Documento de entrevista sobre el campamento de verano de la Universidad de Pekín

Para una química inorgánica intermedia cuidadosa, se recomienda leer el PPT, que debe ser completo y centrarse en compuestos y grupos organometálicos.

La estructura, teoría ácido-base blanda y dura, puede diseñar ligeramente bioinorgánica.

Por ejemplo, en las preguntas del examen apareció la aplicación de la ley de Wade y la ley poliédrica; el ordenamiento de la frecuencia de vibración de estiramiento de los complejos carbonílicos;

la reacción de adición oxidativa de compuestos de coordinación; Las propiedades de los enlaces metal-C (como los enlaces de coordinación σ/pi y los enlaces * * * en compuestos carbeno)

elementos inorgánicos y estados de oxidación en VC.

No es difícil. Es importante revisar el PPT y practicar.

2. Química Orgánica

Drenaje. Es muy básico, recomiendo revisar el PPT. La atención se centra en las notas de clase. Los mecanismos de varias reacciones básicas son claros.

Y puede juzgar la dificultad de reacciones, como SN1/SN2 y varias reacciones de eliminación. El diseño de respuesta de nombre es mínimo.

En las preguntas del examen, tales como: juzgar la alcalinidad; juzgar la velocidad de reacción de SN1; juzgar la tasa de hidrólisis alcalina del éster; juzgar la tasa de sustitución nucleófila de la posición bencilo.

; juzgar la direccionalidad; Determinar la reactividad electrofílica de los compuestos heterocíclicos aromáticos; Determinar la estructura de los hemicetales

Y: Estereoselectividad de la reacción DA; Estereoselectividad de la peroxidación con ozono: Estereoselectividad del reactivo de formato: B

Estereoselectividad de la reacción de reducción de 2H6:

Además, las reacciones nombradas involucraron: oxidación térmica de Bayer-Villier (acompañada de reducción completa de LiAlH4 en condiciones ácidas

); Reacción de imitación de halógeno controlable; reacción de eliminación de Mannich-Hoffmann para producir dobles enlaces exocíclicos; preparación de insaturados mediante la reacción de Reformatsky

Éster

Para mí, tenga piedad, Sr. Pei...

En tercer lugar, la química analítica

La parte del análisis cuantitativo es realmente insoportable. ...

Precauciones básicas para el método gravimétrico de precipitación: sentido común y factores que influyen en la valoración compleja; principales errores en la valoración ácido-base y la valoración inversa

Aplicación de ácidos polibásicos; para titulación: distribución y análisis de errores; efecto del disolvente en el espectro UV-visible

Se recomienda revisar el PPT y comprender los principios básicos y las fórmulas importantes.

Nota: ¡No hay dudas sobre el cálculo del pH en el examen! Pero muchas de las preguntas son muy detalladas y requieren una preparación cuidadosa.

Dejar de lado...

Parte de juicio: Presta atención a revisar las diferencias entre infrarrojo, ultravioleta y Raman, así como los factores que influyen en la fluorescencia, etc. , relativamente básico.

Análisis instrumental:

Básico de la pregunta, que involucra electroquímica, preste atención a la influencia y eliminación de la polarización de concentración, preste atención a la importancia de la operación experimental potenciométrica: batería

significado simbólico. Parte de cromatografía: ¡Ecuaciones de paradigmas! ! ! ¡El término de resistencia insignificante en HPLC! La base del análisis cromatográfico cualitativo;

Parámetros para medir la selectividad de la columna cromatográfica; métodos de detección de HPLC (la conductividad térmica no parece usarse... parte MS: puntos clave). Iones moleculares Identificación y aplicación de picos e identificación de picos de isótopos; RMN: acoplamiento de espín, divulgación, principios básicos; Alcohólicos Anónimos

Elementos que no pueden analizarse directamente (elementos no metálicos de elementos activos típicos, como por ejemplo Cl); y luego olvídalo.

Sugerencia: Lea el libro primero, luego lea el libro. ...

Cuarto, química física

Es muy sencillo. Se recomienda consultar el esquema de la serie de ejercicios.

Preguntas de examen, tales como: aplicación del diagrama de ciclo pV; cálculo de la actividad de la solución no ideal; relación de función termodinámica de sistemas específicos;

ecuaciones cinéticas inversas combinadas; etc. naturaleza. Aplicación de la isoterma de adsorción de Langmuir: relación entre la fórmula de Kelvin y la presión de vapor del líquido; relación básica de la termodinámica electroquímica reversible del principio de solubilización del tensioactivo O/W

Gray básico...

Química estructural:

Rellene todos los espacios en blanco, parte de la mecánica cuántica: relación muy simple e incierta, dualidad onda-partícula (¡palabras clave absolutas!)

Determine si el grupo de puntos, H2O2, tiene polaridad.

Conceptos básicos de la estructura cristalina: como las características básicas de los cristales; la base para dividir los sistemas cristalinos; la base para dividir los grupos de puntos

Juicio de redes de compuestos iónicos y espacios de apilamiento. modelos

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Enlaces multicéntricos con deficiencia de electrones en borano

Juicio de red de la estructura cristalina, ¡y luego probó la extinción del sistema! ! ! ! Simplemente escribe el índice de difracción más bajo del objeto.

Cubo de corazón... arrodíllate...

Prepárate. No creas que es agua. Buena suerte a los futuros hijos.

Cita helloasm (olla de acero◇CCME07), autor de Peking University BBS, área de letras: CCME.