¡Preguntas universitarias de química! Si no lo entiendes, ¡no te unas! ! ¡Preguntas marcadas con un asterisco! ! ¡Por favor explica! ! ¡Gracias a todos!

La ecuación de Nernst es e = e(h+/h)+0.0592/2lg[c'(h+)/p'(H2)].

Por tanto, cuanto mayor c(H+), mayor será el potencial del electrodo condicional.

Pero debido a las cuatro situaciones dadas en la pregunta, c(H+) debe ser menor que 1 y el valor del potencial del electrodo condicional es negativo. Por lo tanto, debemos elegir el caso donde c(H+) es el más pequeño y usar este electrodo como electrodo negativo para obtener la fuerza electromotriz máxima (diferencia de potencial).

Entre las cuatro situaciones dadas en la pregunta, (a) es un ácido fuerte, C (H+) = C (HCl) = 0,1 mol/L.

(b) Como solución tampón, la presencia de una gran cantidad de Ac- inhibe la disociación de HAc. El c (H+) en la solución es inferior a (c) 0,1 mol/L HAc y. también menor que (A).

(d) es un ácido débil ternario y c(H+) debe ser ligeramente superior a 0,1 mol/L.

Así que se debe elegir esta pregunta (b).