¿La ecuación química para la reacción entre los iones de tetraamina de cobre y el ácido sulfúrico?
[Cu(NH?)?]SO?Na?S=CuS↓ Na?SO?
Y durante el proceso de reacción, el sulfuro de sodio se hidroliza primero para producir un cierto cantidad de H2S, por lo que se precipitará una pequeña cantidad de azufre de color amarillo claro
(SO?) 4H S ==SO? S↓ H?O
Añadido lentamente después de la acción de sulfato de cobre y agua amoniacal Obtenido a partir de etanol. El principio fundamental de su preparación es:
CuSO?4NH?O==[Cu(NH??]SO?·H?O
① Agregar solución de sulfato de cobre Una pequeña cantidad de amoníaco: Cu 2NH?·H?O==Cu(OH)?↓ 2NH
② Añadir el exceso de amoníaco a la solución de sulfato de cobre: Cu 4NH?·H?O==[Cu (NH?) ?] 4H?O información ampliada
Experimento de química inorgánica es un curso que coopera estrechamente con el curso de teoría de química inorgánica. Los experimentos utilizan hechos químicos para enriquecer el estudio de los cursos teóricos, y los cursos teóricos desempeñan el papel de explicar los fenómenos químicos y finalmente solidificar los resultados experimentales con ecuaciones de reacciones químicas.
Por ejemplo, hay un experimento en la sección "Generación y propiedades de complejos". A 1 ml de solución de 1 mol·L-1CuSO?, agregue gota a gota 2 mol·L-1 de solución de amoníaco y primero observe la formación de precipitación. Luego continúe agregando el exceso de amoníaco gota a gota y observe el fenómeno de precipitación y disolución.
En este caso, es evidentemente erróneo identificar el precipitado obtenido como Cu(OH). Porque en el libro de texto del curso teórico se pueden encontrar indicios de que el precipitado es sulfato de cobre básico de color azul claro.
Enciclopedia Baidu-Sulfato de cobre tetraamina