Cómo responder el propósito o función de un paso en la parte del experimento de química del examen de ingreso a la universidad
¿Cómo repasar para el examen de ingreso a la universidad 09? Como base para el examen del contenido de conocimientos básicos de la materia, la tasa de presentación de los siguientes puntos de conocimiento en las preguntas del examen de ingreso a la universidad de química en los últimos 10 años ha sido superior al 90%. Espero que profesores y alumnos puedan comparar uno a uno durante la revisión del examen y consolidar la base correspondiente. Si no comprende bien algunos puntos, se recomienda revisar los materiales didácticos y ayudas didácticas correspondientes para garantizar una puntuación alta en el contenido.
1. Conceptos y aplicaciones relacionados con Redox
(1) Utilice el método familiar de reducción de H2 para comprender los cinco pares de conceptos correspondientes.
(2) Comparación de propiedades oxidantes y reductoras
(3) Escritura y balanceo de ecuaciones redox
(4) Oxidación de un mismo elemento que cambia la valencia Reacciones de reducción (desproporción, reacciones de neutralización).
(5) La reacción redox de algunas partículas de valencia especiales como H, Cu, Cl y Fe.
(6) Reacciones redox en electroquímica
2. Comprender la estructura de la materia y la tabla periódica de los elementos.
(1) Aniones y cationes del grupo principal. elementos Y la configuración electrónica fuera del núcleo
(2) Comparación de los radios atómicos de un mismo período y un mismo grupo principal.
(3) Escritura electrónica correcta y existencia de enlaces químicos
(4) Se recomienda dibujar una tabla aproximada de la tabla periódica de elementos de período corto.
3. Constante de Arrhenius y corolario de Arrhenius
(1) Utilice la ecuación de Clabloon para derivar el "corolario de Arrhenius 4", en La "cantidad, masa molar, número de partículas, volumen y la relación de densidad de las sustancias" se compararon en las condiciones de (p, v, t).
(2) Utilice la ecuación de Claboron para calcular el volumen a diferentes temperaturas o presiones.
(3) Familiarizarse con los sólidos, los electrones ganados y perdidos, el número de neutrones, etc. En la cantidad de partículas que NA suele comprobar.
4. Energía química
(1) Este contenido aparece de forma independiente en las instrucciones del examen de este año. Preste más atención.
(2) Expresión correcta de ecuaciones termoquímicas (estado, estequiometría, relación energética)
(3) Relación de intercambio de energía en cambios químicos
5. Identificación de iones , iones * * *
(1) La razón por la cual los iones no pueden existir en grandes cantidades es porque la combinación produce precipitación.
(2) Debido a que puede reaccionar para generar gas, no se puede almacenar en grandes cantidades.
(3) Porque puede producir electrolitos débiles que son difíciles de ionizar.
(4) Debido a la oxidación y reducción mutua, no se puede almacenar en grandes cantidades.
(5) Debido a la doble hidrólisis, la formación es compleja y no se puede almacenar en grandes cantidades.
(6) Los iones ácidos de los ácidos débiles no pueden existir en grandes cantidades con ácidos fuertes y bases fuertes.
(7) La "acidez, alcalinidad y color" de la pregunta.
6. Comparación y cálculo de la concentración de la solución y la concentración de iones
(1) Hacer buen uso del juicio de conservación de partículas
(2) Iones multivalentes en la conservación de carga Procesamiento
(3) Consideración integral de iones y productos de hidrólisis en la conservación de la materia.
(4) Siga la definición (fórmula) para el cálculo de la concentración.
7. Cálculo del valor de pH
(1) Siga la definición (fórmula) para estandarizar su proceso de cálculo.
(2) Aclarar si la pregunta es sobre la concentración de "ion" o "solución"
(3) Cálculo del valor de pH cuando el ácido o álcali es excesivo (para ácido, se calcula en función de la concentración de H, cuando el álcali se convierte en OH).
8. Velocidad de reacción química, equilibrio químico
(1) Puedes calcular la velocidad de reacción y comprender la relación entre la estequiometría de cada sustancia y la velocidad de reacción.
(2) Comprender el impacto de las condiciones en la velocidad de reacción a través de "alto es rápido" y "bajo es lento"
(3) Enderezar el "cambio" de "velocidad de reacción" "Relación dialéctica con el "movimiento equilibrado"
(4) Siga la ecuación de reacción y estandarice el proceso de cálculo relevante del "equilibrio químico"
(5) Respecto al "equilibrio activo" en comprensión del movimiento equilibrado (dificultad)
9. Conocimiento de electroquímica
(1) Clasifique los "nombres de los electrodos" según las baterías secas en casa.
(2) Capacidad para indicar correctamente las posiciones de los electrodos de "celdas primarias, tanques de galvanoplastia" y dispositivos de deformación.
(3) Ser capaz de escribir la ecuación de reacción de cada electrodo.
(4) Comprender la secuencia de descarga electroquímica de iones comunes.
(5) El principio de "conservación de electrones ganados y perdidos" se puede utilizar para calcular con precisión la relación cuantitativa en electroquímica.
10, hidrólisis de sales
(1) La sal puede ser causa de hidrólisis.
(2) Resultados de la hidrólisis de diferentes tipos de sales (acidez, alcalinidad, concentración, etc.)
(3) Aplicación o prevención de la hidrólisis de sales (coloides, purificación de agua, solución preparación )
(4) Consecuencias de calentar, evaporar y quemar soluciones de sales hidrolizables.
(5) Ecuación de reacción iónica capaz de doble hidrólisis completa
11 Elementos y compuestos de Cl, S, N, X, P, Na, Mg, Al, Fe y otros. elementos.
(1) Generalmente se identifica mediante la reacción de transformación del cambio de estado de valencia.
(2) es fácil de aparecer en preguntas de inferencia inorgánica, así que preste atención a las reacciones características de los elementos anteriores.
(3) Preste atención a la reacción entre el ácido nítrico y las sustancias del N. Los "dos efectos" de la acidez y la oxidación son el foco del examen.
(4) Las reacciones anfóteras (relaciones cualitativas y cuantitativas) son comunes en los compuestos relacionados con el aluminio.
(5) Para los compuestos de Fe, podemos entender la transformación entre Fe2 y Fe3 y la fuerte oxidación del Fe3.
12. Inferencia de polimerización de materia orgánica y monómeros
(1) De acuerdo con las características de enlace del polímero, determine con precisión si pertenece a la reacción de polimerización por adición o por condensación.
(2) Estar familiarizado con la reacción de polimerización por adición o polimerización por condensación de sustancias que contienen dobles enlaces C=C.
(3) Familiarizarse con la reacción de policondensación entre fenólicos que contienen (-COOH, -OH) y (-COOH, -NH2).
13. Escritura de isómeros
(1) La respuesta a este contenido no es difícil. Creo que puedo hacerlo bien.
(2) Encuentre todos los grupos funcionales en el orden de isomería posicional, isomería categórica e isomería condicional.
(3) Lo más importante de este contenido es tomar la iniciativa de realizar determinadas pruebas después de responder.
14. Combustión de materia orgánica
(1) Se puede escribir la fórmula general para la combustión de materia orgánica.
(2) La relación entre C y H es más probable que se obtenga mediante combustión.
15. Ecuaciones químicas completas de reacciones orgánicas
(1) En cuestiones de inferencia en química orgánica, a menudo se requiere completar ecuaciones de conversión mutua.
(2) Preste atención a la fórmula simple de la estructura del material, las condiciones de reacción y la fórmula cuadrada en la ecuación.
16. Solución al razonamiento de química orgánica
(1) Generalmente, la relación de inferencia es con el alcohol como centro y el éster como final, por lo que estará familiarizado con el término "alcohol". y "éster" al revisar” (incluidos algunos alcoholes y ésteres con otros grupos funcionales).
(2) Las condiciones de reacción reflejan las características de la química orgánica. Revise la situación general de la química orgánica y resuma la información correspondiente como evidencia de respaldo para inferir reacciones orgánicas.
(3) A partir de las diferencias en los grupos funcionales antes y después de la reacción, se deduce la estructura de las sustancias relacionadas.
17. Cálculos químicos
(1) En los últimos años el cálculo de mezclas ha representado una gran proporción (90), por lo que es necesario estar familiarizado con los métodos generales. de cálculos de mezclas (incluidos los puntos de entrada para la discusión).
(2) Revise las preguntas de cálculo en los exámenes completos de los últimos años y sienta el significado de "método de conservación" en los cálculos y sus ventajas en cálculos específicos.
2. Aclare las cuestiones a las que se debe prestar atención en el examen de ingreso a la universidad:
En el ajuste de los tipos de preguntas del primer ensayo, los puntos clave y los puntos calientes son aún se mantiene, y se debe garantizar la tasa de puntuación de los tipos de preguntas tradicionales. El segundo documento debería ser más difícil que el año pasado, destacando la innovación, la aplicación y la naturaleza exploratoria de las preguntas del examen.
Experimento: La primera pregunta de la parte experimental es el experimento básico, que incluye operaciones básicas y selección de instrumentos. Deberíamos prestar atención a algunos experimentos básicos en los libros de texto. La segunda pregunta evalúa principalmente la capacidad de pensamiento experimental, como el diseño, evaluación, análisis de planes experimentales, etc., y debería ayudar a los estudiantes a formar métodos e ideas básicos de resolución de problemas para tales preguntas.
Inorgánico: Se centra en el examen de los métodos de pensamiento desde la estructura hasta la esencia. Las preguntas sobre diagramas de bloques pueden ser inferencias sobre propiedades o inferencias analíticas de procesos industriales o de purificación. Hay muchas interrupciones en el diagrama de bloques y no te quedarás estancado en un solo lugar. Es necesario ayudar a los estudiantes a aprender los métodos básicos de percepción general de las preguntas del examen.
Orgánico: escriba fórmulas simples para la estructura de la materia mediante cálculo (o dibujo) e inferencia, ayudando a los estudiantes a dominar los métodos comunes para determinar la fórmula molecular de la materia orgánica mediante cálculo. Las preguntas de inferencia orgánica suelen ser preguntas de información. Centrarse en la extracción de información, comprensión, inducción e integración de conocimientos. Preste atención a la expresión estandarizada de las respuestas para mejorar la precisión de las respuestas.
Cálculo: la primera pregunta suele ser un cálculo químico básico y debes asegurarte de obtener la puntuación. El cálculo de la segunda pregunta a menudo se divide en varias preguntas pequeñas, algunas son difíciles y otras fáciles, y la dificultad no necesariamente aumenta en secuencia. Se debe recordar a los estudiantes que lean en su totalidad, comenzando con las preguntas más fáciles y luego con las más difíciles, y no necesariamente tienen que responder las preguntas en secuencia.
3. Ajuste su mentalidad y aproveche al máximo el mejor nivel en el examen de ingreso a la universidad de química.
La clave para el éxito en el examen de ingreso a la universidad según el nivel y la base existentes es para desarrollar la confianza en uno mismo, y la confianza en uno mismo es la mejor medicina para aliviar el estrés. Se dan algunas sugerencias para el repaso de la química.
Primero, primero debes dominar los conocimientos básicos. En los últimos días, no haga preguntas difíciles, fuera de tema o extrañas a ciegas, sino revise cuidadosamente los conocimientos básicos más importantes entre los conocimientos básicos.
En segundo lugar, analice cuidadosamente y brinde comentarios sobre las preguntas de la prueba de simulación realizadas en varios lugares en la etapa reciente, especialmente donde se cometieron errores y donde los métodos de pensamiento no fueron lo suficientemente ágiles. Reflexiona seriamente y escribe mientras piensas.
En tercer lugar, dedique algo de tiempo a leer, especialmente las propiedades químicas que deben memorizarse en el libro de texto, los métodos de preparación de laboratorio de sustancias importantes y las leyes más importantes de la teoría básica. En la etapa final, no haga demasiadas preguntas nuevas. Asegúrese de digerir las preguntas que haya hecho antes. Todavía hay algunas preguntas que deben responderse cuidadosamente una por una, que son las preguntas de muestra y los trabajos de muestra en el. plan de estudios del examen. Finalmente, a medida que se acerca el examen de ingreso a la universidad, debes hablar más sobre tus sentimientos internos con profesores, compañeros de clase o familiares para aliviar el estrés y generar confianza. Creo que obtendrás buenos resultados en el examen de ingreso a la universidad.
4. Disposiciones para la revisión de química
Sugiero no hacer más conjuntos de simulación en los últimos días, sino realizar un entrenamiento especial primero. Por ejemplo, en química, te sugiero que hagas cinco entrenamientos especiales: 1. Entrenamiento de razonamiento químico. 2. Entrenamiento de preguntas de experimentos químicos. 3. Entrenamiento de problemas de química orgánica. 4. Formación en problemas de cálculo químico. 5. Formación en cuestiones teóricas básicas.
Primero clasifique las preguntas buenas e importantes que haya hecho en los últimos dos meses en cuatro temas y luego revíselas específicamente. Por ejemplo, debe dedicar un tiempo especial a revisar las preguntas del experimento químico en cada examen, y luego dedicar un tiempo especial a revisar las preguntas de inferencia química en cada examen, etc. Podrás mejorar tu capacidad para resolver varios tipos de problemas.
En segundo lugar, antes del examen, dedica parte de tu tiempo a repasar todo el conjunto de preguntas. Asegúrese de elegir uno o dos conjuntos de preguntas mejores y hágalos nuevamente de principio a fin para encontrar la sensación de hacer ese conjunto de preguntas. No dedique demasiado tiempo a responder la serie de preguntas, no más de un tercio del tiempo. Asegúrese de centrarse en revisión especial. Además, si cree que algunos conocimientos básicos no son lo suficientemente sólidos, también puede consultar los libros de texto, especialmente el conocimiento de elementos y compuestos típicos, así como los experimentos de los estudiantes.
5. Direcciones clave de revisión
1. Las principales manifestaciones del conocimiento químico en el examen de ingreso a la universidad son los siguientes puntos:
Primero, la reacción redox en reacciones iónicas y síntesis de reacciones de neutralización ácido-base, síntesis entre reacciones químicas y teorías básicas.
El segundo es la síntesis entre elementos importantes y sus compuestos en química inorgánica y representantes típicos en química orgánica.
En tercer lugar, la síntesis entre experimentos químicos y cálculos químicos, es decir, aplicar la relación entre datos y fenómenos para inferir las propiedades de la materia.
4. Integración de cálculos químicos y teorías básicas Una característica de este año es la aplicación de métodos de pensamiento matemático para resolver problemas de cálculo químico. Hay tres tipos principales de métodos de pensamiento matemático aplicado:
①La idea de discusión de clasificación. ②La idea de combinar números y formas. ③La idea de transformación equivalente
2. Preste atención a los dos puntos siguientes en las preguntas de inferencia química:
1. Las sustancias examinadas en las preguntas de inferencia deben ser las típicas más importantes. sustancias en los libros de texto de la escuela secundaria. Hay cuatro no metales: cloro, azufre, nitrógeno y carbono, y tres metales: sodio, aluminio y hierro.
En segundo lugar, se centran en las propiedades químicas típicas de compuestos importantes de siete elementos importantes. Puede insertar directamente las posibles respuestas que crea en las preguntas para su verificación. Si todos los puntos de reacción se pueden explicar claramente, su respuesta es correcta.
Repasa las relaciones, diferencias y conexiones entre elementos y sus compuestos y otros elementos y sus compuestos. Vuelva a examinar los errores que cometió antes y haga más resúmenes sobre métodos y técnicas. Por ejemplo, al resolver problemas de información química, al encontrar situaciones nuevas, no entrará en pánico, encontrará el problema, encontrará el prototipo, ampliará sus asociaciones y resolverá el problema. Los libros de texto no son sólo nuestras herramientas de estudio diario, sino también la base para formular las preguntas del examen de ingreso a la universidad. Les resulta imposible ir más allá del nivel de conocimiento del libro de texto y escribir ejercicios que nadie puede hacer. Para decirlo de otra manera, no importa cuán novedosa sea la escena de la pregunta del examen, la "selección de puntos" de la respuesta proviene básicamente del libro de texto. Por lo tanto, debe leer los libros de texto detenidamente, pensar detenidamente, implementarlos poco a poco de acuerdo con los requisitos de las instrucciones del examen de ingreso a la universidad y tratar de encontrar lagunas en su comprensión de los conceptos y teorías básicos. Volver al libro de texto no es una lectura extensa, sino "pensar antes y después", complementar al máximo los conocimientos relacionados con los puntos de conocimiento de este capítulo, difundir ideas y reconstruir la propia red de conocimientos.
3. ¿Cómo tener éxito en química orgánica?
La química orgánica es una materia obligatoria para el examen de ingreso a la universidad. El examen tiene principalmente tres direcciones:
Primero, realizar cálculos simples basados en los datos para deducir la fórmula molecular del nitrógeno-o. compuestos orgánicos que contienen azufre, y luego se infiere la simplificación estructural en función de las propiedades de la materia.
En segundo lugar, de acuerdo con el mapa de ruta de síntesis proporcionado en la pregunta, sintetice compuestos orgánicos típicos, que involucran tipos de reacciones químicas, isómeros de sustancias típicas y reacciones entre sustancias importantes.
En tercer lugar, domine la transformación mutua de compuestos multifuncionales. Los compuestos multifuncionales importantes incluyen ácidos halógenos, hidroxiácidos, aminoácidos y ácidos carbonílicos.
En el estudio de la química orgánica, aprendimos clases de hidrocarburos → (hidrocarburos halogenados) → alcoholes (fenoles) → aldehídos → ácidos carboxílicos → ésteres, azúcares, aminoácidos, proteínas, debemos centrarnos en dominar sus clases mutuas. Relaciones de transformación y tipos de reacción. ¿Notaste las características estructurales de la reacción tal como ocurrió? ¿Entiendes la reacción desde la perspectiva de los enlaces químicos (es decir, considerando la posición de la estructura molecular que se rompe y se une en la reacción)? Por ejemplo, la reacción en C-H puede ser una reacción de halogenación (como CH4 Cl2), una reacción de oxidación catalítica (como α-H bajo la influencia de un grupo hidroxilo alcohólico), una reacción de eliminación (como β-H bajo la influencia de un grupo hidroxilo alcohólico). grupo hidroxilo), reacción de oxidación bajo la influencia del grupo carbonilo (como la reacción del espejo de plata de -CHO) y reacciones de descomposición (como CH4). Las preguntas de información son un tipo de preguntas que evalúan la capacidad de los estudiantes para obtener información, seleccionar información y organizar la información para su procesamiento. El contenido de conocimientos de los ejercicios recopilados para el examen de ingreso a la universidad a lo largo de los años nunca apareció en los libros de texto. Pero si miras de cerca, encontrarás que las preguntas de información a menudo tienen un punto de partida alto y un punto final bajo. El tema crea una nueva situación, combina la atención con la práctica, transforma los últimos logros científicos y tecnológicos en conocimientos que los estudiantes de secundaria pueden aceptar, convierte en científicos los temas sociales candentes y aclara las vagas comprensiones de algunas personas. Por lo tanto, el requisito más básico para resolver problemas de transferencia de información es tener confianza y no dejarse intimidar por conocimientos aparentemente avanzados, sino leer el problema con atención, prestar atención a las características estructurales de las moléculas, identificar palabras clave y ver claramente las relaciones y las relaciones. conexiones entre datos. Aprender el conocimiento y encontrar la información y los métodos necesarios para resolver el problema. Los conocimientos utilizados para resolver este tipo de problemas suelen aprenderse, pero el aprendizaje de memoria nunca es eficaz. Requiere que prestemos atención a los puntos sociales calientes, prestemos atención a las tendencias científicas y tecnológicas y mejoremos integralmente nuestra propia calidad.
4. ¿Cómo hacer experimentos químicos?
La revisión de las preguntas sobre experimentos químicos se divide en dos partes:
Primero, haga un buen trabajo con los experimentos de los estudiantes y los experimentos típicos de demostración del maestro en el libro de texto, y lea cada experimento con atención. Esto requiere cuatro aspectos:
① comprender los principios y propósitos del experimento; (2) dominar los instrumentos experimentales; ③ comprender los fenómenos experimentales y sus causas; ④ ser capaz de explicar correctamente los fenómenos experimentales.
2. Para aprender a diseñar experimentos químicos importantes, hay cuatro pasos principales en el diseño de experimentos químicos:
① Aclarar el propósito y los principios del experimento (2) Aclarar los instrumentos; requerido para el experimento y los suministros; ③ Aclarar los pasos y métodos del experimento; ④ Manejar los datos experimentales correctamente.
En el examen de ingreso a la universidad, las preguntas del experimento de química son básicamente dos preguntas, una es el funcionamiento básico y el conocimiento básico del experimento, la segunda es el experimento integral, que evalúa principalmente la capacidad integral de los estudiantes y; Capacidad para diseñar planes experimentales. Los problemas experimentales son difíciles para la mayoría de los estudiantes. El punto de intervención son los conocimientos y habilidades básicos de los experimentos, incluida la separación y purificación de sustancias, la identificación de sustancias e iones, la conservación de reactivos, el montaje de instrumentos básicos, etc. De hecho, es difícil para los candidatos diseñar planes experimentales, pero de hecho, aún es necesario poner a prueba la capacidad de innovación y la conciencia general de los estudiantes. Al responder estas preguntas, debe averiguar cuál es el propósito del experimento. Los candidatos deben analizar los principios que se aplicarán para lograr este propósito y cuál de los principios que ha aprendido puede lograrlo. También es posible que estos principios se le proporcionen en la pregunta. Al mismo tiempo, preste atención a la información que se le brinda en la pregunta, incluida la información del texto, algunas ecuaciones dadas en la pregunta y cierta información en las indicaciones. Lo que necesita atención especial es que cuando se proporciona el diagrama del dispositivo en la pregunta de la prueba, es crucial que analice qué información proporciona el diagrama del dispositivo y elimine algunos factores de interferencia en el experimento.
5. ¿Cómo hacer cálculos químicos? (El examen conjunto de las cinco ciudades perdió puntos seriamente y sigue siendo un eslabón débil)
No se trata de cuántas habilidades se necesitan para resolver problemas de cálculo químico, sino de cómo aplicar métodos de pensamiento matemático a los cálculos químicos. Las ideas matemáticas más utilizadas son:
Primero, la idea de transformación equivalente. También la llamamos "ley de conservación" en química, que incluye la conservación de elementos, la conservación de la masa, la conservación de la carga y la conservación de las ganancias y pérdidas de electrones.
2. La idea de discusión de clasificación, que en química llamamos "método del eje numérico", se utiliza principalmente en problemas de cálculo de diferentes cantidades relativas y diferentes reacciones entre dos sustancias.
En tercer lugar, la idea de combinar números y formas. Este año puede haber preguntas sobre cómo inferir ecuaciones de reacciones químicas a partir de gráficas o cómo dibujar gráficas en un sistema de coordenadas basado en ecuaciones de reacciones químicas. La clave es encontrar tres o más puntos, el punto inicial, el punto final y el punto exacto de reacción. Después de dominar estos tres tipos de problemas de cálculo químico, dominará los métodos básicos de los problemas de cálculo químico. Lo importante es la forma de pensar, no las habilidades.
6. Cómo responder las preguntas del examen de ingreso a la universidad
1. ¿Cómo extraer información de la pregunta?
Tome las preguntas experimentales como ejemplo para ilustrar cómo revisar preguntas en química. Primero, debemos distinguir qué tipo de experimento requiere que realicemos la pregunta, es decir, cuál es el propósito del experimento y. luego debemos aclarar qué pasos se requieren para el experimento, cuáles son los posibles fenómenos experimentales y qué causa dichos fenómenos. Cuando comprendamos todas estas cuestiones, podremos examinar el problema. Al mismo tiempo, preste atención a los métodos correspondientes de resolución de problemas, preste atención a las explicaciones habituales del profesor y preste atención a su propio resumen. Las puntuaciones experimentales pueden ser muy altas.
La extracción de información en química es principalmente para exámenes de química orgánica. El examen de química orgánica es relativamente extenso cada año y los conocimientos relevantes de los estudiantes de primer o segundo año pueden incluirse en el examen de ingreso a la universidad. No te pongas nervioso. Al combinar la información con lo que te enseñó tu profesor de secundaria, entenderás el tema y lo aplicarás a nuevas situaciones o contextos de manera oportuna. Estas preguntas suelen tener un punto de partida alto y un punto final bajo. El contenido de la pregunta es conocimiento universitario, pero el contenido de la respuesta es que la clave es generar confianza. Esto parece ser un problema difícil, pero en realidad no lo es.
2. Preste atención a los dos puntos siguientes en las preguntas de inferencia química:
1. Las sustancias examinadas en las preguntas de inferencia deben ser las sustancias típicas más importantes de los libros de texto de la escuela secundaria. Hay cuatro no metales: cloro, azufre, nitrógeno y carbono, y tres metales: sodio, aluminio y hierro.
En segundo lugar, se centran en las propiedades químicas típicas de compuestos importantes de siete elementos importantes.
Puede insertar directamente las posibles respuestas que crea en las preguntas para su verificación. Si todos los puntos de reacción se pueden explicar claramente, su respuesta es correcta.
A la hora de elegir problemas y cálculos de velocidad de equilibrio e iones, se debe prestar atención a los siguientes puntos:
1. La velocidad se centra en el análisis de imágenes, con especial énfasis en los puntos de inflexión y cambiar puntos. Preste especial atención a la comparación superior e inferior cuando aparecen dos imágenes al mismo tiempo (refiriéndose a la suma de los problemas, la atención al equilibrio es la condición para juzgar el equilibrio y establecer un nuevo equilibrio;
Segundo); , Los problemas de iones todavía se centran en la existencia y existencia de iones. Comparación de concentraciones de iones. Le sugiero que haga todas las preguntas del examen de ingreso a la universidad y las compare y contraste repetidamente, para que pueda mejorar rápidamente;
3. Para las preguntas de cálculo, generalmente esperamos que todos puedan dominar los métodos de cálculo básicos y pagar. atención a soluciones inteligentes. Por lo general, existen varios principios: las reacciones iónicas usan la conservación de iones, las reacciones redox usan la conservación de electrones y los cambios de materiales usan la conservación de elementos y la conservación de masa usan ecuaciones de cálculo de mezclas para resolver problemas: los cálculos que involucran impurezas generalmente se analizan mediante el método de valores extremos, y la clave; Las reacciones se juzgan haciendo clic para resolver el problema. Al mismo tiempo, preste atención a la escritura de isómeros, que ha sido un punto de prueba destacado en el periódico de Shanghai en los últimos años.
3. Durante el examen, vi que otros comenzaban a hacer preguntas experimentales antes de terminar mis preguntas de opción múltiple. Estaba muy ansiosa y nerviosa. Me preocupa que otros lo hagan mejor que yo. Cuanto más lo pienso, menos ganas tengo de hacer las preguntas. Empecé a sudar frío y comencé a acelerar presa del pánico. Quiero alcanzar la velocidad de otra persona, independientemente de si la aceleración es correcta o incorrecta, ¿qué pasa si el error es extremadamente alto?
El nivel de aprendizaje de química de cada estudiante es diferente. Algunos estudiantes pueden responder bien a preguntas de opción múltiple y otros pueden responder bien a preguntas experimentales, de cálculo y de respuesta corta. Durante el examen, asegúrese de no compararse entre sí ni dejarse influenciar por otros estudiantes, porque las respuestas rápidas pueden no ser necesariamente precisas y el primer lugar no necesariamente conduce a puntuaciones altas. La clave es responder bien las preguntas básicas y las preguntas intermedias para aumentar su tasa de puntuación. Es normal no solucionar algunos problemas. La clave es tener tu propio nivel. En mi opinión, se necesitan unos 40 minutos para completar las preguntas de opción múltiple y responderlas correctamente, y luego 50 minutos para completar los espacios en blanco. Hay dos o tres preguntas difíciles en el espacio en blanco y los últimos 30 minutos se dedican a hacer cálculos. Los expertos en preguntas esperan seleccionar a los mejores estudiantes a través de estas preguntas difíciles, pero es posible que estas preguntas no sean adecuadas para todos los estudiantes. Debes determinar qué preguntas deben responderse y qué preguntas pueden descartarse según tu nivel real.
4. Presta atención a varios aspectos durante el examen.
En primer lugar, debemos captar las palabras clave: bien y mal, grande y pequeño, fuerte y débil, capaz e incapaz, de fuerte a débil o de débil a fuerte, nombres y símbolos, fórmulas moleculares. , simplificación estructural, electrones, ecuaciones químicas y ecuaciones iónicas, etc. Incluso si puedes responder las preguntas, puedes perder puntos porque no prestas atención a las palabras anteriores.
Segundo: preste atención a la cantidad de concentración (mol/L), masa molar (g/mol), resolución de profundidad (g), porcentaje, error de volumen durante el intercambio de concentración, etc.
En tercer lugar, las restricciones implícitas en la pregunta incluyen (1) solución ácida incolora y transparente, (2) solución con pH = 0, (3) solución con [OH-]= 10 ~ 14 mol/L. .
4. Preste atención a los símbolos de uso común como "=", símbolos reversibles "△H gt; 0", "△H lt; 0", precipitación, símbolos de gas, estándares de carga y valencia, " ]" en electrones Aplicaciones en escritura, estados de agregación de la materia, condiciones especiales de reacción, etc.
Quinto: Rellena los espacios en blanco o responde preguntas cortas del experimento. Preste atención a la precisión (1) No utilice errores tipográficos, como grasa y éster, amonio y amoníaco, crisol y dulce, sumergir y pegar, azul y azul, desvanecerse y retirarse, disolverse y derretirse, Wu y Xu, urge y Cui, benceno y tonto. (2) No hace falta decirlo, como a. Abrir el interruptor (pistón) del embudo de separación b. Inyectar gas en el tanque de lavado que contiene agua con bromo c. El tornasol se vuelve rojo cuando se expone al ácido (el tornasol se vuelve rojo cuando se expone al ácido) , etc. .