¿Las zeolitas pueden adsorber el tetrahidrofurano?
2017, octubre El 27 de octubre, la Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer de la Organización Mundial de la Salud publicó una lista preliminar de carcinógenos. Como referencia, el tetrahidrofurano está en la lista de carcinógenos de Clase 2B. [2]
Nombre chino
Tetrahidrofurano [3]
Nombre extranjero
Tetrahidrofurano, THF
Otro Un nombre
Ciclopentano, 1,4-epoxibutano [3]
Fórmula química
C4H8O [3]
Peso molecular
72.107
Información básica
Fórmula química: C4H8O
Peso molecular: 72.107
Casno. : 109-99-9
NºEINECS. : 203-786-5
Propiedades físicas y químicas
Densidad: 0,89 g/centímetro cúbico
Punto de fusión: -108,5 ℃
Punto de ebullición: 66 ℃
Punto de inflamación: -14 ℃ (CC)
Índice de refracción: 1,465 (20 ℃)
Presión de vapor saturado: 19,3 kPa (20 ℃)
Temperatura crítica: 268 ℃
Presión crítica: 5,19 MPa
Temperatura de ignición: 321 ℃
Límite de explosión ( V/V): 11,8%
Límite inferior de explosividad (V/V): 1,8%
Aspecto: líquido incoloro
Solubilidad: soluble en agua, etanol , éter, acetona, benceno y otros disolventes más orgánicos [1].
Datos de estructura molecular
Índice de refracción molar: 20,05[3]
Volumen molar (centímetro cúbico/mol): 79,7
etc. Volumen de ósmosis (90,2 k): 184,7
Tensión superficial (dinas/cm): 28,8
Polaridad (10-24cm3): 7,94 [1]
Cálculo de datos químicos
Valor de referencia para el cálculo de parámetros hidrofóbicos (XlogP): Ninguno.
Número de donantes de enlaces de hidrógeno: 0
Número de aceptores de enlaces de hidrógeno: 1
Número de enlaces químicos giratorios: 0
Número de tautómeros: Ninguno
Área de superficie polar de la molécula topológica: 9,2[3]
Número de átomos pesados: 5
Carga superficial: 0< / p>
Nivel de complejidad: 22.8
Número de átomos de isótopos: 0
Número de estereocentros atómicos determinados: 0
Estereocentros atómicos inciertos Cantidad: 0
Número determinado de estereocentros de enlaces químicos: 0
Número incierto de estereocentros de enlaces químicos: 0
Número de unidades de enlace covalente: 1[1 ]
Datos toxicológicos
1. Toxicidad aguda
DL50: rata 1650 mg/kg (por vía oral).
CL50: 21000 ppm (inhalación en rata durante 3 horas)
2. Mutagénesis
Mutagénesis microbiana: Escherichia coli 1 μ mol/L
3. Teratogenicidad
A los ratones se les administró por vía oral la dosis tóxica más baja (TDLO) de 2592 mg/kg entre 6 y 6 a 17 días después del embarazo, lo que provocó malformaciones en el desarrollo del sistema musculoesquelético. [1]
Datos ecológicos
1, Ecotoxicidad
LC50: 2160 mg/L (96 horas) (Fathead Silly Fish)
50% de concentración letal: 225 mg/L (72 horas) (algas)
2. Biodegradación
La prueba MITI-ⅱ muestra que la concentración inicial es de 30 ppm y la concentración de lodo es de 30 ppm. 100 ppm. Degradado al 100% después de 2 semanas.
3. No biodegradable
En el aire, cuando la concentración de radicales hidroxilo es de 5,00×105/cm3, la vida media de degradación es 1d (teóricamente). [1]
Usos
Utilizado principalmente como disolventes, intermedios de síntesis química y reactivos analíticos.
Medidas de Protección
Protección Respiratoria: Se debe utilizar un respirador filtrante (media máscara) cuando pueda estar expuesto a sus vapores. Cuando sea necesario, se recomienda utilizar un aparato respiratorio autónomo.
Protección de los ojos: Generalmente no se requiere protección especial cuando se exponen a altas concentraciones.
Protección física: Llevar mono antiestático.
Protección de las manos: Usar guantes resistentes al benceno y al aceite.
Otros: Está estrictamente prohibido fumar en el lugar de trabajo. Después de salir del trabajo, báñese y cámbiese de ropa. Presta atención a la higiene personal.
Tratamiento de primeros auxilios
Contacto con la piel: Quitar la ropa contaminada y lavar bien la piel con agua y jabón.
Contacto con los ojos: Levantar los párpados y enjuagar con agua corriente o solución salina. Consulta a un médico.
Inhalación: Abandonar rápidamente el lugar y dirigirse a un lugar con aire fresco. Mantenga sus vías respiratorias abiertas. Si la respiración es difícil, dé oxígeno. Si la respiración se detiene, proporcione respiración artificial inmediatamente. Consulta a un médico.
Ingestión: Beber abundante agua tibia, inducir el vómito y buscar atención médica.
Manipulación, manipulación y almacenamiento
Precauciones en el manejo: Funcionamiento cerrado, totalmente ventilado. Los operadores deben recibir una formación especial y cumplir estrictamente los procedimientos operativos. Se recomienda que los operadores utilicen máscaras con filtro de gas (medias máscaras), gafas de seguridad, monos antiestáticos y guantes de goma y resistentes al aceite. Mantener alejado del fuego y de fuentes de calor. Está estrictamente prohibido fumar en el lugar de trabajo. Utilice sistemas y equipos de ventilación a prueba de explosiones. Evite que el vapor del lugar de trabajo se filtre al aire. Evite el contacto con agentes oxidantes, ácidos y álcalis. Se debe controlar el caudal durante el llenado y se debe proporcionar un dispositivo de conexión a tierra para evitar la acumulación de electricidad estática. Al manipularlo, manipule con cuidado para evitar daños a los embalajes y contenedores. Equipado con las variedades y cantidades correspondientes de equipos contra incendios y equipos de tratamiento de emergencia contra fugas. Los contenedores vacíos pueden dejar materiales peligrosos.
Precauciones de almacenamiento: Generalmente se añaden inhibidores de polimerización a la mercancía. Almacenar en un almacén fresco y ventilado. Mantener alejado del fuego y fuentes de calor. La temperatura del depósito no debe exceder los 30°C. El embalaje debe estar sellado y no en contacto con el aire. Debe almacenarse separado de oxidantes, ácidos, álcalis, etc. , y no debe mezclarse. Utilice instalaciones de iluminación y ventilación a prueba de explosiones. Está prohibido utilizar equipos y herramientas mecánicas que sean propensas a generar chispas. Las áreas de almacenamiento deben estar equipadas con dispositivos de tratamiento de fugas de emergencia.
La zeolita es un mineral que se descubrió por primera vez en 1756. El mineralogista sueco Axel Fredrik Crance descubrió que un mineral de aluminosilicato natural hervía cuando se quemaba, por lo que lo llamó "zeolita". "lithos" significa "zeo" en griego. Desde entonces, la investigación popular sobre las zeolitas ha seguido profundizándose.
Nombre chino
Zeolita
Nombre extranjero
Zeolita
Tipos
30 Tipo
Uso
Material de pared respetuoso con el medio ambiente tratamiento de agua agente de remediación de suelos tamiz molecular
alias chino
silicato de aluminio y potasio
Historia
En 1932, McBaine propuso el concepto de "tamiz molecular". Representa materiales porosos que pueden filtrar sustancias a nivel molecular. Aunque la zeolita es sólo un tipo de tamiz molecular, la zeolita es el más representativo de ellos, por lo que los términos "zeolita" y "tamiz molecular" suelen usarse indistintamente. La zeolita artificial es poliestireno sulfonado; zeolita natural: aluminosilicato de sodio. Los minerales de zeolita se encuentran comúnmente en los poros de rocas extrusivas, especialmente basaltos, y también se encuentran en rocas sedimentarias, rocas metamórficas, depósitos hidrotermales y algunos depósitos hidrotermales modernos. El condado de Weichang en la provincia de Hebei es el área con las mayores reservas de zeolita encontradas en China, con reservas de zeolita que superan los 2 mil millones de toneladas. [1]
Fórmula química
La fórmula química general de la zeolita es AmBpO2p nH2O, y la fórmula estructural es a (x/q) [(Alo2) x (Sio2) y] n (H2O), entre ellos: a es ca, Na, k, Ba, Sr y otros cationes, b es al, si, p es la valencia del catión, m es el número de cationes y n es el número de moléculas de agua. .
Peso molecular: 218.438 [3]
Número EINECS 215-283-8
Propiedades y estabilidad
Si se utiliza según las especificaciones y Almacenamiento, no se descompondrá, no tiene reacciones peligrosas conocidas, evite la oxidación. Soluble en álcali fuerte. Es una zeolita con alto contenido de sílice. Tiene una estructura de poros única, alta actividad catalítica, estabilidad térmica y resistencia a los ácidos.
Zeolita es el nombre general de los minerales de zeolita, que es un mineral de silicato de aluminio de metal alcalino o alcalinotérreo que contiene agua. Se han descubierto más de 40 tipos de zeolitas naturales en todo el mundo, las más comunes son clinoptilolita, mordenita, chabazita, mordenita, calcita, zeolita laminar, turbidita, estelita, etc. Se han utilizado ampliamente clinoptilolita y mordenita. Los minerales de zeolita pertenecen a diferentes sistemas cristalinos, la mayoría de los cuales son fibrosos, pilosos, columnares y algunos tienen forma de placa o columnas cortas.
La zeolita presenta intercambio iónico, separación por adsorción, catálisis, estabilidad, reactividad química, deshidratación reversible, conductividad, etc. La zeolita se produce principalmente en las grietas o amígdala de las rocas volcánicas y crece simbióticamente con la calcita, la calcedonia y la amígdala. También se encuentra en rocas sedimentarias piroclásticas y depósitos de aguas termales. [4]
Diversidad
Hay más de 80 tipos de zeolitas que se encuentran en la naturaleza. Las más comunes incluyen analcima, chabazita, zeolita, zeolita en láminas, zeolita de sodio y mordenita y estelita. , estas zeolitas contienen principalmente calcio y sodio. Su contenido de humedad cambia con los cambios de temperatura y humedad exterior. El sistema cristalino del cristal varía según el tipo de mineral, siendo los sistemas monoclínicos y ortorrómbicos (ortorrómbicos) los que representan la mayoría. La analcima y la chabazita suelen tener forma de cristales equiaxiales, las escamas y la estelita tienen forma de placas, la pilosa y la mordenita tienen forma de agujas o fibras, y la filanderita y la estelita se encuentran comúnmente en gemelos. La zeolita pura es incolora o blanca, pero puede tener un color claro debido a las impurezas. Brillo de vidrio. La escisión varía según la estructura cristalina. La dureza de Mohs es media. La gravedad específica es de 2,0 a 2,3 y el contenido de bario puede alcanzar de 2,5 a 2,8. Las zeolitas se forman principalmente en la etapa hidrotermal de baja temperatura y se encuentran comúnmente en los poros de rocas extrusivas, depósitos hidrotermales y depósitos modernos de aguas termales. La zeolita puede intercambiar cationes mediante ósmosis de agua y sus iones de sodio pueden intercambiarse con iones de calcio y magnesio en solución acuosa. Se utiliza industrialmente para ablandar el agua dura. La estructura cristalina de la zeolita es un esqueleto tridimensional conectado por tetraedros de oxígeno de silicio (aluminio). Hay varios agujeros y canales en el esqueleto, que es muy abierto. Los iones de metales alcalinos o alcalinotérreos y las moléculas de agua se distribuyen en cavidades y canales con conexiones débiles con la red cristalina. Los diferentes intercambios iónicos tienen poco efecto sobre la estructura de la zeolita, pero cambian las propiedades de la zeolita. Hay agujeros de diferentes tamaños en la red cristalina, que pueden adsorber o filtrar moléculas de otras sustancias de diferentes tamaños. A menudo se utiliza en la industria como tamiz molecular para purificar o separar sustancias con componentes mixtos, como la separación de gases, la purificación de petróleo y el tratamiento de la contaminación industrial.
Zeolita industrial
I clinoptilolita
La clinoptilolita en la estructura de roca densa se presenta principalmente en forma de agregados radiales en forma de placas, y en el área de desarrollo de poros, Puede formar cristales en forma de placa con formas geométricas completas o parcialmente completas, de unos 20 mm de ancho y 5 mm de espesor, con ángulos finales de aproximadamente 120 grados, y algunos son placas y listones en forma de rombo. Los espectros EDX son silicio, aluminio, sodio, potasio y calcio.
En segundo lugar, la mordenita
SEM se caracteriza por tener forma de fibra, delgada y recta o ligeramente curvada, de unos 0,2 mm de diámetro y varios milímetros de largo. Puede ser un mineral autigénico, pero también. Se puede observar que en el borde exterior del mineral alterado, este se separa gradualmente radialmente para formar mordenita filamentosa. Se supone que esta mordenita es un mineral modificado. El espectro EDX está dominado por silicio, aluminio, calcio y sodio.
Tres. Analcita
La morfología microscópica característica de SEM es un octaedro tetragonal y varias formas de polígonos. La mayoría de las caras del cristal tienen 4 o 6 caras. Los granos pueden ser tan grandes como decenas de mm. Si, al, Na, que contiene una pequeña cantidad de Ca.
Cuarto, chabazita
La característica del microscopio electrónico de barrido es que el tamaño de los rombos cortos varía de 65438 ± 0 mm a varios milímetros, y el espectro EDX es silicio, aluminio, calcio, y una pequeña cantidad de potasio y sodio. [5]
Características estructurales
Zeolitas
Hay muchos tipos y se han descubierto 36 tipos. Su característica común es que tienen una estructura de estante, es decir, en sus cristales, las moléculas están conectadas entre sí como un estante, formando muchas cavidades en el medio. Como hay muchas moléculas de agua en estas cavidades, son minerales hidratados. Esta humedad se descargará cuando se encuentre con altas temperaturas. Por ejemplo, cuando se quema con una llama, la mayoría de las zeolitas se expanden y burbujean, como si estuvieran hirviendo. De ahí su nombre la zeolita.
Las diferentes zeolitas tienen diferentes formas, como la analcima y la chabazita, que generalmente son cristales axiales; las zeolitas laminares y la estelita, que tienen forma de placa, que tiene forma de aguja o fibrosa, etc. Varias zeolitas deben ser incoloras o blancas si son puras, pero si se mezclan con otras impurezas aparecerán en varios colores claros. La zeolita también tiene un brillo vítreo. Sabemos que el agua de las zeolitas puede escapar, pero esto no destruye la estructura cristalina dentro de la zeolita. Por tanto, puede reabsorber agua u otros líquidos. Así que esto también se ha convertido en una característica de las personas que usan zeolita. Podemos utilizar la zeolita para separar algunas sustancias producidas en el refinado de petróleo, secar el aire, adsorber algunos contaminantes, purificar y secar alcohol, etc. Los minerales de zeolita están ampliamente distribuidos. Es particularmente común en rocas sedimentarias formadas a partir de rocas volcánicas y también se encuentra en el suelo.
Zeolita
Estructura cristalina
La estructura cristalina de la zeolita se puede dividir en tres partes: (1) esqueleto de aluminosilicato, (2) el esqueleto contiene los poros. y cavidades del catión de intercambio M, (3) moléculas de agua en fase potencial, es decir, agua de zeolita.
La estructura de la zeolita es algo diferente a la de la zeolita y el feldespato. La estructura estructural de la zeolita y el feldespato es relativamente estrecha, con una gravedad específica de 2,6 ~ 2,7, mientras que la estructura estructural de la zeolita es relativamente escasa, con una gravedad específica de 2,0 ~ 2,2. Sus vacíos de deshidratación pueden llegar al 47%, como la chabazita, o incluso al 50%, como la zeolita sintética.
En la estructura del feldespato, los cationes metálicos están confinados en los huecos del esqueleto cristalino compuesto por iones O, a menos que se destruya el cristal, es difícil que estos cationes metálicos se muevan libremente. El intercambio de Ca por Na o K debe realizarse simultáneamente con el intercambio de Si y Al, es decir, el intercambio emparejado conducirá inevitablemente a cambios en la relación Si/Al.
En la estructura similar al feldespato, los cationes metálicos se encuentran en un espacio interconectado relativamente abierto con una gravedad específica de 2,1,4 ~ 2,45. Los cationes se pueden intercambiar a través de canales estructurales sin destruir su esqueleto cristalino. La sodalita y la diáspora alguna vez se consideraron minerales de zeolita.
En una estructura de zeolita, los cationes metálicos se encuentran entre poros o cavidades interconectados que tienen una gran estructura cristalina. Por tanto, los cationes pueden intercambiarse libremente a través de los poros sin afectar su esqueleto cristalino. El intercambio de 2(Na,K)(Ca2+) ocurre fácilmente en la zeolita pero no en el feldespato. Esta forma de intercambio puede ser una forma extrema de intercambio iónico y se limita a zeolitas y minerales similares.
Las conexiones entre las moléculas de agua de las zeolitas y los iones estructurales y los cationes metálicos intercambiables son generalmente flojas y débiles. Estas moléculas de agua pueden entrar y salir de los poros con más libertad que los cationes. Bajo la presión del calor, se puede desmontar y fijar libremente sin afectar su estructura esquelética. [6]
Características
Zeolita
Es el nombre general de los minerales zeolitas y es un mineral aluminosilicato que contiene agua de metales alcalinos o alcalinotérreos. Según las características de los minerales de zeolita, se puede dividir en cuatro tipos: estructura, escamas, fibrosas y no clasificadas. Según las características del sistema de poros, se puede dividir en sistemas unidimensionales, bidimensionales y tridimensionales. Cualquier zeolita está compuesta de tetraedros de sílice y tetraedros de alúmina. Los tetraedros sólo pueden estar conectados por vértices, es decir, comparten un átomo de oxígeno, no por aristas o caras. Los tetraedros de aluminio y oxígeno en sí no se pueden conectar y en el medio hay al menos un tetraedro de silicio y oxígeno. Los tetraedros de silicio-oxígeno se pueden conectar directamente. El silicio en el tetraedro de silicio-oxígeno se puede reemplazar por átomos de aluminio para formar un tetraedro de aluminio-oxígeno. El átomo de aluminio es trivalente, por lo que en el tetraedro de aluminio y oxígeno, la valencia electrónica de un átomo de oxígeno no se neutraliza, lo que produce un desequilibrio de carga, lo que hace que todo el tetraedro de aluminio y oxígeno tenga carga negativa. Para mantener la neutralidad, debe haber iones cargados positivamente para compensarla. Generalmente, se utilizan iones de metales alcalinos y alcalinotérreos para compensar, como Na, Ca, Sr, Ba, K, Mg y otros iones metálicos. Debido a su estructura interna única y su química cristalina, las zeolitas tienen muchas propiedades que pueden usarse en la industria y la agricultura.
Zeolita
Las zeolitas naturales que se encuentran en el mundo suelen ser de color gris claro y, a veces, de color rojo carne. Obviamente se siente más ligera que la piedra común en la mano, porque la zeolita está llena de pequeños agujeros y canales, que es mucho más compleja que el panal. Si se compara la zeolita con un hotel, ¡hay 10.000 "habitaciones" en este "súper hotel" de 1 micra cúbica! Estas habitaciones pueden abrir automáticamente la puerta o negarse a contestar el teléfono en función del sexo, altura, gordura, aficiones, etc. de los "pasajeros" (moléculas, iones). "Las personas gordas" nunca podrán entrar al ". "Delgado", y a las personas altas y bajas no se les permitirá entrar a la habitación. Los altos viven en una habitación. Basándose en esta propiedad de la zeolita, la gente la utiliza para detectar moléculas y obtener buenos resultados.
Esto es de gran importancia para la recuperación de partículas metálicas como cobre, plomo, cadmio, níquel y molibdeno de líquidos residuales industriales.
La zeolita tiene adsorción, intercambio iónico, catálisis, resistencia a los ácidos, resistencia al calor y otras propiedades, por lo que se usa ampliamente como adsorbente, intercambiador de iones y catalizador, y también se puede usar para secado de gases, purificación y tratamiento de aguas residuales. tratamiento. La zeolita también tiene valor "nutricional". Agregar un 5% de zeolita en polvo al alimento puede acelerar el crecimiento del ganado y las aves de corral, haciéndolos fuertes, frescos y tiernos, con una alta tasa de producción de huevos.
Debido a la naturaleza porosa del silicato de la zeolita, hay una cierta cantidad de aire en los poros, que suele utilizarse para evitar la ebullición. Cuando se calienta, el aire de los pequeños orificios se escapa y actúa como un núcleo de vaporización, y se forman fácilmente pequeñas burbujas en sus esquinas.
Principio de la ebullición antidisturbios
Hablemos primero de la razón: si un líquido sobrecalentado se calienta continuamente, hervirá repentina y violentamente, lo que se llama "ebullición" o " hirviendo". El sobrecalentamiento es un estado metaestable. Debido a los fenómenos ondulatorios en líquidos sobrecalentados, las moléculas con energía suficientemente alta en determinados lugares pueden separarse entre sí para formar pequeñas burbujas. Cuando la temperatura del líquido sobrecalentado es mucho mayor que el punto de ebullición, la presión del vapor saturado en las pequeñas burbujas es mayor que la presión externa, por lo que las burbujas crecen y se expanden rápidamente, e incluso provocan que los contenedores industriales exploten por rotura. La razón por la que un líquido se sobrecalienta es porque no hay un núcleo en el líquido para formar burbujas. Para eliminar el sobrecalentamiento durante el proceso de destilación y garantizar una ebullición estable, a menudo se añaden zeolitas o capilares con un extremo sellado, ya que pueden evitar la ebullición durante el calentamiento y se denominan agentes antidetonantes y coadyuvantes de ebullición. Vale la pena señalar que no se pueden agregar agentes a prueba de explosiones cuando el líquido está hirviendo y no se pueden usar agentes a prueba de explosiones usados. En pocas palabras, se debe a que el líquido en el vaso se precipita hacia arriba cuando se calienta, creando una "fuente", que incluso puede desbordarse cuando se calienta. La zeolita puede evitar eficazmente que el líquido suba y mantenerlo estable cuando se calienta.
Usos
Adsorbentes y desecantes
Catalizadores
Lavado
Otros usos (tratamiento de aguas residuales, Mejorador de suelos, aditivo alimentario)
La zeolita natural es un nuevo tipo de material que se utiliza ampliamente en la industria, la agricultura, la defensa nacional y otros sectores, y sus usos se exploran constantemente. Las zeolitas se utilizan como intercambiadores de iones, separadores de adsorción, desecantes, catalizadores y materiales para mezclar cemento. [7] En las industrias química y del petróleo, craqueo catalítico e hidrocraqueo para refinación de petróleo e isomerización química, reformado, alquilación y desproporción de petróleo; agentes de purificación, separación y almacenamiento de gases y líquidos y agentes de desalinización de agua dura (seco); aire, nitrógeno, hidrocarburos, etc.). Pigmentos de alta calidad utilizados en la fabricación de papel, caucho sintético, plásticos, resinas, masillas de pintura e industria ligera. Se utiliza como agente de separación por adsorción y desecante en defensa nacional, tecnología aeroespacial, tecnología de ultravacío, desarrollo energético e industria electrónica. En la industria de materiales de construcción, se utiliza como aditivo hidráulicamente activo para cemento, para cocer áridos artificiales ligeros y para producir tableros y ladrillos ligeros y de alta resistencia. Se utiliza como acondicionador de suelos en la agricultura para conservar fertilizantes, agua y prevenir plagas y enfermedades. En la ganadería se utilizan aditivos y desodorantes como pienso (cerdos y pollos) para favorecer el crecimiento del ganado y mejorar la tasa de supervivencia de los pollos. En la protección del medio ambiente, se utiliza para tratar gases y aguas residuales, eliminar o reciclar iones metálicos en aguas residuales y líquidos residuales y eliminar contaminantes radiactivos en aguas residuales.
En medicina, las zeolitas se utilizan para medir el nitrógeno en sangre y orina. La zeolita también ha sido desarrollada como un producto de salud para combatir el envejecimiento y eliminar los metales pesados acumulados en el organismo.
En la producción, la zeolita se utiliza a menudo para refinar el azúcar.
Nuevas materias primas para materiales de pared (bloques de hormigón celular)
A medida que los ladrillos macizos de arcilla se retiran gradualmente del escenario, la proporción actual de aplicación de nuevos materiales de pared ha alcanzado el 80%. Los fabricantes de materiales para paredes están desarrollando activamente nuevos materiales para paredes con ganga de carbón, cenizas volantes, ceramsita, escoria, desechos industriales ligeros, desechos pesados de construcción y zeolita como principales materias primas.
A menudo se utiliza para evitar la ebullición en experimentos de destilación química o calentamiento, porque hay una gran cantidad de poros pequeños en la estructura de la zeolita, que pueden usarse como núcleos de condensación de burbujas para hacer que la reacción sea líquida. hervir suavemente. En su lugar, se pueden utilizar piezas de porcelana cocida en bisque partidas en trozos del tamaño de granos de arroz.