Preguntas de opción múltiple de química a lo largo de los años
Pregunta: ¿El SO2 en el aire excede el estándar?
Obtener información ⅰ. Los estándares de calidad del aire de SO2 para lugares escénicos, áreas residenciales y áreas de fábricas en mi país se muestran en la siguiente tabla:
Área escénica de Quidi Área residencial Área de fábrica
Límite de concentración de SO2 (mg /m3) 0,15 0,50 0,70
II. El sulfato de bario no es soluble en agua ni soluble en ácido (por ejemplo, no reacciona con ácido clorhídrico diluido, ácido nítrico diluido, etc.). ).
Diseño de experimento Los estudiantes diseñan los siguientes pasos para medir el contenido de dióxido de azufre en el aire.
(1) Recoger 250L. Muestras de aire cerca de la fábrica.
(2) Pasar la muestra de aire a través de la solución de NaOH y agregar una cierta cantidad de oxidante H2O2 para convertir completamente Na2SO3 en Na2SO4. La ecuación química para esta reacción es Na2SO3 H2O2=H2O Na2SO4.
Sulfato de Sodio Peróxido de Hidrógeno = H2O Sulfato de Sodio
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(3) Añadir el exceso de solución de cloruro de bario, filtrar, lavar, secar y pesar la masa sólida a 65438±0,2 mg.
Calcular: la masa de SO2 en 250 litros de aire. muestra es 0,33.
0,33
Mg. Según los estándares de calidad del aire, se puede concluir que la fábrica emitió excesivas emisiones de dióxido de azufre.
Supera el estándar
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(4) Describa brevemente el método de recolección de muestras de aire. Llena la botella de Coca-Cola con agua, ponle la tapa y llévala cerca de la fábrica. Luego vierte el agua y tapa la botella.
Llena una botella de Coca-Cola con agua, ponle la tapa y llévala cerca de la fábrica, luego vierte el agua y vuelve a taparla.
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Descubrimos nuevos problemas que tienen en cuenta diversas composiciones de gases en el aire. Algunos estudiantes pensaron que el contenido de SO2 medido en este experimento era demasiado alto. La base y el plan de mejora experimental que propuso es que el dióxido de carbono en el aire también reacciona con la solución de hidróxido de sodio y continúa reaccionando con la solución de BaCl2 para formar un precipitado de carbonato de bario. Después de añadir un exceso de ácido nítrico diluido al precipitado se procederá con el resto de operaciones.
El dióxido de carbono en el aire también reacciona con la solución de hidróxido de sodio y continúa reaccionando con la solución de BaCl2 para formar precipitación de carbonato de bario. Después de agregar un exceso de ácido nítrico diluido al precipitado, se pueden realizar las operaciones restantes.
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Reflexión y aplicación Para mejorar la calidad del aire en esta área lo antes posible, haga sugerencias razonables: trate los gases de escape de fábrica y descárguelos después de cumplir con los estándares.
El gas residual de la fábrica debe tratarse y descargarse para cumplir con las normas.
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En la reacción del experimento de diseño (2), el oxidante es peróxido de hidrógeno y el agente reductor es sulfito de sodio, por lo que la ecuación es: na2so 3 H2O 2 = H2O na2so 4;
(3) Según la idea de conservación de los átomos de azufre durante el proceso de reacción: SO2→Na2SO3→Na2SO4→BaSO4, la masa de dióxido de azufre se puede determinar en función de la masa de sulfato de bario precipitado, asumiendo la masa de azufre. El dióxido es m,
Dióxido de azufre - sulfato de bario
p>64 233
m 1,2 mg
64 m = 233 1,2 mg m = 0,33 mg
Respuesta: La masa de SO2 en una muestra de aire de 250L es 0,33 mg, 0,33 mg > 0,1,5 mg, superando el estándar.
(4) El método de recolección de gas es el siguiente: llenar la botella de Coca-Cola con agua, taparla y acercarla a la fábrica, luego verter el agua y taparla.
Se descubrió que el dióxido de carbono en el aire se convertirá en precipitado de carbonato de bario a través de las reacciones correspondientes, lo que aumentará la masa de sulfato de bario y afectará los resultados experimentales. Basado en el hecho de que el sulfato de bario es insoluble en ácido y el carbonato de bario es soluble en ácido, se puede agregar ácido a la materia insoluble para eliminar la interferencia del dióxido de carbono.
Reflexión y aplicación Para mejorar la calidad del aire en la zona, los gases residuales de las fábricas se pueden tratar y descargar una vez que se cumplan los estándares.
Entonces la respuesta es:
Experimento diseñado (2)na2so 3 H2O 2═na2so 4 H2O; (3) 0,33, superando el estándar;
( 4) Llenar una botella de Coca-Cola con agua, tapar la botella y llevarla a la fábrica, luego verter el agua y taparla nuevamente (o inyectarla con la tráquea; se sostiene una bolsa de plástico plana, etc., otras respuestas razonables también están disponibles Aceptar, pero no se otorgarán puntos al encontrarse con agua);
Se ha descubierto que el dióxido de carbono en el aire también reacciona con la solución de hidróxido de sodio y continúa reaccionando con la solución de BaCl2 para formar carbonato de bario. precipitado. Después de añadir el exceso de ácido nítrico diluido al precipitado, se procede con las operaciones restantes.
Repensar y utilizar el gas residual de la fábrica para el tratamiento y luego descargarlo después de cumplir con los estándares.