¿Cuál es la diferencia entre la misma temperatura y la misma presión y la misma temperatura y el mismo volumen?

Según la ley de Avogadro, pv=nrt, donde r=8.314 es una constante, p es presión, v es volumen y t es temperatura, entonces cuando p, v, t son iguales, entonces n es lo mismo.

La ley de Avogadro establece que a la misma temperatura y presión, el mismo volumen de gas contiene el mismo número de moléculas. La hipótesis fue propuesta por el químico italiano Avogadro en 1811 y posteriormente reconocida por la comunidad científica. Esta ley revela la relación de volumen de las reacciones de los gases, explica la composición de las moléculas de los gases y proporciona una base para que el método de la densidad del gas determine el peso molecular de las sustancias gaseosas.

Se pueden obtener las siguientes inferencias útiles utilizando la ley de Avogadro y la relación entre la cantidad de materia, el número de moléculas y la masa molar:

(1) A la misma temperatura y presión :①v1:v2=n1:n2=n1:n2

②ρ1:ρ2=m1:m2

③

Para la misma masa: v1: v2=m2 :m1

(2) Cuando la misma temperatura y volumen son iguales: ④

p1:p2=n1:n2=n1:n2

⑤

Cuando la masa es la misma:

p1:p2=m2:m1

(3) Cuando la temperatura es la misma, la presión es lo mismo y el volumen es el mismo:

⑥

ρ1:ρ2=m1:m2=m1:m2

El proceso de razonamiento se describe brevemente a continuación :

(1). A la misma temperatura y presión, los gases con el mismo volumen contienen el mismo número de moléculas, por lo que se puede observar que: a la misma temperatura y presión, el volumen de un gas. es proporcional al número de moléculas, es decir, proporcional a la cantidad de materia de ellas, es decir, v=kn para cualquier gas por lo tanto, v1:v2= n1:n2=n1:n2, y luego según n=m; /m, tenemos la fórmula ②; si las masas de los gases son las mismas en este momento, tenemos la fórmula ③.

(2) Por la ley de Avogadro, sabemos que cuando la temperatura, el volumen y el número de moléculas de gas son iguales, la presión también es la misma, es decir, la presión del gas es proporcional al número de moléculas a la misma temperatura y volumen. El resto de la derivación es igual que (1).

(3). A la misma temperatura, misma presión y mismo

volumen, la cantidad de

sustancia del gas debe ser la misma. n=m/m y ρ= m/v tiene la fórmula ⑥. Por supuesto, estas conclusiones no sólo son aplicables a dos gases, sino también a muchos tipos de gases.