadores y patrones parece empezar a sonar. Hui Qing y Li Yan se hicieron a un lado, mirando con curiosidad y hablando. Hui Qing dijo: "Mira el calor, puedes hervir el huevo". Li Yan dijo: "Imposible". Para encontrar la respuesta, tomaron un huevo de casa y lo enterraron en un montón de cal humeante. Después de un rato, simplemente me escucharon."
Respuesta
La razón es muy simple. El nombre químico de la cal viva es óxido de calcio. Cuando se agrega agua, se convierte en cal hidratada y su nombre químico es hidróxido de calcio. Comúnmente conocido como ceniza blanca. El proceso de convertir la cal viva en cal apagada se llama "digestión", la cual es una reacción exotérmica:
6. p>Cuando se trata de bolas sanitarias, todo el mundo debe saber que se utilizan a menudo para matar polillas en las maletas. Sin embargo, ¿qué sucede cuando las pones en una solución de agua que contiene ácido acético y bicarbonato de sodio? Se puso inquieto y saltó en el agua como loco.
Respuesta
El gas de dióxido de carbono que se produce fácilmente por esta reacción química se adhiere. El fondo o la pared de la taza, y todo el cuerpo de la bola sanitaria está cubierto con estas burbujas. El dióxido de carbono es más ligero que el agua, por lo que una vez que las burbujas adheridas a la bola sanitaria alcancen un cierto nivel, será como ahogarse. la bola sanitaria sube a la superficie, las pequeñas burbujas adheridas a la bola sanitaria vuelven a sus proporciones originales y pierden el "aro salvavidas". Se hunde hasta el fondo de la taza, se adhiere a suficientes burbujas pequeñas y flota nuevamente. Se repite y la bola sanitaria sigue girando.
7 El origen del nombre "666" polvo.
Un campo de trigo en los suburbios estaba infestado de insectos. Para luchar contra el desastre, los agricultores rociaron un pesticida químico en polvo llamado "666".
En ese momento, el inteligente compañero A le preguntó seriamente al compañero B: "¿Por qué crees que este pesticida se llama polvo '666'?" "No lo sé todavía, porque cuando se inventó este pesticida, los científicos experimentaron 666 veces". respondió con confianza. El estudiante A replicó: "Estás equivocado. Escuché a otros decir que este pesticida está hecho de 666 medicamentos, por eso se llama polvo '666'. Los dos estudiantes están discutiendo entre sí...
Por favor comentario. ¿Por qué?
Respuesta
Ambos estudiantes están equivocados. Este pesticida está hecho de una sustancia química llamada benceno que se produce al reaccionar con cloro bajo irradiación ultravioleta. p>C6H6 13C 12 = C6H6Cl6
Se puede ver en la fórmula molecular del polvo 666 que su molécula está compuesta por seis átomos de carbono, seis átomos de hidrógeno y seis átomos de cloro, por eso se llama polvo 666.
8. El maravilloso uso de la tela ignífuga de cloruro de amonio
Estimados estudiantes: I Un trozo de tela de algodón común y corriente empapado en una solución saturada de cloruro de amonio y sacado a secar después de un Mientras tanto, se convierte en una tela ignífuga. Cuando esta tela tratada químicamente se enciende con una cerilla, no solo no se enciende, sino que sale humo blanco. Por favor, dígame, ¿cuál es el motivo? /p>
Resulta que la superficie de esta tela de algodón tratada químicamente (tela ignífuga) está cubierta con partículas cristalinas de cloruro de amonio. Esta sustancia química tiene un temperamento muy extraño que teme especialmente al calor. cambia químicamente al exponerse al calor y se descompone en dos gases no inflamables, uno es amoníaco y el otro es cloruro de hidrógeno
NH4Cl->NH3 (gas) + HC1 (gas)
Estos dos gases aíslan la tela de algodón del aire. La tela de algodón no puede arder sin oxígeno. Estos dos gases se encuentran en el aire mientras protegen la tela de algodón de la combustión. humo blanco. De hecho, el cloruro de amonio es un buen experto en la prevención de incendios. Los escenarios de teatro y la madera de los barcos a menudo se cloran para el tratamiento de amonio. p>
Coloque la solución diluida de ácido clorhídrico en un vaso de precipitados grande y luego coloque un huevo fresco en el vaso, tocará fondo inmediatamente, el huevo subirá a la superficie del líquido y luego se hundirá hasta el fondo del vaso. taza, y luego el huevo flotará hacia la superficie del líquido. Analice el motivo.
Debido a que el componente principal de la cáscara de huevo es el carbonato de calcio, reacciona con el ácido clorhídrico diluido para producir cloruro de calcio y dióxido de carbono.
CAC 03 12hc 1 = CAC 12 1c 02 (gas) 1H20
Las burbujas formadas por el gas dióxido de carbono se adhieren firmemente a la cáscara del huevo, y la flotabilidad generada hace que el huevo flote. Cuando el huevo sube a la superficie del líquido, la presión sobre las burbujas es pequeña, algunas de las burbujas estallan y el gas dióxido de carbono se difunde en el aire. La flotabilidad se reduce y el huevo comienza a hundirse nuevamente. En el fondo de la taza, el ácido diluido continúa reaccionando con la cáscara del huevo, produciendo continuamente burbujas de dióxido de carbono, lo que hace que el huevo flote nuevamente. Finalmente, cuando el ácido clorhídrico actúa completamente sobre la cáscara del huevo, se detiene la reacción. y el movimiento hacia arriba y hacia abajo del huevo también se detiene, pero en este momento, debido a que el líquido en la taza contiene una gran cantidad de cloruro de calcio y ácido clorhídrico residual, la gravedad específica del líquido es mayor que la gravedad específica del huevo. , para que el huevo finalmente flote en el líquido.
10. Un "cuchillo de vidrio" que no es un cuchillo de vidrio
Queridos estudiantes, ¿quieren tallar hermosos diseños en un trozo de vidrio? Puedes tallar este patrón con un "cuchillo de vidrio" o un cortador de vidrio. El método es muy sencillo. Después de que fragüe, puedes usar la punta de una aguja para tallar el patrón que deseas en la cera. Además, tome un plato de evaporación de plomo, ponga fluoruro de calcio y ácido sulfúrico en él, coloque un trozo de goma en el borde del plato de evaporación, luego coloque la pintura encerada boca abajo sobre el plato de evaporación, caliéntela un poco y podrá utilizarse. ¿Por qué puede tallar patrones en vidrio?
Respuesta
Ese “cuchillo de cristal” que no es un cuchillo de cristal es ácido fluorhídrico. Debido a que el fluoruro de calcio reacciona con el ácido sulfúrico para formar fluoruro de hidrógeno y sulfato de calcio, el gas de fluoruro de hidrógeno se evapora de la solución al vidrio y se disuelve en el agua sobre el vidrio. El ácido fluorhídrico no reacciona con la parafina, pero tiene una forma muy peculiar. templado químico, es decir, reacciona específicamente con sílice, la principal materia prima para formar el vidrio, y produce agua y gas fluoruro después de la reacción, que puede "comer" el vidrio. La gente lo llama "cuchillo de cristal" y no es un cuchillo de cristal. De esta forma, cualquier superficie de vidrio que no esté cubierta y protegida por parafina (es decir, la parte estampada) será "devorada" por este ácido.
Cuando se retira la parafina, se revela el patrón en el vidrio. Su reacción es la siguiente:
4HF diez Si02 = 2H20 diez SiF4 (gas)
11 La varilla de vidrio encendió el hielo.
Debes pensar que esto es una broma. Sin embargo, lo que dije es completamente cierto. El hielo puede arder y sorprenderá a la gente. Lo que es aún más sorprendente es que los cubitos de hielo se queman inmediatamente sin usar cerillas ni encendedores y no se apagan durante mucho tiempo. Si estás interesado, puedes hacer un experimento. Primero, vierte 1 1 2 en un plato pequeño. Luego agregue unas gotas de ácido sulfúrico concentrado y revuelva uniformemente con una varilla de vidrio. Una varilla de vidrio sumergida en esta mezcla sirve como una pequeña antorcha invisible que puede encender lámparas de alcohol y cubitos de hielo. Sin embargo, coloque previamente un pequeño trozo de carburo de calcio sobre el cubito de hielo, de modo que el cubito de hielo se queme siempre que se toque ligeramente con una varilla de vidrio. Por favor responda después de realizar el examen.
Respuesta
La razón es sencilla. El carburo de calcio en la superficie del hielo (nombre químico: carburo de calcio) reacciona con una pequeña cantidad de agua en la superficie del hielo. El gas de carburo de calcio (nombre químico: acetileno) producido por esta reacción es un gas inflamable. Debido a que el ácido sulfúrico concentrado y el permanganato de potasio son oxidantes fuertes, son suficientes para oxidar el gas de carburo de calcio y alcanzar inmediatamente el punto de ignición, provocando que el gas de carburo de calcio se queme. Además, debido a que la reacción entre el agua y el carburo de calcio es exotérmica, el gas de carburo de calcio se quema y libera calor, y el hielo se derrite.
12. Aprende sobre el cobre en plata
Una fábrica requiere alambre de plata de alta pureza durante el proceso de producción. Un día, el proveedor compró un lote de alambre de plata de otros lugares. Un técnico miró el alambre de plata y dijo: "Este alambre de plata es impuro y está mezclado con cobre y no puede usarse". Pero algunas personas no estaban de acuerdo con él y creían que no contenía cobre. ¿Cuál de estas dos afirmaciones es correcta? Ayude a los lectores a utilizar métodos químicos para identificar si hay cobre en este lote de cables de plata.
Respuesta
Primero, disuelve una pequeña cantidad de alambre de plata en ácido nítrico concentrado. Luego, agregue esta pequeña cantidad de solución al exceso de ácido clorhídrico y, si se forma un precipitado blanco, fíltrelo. Luego agregue una gran cantidad de agua con amoníaco al filtrado. Si se generan iones complejos de cobre y amoníaco de color azul oscuro, se demuestra la presencia de cobre. Por otro lado, si no se producen iones complejos de cobre y amoníaco de color azul oscuro, esto demuestra que no hay cobre.
13, Imagen Misteriosa
En un interesante espectáculo de química, el intérprete interpretó una imagen misteriosa. Colgó un trozo de papel blanco en la pared, luego tomó un rociador y roció un líquido transparente e incoloro sobre el papel blanco. En un abrir y cerrar de ojos, se mostró una hermosa imagen frente a la audiencia. Un enorme barco de color marrón rojizo navegaba entre las olas de color azul oscuro. ¡Su actuación asombró al público! Esta es una hoja de papel en blanco, pero ¿por qué aparece de repente una imagen hermosa? Estimados lectores, ¿conocen el secreto de la ventana emergente de este artista?
Respuesta
Esta es una reacción química ordinaria. El papel blanco que cuelga de la pared ha sido procesado previamente por los artistas. Primero usó una solución de ferrocianuro de potasio de color amarillo claro para dibujar un mar turbulento en este papel blanco, y luego usó una solución incolora y transparente de tiocianato de potasio para dibujar un enorme barco en el mar. Después del secado, no quedarán rastros en el papel blanco. El pulverizador original contenía una solución de cloruro férrico. Cuando se pulveriza una solución de cloruro férrico sobre papel blanco, se producen dos reacciones químicas simultáneamente en el papel blanco. Una es la reacción del cloruro férrico y el ferrocianuro de potasio para producir ferrocianuro férrico (azul), la otra es la reacción del cloruro férrico y el tiocianato de potasio para producir tiocianato férrico (marrón rojizo). De esta manera, el mar azul y el barco rojo-marrón fueron "rociados".