¿Cuál es el límite de reacción?
El límite de reacción se refiere al grado máximo que una reacción reversible puede alcanzar bajo ciertas condiciones, es decir, el equilibrio dinámico de las reacciones químicas.
1. Cabe señalar que cuando una reacción reversible alcanza el equilibrio químico, las velocidades de reacción directa e inversa son iguales, pero la reacción no se detiene, los reactivos y los productos permanecen, y las concentraciones permanecen sin cambios. pero cada uno de los contenidos de los componentes permanece sin cambios y el equilibrio químico es un equilibrio dinámico.
2. Constante de equilibrio químico (K): A una determinada temperatura, cuando una reacción reversible alcanza el equilibrio, la relación entre el producto de la concentración del producto elevado a la potencia de la concentración del reactivo se llama constante de equilibrio. . Para reacciones reversibles generales, el tamaño de la constante de equilibrio refleja el límite de la reacción química.
3. Titulación potenciométrica: mediante la titulación potenciométrica, el cambio en el valor potencial se puede medir continuamente para determinar el punto final de la titulación de acuerdo con la relación del volumen de titulación en el punto final con respecto al volumen inicial. Se puede calcular la constante de equilibrio de la reacción. Método de velocidad de reacción: midiendo la velocidad de reacción en diferentes momentos, se pueden determinar las concentraciones de reactivos y productos, y se puede calcular la constante de equilibrio de la reacción.
El conocimiento relevante de las reacciones químicas es el siguiente:
1. La reacción química se refiere al proceso en el que las moléculas se rompen en átomos y los átomos se reorganizan y combinan para formar nuevas moléculas. Las reacciones químicas suelen ir acompañadas de luminiscencia, generación de calor, decoloración, formación de precipitados, etc. La base para juzgar si una reacción es química es si la reacción genera nuevas moléculas. Las reacciones nucleares no son reacciones químicas.
2. Por ejemplo, cuando el agua se energiza, producirá hidrógeno y oxígeno. Este proceso es una reacción química y una reacción iónica es cuando uno o varios compuestos intercambian componentes entre sí para generar dos o más. más otras especies. La reacción de los compuestos anteriores, la reacción común entre ácidos y bases, es una reacción iónica, que también es una reacción química.
3. Según los tipos de reactivos y productos, las reacciones químicas se pueden dividir en reacciones de descomposición, reacciones de combinación, reacciones de desplazamiento y reacciones de metátesis. Según el cambio de energía durante la reacción, las reacciones químicas se pueden dividir en reacciones endotérmicas y reacciones exotérmicas. Dependiendo de dónde ocurre la reacción, las reacciones químicas se pueden dividir en reacciones secas y reacciones húmedas.
4. Según la espontaneidad de la reacción, las reacciones químicas se pueden dividir en reacciones espontáneas y reacciones no espontáneas. Según el proceso microscópico de la reacción, las reacciones químicas se pueden dividir en reacciones iónicas y reacciones no iónicas. Según la velocidad de reacción, las reacciones químicas se pueden dividir en reacciones rápidas y reacciones lentas. Dependiendo de las condiciones de reacción, las reacciones químicas se pueden dividir en reacciones homogéneas y reacciones heterogéneas.