El principio de la batería primaria
(1) El material del electrodo = 2Ag.
La reacción del electrodo que ocurre en el electrodo X: Cu - 2e- = Cu2+
(3) Los electrones en el circuito externo fluyen desde el electrodo X (es decir, el electrodo negativo) al electrodo de Ag (que es el polo positivo).
Explicación: Dado que la reacción total de la batería es: 2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s), el agente reductor que pierde electrones debe ser Cu, es decir , Se debe utilizar Cu como electrodo negativo; y la solución Y debe proporcionar Ag+ para obtener electrones. Las sales de plata son comunes y solo el nitrato de plata es soluble, por lo que la solución Y debe ser una solución de AgNO3.
El electrodo de Cu izquierdo pierde electrones y se convierte en iones Cu2+ y entra en la solución. Para garantizar la neutralidad eléctrica de la solución, el puente salino proporcionará aniones (puede ser NO3-) en el vaso de precipitados izquierdo; el Ag+ derecho gana electrones y se convierte en un elemento elemental de Ag. En el electrodo de plata, para garantizar la neutralidad eléctrica de la solución, el puente salino proporciona cationes (normalmente K+) en el vaso de precipitados de la derecha.
El cobre de la izquierda no pierde electrones al reaccionar con el sulfato de cobre, sino que los electrones del electrodo de cobre pasan por el circuito externo al electrodo de plata, y luego son dados desde la superficie del electrodo de plata. al Ag+ en contacto con él en la solución, provocando que Ag+ Los electrones se conviertan en elemento Ag.
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En cuanto a por qué CU perdió 2 electrones. . . . Sus dos electrones más externos se pierden fácilmente. . . La pérdida de dos electrones muestra una divalencia positiva. . .
Generalmente, CU tiene un precio de 2+. . .