¿Cómo equilibrar una ecuación química?
Durante las reacciones químicas se observa la ley de conservación de la masa. Para que una ecuación química satisfaga la ley de conservación de la masa, es necesario que la ecuación esté equilibrada. Entonces, ¿cómo se equilibra una ecuación química? Los métodos para equilibrar ecuaciones químicas se resumen a continuación para su referencia.
1. Método del mínimo común múltiplo
A. Encuentra el átomo que tiene un mayor número de átomos y aparece una vez en ambos lados de la ecuación de reacción, y encuentre su mínimo común múltiplo.
B. Deducir los coeficientes de cada molécula.
Por ejemplo:
El primer paso: CuSO4 NaOH—Cu(OH)2 Na2SO4
El segundo paso: CuSO4 2NaOH—Cu(OH)2 Na2SO4 ( Balanza)
Paso 3: CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4 (indicar el estado físico del producto)
2. Método de observación
A partir de un producto con una fórmula química más compleja, calcule la estequiometría de la fórmula química de cada reactivo y la estequiometría del producto con base en la estequiometría de la fórmula química obtenida, encuentre la estequiometría de otras fórmulas químicas hasta que estén equilibradas;
Por ejemplo: el primer paso H2O(g) Fe---Fe3O4 H2
el segundo paso 4H2O(g) 3Fe---Fe3O4 H2
Tres pasos 4H2O(g) 3Fe=Fe3O4 4H2 (condiciones de reacción: calentamiento)
3. Método de equilibrio par-impar
Vea qué elemento aparece con mayor frecuencia en los lados izquierdo y derecho de la ecuación química de reacción de Comience con la fórmula química con un número impar de elementos y ajústela a un número par (es decir, el número estequiométrico es 2; equilibre el número estequiométrico obtenido de ella con los números estequiométricos de otra sustancia química); Fórmulas para igualar el número de átomos en ambos lados.
Ejemplo: Equilibrio
H2O(g) Fe---Fe3O4 H2
Paso 1: Equilibrio de los átomos de oxígeno
4H2O( g) Fe---Fe3O4 H2
Paso 2: Equilibrar los átomos de hidrógeno y los átomos de hierro
4H2O(g) 3Fe---Fe3O4 4H2
Capítulo tres pasos: Ecuación química balanceada:
4H2O(g) 3Fe=Fe3O4 4H2 (condiciones de reacción: calentamiento)
4. Método de ganancia y pérdida de oxígeno
Para En reacciones redox, primero observe la cantidad de oxígeno perdido por el oxidante, luego observe la cantidad de oxígeno ganado por el agente reductor y luego equilibre.
Por ejemplo: 3CO Fe2O3=2Fe 3CO2
El oxidante pierde tres oxígenos antes y después de la reacción de oxidación del hierro, y el agente reductor monóxido de carbono obtiene un oxígeno antes y después de la reacción, entonces se necesitan tres monóxidos de carbono para eliminar el óxido de hierro. El oxígeno, el monóxido de carbono y el dióxido de carbono que contiene son iguales a 3, y el hierro es igual a 2.
5. Establecer un método
(1) Ámbito de aplicación: es adecuado para la reacción de compuestos que contienen carbono e hidrógeno (o compuestos que contienen carbono, hidrógeno y oxígeno) y oxígeno.
(2) Paso: Encuentre una sustancia con una fórmula química relativamente compleja entre los reactivos o productos, establezca su número estequiométrico en 1 y use esta fórmula química como base para deducir la fórmula química relacionada con ella. Número estequiométrico.