Educación de Jilin Lanfan
1. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio.
2. El oxígeno es el elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre.
3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno.
4. La sustancia más dura de la naturaleza es el diamante.
5. El compuesto orgánico más simple es el metano.
6. El metal más activo en la lista de secuencia de actividad metálica es el potasio.
7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua. El compuesto orgánico más simple es el CH4
8. En las mismas condiciones, el gas con menor densidad es el hidrógeno.
9. El metal más conductor es la plata.
10. El átomo con menor masa atómica relativa es el hidrógeno.
11. El metal con menor punto de fusión es el mercurio.
12. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno.
13. El elemento que forma más tipos de compuestos es el carbono.
14. El metal más utilizado en la vida diaria es el hierro.
Conceptos básicos de química que es necesario memorizar antes del examen.
1. Los tres tipos de partículas que forman la materia son moléculas, átomos e iones.
2. Hidrógeno, monóxido de carbono y carbono, que se suelen utilizar para reducir el óxido de cobre.
3. El hidrógeno tiene tres grandes ventajas como combustible: es rico en recursos, tiene un alto poder calorífico y el producto tras la combustión es agua y no contamina el medio ambiente.
4. Generalmente existen tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones.
5. Sólo existen tres tipos de metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo.
6. Los elementos que componen la materia se pueden dividir en tres categorías, a saber, (1) elementos metálicos, (2) elementos no metálicos y (3) elementos de gases raros.
7. Existen tres tipos de óxido de hierro, sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3, (3) Fe3O4.
8. Las características de la solución son tres (1) homogénea; (2) estabilidad;
9. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) indicar qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen como resultado (2) la relación del número de moléculas o átomos entre reactivos y productos; ; (3) que representa la relación másica de reactivos y productos.
Las ecuaciones químicas tienen dos principios: basadas en hechos objetivos; siguiendo la ley de conservación de la masa.
10 El arrabio se divide generalmente en tres tipos: hierro blanco, hierro gris y hierro dúctil. (×)
El acero al carbono se puede dividir en tres tipos: acero con alto contenido de carbono, acero con medio carbono y acero con bajo contenido de carbono. (×)
12. Hay tres tipos de minerales de hierro comúnmente utilizados en la fabricación de hierro: (1) hematita (principalmente fe2o 3); (2) magnetita (fe3o 4) (3) mineral de hierro (); FeCO3).
Existen tres tipos principales de equipos de fabricación de acero: convertidor, horno eléctrico y hogar abierto. (×)
14. Las tres condiciones de reacción a menudo relacionadas con la temperatura son la ignición, el calentamiento y la alta temperatura.
15. Hay dos formas de convertir una solución saturada en una solución insaturada: (1) aumentar la temperatura, (2) agregar un disolvente; hay tres formas de convertir una solución insaturada en una solución saturada; : enfriamiento, adición de soluto y evaporación a temperatura constante Disolvente. (Nota: Sustancias cuya solubilidad disminuye con la temperatura, como la solución de hidróxido de calcio que cambia de una solución saturada a una solución insaturada: enfriando, agregando solvente; hay tres formas de cambiar una solución insaturada a una solución saturada: aumentando la temperatura, agregando soluto y evaporando el solvente. a temperatura constante.
16. Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de vaciado hacia arriba y método de vaciado hacia abajo.
17. 1) ) Residuos, gases residuales y aguas residuales de la producción industrial; (2) Descarga aleatoria de aguas residuales domésticas; (3) Los pesticidas y fertilizantes utilizados en la producción agrícola fluyen hacia los ríos con agua de lluvia. Hay tres extintores de uso común: extintor de espuma; extintor de polvo seco; extintor de dióxido de carbono líquido
19. 1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con el aumento de la temperatura; (2) La solubilidad de algunas sustancias se ve muy poco afectada por la temperatura; (3) La solubilidad de algunas sustancias disminuye a medida que aumenta la temperatura.
20. Hay tres razones por las que el CO2 puede extinguir incendios: no puede arder y no puede soportar la combustión. Los elementos se pueden dividir en tres categorías: elementos metálicos. ; elementos no metálicos; elementos gaseosos raros.
22. Los tres tipos más importantes en el mundo son el carbón, el petróleo y el gas natural.
23. Los tres óxidos negros que conviene recordar son: óxido de cobre, dióxido de manganeso y óxido férrico.
24. El hidrógeno y el carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad a temperatura ambiente, inflamabilidad y reducibilidad.
25. Hay tres veces de azul claro en el libro de texto: (1) El oxígeno líquido es azul claro (2) El azufre arde en el aire con una débil llama azul claro (3) El hidrógeno arde en el aire. con una llama azul claro.
26. Tres colores azules relacionados con el cobre: (1) cristal de sulfato de cobre; (2) precipitación de hidróxido de cobre;
27. Hay "tres pendientes" en la operación de filtración: (1) el extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso (2) el extremo de la varilla de vidrio se inclina suavemente; contra la tercera capa de papel de filtro; (3) Se llena el líquido a filtrar. Coloque el borde del vaso cerca de la rejilla de vidrio para permitir el drenaje.
28. El generador Kipp consta de tres partes: un embudo esférico, un recipiente y un tubo de aire.
29. La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y núcleo de llama, entre las cuales la llama exterior tiene la temperatura más alta.
30. Existen tres principios de "no" al tomar y utilizar medicamentos: (1) No tocar el medicamento con las manos (2) No acercar la nariz a la boca del recipiente para olerlo; el gas; (3) No pruebe el medicamento.
31. Escribe el color y estado de las siguientes sustancias.
Vitriolo de cole (vitriolo azul, sulfato de cobre pentahidratado CuSO4?5H2O): sólido azul
Carbonato de cobre básico (óxido de cobre): sólido verde sólido negro: polvo de carbón, óxido de cobre, manganeso dióxido, óxido férrico de hierro sólido blanco: sulfato de cobre anhidro (CuSO4), clorato de potasio, cloruro de potasio, óxido de magnesio, cloruro de sodio, carbonato de calcio, carbonato de sodio, sulfato de zinc.
Negro morado: solución verde claro de permanganato de potasio: sulfato ferroso (FeSO4)
32. ser Alcanzar el punto de ignición.
33. Gases que contienen moléculas diatómicas: H2, oxígeno, N2, cloro y F2.
34. Qué parte de la estructura atómica determina los siguientes puntos: ① El tipo de elemento está determinado por el número de protones,
② La clasificación del elemento está determinada por el número de electrones en la capa más externa; ③Las propiedades químicas de un elemento están determinadas por la cantidad de electrones en la capa más externa; ④La valencia de un elemento está determinada por la cantidad de electrones en la capa más externa; el número de protones + el número de neutrones.
35. Compuestos orgánicos estudiados: CH4 (metano), C2H5OH (alcohol, etanol), CH3OH (metanol), CH3COOH (ácido acético, ácido acético).
36. La comprensión de la ley de conservación de la masa desde una perspectiva macro y micro se puede resumir en cinco invariantes, dos cambios definidos y un cambio posible:
(1) Cinco invariantes Variables: Los tipos de elementos y la masa total de reactivos y productos permanecen sin cambios a nivel macro, y la masa, tipo y cantidad de átomos permanecen sin cambios a nivel micro;
(2) Dos cambios ciertos : comprensión Los tipos de sustancias deben cambiar desde una perspectiva macroscópica y los tipos de moléculas deben cambiar desde una perspectiva microscópica;
(3) Un posible cambio: la suma de moléculas puede cambiar.
37. Hay dos sustancias simples del carbono: grafito y diamante (causa de formación: diferente disposición de los átomos de carbono).
38. Escribe las fórmulas químicas de las siguientes sustancias o componentes principales.
Biogás: CH4, gas: CO, gas agua: CO, H2, gas natural: CH4, alcohol: C2H5OH,
Ácido acético: CH3COOH, lechada de cal, cal hidratada, agua de cal : Ca ( OH)2, cal viva: CaO,
Mármol, caliza: carbonato cálcico, hielo seco: dióxido de carbono
Resumen
Conceptos básicos:
1, cambio químico: cambio sin formación de nuevas sustancias. Como evaporación, volatilización, disolución, delicuescencia, etc.
Cambio físico: Cambio en la formación de nueva materia. Tales como: quemaduras, oxidación, corrupción, meteorización, etc.
2.Elemento: Sustancia pura compuesta por un elemento. Por ejemplo, H2, oxígeno, carbono, azufre, hierro, etc.
Compuesto: Sustancia pura compuesta de muchos elementos. Como H2O, dióxido de carbono, cloruro de potasio, ácido sulfúrico, etc.
Óxido: Compuesto compuesto por dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno. Como H2O, CO2, SO2, Fe2O3, etc.
Óxido ácido: Compuesto que reacciona con una base para formar sal y agua.
Generalmente algunos óxidos no metálicos, como CO2, SO2, SO3, etc.
Óxidos básicos: óxidos que reaccionan con ácidos formando sales y agua. Generalmente algunos óxidos metálicos, como CuO, MgO, Fe2O3, etc.
Ácido: Compuesto compuesto por H+ e iones ácidos. Por ejemplo, HCl (ácido clorhídrico), H2SO4 (ácido sulfúrico) y HNO3 (ácido nítrico)
Álcali: Compuesto generalmente compuesto por iones metálicos y OH-. Por ejemplo, NaOH, Ca(OH)2 y Fe(OH)3.
Sal: Generalmente un compuesto compuesto por iones metálicos e iones ácidos.
Existen tres tipos de sales: (1) sales normales, como: NaCl, Na2CO3, CuSO4 (2) sales ácidas, como: NaHSO4.
(3) Sal alcalina, como Cu2(OH)2CO3.
3. Moléculas: partículas que mantienen las propiedades químicas de la materia.
Átomo: Partícula más pequeña implicada en los cambios químicos.
Ión: Átomo o grupo de átomos cargados. Los grupos atómicos comunes son: OH- (grupo hidroxilo), NO3 (nitrato),
SO42--(sulfato), CO32--(carbonato), PO43--(fosfato), NH4+ (Amonio)
2. Términos químicos:
1. Símbolos de los elementos: Ejemplo H: elemento hidrógeno, también un átomo de hidrógeno; representa tres átomos de hidrógeno;
2. Símbolo del ion: Por ejemplo, ion hidrógeno: H+ (nota: no escribir 1) ion magnesio: Mg2+ ion trisulfato: 3SO42-
3. : ácido carbónico Hidróxido de calcio y sodio: hidróxido de calcio.
4. Ecuación de ionización: Ejemplo HNO3 === H++NO3-
ca(OH)2 = = = Ca2 ++ 2OH-
na2co. 3 = = = 2Na++ CO32-
5. Ecuación química: (requiere dominio)
Oxígeno producido en el laboratorio:
Laboratorio H2: Zinc + ácido sulfúrico = = = = Sulfato de zinc + H2 =
CO2 de laboratorio: CaCO3+2 HCl = = = = CaCl 2+H2O+CO2 =
Prueba CO2: CO2+ Ca (OH ) 2 = = = = CaCO3 ↓+H2O.
Prueba H2O H2O: cuso 4+5H2O = = = = cuso 4? (blanco y azul)
Cobre hidrometalúrgico: Fe+cuso 4 = = = = Cu +feso 4
Requerido para memorizar el orden atómico de (1) y 1-18, y dibujar un diagrama esquemático de la estructura. (Página 59)
(2) Valenciancias de elementos comunes. (Página 63)
Tres. Tipos de reacciones básicas:
1. Reacción química: A+B+...= = C.
2. Reacción de descomposición: A == B+C+…
3. Reacción de sustitución: A+BC == B+AC.
(1), metal + ácido = = = sal + H2
Condiciones de reacción: el metal debe ser el metal antes de "H" en la lista de secuencia de actividad del metal, generalmente use diluido Ácido clorhídrico O ácido sulfúrico diluido como ácido, no utilice ácido nítrico diluido.
(2), metal + sal = = = metal nuevo + sal nueva
Condiciones de reacción: el metal superior en la lista de secuencia de actividad de metales puede reemplazar los siguientes metales (K, excepto Ca y Na).
La sal debe ser soluble.
4. Reacción de metátesis: AC+BD ==== AD+BC.
(1), ácido + óxido alcalino = = = = sal + agua
(2), ácido + álcali = = = sal + agua
( 3), ácido + sal = = = nuevo ácido + nueva sal
(4), álcali + sal = = = nuevo álcali + nueva sal
(5), sal + sal = = = Dos nuevas sales
Condiciones de reacción: Cuando no hay ácido en el reactivo, se requiere que el reactivo sea soluble; cuando hay ácido, se requiere que sea un ácido fuerte.
Debe haber sedimentos, gases o agua en el producto.
Necesita recordar: (1), lista de secuencias de actividades de metales.
(P162)
(2) Tabla de solubilidad de ácidos, bases y sales comunes. (P228)
IV.Conocimiento de los compuestos elementales:
1.Gases comunes y sus propiedades: H2, oxígeno, monóxido de carbono, dióxido de carbono, metano.
Inflamabilidad: H2, monóxido de carbono, metano Reducibilidad: H2, monóxido de carbono Toxicidad: monóxido de carbono
Más denso que el aire: O2 y CO2 Disuelto en agua: CO2 El compuesto orgánico más simple: CH4 .
2. Nombres comunes de sustancias comunes:
Sustancias puras: CO2 (hielo seco) C2H5OH (alcohol) CH3COOH (ácido acético) CaO (cal viva) Ca(OH)2 ( cal hidratada) Na2CO3 (Ceniza de sosa) NaOH (sosa cáustica, sosa cáustica, sosa cáustica) CuSO4 5H2O (vitriolo de bilis, vitriolo azul)
Mezcla: carbón (C) gas natural, biogás (CH4) porcino hierro, acero (Fe), óxido, mineral de hierro rojo (Fe2O3).
Magnetita (Fe3O4), agua de cal, lechada de cal [Ca(OH)2] caliza, mármol (CaCO3), ácido clorhídrico (HCl).
3. Sustancias que pueden reaccionar con el agua:
(1) La mayoría de los óxidos ácidos, como CO2, SO2 y SO3, reaccionan con el agua para formar los correspondientes ácidos H2CO3 y H2SO4 ( ácido sulfuroso) y H2SO4.
(2) Algunos óxidos básicos, como K2O, CaO y Na2O, reaccionan con el agua para generar las correspondientes bases KOH, Ca(OH)2 y NaOH.
(3) Algunas sales: (sales con hidratos cristalinos) Por ejemplo:
CuSO4 + 5H2O === CuSO4 5H2O
Na2CO3 + 10H2O = =? = Na2CO3?10H2O
4. Características de los ácidos, bases y sales comunes:
Volatilidad: ácido clorhídrico concentrado, ácido nítrico concentrado Absorción de agua: ácido sulfúrico concentrado, hidróxido de sodio sólido (delicuescencia) )
Deshidratación: Toxicidad del ácido sulfúrico concentrado: NaNO2 (nitrito de sodio), CuSO4 (sulfato de cobre) CH3OH (metanol).
Exotérmicos al exponerse al agua: ácido sulfúrico concentrado (al diluir), hidróxido de sodio sólido (al disolverse) y CaO (al reaccionar con agua).
Solución de prueba de fuego púrpura solución de prueba de fenolftaleína incolora Valor de pH
Valor de pH rojo ácido incoloro
Valor de pH incoloro púrpura neutro=7
Valor de pH alcalino azul-rojo>; siete
Nota: la sal no es necesariamente neutra. Por ejemplo, la solución de NaCl es neutra, pero la solución de Na2CO3 es alcalina, mientras que la solución salina ácida de NaHSO4. ) es ácido.
5. Principales usos de ácidos, bases y sales comunes:
HCl, h2so 4-se utiliza para eliminar óxido de metales
Jabón para fabricar NaOH y papel Al. (OH)3-Trata la hiperacidez.
ca(OH)2-prepara hormigón, polvo blanqueador y pesticida, mezcla bordelesa, mejora el suelo ácido, etc.
cuso 4-preparación del pesticida mezcla bordelesa na2co 3-preparación de detergentes, bollos al vapor, etc.
CaCO3 - materiales de construcción, como la fabricación de cemento
6. Contaminación ambiental:
(1), contaminación del aire:
Principalmente. Existen dos tipos: A. Gases nocivos, como SO2, NO2, CO, etc. Entre ellos, el CO proviene principalmente de los gases de escape de los automóviles, mientras que el SO2 y el NO2 son las principales sustancias que forman la lluvia ácida.
[Nota: El aumento de la concentración de CO2 en el aire provocará el efecto invernadero (p. 111); sin embargo, la emisión de sustancias que contienen flúor destruirá la capa de ozono e intensificará la radiación ultravioleta en la superficie terrestre (P10); ). ]
B. Polvo, como polvo y cenizas volantes.
(2) Contaminación del agua:
Principalmente por: a. Una gran cantidad de vertidos de aguas residuales industriales;
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